《化学反应热效应》PPT课件.ppt

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1、高三化学一轮复习：高三化学一轮复习：化学反应的热效应化学反应的热效应化学反应的热效应考纲要求：1、了解化学能与热能的相互转化。、了解化学能与热能的相互转化。2、了解吸热反应、放热反应、反应、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。热等概念。3、了解热化学方程式的含义。、了解热化学方程式的含义。4、能利用盖斯定律进行有关反应热、能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算的简单计算一反应热一反应热1 定义定义:反应过程中放出或吸收的热叫做反应热反应过程中放出或吸收的热叫做反应热 符号：符号：Q2.计算公式：计算公式：Q=-C(T2-T1)3.测定测定 许多反应的反应热可通过实验测定许多反应的反应热可通过

2、实验测定 测量仪器：量热计测量仪器：量热计（该仪器由内、外两筒组成，（该仪器由内、外两筒组成，内筒是内筒是_外筒起外筒起_作用。）实验：见课本第作用。）实验：见课本第3页页4.化学反应放热或吸热的内因化学反应放热或吸热的内因 在化学反应中反应物分子解离成原子（破坏化学键）在化学反应中反应物分子解离成原子（破坏化学键）需要吸热需要吸热,原子重新结合成新分子（成化学键）则放热原子重新结合成新分子（成化学键）则放热当吸热当吸热 放热吸热反应规定其放热吸热反应规定其Q为为“”当吸热当吸热 放热放热反应规定其放热放热反应规定其Q为为“”反应容器反应容器保温保温二、化学反应的焓变二、化学反应的焓变（1）焓

3、：物质所具有的能量.用_表示.单位：_ (2)焓变：H=_ 单位：_（3）H_0 说明反应能量降低，是放热反应；H_0 说明反应能量升高,是吸热反应。例P43.3HKJ/molH(产)H(反)KJ/mol（4）等压反应在反应中物质的能量变化全部转化为热 能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则H_Qp.=三、热化学方程式三、热化学方程式（1）定义：把化学反应中的）定义：把化学反应中的_同时表示出同时表示出来的方程式。来的方程式。（2）书写注意事项：）书写注意事项：标状态、有温度、注正负；标状态、有温度、注正负；带单位、带单位、该加倍时就加倍该加倍时就加倍（3）书写方法）书写方法:正确的化学

4、方程式正确的化学方程式状态状态反应热反应热（4）习惯写法提示：）习惯写法提示：热化学方程式系数不表示分子个数，而是物质的量；通常热化学方程式系数不表示分子个数，而是物质的量；通常有机反应的热化学方程式书写用有机反应的热化学方程式书写用“=”，可逆反应仍用，可逆反应仍用“”；通常可以不写条件；至少有一个是整数，没有公约数；通常可以不写条件；至少有一个是整数，没有公约数；注意水的状态。注意水的状态。物质的变化和反应的焓变物质的变化和反应的焓变（5）热化学方程式意义热化学方程式意义热化学方程式意义热化学方程式意义例：例：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H 92.2 Kj/mol 表示表示：在在

5、298K时，时，1mol 气态氮气与气态氮气与3mol气态氢气气态氢气完全反应完全反应生成生成2mol气态氨气，放出的热量为千焦。气态氨气，放出的热量为千焦。练习：练习：3molNO2溶于水时放出溶于水时放出138Kj的热量，写出该反应的热化的热量，写出该反应的热化学方程式学方程式四、盖斯定律及反应焓变的计算四、盖斯定律及反应焓变的计算 1.盖斯定律盖斯定律：定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是几步完成，其反应焓定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是几步完成，其反应焓变是不变的。变是不变的。含义：含义：化学反应的焓变，只与始末状态有化学反应的焓变，只与始末状态有 关，与反应过程无关关

6、，与反应过程无关.一个化学方程式可以通过几个方程式相加、一个化学方程式可以通过几个方程式相加、减得到，焓变也为相关减得到，焓变也为相关的代数和。（的代数和。（练习练习）2焓变的计算利用盖斯定律利用盖斯定律:对于一个化学反应对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成无论是一步完成还是分几步完成,其其反应的热效应是一样的。例如：反应的热效应是一样的。例如：已知已知C(s,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJmol-1 求求 C（s,石墨）石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）的）的H 见学案例见

7、学案例3 由盖斯定律可得：由盖斯定律可得：H=H1-H2=-393.5kJmol-1+283.0kJmol-1=-110.5 kJmol-1根据热化学方程式计算：根据热化学方程式计算：例已知例已知 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)，H-184.6 kJ/mol，求反应求反应HCl(g)1/2 H2(g)1/2 Cl2(g)的的H？解解:由热化学方程式可知生成由热化学方程式可知生成2mol HCl气体放出气体放出184.6 kJ 热量，因此热量，因此1mol HCl气体分解需吸收热量气体分解需吸收热量184.6 kJ 2=92.3 kJ 所以所以H=+92.3 kJ/mol。练习：练习：29

8、8K时，时，Ca(s)+C（s,石墨）石墨）+3/2 O2（g）=CaCO3(s)H1-1206.8kJmol-1 Ca(s)+1/2 O2（g）=CaO(s)H2-635.1kJmol-1 C（s,石墨）石墨）+O2（g）=CO2(g)H3-393.5 kJmol-1计算计算CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H4?解解:由化学方程式由化学方程式+-可得反应式可得反应式CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)所以所以H4 H2 +H3-H1=-635.1kJmol-1-393.5 kJmol-1(-1206.8kJmol-1)=178.2 kJmol-13、反应热大小的比较：、反

