《分散体系》PPT课件.ppt

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1、第第8章章 分散体系分散体系 分散系的概念分散系的概念8.2稀溶液的依数性稀溶液的依数性8.3溶胶溶胶8.4乳浊液乳浊液2006-81v分散系的概念分散系的概念q分散系分散系一种或几种物质一种或几种物质(分散质分散质)分散在另一种物质分散在另一种物质(分散剂分散剂)中所形成的体系。即中所形成的体系。即 分散系分散系=分散质分散质+分散剂分散剂v分散系的分类分散系的分类q按分散质粒子直径的大小来按分散质粒子直径的大小来分类分类：共分三类。q按分散质和分散剂的聚积状态来按分散质和分散剂的聚积状态来分类分类：共分9类。8.1 分散系的概念和分类分散系的概念和分类 2006-82按按分散质粒子直径的大

2、小分类分类分散体系分散体系分散质粒子大小分散质粒子大小实例实例溶液溶液0.11nm酸碱盐水溶液酸碱盐水溶液蔗糖水蔗糖水胶体胶体1100nm氢氧化铁溶胶氢氧化铁溶胶,AgI溶胶溶胶硅酸溶胶，食盐酒精溶胶硅酸溶胶，食盐酒精溶胶淀粉溶液，蛋白质溶液淀粉溶液，蛋白质溶液粗分散系粗分散系100nm牛奶牛奶泥浆泥浆2006-83按分散质和分散剂的聚积状态分类按分散质和分散剂的聚积状态分类g-g 空气空气g-l 云、雾云、雾g-s 烟、尘烟、尘l-s 汽水、泡沫汽水、泡沫l-l 牛奶、豆浆牛奶、豆浆l-s 泥浆、溶胶泥浆、溶胶s-g 沸石、泡沫塑料沸石、泡沫塑料s-l 珍珠、肉冻、硅胶珍珠、肉冻、硅胶s-s

3、 合金、有色玻璃合金、有色玻璃2006-84 稀溶液的依数性稀溶液的依数性 v非电解质稀溶液的依数性非电解质稀溶液的依数性v电解质稀溶液的依数性电解质稀溶液的依数性2006-85 非电解质稀溶液的依数性非电解质稀溶液的依数性v溶液的性质大体上可分为两类：溶液的性质大体上可分为两类：1.由由溶质不同溶质不同而引起的各种性质，为溶液的而引起的各种性质，为溶液的特性特性，其变其变化与溶质的本性有关。溶质不同，这些性质也不同。化与溶质的本性有关。溶质不同，这些性质也不同。如：颜色、体积、导电性、密度和酸碱性等。2.由由溶质的粒子数目不同溶质的粒子数目不同而引起的而引起的各种性质各种性质，这类性质，这类

4、性质称为称为依数性依数性(也叫也叫通性通性)，它们与溶质的本性无关，它们与溶质的本性无关，只与溶质粒子数目只与溶质粒子数目(浓度浓度)有关。有关。如：溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等。2006-86依数性的特点依数性的特点q依数性的变化只依数性的变化只与与溶质的粒子数目溶质的粒子数目即溶液浓度有关，即溶液浓度有关，与溶质的本性无关。与溶质的本性无关。溶液越稀，依数性的表现越有规律。溶液越稀，依数性的表现越有规律。电解质电解质与非电解质溶液的依数性有所不同。与非电解质溶液的依数性有所不同。难挥发与易挥发溶质溶液有所不同。难挥发与易挥发溶质溶液有所不同。先讨论先讨论难挥发难挥发非电

5、解质非电解质稀溶液稀溶液的依数性，再讨论的依数性，再讨论难挥发难挥发电解质电解质稀溶液稀溶液的依数性。的依数性。2006-87饱和蒸气压饱和蒸气压 p(A)T温度，平衡时：温度，平衡时：蒸发速率蒸发速率=凝结速率凝结速率平衡时饱和水蒸气的压力称为水的平衡时饱和水蒸气的压力称为水的饱和蒸气压饱和蒸气压p(A)，简称水的蒸气压简称水的蒸气压。影响液体蒸气压大小的因素影响液体蒸气压大小的因素液体本性液体本性：不同物质有不同的不同物质有不同的蒸气压，常温下蒸气压较低的为蒸气压，常温下蒸气压较低的为难挥发物质难挥发物质，如甘油、糖、，如甘油、糖、食盐等；蒸气压较高的为食盐等；蒸气压较高的为易挥发物质易挥

