《化学实验基本方法》PPT课件.ppt

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1、遵守实验室规则是实验安全的遵守实验室规则是实验安全的前提前提；了解安全措施是实验安全的了解安全措施是实验安全的保证保证；掌握正确的操作方法是实验安全的掌握正确的操作方法是实验安全的根本根本；一、一、化学实验安全化学实验安全重视并逐渐熟悉污染物和废弃物的处理。重视并逐渐熟悉污染物和废弃物的处理。1.1 1.1 化学实验基本方法化学实验基本方法遵守实验室规则遵守实验室规则了解安全措施了解安全措施用电用电安全安全用火安全用火安全化学药品安全化学药品安全要记住这些标志哦要记住这些标志哦!u加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体顺序；吸

2、收溶解度较大的气体（HClHCl、NHNH3 3）时，时，加装安全瓶或漏斗。加装安全瓶或漏斗。u制取有毒气体制取有毒气体（COCO、SOSO2 2等）等）时，要在通风橱内进时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）（灼烧、吸收、收集）。u实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全。备是否齐全。u点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。检验气体的纯度。防爆炸防爆炸防失火防失火防中毒防中毒防倒吸防倒吸防暴沸防暴沸防污染防污染实验中的安全实验中的安全u稀

3、释稀释浓浓硫酸时，硫酸时，注酸入水注酸入水；加热液体混合物时；加热液体混合物时要加要加入少量的入少量的沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片防止暴沸防止暴沸。由玻璃片造成的外伤，首先检查伤口内有无由玻璃片造成的外伤，首先检查伤口内有无玻璃碎片，以防压迫止血时将碎玻璃片压深。若玻璃碎片，以防压迫止血时将碎玻璃片压深。若有碎片，应先用镊子将玻璃碎片取出，再用消毒有碎片，应先用镊子将玻璃碎片取出，再用消毒棉花和硼酸溶液或双氧水洗净伤口，再涂上红汞棉花和硼酸溶液或双氧水洗净伤口，再涂上红汞或碘酒或碘酒（两者不能同时使用）（两者不能同时使用）并包扎好。若伤口并包扎好。若伤口太深，流血不止，可在伤口上方约太深，流血不止

4、，可在伤口上方约10cm 10cm 处用纱布处用纱布扎紧，压迫止血，并立即送医院治疗。扎紧，压迫止血，并立即送医院治疗。创伤创伤:意外事故的处理意外事故的处理灼伤灼伤:眼睛灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼眼睛灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用睛。如为碱灼伤，再用2 2的硼酸溶液淋洗；若为的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用酸灼伤，则用3 3的的NaHCONaHCO3 3溶液淋洗溶液淋洗；浓硫酸浓硫酸沾沾在皮肤上，先用干抹布擦干，然后用在皮肤上，先用干抹布擦干，然后用大量水冲洗，再用大量水冲洗，再用3%-5%3%-5%的的NaHCONaHCO3 3溶液冲洗溶液冲洗.碱液沾在

5、皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上5%5%的硼酸溶液的硼酸溶液烫伤烫伤:用药棉浸用药棉浸75759595的酒精轻涂伤处，也可的酒精轻涂伤处，也可用用3 35 5的的KMnOKMnO4 4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。再涂烫伤药膏。常用仪器的使用常用仪器的使用 化学药品的取用化学药品的取用 掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法 药品取用三忌：药品取用三忌：不触、不尝、不凑不触、不尝、不凑固体固体药品的药品的取取用用 液体液体药品的药品的取取用用 粉末粉末小颗粒状小颗粒状：用药匙或纸槽：用药匙或纸槽 块状、密度大：用镊子夹取

