《盐水解的应用》PPT课件.ppt

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1、盐水解归纳盐水解归纳盐水解平衡是弱电解质盐水解平衡是弱电解质(水和弱酸或弱碱水和弱酸或弱碱)的电离平衡和化学平的电离平衡和化学平衡的综合（有时还含沉淀溶解平衡）衡的综合（有时还含沉淀溶解平衡）,是一种特殊的化学平衡是一种特殊的化学平衡.盐水解程度大小由物质本性决定，水解形成的弱酸或弱碱电离盐水解程度大小由物质本性决定，水解形成的弱酸或弱碱电离程度越小，盐的水解程度就越大。程度越小，盐的水解程度就越大。盐水解是酸碱中和的逆反应，是吸热反应，升温水解程度增大。盐水解是酸碱中和的逆反应，是吸热反应，升温水解程度增大。盐的浓度越小，水解程度越大盐的浓度越小，水解程度越大;盐的浓度越大，水解程度越小。盐

2、的浓度越大，水解程度越小。外加的酸碱能促进或抑制盐的水解。外加的酸碱能促进或抑制盐的水解。同种水解相互抑制，不同水解相互促进。同种水解相互抑制，不同水解相互促进。Fe3+3H2OFe(OH)33H+FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClH0向左向左向右向右向右向右向右向右向右向右向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减少减少减小减小减少减少减少减少减少减少减少减少增大增大增大增大增大增大变深变深变浅变浅变浅变浅变深变深变深变深红褐色沉淀红褐色沉淀无色气体无色气体增大增大Fe3+3H2OFe(OH)33H+双水解反应双水解反应双水解反应双水解反应一种盐的阳

3、离子水解显酸性，一种盐的阴离一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时，由于子水解显碱性，当两种盐溶液混合时，由于H+和和OH-结合生成水结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。.完全双水解反应完全双水解反应离子方程式用离子方程式用“=”表示，标明表示，标明，离子间不能大量共存，离子间不能大量共存种类：种类：Al3+与与CO32-HCO3-、S-，硫氢根，硫氢根HS-,亚硫酸氢根亚硫酸氢根HSO3-，偏铝酸根，偏铝酸根AlO2-Fe3+与与CO32-、HCO3-2Al3+3S2-+6H2O=Al(

4、OH)3+3H2S.不完全双水解反应不完全双水解反应离子方程式用可逆符号，不标明离子方程式用可逆符号，不标明，离子间可以大量共存，离子间可以大量共存种类：种类：NH4+与与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO-等弱酸等弱酸根阴离子根阴离子.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应有的是发生复分解反应有的是发生复分解反应Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuS有的是发生氧化还原反应有的是发生氧化还原反应2FeCl3+Na2S=2FeCl2+S+2NaCl或或2FeCl3+3Na2S=2FeS+S+6NaCl离子间不能大量共存的条件离子

5、间不能大量共存的条件生成沉淀、气体、生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质；发生氧化还原、完全双水解反应水、微溶物、弱电解质；发生氧化还原、完全双水解反应（多元弱酸的酸式酸根离子不能与多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+或或OH-离子共存离子共存；在酸性条件下，在酸性条件下，NO3-和和MnO4-具有强氧化性）具有强氧化性）酸式盐的酸碱性酸式盐的酸碱性电离大于水解（溶液呈酸性）的离子电离大于水解（溶液呈酸性）的离子亚硫酸氢根亚硫酸氢根HSO3-，磷酸二氢根，磷酸二氢根H2PO4-，草酸一氢根，草酸一氢根HC2O4-其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解大于电离（溶液呈碱性

6、）解大于电离（溶液呈碱性）:HPO42-、HS-、HCO3-是不是所有的弱酸强碱盐溶液都呈碱性？是不是所有的弱酸强碱盐溶液都呈碱性？绝大多数是，极少数不是。绝大多数是，极少数不是。净水剂净水剂:为了除去水中悬浮的杂质，可以往水中加入为了除去水中悬浮的杂质，可以往水中加入适量的明矾适量的明矾 KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O 试解释明矾的试解释明矾的净水原理。净水原理。FeClFeCl 3 3 和和FeFe 2 2(SO(SO 4 4)3 3 也可做净水也可做净水剂。剂。Al2(SO4)36H2OAl(OH)33H2SO4或或Al3+3H2OAl(OH)33H+Fe