6、发物质，如苯、碘等。，如苯、碘等。温度温度：升高温度蒸发速率加快，蒸气压上升。温度一定，蒸升高温度蒸发速率加快，蒸气压上升。温度一定，蒸气压有定值。气压有定值。蒸发过程p(A)2006-88溶剂转移实验表明：溶剂转移实验表明：溶液的蒸气压溶液的蒸气压 p p水溶液水溶液 非平衡状态非平衡状态 p p冰冰 p p系统系统 p p水溶液水溶液，冰，冰融化，融化，T系统系统，p p冰冰和和 p p水溶液水溶液 都下降。都下降。由于由于p p冰冰下降较快，当温度降到下降较快，当温度降到 Tf 时时,p p冰冰=p p水溶液水溶液,系统重新平衡系统重新平衡2006-819凝固点下降的计算从拉乌尔定律得溶

7、液凝固点下降公式：从拉乌尔定律得溶液凝固点下降公式：Tf Tf-Tf Kf b(B)Kf凝固点下降常数，与溶剂性质有关。凝固点下降常数，与溶剂性质有关。表表8-3常用溶剂的常用溶剂的Kf。例例8-5将将g丙丙酮酮(CH3)2CO溶溶解解在在200g水水中中，测测得得此此溶溶液液的的凝凝固固点为点为K，求丙酮的相对分子量。求丙酮的相对分子量。解解溶剂：溶剂：水水 Tf，KfTfTf-Tf273.15-(272.94)0.21(K)设丙酮的相对分子量为设丙酮的相对分子量为MB，1.861.29/(M(B)0.200)M(B)2006-820应用：应用：测定非电解质测定非电解质(有机物有机物)的相对

8、分子质量的相对分子质量沸点上升法：少用。沸点上升法：少用。凝固点下降法：较沸点上升法准确，易观察，常用。凝固点下降法：较沸点上升法准确，易观察，常用。有时也可以利用此法来测定已知化合物的纯度。有时也可以利用此法来测定已知化合物的纯度。2006-8214.4.溶液的渗透压溶液的渗透压渗透现象的产生渗透现象的产生：有半透膜；有半透膜；半透膜两边溶液浓度不等，或一边为纯溶剂。半透膜两边溶液浓度不等，或一边为纯溶剂。渗透方向渗透方向：溶剂分子由低浓度溶剂分子由低浓度高浓度高浓度渗透压：半透膜两边的液位差所示的静压渗透压：半透膜两边的液位差所示的静压半透膜半透膜(semi-permeablemembra

9、ne):一种只透过溶剂不透过溶质的膜。例如，动物膀胱、猪羊的一种只透过溶剂不透过溶质的膜。例如，动物膀胱、猪羊的肠衣、细胞膜等。肠衣、细胞膜等。自然界中的自然界中的渗透现象渗透现象，例如？例如？2006-822渗透渗透半透膜半透膜糖水糖水纯水纯水渗透压渗透压 糖水糖水纯水纯水半透膜半透膜2006-823渗透压示意图渗透压示意图糖水糖水纯水纯水h糖水糖水纯水纯水p+ppp渗透压渗透压半透膜半透膜2006-824稀溶液的渗透压定律1886年范特霍年范特霍夫夫(Vant Hoff)提出提出稀溶液的渗透压定律稀溶液的渗透压定律：c(B)R T b(B)RT 其中：其中：为溶液的渗透压，量纲为为溶液的渗

10、透压，量纲为kPa；R-1.K-1 T 为绝对温度为绝对温度(K)适用于适用于非电解质稀溶液非电解质稀溶液渗透压的大小与溶液的渗透压的大小与溶液的浓度和温度浓度和温度有关。有关。2006-825高分子化合物相对分子质量的测定高分子化合物，分子质量较大，只能配成稀溶液。高分子化合物，分子质量较大，只能配成稀溶液。可不可以用凝固点下降法测其分子量？可不可以用凝固点下降法测其分子量？较大，实验误差较小，实际工作中用渗透压法测较大，实验误差较小，实际工作中用渗透压法测高分子化合物的分子量高分子化合物的分子量渗透压法的缺点：不易得到合适的半透膜渗透压法的缺点：不易得到合适的半透膜2006-826解解(1