6、块状、密度大：用镊子夹取“一横二放三慢竖一横二放三慢竖”“一斜二送三直立一斜二送三直立”药品的用量：药品的用量：节约原则节约原则 较多量液体：较多量液体：倾倒法倾倒法少量液体：少量液体：用胶头滴管吸取用胶头滴管吸取一定量液体：一定量液体：用量筒量取用量筒量取物质的加热物质的加热 污染物和废弃物的处理污染物和废弃物的处理 用剩药品做到用剩药品做到“三不三不”:不放回原瓶不放回原瓶 不随意丢弃不随意丢弃 不拿出实验室，不拿出实验室，（放入指定的容器中）（放入指定的容器中）气体的收集气体的收集 二、二、混合物的混合物的分离分离和和提纯提纯补补 充充 介介 绍绍 混合物的分离：混合物的分离：将混合物中

7、的各组成物质用物理或化学方法将混合物中的各组成物质用物理或化学方法彼此彼此分开分开，得到几种纯净物的过程（，得到几种纯净物的过程（要求恢复到要求恢复到原来状态或指定的状态）原来状态或指定的状态）。混合物的提纯：混合物的提纯：将物质中混有的少量杂质除去将物质中混有的少量杂质除去,以得到纯净物以得到纯净物的过程。的过程。含义含义唐唐 刘刘禹禹锡锡浪浪淘淘沙沙千千淘淘万万漉漉虽虽辛辛苦苦，吹吹尽尽狂狂沙沙始始到到金金。你知道金子是从哪里来的吗？你知道金子是从哪里来的吗？交交与与考考思思流流利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？“吹尽狂沙始到金吹尽狂沙始到金”

8、，那淘金者又是利用什，那淘金者又是利用什么性质和方法将金子从么性质和方法将金子从沙子里分离出来的呢？沙子里分离出来的呢？交交与与考考思思流流 根据金的密度根据金的密度3 3)比沙的密度比沙的密度3 3)大的性质，可以用水洗法大的性质，可以用水洗法（浮选法）（浮选法）用水冲洗的方法从沙里提取密用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。这冲去，可提取含量极少的金。这是一种简单利用物质的物理性质是一种简单利用物质的物理性质不同进行分离的方法。不同进行分离的方法。如何分离铁屑和沙子

9、？如何分离铁屑和沙子？学与问学与问 分离和提纯物质时就是要除掉杂质。分离和提纯物质时就是要除掉杂质。化学上化学上所指的杂质都是有害或无价值的吗？所指的杂质都是有害或无价值的吗？化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的（与我们平常所说的除杂不一样）（与我们平常所说的除杂不一样），如水中含有如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，主要因为主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值杂质的存在会影响某物质的利用价值(比比如在化学反应中杂质的存在会引起一些副反应如在化学反应中杂质的存在会引起一些副反应,或或反应中

10、杂质的存在会引起催化剂中毒等等反应中杂质的存在会引起催化剂中毒等等)。粗盐粗盐 盐场盐场 精盐精盐 由海水晒制的盐是粗盐，由海水晒制的盐是粗盐，你知道经过什么样的处理你知道经过什么样的处理可以得到精盐吗？可以得到精盐吗？【想一想想一想】过滤和蒸发过滤和蒸发固液固液混合物的分离混合物的分离海盐海盐湖盐湖盐用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质。如粗盐，其中含有较多的杂质。如不溶性的泥沙不溶性的泥沙，可溶性的可溶性的CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2以及一些硫酸盐等以及一些硫酸盐等实验实验1 1-1-1粗粗 盐盐 的的

11、提提 纯纯粗盐的主要成分及所含杂质粗盐的主要成分及所含杂质主要成分：主要成分：NaClNaCl 杂杂 质：质：不溶性的泥沙不溶性的泥沙，可溶性的可溶性的CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、硫酸盐等、硫酸盐等NaClNaCl晶体晶体提纯提纯粗盐粗盐 操作步骤操作步骤溶解溶解 称取约称取约4g4g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12mL12mL水的烧杯中，水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。过滤过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中。若滤液浑浊，再过滤一次。若滤液浑浊，再过滤一次。现现 象象:

12、现现 象象:粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。沿漏斗颈流入另一烧杯中。粗粗 盐盐 的的 提提 纯纯粗盐提纯粗盐提纯注意事项：注意事项：将将不溶于液体不溶于液体的的固体固体物质物质与与液体液体分离的一种操作。分离的一种操作。一贴：一贴：滤纸滤纸紧贴紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡。漏斗内壁，中间不能留有气泡。二低二低漏斗内滤纸边缘漏斗内滤纸边缘低于低于漏斗口边缘漏斗口边缘漏斗内液体的液面漏斗内液体的液面低于低于滤纸边缘滤纸边缘若有气泡，过滤的速度会比较慢若有气泡，过滤的速度会

13、比较慢防止液体从漏斗边流出防止液体从漏斗边流出过滤过滤三靠三靠倾倒液体的烧杯尖口要倾倒液体的烧杯尖口要紧靠紧靠玻璃棒玻璃棒。玻璃棒的下端玻璃棒的下端紧靠紧靠在有三层滤纸一边。在有三层滤纸一边。漏斗下端的管口漏斗下端的管口紧靠紧靠烧杯内壁烧杯内壁【小结】【小结】去除不溶性杂质的方法：沉淀去除不溶性杂质的方法：沉淀、过滤。过滤。过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？滤纸破损；滤纸破损；滤液边缘高于滤纸边缘；滤液边缘高于滤纸边缘；仪器不干净等。仪器不干净等。此时，滤液浑浊应再过滤一次，直到澄清为止。此时，滤液浑浊应再过滤一次，直到澄清为止。过滤得到沉淀物后，需用

14、蒸馏水洗涤。过滤得到沉淀物后，需用蒸馏水洗涤。蒸发蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当当蒸发皿中只有少蒸发皿中只有少量液体量液体时减小火力加热，时减小火力加热，当容器内当容器内出现较多固体出现较多固体时时，停止加热，利用，停止加热，利用余热加热蒸干。余热加热蒸干。现现 象象:水分蒸发，逐渐析出固体。水分蒸发，逐渐析出固体。将将溶于液体溶于液体的的固体固体物质物质与与液体液体分离的一种操作分离的一种操作。蒸发蒸发固体的热稳定性较强固体的热稳定性较强防止由于液体局部温度过高，造成防止由于液体局部温度

15、过高，造成液滴飞溅液滴飞溅。利用利用余热加热蒸干余热加热蒸干。防止由于晶体过热（局防止由于晶体过热（局部温度过高），造成部温度过高），造成晶体迸溅晶体迸溅。蒸发皿里的液体不超过容积的蒸发皿里的液体不超过容积的2/32/3，不少于，不少于1/31/3。蒸发过程中要用蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。取下取下热的蒸发皿时，不可直接放在实验桌上，热的蒸发皿时，不可直接放在实验桌上，要要放在放在石棉网上。石棉网上。l分离分离溶于溶剂溶于溶剂中中的的固体溶质固体溶质。l或者浓缩溶液或者浓缩溶液注意事项：注意事项：搅拌，加速

16、溶解搅拌，加速溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅转移固体转移固体引流引流溶解：溶解：过滤：过滤：蒸发：蒸发：固体的转移：固体的转移：粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？【提示提示】共用到四次玻璃棒。共用到四次玻璃棒。作用分别是：作用分别是：【想一想想一想】纯净的纯净的a aClCl粗盐粗盐溶溶 解解 悬浊液悬浊液（泥沙、（泥沙、NaClNaCl、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、硫酸盐）、硫酸盐）不溶性杂质不溶性杂质（泥沙）（泥沙）NaClNaCl、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、硫酸盐

17、的溶液、硫酸盐的溶液蒸蒸 发发过过 滤滤思考：思考：你认为通过上述操作得到的盐是比较纯你认为通过上述操作得到的盐是比较纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用净的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？什么方法可以检验出它们呢？类型类型:补补 充充 介介 绍绍 物质的检验物质的检验鉴定鉴定:NH:NH4 4ClCl鉴别鉴别:NaNO:NaNO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4注意事项注意事项4 4.步骤步骤原理正确原理正确、操作简便操作简便、现象明显现象明显、排除干扰排除干扰对于固体物质，只取对于固体物质，只取少量少量