7、3+3H2OFe(OH)33H+三、盐水解的应用三、盐水解的应用生活生活三、盐水解的应用三、盐水解的应用生活生活硫酸铝还会和水中含有的碳酸氢钙作用，生成氢氧硫酸铝还会和水中含有的碳酸氢钙作用，生成氢氧化铝和硫酸钙。化铝和硫酸钙。Al2(SO4)3+Ca(HCO3)2=3CaSO4+Al(OH)3+6CO2天然水中的那些杂质，大部分都是带负电荷的胶粒，天然水中的那些杂质，大部分都是带负电荷的胶粒，而氢氧化铝胶粒是带正电荷的，因此，带正电荷的而氢氧化铝胶粒是带正电荷的，因此，带正电荷的氢氢氧化铝胶粒氧化铝胶粒能中和水中胶状杂质所带的负电荷，于是能中和水中胶状杂质所带的负电荷，于是这些杂质很快地就会

8、跟氢氧化铝絮状物一起凝聚而下这些杂质很快地就会跟氢氧化铝絮状物一起凝聚而下沉沉（聚沉）（聚沉）。用明矾净水，只能除去水中的悬浮杂质，。用明矾净水，只能除去水中的悬浮杂质，对溶解在水中的大部分盐类则不能除去。对溶解在水中的大部分盐类则不能除去。实验中手不慎被玻璃划破，实验中手不慎被玻璃划破，FeCl3溶液为何能够应急止血？溶液为何能够应急止血？血液是一种胶体，其中的血液胶体微血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，遇到粒带负电荷，遇到FeCl3溶液溶液(溶液溶液中含有带正电荷的中含有带正电荷的Fe(OH)3胶粒胶粒)将将其电荷中和掉，使血液胶体发生其电荷中和掉，使血液胶体发生聚沉聚沉，从而起

9、到止血的作用。从而起到止血的作用。普通泡沫灭火器内的玻普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有璃筒里盛有Al2(SO4)3溶溶液，铁筒里盛有液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大两种溶液混合即产生大量泡沫。量泡沫。三、盐水解的应用三、盐水解的应用Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2或或Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2三、盐水解的应用三、盐水解的应用生活生活明矾还经常用于炸油条、油饼等油炸食品。明矾的发明矾还经常用于炸油条、油饼等油炸食品。明矾的发酵粉还常用于蒸馒头、花卷、西点等。据

10、有关部门抽查酵粉还常用于蒸馒头、花卷、西点等。据有关部门抽查的结果看，每千克油饼中含铝量超过的结果看，每千克油饼中含铝量超过1000mg。如果吃。如果吃50g这样的油饼，就超过了每人每天允许的铝摄入量。因这样的油饼，就超过了每人每天允许的铝摄入量。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂.家用家用食品膨松剂尽量选酵母，不要买发酵粉。食品膨松剂尽量选酵母，不要买发酵粉。Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2该反应也是泡沫灭火器的反应原理。该反应也是泡沫灭火器的反应原理。健康人血液的健康人血液的pH保持在一定范

11、围内保持在一定范围内()变化，这是因变化，这是因为血液中存在血液酸碱平衡（为血液中存在血液酸碱平衡（H2CO3-NaHCO3)：H2CO3H+HCO3-医学上称之为血液酸碱平衡医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致衡被破坏所致.蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质质(主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸HCOOH)。蚊子的口器中分泌。蚊子的口器中分泌物也含蚁酸物也含蚁酸,可在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水可在患处涂抹

12、纯碱、小苏打或肥皂水溶液溶液.三、盐水解的应用三、盐水解的应用三、盐水解的应用三、盐水解的应用实验实验、夏天在实验室配制、夏天在实验室配制FeCl3溶液时，放置一段溶液时，放置一段时间后溶液会变浑浊，大家能解释一下是什么原时间后溶液会变浑浊，大家能解释一下是什么原因？如何防止这种现象因？如何防止这种现象?为了抑制为了抑制FeCl3水解，将水解，将FeCl3固体溶于较浓固体溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度。的盐酸中，然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度。FeCl3+HClFe2(SO4)3+H2SO4Al2(SO4)3+H2SO4CuSO4+H2SO4给盐溶液中加入少给盐溶液中加入少量

13、相应的酸量相应的酸蒸干盐溶液蒸干盐溶液盐溶液蒸干后盐溶液蒸干后.盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到其盐水解生成挥发性酸，蒸干后得到其氢氧化物，如氢氧化物，如FeCl3蒸干后得到蒸干后得到Fe(OH)3盐水解生成难挥发性酸或强碱，蒸干后盐水解生成难挥发性酸或强碱，蒸干后得到原溶质，如得到原溶质，如Fe2(SO4)3.阴阳离子均易水解的盐，蒸干后得不阴阳离子均易水解的盐，蒸干后得不到任何物质，如（到任何物质，如（NH4）2S.易被氧化的物质，蒸干后得到其氧化易被氧化的物质，蒸干后得到其氧化产物，如产物，如Na2SO3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到Na2SO4.受热易分解的物质，蒸干后得到其分受热易分解的