11、)c(B)=/RT293)=1.50 10-4（molL-1）(2)c(B)=(1.00g1000)/(100ml M)相对分子质量相对分子质量M=6.7 104(g mol-1)(3)Tb=Kb m(B)=0.51210-4=7.6810-5Tf=Kf m(B)=1.8610-4=2.7910-4例例8-6：将血红素：将血红素g溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成100ml溶液，此溶液，此溶液的渗透压为溶液的渗透压为 kPa(20)。计算：计算：（1）溶液的物质的量浓度）溶液的物质的量浓度；（2）血红素的相对分子质量；）血红素的相对分子质量；（3）此溶液的沸点上升和凝固点下降值。）此溶液的沸

12、点上升和凝固点下降值。2006-827依数性小结依数性小结拉乌尔定律：拉乌尔定律：p=pA xA p =pA p=pA xB=Kp b(B)Tb =TbTb=Kb b(B)Tf =TfTf=Kf b(B)范特霍夫渗透压定律：范特霍夫渗透压定律：c(B)RT b(B)RT适用条件？适用条件？2006-828生物体的细胞膜生物体的细胞膜非常完美的半透膜，可以分离新陈代谢中的废物，维非常完美的半透膜，可以分离新陈代谢中的废物，维持体内电解质的平衡，通过膜吸收营养成分为各器官持体内电解质的平衡，通过膜吸收营养成分为各器官提供能量，维持生命过程的持续。提供能量，维持生命过程的持续。合成人工膜，用以进行各

13、种分离，如气体分离膜，离合成人工膜，用以进行各种分离，如气体分离膜，离子交换膜，超滤膜，透析膜。子交换膜，超滤膜，透析膜。2006-829反渗透反渗透渗透方向：浓溶液渗透方向：浓溶液稀溶液稀溶液必须在浓溶液一边施加超过渗透压的静液压。必须在浓溶液一边施加超过渗透压的静液压。例如：例如：海水淡化，成本约为城市自来水的海水淡化，成本约为城市自来水的3倍倍。2006-830稀溶液依数性的应用实例稀溶液依数性的应用实例1抗寒性和抗旱性抗寒性和抗旱性蒸气压下降可预防动植物过快脱水；蒸气压下降可预防动植物过快脱水；但使水果等难干燥。但使水果等难干燥。预防冻伤，一般水果在预防冻伤，一般水果在-1-4时才结冰

14、；时才结冰；但食品冷藏时需较低的温度。但食品冷藏时需较低的温度。2干燥剂干燥剂CaCl2、P2O53冷冻剂冷冻剂100g冰冰30gNaCl，22.4。100g冰冰gCaCl2，55。4施肥过多，盐碱土施肥过多，盐碱土5输液输液:葡萄糖和生理盐水浓度？葡萄糖和生理盐水浓度？6反渗透制纯水反渗透制纯水等渗溶液：等渗溶液：5 5葡萄糖葡萄糖生理盐水生理盐水2006-8317.南极鱼类的抗寒性南极鱼类的抗寒性 南极鱼类南极鱼类血液的冰点为血液的冰点为 2.0 2.0 温带鱼类温带鱼类血液的冰点为血液的冰点为 0.8 0.8 生物化学研究确定，当外界温度偏离室温时，无论升高或降生物化学研究确定，当外界温

15、度偏离室温时，无论升高或降低，在有机体细胞中都会强烈产生可溶碳水化合物。低，在有机体细胞中都会强烈产生可溶碳水化合物。8.8.植物细胞的渗透压可达植物细胞的渗透压可达2000 kPa2000 kPa，使水可由植物的根部输送，使水可由植物的根部输送到高达数十米的树冠。到高达数十米的树冠。9.9.浓溶液也具有依数性。浓溶液也具有依数性。10.稀溶液的依数性也称为稀溶液的通性。稀溶液的依数性也称为稀溶液的通性。2006-8328.2.2 电解质溶液依数性电解质溶液依数性电解质电解质浓度浓度c c/molL-1计算值计算值T Tf /K实验值实验值T Tf /KiT Tf/T Tf KCl0.20.3