18、样品溶解，同时观察样品溶解，同时观察溶解过程中伴随的现象。溶解过程中伴随的现象。对检验样品或溶液检验时，要取对检验样品或溶液检验时，要取少量少量进行检验。进行检验。为确定某一物质的性质、特征、组成等而进为确定某一物质的性质、特征、组成等而进行的试验，或根据一定的要求和标准来检查试验行的试验，或根据一定的要求和标准来检查试验对象品质的优良程度。通常把对物理特性的检验对象品质的优良程度。通常把对物理特性的检验称为物理检验；对化学性质或组成的检验称为称为物理检验；对化学性质或组成的检验称为化化学检验或简称化验学检验或简称化验。含义含义:总结：总结：取样取样、溶解溶解、加试剂加试剂、看现象、看现象、得

19、结论得结论。COCO3 32-2-的检验的检验检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：检验方法：待待测测物物质质 加入足量加入足量的稀盐酸的稀盐酸无无色色无无味味气气体体 通入澄清通入澄清石灰水石灰水变变混混浊浊含含COCO3 32-2-你还记得以下离子的检验吗你还记得以下离子的检验吗?原理：利用原理：利用稀盐酸稀盐酸和和碳酸盐碳酸盐反应生成无色无味反应生成无色无味能够使澄清石灰水变混浊的能够使澄清石灰水变混浊的气体气体。原理：利用原理：利用稀盐酸或稀盐酸或盐酸盐酸盐盐与与硝酸银硝酸银反应生反应生成成不溶于水也不溶于酸的不溶于水也不溶于酸的白色沉淀白色沉淀AgClAg

20、Cl。检验试剂：硝酸银和稀硝酸检验试剂：硝酸银和稀硝酸检验方法：检验方法：待待测测物物质质 加入足量加入足量的稀硝酸的稀硝酸加入加入硝酸银硝酸银白白色色沉沉淀淀 含含C Cl l-ClCl-的检验的检验（要注意排除（要注意排除COCO3 32-2-的干扰）的干扰）SOSO4 42-2-的检验的检验检验试剂：稀盐酸和检验试剂：稀盐酸和BaClBaCl2 2溶液溶液原理：利用原理：利用硫硫酸或酸或硫硫酸盐酸盐与与可溶性钡盐可溶性钡盐 反应反应生成不溶于酸的生成不溶于酸的白色沉淀白色沉淀BaSOBaSO4 4。检验方法：检验方法：待待测测液液 加入足量加入足量的稀盐酸的稀盐酸出现出现沉淀沉淀过滤过滤

21、滤滤液液加入加入BaClBaCl2 2出现出现白色白色沉淀沉淀含含SOSO4 42-2-不出不出现沉现沉淀淀加入加入BaClBaCl2 2白色白色沉淀沉淀含含SOSO4 42-2-（要注意排除（要注意排除COCO3 32-2-和和AgAg+的干扰）的干扰）取取(实验实验1 11 1)得到的盐约放入试管中，向试得到的盐约放入试管中，向试管中加入约管中加入约2 mL2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴酸化，然后向试管中滴入几滴BaClBaCl2 2溶液。观察现溶液。观察现象。象。现现 象象:有白色沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式化学方程式:Ba

22、ClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl结结 论论:思考思考1 1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？实验实验1 1-2 2经过溶解、经过溶解、过滤、过滤、蒸发得到的蒸发得到的a aClCl晶体不纯晶体不纯第二步第二步 除去可溶性杂质除去可溶性杂质一些物质的溶解性一些物质的溶解性OHOH-ClCl-SOSO4 42-2-COCO3 32-2-H H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NaNa+溶溶溶溶溶溶溶溶CaCa2+2+微微溶溶微微不不