14、物质，蒸干后得到其分解产物，如解产物，如Mg(HCO3)2蒸干后得到蒸干后得到Mg(OH)2加加热热FeCl3溶液能得到无水溶液能得到无水FeCl3固体固体吗吗？如何得到？如何得到无水无水FeCl3固体？固体？FeCl3溶液中存在溶液中存在FeCl3的水解平衡，的水解平衡，加加热热蒸干蒸干促促进进其水解，又由于生成的其水解，又由于生成的氯氯化化氢氢气体不断气体不断挥发挥发，使水，使水解解趋趋于完全，若把生成的于完全，若把生成的Fe(OH)3进进行行灼灼烧烧，则发则发生分解反生分解反应应2Fe(OH)3=Fe2O3十十3H2O，最，最终终得到得到的是的是Fe2O3，而得不到无水，而得不到无水Fe

15、Cl3固体。固体。要想得到无水要想得到无水FeCl3固体，需要抑制固体，需要抑制FeCl3水解，可水解，可以将以将FeCl3溶液在溶液在HCl气流中蒸干。气流中蒸干。三、盐水解的应用三、盐水解的应用-蒸干蒸干溶液溶液电解质溶液中的守恒电解质溶液中的守恒三种守恒三种守恒（以（以1mol/L的的NaHCO3溶液为例，溶液为例，HCO3在水溶液中既水解在水溶液中既水解又电离）又电离）NaHCO3溶液中存在溶液中存在Na+，H+，OH-，HCO3-，CO32-,H2O、H2CO3电荷守恒电荷守恒-电解质溶液总是呈电中性的。电解质溶液总是呈电中性的。阳离子所带的正电荷总数阳离子所带的正电荷总数阴离子所带

16、的负电荷总数阴离子所带的负电荷总数 c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c(OH)=c(OH-)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3-)物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒）溶液中某些离子能水解或电离，这些溶液中某些离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变 n(Na):n(C)=1:1 n(Na):n(C)=1:1 所以所以 c(Nac(Na+)=c(HCO)=c(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)水的电离守恒（质子守

17、恒）（由水电离的水的电离守恒（质子守恒）（由水电离的H H+与由水电离的与由水电离的OHOH-始终始终相等；也可以由上述两式相减得到。）相等；也可以由上述两式相减得到。）c(Hc(H+)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)=c(OH)=c(OH-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)1mol/L的的Na2CO3溶液中存在溶液中存在Na+，H+，OH-，CO32-，HCO3-、H2O、H2CO3电荷守恒电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒）n(Na):n(C)=2:1所以所以c(Na+)=2c(HCO3-

18、)+c(CO32-)+c(H2CO3)水的电离守恒（质子守恒水的电离守恒（质子守恒)c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)溶液中各微粒浓度大小比较：溶液中各微粒浓度大小比较：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)1.浓度为浓度为0.1molL1下列几种溶液：下列几种溶液：NaHSO4CH3COOHNa2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl，pH由由小到大顺序为小到大顺序为。4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是（）A.c(NH+4)c(Cl)c(H+)c(OH)B.c(Cl)c(

19、NH+4)c(H+)c(OH)C.c(H+)c(OH)c(NH+4)c(Cl)D.c(Cl)c(NH+4)c(OH)c(H+)答案：答案：1.2.BNa2S溶溶液液中中存存在在多多种种离离子子和和分分子子，下下列列关系不正确的是（关系不正确的是（）。）。AOH=HS+H+H2SBNa+H+=OH+2S2+HSCS2OHHSH+DNa+=2S2+2HS+2H2SA【练习练习】填表】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改，改变变下列条件下列条件,填填写写变变化情况：化情况：1.下列水解离子方程式书写正确的是：（下列水解

20、离子方程式书写正确的是：（）A、NH4+H2ONH3H2O+H+B、S2-+2H2OH2S+2OH-C、HCO3-+H2OH2O+CO2OH-D、Fe2+2H2OH+Fe(OH)2练习练习A练习练习2.2.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANHANH4 4+、HH+、OHOH-、ClCl_BClBCl_ _、NHNH4 4+、HH+、OHOH_ _ CHCH+、ClCl_、NHNH4 4+、OHOH_ _DClDCl_ _、NHNH4 4+、OHOH-、HH+Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa对应对应酸的酸性：酸的酸性：HCO3-H2CO3NaHCO3CH3COONa等等浓浓度溶液的度溶液的pH：Na2CO3NaHCO3CH3COONaCsOHRbOHKOHNaOHBa(OH)2LiOHSr(OH)2Ca(OH)2(以上均以上均为强碱）碱）Mg(OH)2AgOH(相当于相当于Ag2O的的悬浊液液)（以（以上上为中中强碱）碱）NH3.H2OFe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3(明明显的两性，碱性很弱的两性，碱性很弱了）了）