16、720.6731.81KNO30.20.3720.6641.79NaCl0.10.1860.3471.86MgCl20.10.1860.5192.79Ca(NO3)20.10.1860.4612.48表表8-4 几种电解质溶液的凝固点下降值几种电解质溶液的凝固点下降值范特霍夫发现：电解质稀溶液也有依数性，范特霍夫发现：电解质稀溶液也有依数性，但偏离了拉乌尔定律和渗透压定律。但偏离了拉乌尔定律和渗透压定律。2006-833当引入校正系数当引入校正系数i 后电解质溶液的依数性就可用拉乌后电解质溶液的依数性就可用拉乌尔定律和渗透压定律计算。即尔定律和渗透压定律计算。即 Tb=i Kb b(B)Tf=

17、i Kf b(B)=i c(B)RT i 是实验结果，取值？取值？1:11:1型型型型 (NaCl)NaCl)：1 1 i i 2 2 2:1 2:1型或型或型或型或1:21:2型型型型 (NaNa2 2SOSO4 4或或或或CaClCaCl2 2)：2 2 i i 3 1，由电解质的类型决定。由电解质的类型决定。2006-8358.3 8.3 溶胶溶胶v8.3.1分散度与表面能及表面吸附现象分散度与表面能及表面吸附现象v8.3.2溶胶的性质溶胶的性质v8.3.3胶团结构胶团结构v8.3.4溶胶的稳定性与聚沉溶胶的稳定性与聚沉2006-836分散度与比表面分散度与比表面比表面比表面S0=S/V

18、表面能表面能:表面粒子比内部粒子多出表面粒子比内部粒子多出的能量称为表面能。的能量称为表面能。表面粒子比内部粒子具有较高的能量，为了降低表面能表面粒子比内部粒子具有较高的能量，为了降低表面能液体液体：表面有自动收缩到最小趋势(球形球形)，以减小表面能固体固体：吸附吸附吸附吸附作用降低表面能,如活性炭、硅胶、沸石等常用活性炭、硅胶、沸石等常用 作吸附剂作吸附剂。8.3.1 分散度与表面能及表面吸附分散度与表面能及表面吸附2006-837一定量的胶体物质，表面积越大，一定量的胶体物质，表面积越大，表面上的粒子就越多，表面能就表面上的粒子就越多，表面能就越大。越大。溶胶粒子溶胶粒子具有很大的表面能。

19、体具有很大的表面能。体系能量高不稳定系能量高不稳定胶粒胶粒聚结聚结选择选择吸附吸附降低表面能降低表面能2006-838分散度与比表面分散度与比表面q分散度分散度固体在液体中的分散程度固体在液体中的分散程度,用比表面表示。用比表面表示。q比表面比表面S0单位体积固体所具有的表面积单位体积固体所具有的表面积qS0越大，分散度越大越大，分散度越大。如图所示：如图所示：1cm2006-839任何两相的界面上都存在表面能任何两相的界面上都存在表面能 溶胶粒子具有很大的表面能溶胶粒子具有很大的表面能高能量不稳定体系高能量不稳定体系相互聚结相互聚结(S0)+吸附性吸附性降低表面能降低表面能。吸附吸附：一种物

20、质聚集到另一种物质表面上的过程。一种物质聚集到另一种物质表面上的过程。一定量的物质，表面积越大，表面上的粒子就越多，一定量的物质，表面积越大，表面上的粒子就越多，表面能就越大。表面能就越大。吸附质吸附质吸附剂吸附剂2006-840吸附作用吸附作用固体固体吸附吸附气体气体的：的：如如:竹碳竹碳/木炭木炭/茶叶茶叶装修气体装修气体固体固体溶液中的分子的吸附溶液中的分子的吸附(非电解质非电解质/弱电解质溶液弱电解质溶液)示例：活性炭吸附色素分子示例：活性炭吸附色素分子(脱色脱色)a.吸附过程吸附过程:b.洗脱过程洗脱过程:吸附规律：吸附规律：极性相似相吸极性相似相吸固体固体溶液中的离子的吸附溶液中的