9、应热大小的比较：同一反应生成物状态不同同一反应生成物状态不同时时 如：如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2 因为气体变液体会放热，故因为气体变液体会放热，故:H1 H2 同一反应反应物状态不同时点燃同一反应反应物状态不同时点燃如：如：S(g)+O2(g)=SO2(g);H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2 因为固体变气体会吸热，因为固体变气体会吸热，故故:H1 H2 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2可以设计成：可以设计成：C(s)CO(g)CO2(g)故故:H1 H2 两个相联系的不同反应比较两个相联系的不同反

10、应比较如如:C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 同一可逆反应的比较：见学案例同一可逆反应的比较：见学案例2、自主练习、自主练习1五：化石燃料常见的化石燃料：常见的化石燃料：煤、石油、天然气煤、石油、天然气化石燃料的不足化石燃料的不足：资源有限，不可再生资源有限，不可再生燃烧产物对环境造成污染燃烧产物对环境造成污染燃料充分燃烧的条件和意义燃料充分燃烧的条件和意义 燃料充分燃烧条件燃料充分燃烧条件燃料和空气要有足够大的接触面积燃料和空气要有足够大的接触面积有适当过量的空有适当过量的空气气燃料充分燃烧的意义燃料充分燃烧的意义节约资源节约资源减少污染减少污染煤的综合开发和利用 煤燃烧产物的危害：

11、煤燃烧产物的危害：煤的开发煤的开发烟尘烟尘废气废气 （CO、SO2、CO2）废渣废渣气化：煤气化：煤 水煤气、干馏煤气水煤气、干馏煤气液化：煤液化：煤 甲醇等甲醇等新能源的开发新能源新能源核能核能太阳能太阳能氢能氢能优点优点问题问题燃烧产物无污染燃烧产物无污染等质量氢气燃烧放出热量多等质量氢气燃烧放出热量多制取原料来源广泛制取原料来源广泛缺乏廉价制取方法缺乏廉价制取方法运输和储存运输和储存安全使用安全使用取之不尽的太阳能取之不尽的太阳能前景诱人的地热能前景诱人的地热能储量丰富的海洋能储量丰富的海洋能异军突起的氢能异军突起的氢能令人振奋的核能令人振奋的核能无处不在的生物能无处不在的生物能能源利用

12、新技术能源利用新技术HH1+H2盖斯定律直观化1参照反应参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是是(A)A正反应为吸热反应正反应为吸热反应B正反应为放热反应正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关2 已知已知25、101 kPa条件下：条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJ/mol由此得出的

13、正确结论是由此得出的正确结论是 ()A等质量的等质量的O2比比O3能量低，由能量低，由O2变变O3为放热反应为放热反应B等质量的等质量的O2比比O3能量高，由能量高，由O2变变O3为吸热反应为吸热反应CO3比比O2稳定，由稳定，由O2变变O3为放热反应为放热反应DO2比比O3稳定，由稳定，由O2变变O3为吸热反应为吸热反应D4.有专家指出，如果对燃烧产物如有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能

14、源危机在此构想的物质循环中太约燃料，缓解能源危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为阳能最终转化为 ()A化学能化学能 B热能热能C生物能生物能 D电能电能 B 3.用用CH4催化还原催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：可以消除氮氧化物的污染，例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJ/mol下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ()A由反应由反应可推知：可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJ/molB反应

15、反应转移的电子数相同转移的电子数相同C若用标准状况下若用标准状况下4.48 L CH4还原还原NO2至至N2同时生成气态水，放出的热量为同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下若用标准状况下4.48 L CH4还原还原NO2到到N2，整个过程中转移电子，整个过程中转移电子1.60 molA5.(2009临沂质检临沂质检)如图所示是如图所示是298 K时时N2与与H2反应过程反应过程中中 能量变化的曲线图下列叙述正确的是能量变化的曲线图下列叙述正确的是 ()A该反应的热化学方程式为：该反应的热化学方程式为：N23H2=2NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变

16、化曲线曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和和3 mol H2反应后放出的热量为反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入，若通入2 mol N2和和6 mol H2反应后放出的热量为反应后放出的热量为Q2 kJ，则，则184Q22Q1D 练习：练习：1.(2007年高考广东化学卷，反应热年高考广东化学卷，反应热)灰锡灰锡(以粉末状存在以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。和白锡是锡的两种同素异形体。已知：已知：Sn(s、白、白)2HCl(aq)SnCl

17、2(aq)H2(g)；H1Sn(s、灰、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2Sn(s、灰、灰)Sn(s、白、白)；H32.1 kJ/mol下列说法正确的是下列说法正确的是()(A)H1 H2 (B)锡在常温下以灰锡状态存在锡在常温下以灰锡状态存在 (C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应灰锡转化为白锡的反应是放热反应 (D)锡制器皿长期处于低于锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自的环境中，会自 行毁坏行毁坏D 2.P4(s、白磷、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H kJ/mol P(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H kJ/mol则则P4(s、白磷、白磷)=4 P(s、红磷、红磷)；H=_祝同学们学习进步祝同学们学习进步