23、BaBa2+2+溶溶溶溶不不不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶微微如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质(MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、硫酸盐、硫酸盐.).)，应加入什么试剂？，应加入什么试剂？交交与与考考思思流流一些物质的溶解性一些物质的溶解性OHOH-ClCl-SOSO4 42-2-COCO3 32-2-H H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NaNa+溶溶溶溶溶溶溶溶CaCa2+2+微微溶溶微微不不BaBa2+2+溶溶溶溶不不不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶微微 杂杂 质质硫酸硫酸盐盐MgMgClCl2 2CaCaClCl2 2 化化 学学 方方 程

24、程 式式BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClMgClMgCl2 2+2NaOH=Mg(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaClCaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl 加入的试剂加入的试剂过量过量BaBaClCl2 2溶液溶液过量过量NaNaOHOH溶液溶液过量过量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液OHOH-CO CO3 32-2-Ba Ba2+2+COCO3 32-2-MgMg2+2+Ca Ca2+2+SO SO4 42-2-特征除杂试剂

25、特征除杂试剂OHOH-BaBa2+2+COCO3 32-2-NaNa+NaNa+ClCl-过量的除杂试剂过量的除杂试剂 COCO3 32-2-NaNa+H H+ClCl-H H+ClCl-控制控制pHpHNaNa+、ClCl-在实际操作中，还要考虑所加试剂的在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺先后顺序、序、试剂的试剂的用量，用量，以及试剂以及试剂过量过量后如何后如何处理处理等。等。H H+ClCl-过量的除杂试剂过量的除杂试剂 加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？过滤过

26、滤CaCa2+2+MgMg2+2+SOSO4 42-2-NaNa+ClCl-CaCa2+2+MgMg2+2+BaBa2 2+NaNa+ClCl-CaCa2+2+OHOH-BaBa2+2+NaNa+ClCl-COCO3 32-2-OHOH-NaNa+ClCl-过量过量BaClBaCl2 2 溶溶 液液过量过量NaOHNaOH 溶溶 液液过量过量NaNa2 2COCO3 3 溶溶 液液 NaNa+ClCl-过滤过滤之后之后适量适量HClHCl蒸蒸 发发结结 晶晶 由此除去粗盐中的杂质，正确操作的分析过由此除去粗盐中的杂质，正确操作的分析过程如下：程如下：NaClNaCl 向滤液中滴加稀盐酸至溶液的

27、向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PHPH值等于值等于7 7或略或略小于小于7 7。化化 学学 方方 法法 BaClBaCl2 2 NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 HCl HCl BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 NaOH HCl NaOH HCl NaOH BaClNaOH BaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 HCl HCl 关键：关键：NaNa2 2COCO3 3 溶液溶液要在要在BaClBaCl2 2 溶液之后加入溶液之后加入，过过滤之后再加入滤之后再加入适量的适量的稀盐酸稀盐酸。思考思考2 2：还有其它的除杂方法吗？还有其它的除杂方法吗？第三步第

28、三步 除去可溶性杂质除去可溶性杂质第四步第四步 过滤：过滤：用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-32-3次次,洗洗涤液一起倒入过滤器中。涤液一起倒入过滤器中。第五步第五步 调节调节PHPH值：值：再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PHPH值等于值等于7 7或略小于或略小于7 7。第六步第六步 蒸发结晶：蒸发结晶：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2 +H+H2 2O O化化 学学 方方 程程 式式 以以为例为例BaClBaCl2 2

29、+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClMgClMgCl2 2+2NaOH=Mg(OH)+2NaOH=Mg(OH)2 2+2NaCl+2NaClCaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClBaClBaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl混合物的状态混合物的状态固固液液气气固固液液气气混合物的混合物的分离分离和和提纯提纯补补 充充 介介 绍绍 在我们的日常生活和所接触的实验中，物质在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？

30、混合的常见形式有哪些？交交与与考考思思流流方法方法物理方法：物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、升华、液化、过滤、蒸发、蒸馏、升华、液化、结晶、结晶、萃萃取、分液、渗析、盐析、吸附等取、分液、渗析、盐析、吸附等化学方法：化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收、添加化学试剂、灼烧、洗气、固体试剂吸收、添加化学试剂、生成沉淀、生成气体等生成沉淀、生成气体等步骤步骤 混合物的状态、各组分的性质混合物的状态、各组分的性质选择分离方选择分离方法法实验装置实验装置实验操作实验操作分离提纯物质的常见方法分类分离提纯物质的常见方法分类化学方法化学方法物理方法物理方法升升 华华过过 滤滤蒸蒸 发发蒸蒸 馏馏分分 液液萃萃

31、取取沉沉淀淀法法气气体体法法转转化化法法原则原则不不 增：增：不不 减：减：易分离：易分离：易复原：易复原：注意事项注意事项除杂试剂必须除杂试剂必须过量过量过量试剂必须过量试剂必须除尽除尽除杂途径除杂途径必须必须最佳最佳四原则三必须不引入新的杂质。不引入新的杂质。不消耗被提纯不消耗被提纯（分离）（分离）的物质。的物质。（不损耗样品）（不损耗样品）杂杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去质转化为沉淀、气体等，易分离出去被提纯被提纯（分离）（分离）物容易复原物容易复原。蒸馏蒸馏：利用液态混合物利用液态混合物（互溶）（互溶）中各组分中各组分沸点沸点的的不同不同（差大于（差大于2020），用，用加热加热的

32、方法的方法使其中的某一组使其中的某一组分分变成蒸气再冷凝变成蒸气再冷凝成液体，从而跟其他组分分离成液体，从而跟其他组分分离的方法，的方法，（有时需加入适当的试剂）（有时需加入适当的试剂）。原理：原理：液态混合物液态混合物 气体气体（易挥发）（易挥发）收集收集（液态纯净物）（液态纯净物）冷凝冷凝对象：对象：目的：目的：除去易挥法、难挥发或不挥发的杂质除去易挥法、难挥发或不挥发的杂质一般用于分离沸点相差较大的液体混合物一般用于分离沸点相差较大的液体混合物（互溶）（互溶）2.2.蒸馏和萃取蒸馏和萃取液体与液体液体与液体混合物的分离混合物的分离蒸蒸 馏馏 蒸馏实验蒸馏实验操作：操作：蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶温

33、度计温度计 冷凝器冷凝器 尾接管尾接管（牛角管）（牛角管）使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！注意事项：注意事项：所盛液体不超过蒸馏烧瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏烧瓶球部容积的 2 2/3 3，不不少于少于1/31/3，加热时，加热时，不能将液体蒸干不能将液体蒸干温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处支管处蒸馏烧瓶内要加入蒸馏烧瓶内要加入少量沸石或碎瓷片少量沸石或碎瓷片，防止液，防止液体体爆爆沸沸加热法注液法抽气法加热法注液法抽气法 温度计水银球温度计水银球与支管口相平与支管口相平注意事项：注意事项：冷凝管中通冷却水时，冷凝管中通冷却水时，下下口口

34、进进水，水，上上口口出出水。水。实验开始时先通冷却水后加热，实验结束先停实验开始时先通冷却水后加热，实验结束先停止加热，止加热，后关冷却水后关冷却水。冷却水，下口冷却水，下口进水，上口出水进水，上口出水问题：问题：温度计作用？温度计作用？控温显示加热范围控温显示加热范围产物收集方式？产物收集方式？冷凝收集冷凝收集实验室制取蒸馏水的装置实验室制取蒸馏水的装置实验实验1 1-3 3蒸蒸 馏馏 自自 来来 水水 实实 验验现现 象象结结 论论1.1.在试管中加入少在试管中加入少量自来水量自来水.试管内试管内有有白色沉白色沉淀淀生成生成自来水中含自来水中含有有ClCl2.2.在在100ml100ml烧

35、瓶中烧瓶中加入约加入约1/31/3体积的体积的自来水，自来水，.烧瓶内的自来水烧瓶内的自来水沸腾沸腾。在锥形瓶。在锥形瓶中收集到中收集到无色无色、澄清澄清的液体的液体3.3.取少量收集到的取少量收集到的液体加入试管中液体加入试管中.无明显现象无明显现象蒸馏水中不蒸馏水中不含含ClCl结论：结论：通过蒸馏可以除去水中的通过蒸馏可以除去水中的ClCl 问题：问题：自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质是什么？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质是什么？在在100100难于挥发，不挥发的杂质难于挥发，不挥发的杂质蒸馏在日常生活中的应用蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯酒精的提纯石油的分馏石油的分馏海水的淡化海水的淡化分馏分馏:

36、用蒸馏原理进行用蒸馏原理进行多种多种 混合液体的分离混合液体的分离想一想想一想用什么方法分用什么方法分离花生油和水离花生油和水?萃取与分液萃取与分液分液分液将两种将两种互不相溶互不相溶的液体分开的操作。的液体分开的操作。u使用前检查使用前检查分液漏斗分液漏斗是否漏水。是否漏水。u分液时，下层液体从分液时，下层液体从下口放出下口放出，上层液体从上层液体从上口倒出上口倒出，且分液漏斗下端管口紧贴烧杯内壁。且分液漏斗下端管口紧贴烧杯内壁。u分液漏斗分液漏斗所装液体量不能超过其容积的所装液体量不能超过其容积的2/32/3。仪器仪器注意事项：注意事项：西红柿汤西红柿汤有油西红柿汤有油西红柿汤加入油加入油

37、发现生活发现生活加入加入CClCCl4 4振荡振荡碘水碘水碘水碘水加入苯加入苯振荡振荡原因：原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度水中的溶解度碘和水分离的过程碘和水分离的过程走进课堂走进课堂概念分析概念分析：原混原混合物合物溶溶 质质原溶剂原溶剂溶质溶质在在原溶剂原溶剂里的溶解度较小里的溶解度较小加入另一加入另一种溶剂种溶剂萃萃 取取 、extractionextraction概念：概念：不不与原溶剂与原溶剂反应反应萃取剂萃取剂溶质就会从溶质就会从原溶剂原溶剂中跑到中跑到萃取剂中萃取剂中 利用物质（溶质）在利用物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的

38、溶剂里溶解溶解度度的的不同不同，用一种，用一种溶剂溶剂把物质从它与另一种把物质从它与另一种溶剂溶剂所组成的所组成的溶液里提取出来溶液里提取出来，这种方法。，这种方法。萃萃 聚聚集，荟萃集，荟萃萃取萃取聚聚而取之而取之萃取剂的选择：萃取剂的选择：萃取剂与原溶剂萃取剂与原溶剂互不相溶互不相溶，如：如：CClCCl4 4、苯、苯、汽、汽油与水油与水互不相溶互不相溶。萃取剂与原溶剂和被萃取的物质萃取剂与原溶剂和被萃取的物质不发生反应不发生反应溶质溶质在在萃取剂萃取剂里的溶解度远里的溶解度远大于大于在在原溶剂原溶剂里的里的溶解度，溶解度，如：如：碘碘易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂而而不易溶于水不易溶于水。

39、密度比水密度比水大大：CClCCl4 4密度比水密度比水小小：苯、汽油：苯、汽油实验实验1 1-4 4从从碘水碘水中中提取提取碘碘1shiyan从从碘水碘水中中提取提取碘碘2shiyan 实实 验验现现 象象结结 论论1.1.装液装液10ml10ml碘的碘的饱和水溶液，饱和水溶液，4ml4ml四四氯化碳（氯化碳（CClCCl4 4)。溶液分层，上层为黄溶液分层，上层为黄色，下层为无色色，下层为无色四氯化碳与水四氯化碳与水互不相溶，密互不相溶，密度比水大度比水大2.2.振荡振荡振荡后振荡后打开活塞，使漏斗打开活塞，使漏斗内气体放出。内气体放出。？混合液中有大量液珠混合液中有大量液珠3.3.静置静

40、置溶液分层，上层为无溶液分层，上层为无色，下层为紫红色色，下层为紫红色碘从碘从水水中转移中转移到到CClCCl4 4中中4.4.分液分液将分液将分液漏斗颈上的漏斗颈上的玻璃塞玻璃塞打开打开，对准漏斗对准漏斗口上的小孔。口上的小孔。？分液时，下层液体从分液时，下层液体从下口放出下口放出，上层液体，上层液体从从上口倒出上口倒出当下层液体刚当下层液体刚好流尽时，及好流尽时，及时关闭活塞时关闭活塞 防止分液漏斗内压强过大引起危险防止分液漏斗内压强过大引起危险结论：用结论：用四氯化碳，四氯化碳，通过通过萃取萃取可以将水中的碘可以将水中的碘提取出来提取出来检漏检漏装液装液振荡振荡分液分液静置静置 加入萃取

41、剂后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。加入萃取剂后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。步骤步骤萃取原则：萃取原则：少量多次少量多次下层液体流尽时，下层液体流尽时，及时关闭活塞及时关闭活塞 基本仪器：分液漏斗基本仪器：分液漏斗 水层水层 CClCCl4 4层层提取青霉素的装置提取青霉素的装置萃取和分液萃取和分液在生产、生活中的应用在生产、生活中的应用：天然香料、药物的提取，核燃料的处理等。天然香料、药物的提取，核燃料的处理等。压榨法压榨法和和萃取法萃取法实践活动实践活动 （1 1）固体与固体的分离与提纯固体与固体的分离与提纯A.A.加热灼烧法加热灼烧法B.B.升华法升华法C.C.结晶法结晶法（2

42、2）固体与液体的分离与提纯固体与液体的分离与提纯 A.A.过滤过滤B.B.蒸发蒸发A.A.萃取萃取（3 3）液体与液体的分离与提纯液体与液体的分离与提纯B.B.分液分液C.C.蒸馏蒸馏（4 4）气体与气体的分离与提纯气体与气体的分离与提纯A.A.洗气洗气B.B.固体试剂吸收法固体试剂吸收法（5 5）其它分离提纯方法其它分离提纯方法A.A.分馏分馏B.B.渗析渗析小结小结1 1.提纯含有少量提纯含有少量硝酸钡硝酸钡杂质的杂质的硝酸钾硝酸钾溶液，可以溶液，可以使用的方法为使用的方法为 （）A.A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适

43、量硝酸B.B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 2 2.为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的 CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-及泥砂，及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是正确的操作顺序是()()过滤

44、过滤 加过量的加过量的 NaOHNaOH溶液溶液 加适量盐酸加适量盐酸 加过加过量量 NaNa2 2C0C03 3溶液溶液 加过量加过量 BaClBaCl2 2溶液溶液A A.B B.C C.D D.除去澄清石灰除去澄清石灰水中的碳酸钙水中的碳酸钙用用CClCCl4 4提取溴提取溴水中溴单质水中溴单质分离醋酸（分离醋酸（沸沸点点118118）与乙与乙醇醇（沸点（沸点78.578.5）溶解度随温度溶解度随温度变化的差异变化的差异在不同溶剂中在不同溶剂中溶解度的差异溶解度的差异沸点的差异较大沸点的差异较大两溶剂互不相溶两溶剂互不相溶物质在水中溶物质在水中溶解度的不同解度的不同分离汽油和水分离汽油和水从含有氯化钠从含有氯化钠的硝酸钾溶液的硝酸钾溶液中提取硝酸钾中提取硝酸钾蒸馏蒸馏 过滤过滤 分液分液结晶结晶 萃取萃取 实实 例例分离方法分离方法选择的依据选择的依据