21、离子的吸附(电解质溶液电解质溶液)离子交换吸附离子交换吸附离子交换树脂离子交换树脂离子选择吸附离子选择吸附吸附过程放热吸附过程放热2006-841可逆吸附可逆吸附阳离子交换树脂阳离子交换树脂R-SO3H+Na+=R-SO3Na+H+阴离子交换树脂阴离子交换树脂R-N+(CH3)3OH-+Cl-=R-N+(CH3)3Cl-+OH-离子交换吸附离子交换吸附阳阳离离子子交交换换树树脂脂阴阴离离子子交交换换树树脂脂去离子水去离子水自来水自来水returnreturn2006-842离子选择吸附离子选择吸附固体吸附剂优先吸附与它组成相关的离子固体吸附剂优先吸附与它组成相关的离子/性质相似性质相似且溶液中

22、浓度较大的离子。且溶液中浓度较大的离子。例例:AgNO AgNO3 3过量过量 +KI AgI+KI AgI(或胶体或胶体)AgI AgI 优先选择吸附过量的优先选择吸附过量的AgAg+。AgNO AgNO3 3+KI+KI过量过量 AgI AgI(或胶体或胶体)AgI AgI 优先选择吸附过量的优先选择吸附过量的I I-。离子选择吸附离子选择吸附溶胶胶粒带电的原因之一。溶胶胶粒带电的原因之一。2006-843 溶胶的制备溶胶的制备往往20mL沸水中滴加沸水中滴加12mL饱和饱和FeCl3，继续煮沸，待溶液呈红，继续煮沸，待溶液呈红褐色后停止加热，可制得褐色后停止加热，可制得Fe(OH)3正溶

23、胶正溶胶。难溶固体分散质为难溶固体分散质为 Fe(OH)3 液体分散剂为液体分散剂为 水水少量相关电解质为少量相关电解质为 FeO+Cl-如何制备具有一定稳定性的溶胶？如何制备具有一定稳定性的溶胶？难溶固体分散质难溶固体分散质 液体分散剂液体分散剂少量相关电解质少量相关电解质例如例如:稀稀AgNO3+稀稀KI Agl+KNO3 若若Kl过量过量Agl负溶胶；若负溶胶；若AgNO3过量过量Agl正溶胶。正溶胶。2006-844 溶胶的性质溶胶的性质Tyndall效应是溶胶特有的光学性质，是判别溶胶效应是溶胶特有的光学性质，是判别溶胶与溶液的最简便的方法。与溶液的最简便的方法。1 1、光学性质、光

24、学性质TyndallTyndall（丁达尔）效应（丁达尔）效应2006-8452、动力学性质、动力学性质布朗运动布朗运动布朗运动产生的原因：布朗运动产生的原因：胶粒本身的热运动；胶粒本身的热运动；分散剂分子对胶粒的不分散剂分子对胶粒的不均匀的撞击。均匀的撞击。布朗运动导致溶胶具有扩布朗运动导致溶胶具有扩散作用，使胶粒不致因重散作用，使胶粒不致因重力的作用而迅速沉降。力的作用而迅速沉降。100nm1100nmRb+K+Na+Li+Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+2006-857溶胶聚沉实例溶胶聚沉实例溶胶的相互聚沉溶胶的相互聚沉明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O净水泥沙三角洲的形成加热使

25、溶胶聚沉加热使溶胶聚沉加热Fe(OH)3溶胶，产生红棕色沉淀。浓缩使溶胶聚沉浓缩使溶胶聚沉一般很难制得较高浓度（1%以上）的溶胶。2006-8583.溶胶的保护溶胶的保护 高分子溶液对溶胶的保护和敏化作用高分子溶液对溶胶的保护和敏化作用高分子溶液均匀、稳定的单相分散系。高分子溶液对溶胶的保护作用高分子溶液对溶胶的敏化作用2006-8598.4 8.4 乳浊液乳浊液 v8.4.1乳浊液乳浊液v8.4.2乳化剂乳化剂v8.4.3乳化剂与乳状液类型的关系乳化剂与乳状液类型的关系2006-8608.4.1 乳状液乳状液乳状液（又称乳浊液）分散质为一种液体分散剂为另一种液体两种液体互不相溶，通常一种称为

26、水，另一种称为油。分散质液滴直径分散质液滴直径约在100500nm间，用普通显微镜即可看见。由于液滴对可见光的反射对可见光的反射作用，大部分乳状液外观为不透明或半透明的乳白色。乳状液相界面乳状液相界面较大，又不能发生布朗运动而扩散，液滴很快便会互相合并而分层。要获得稳定的乳状液，必须加入合适的稳定剂稳定剂(乳化剂乳化剂)。2006-861两种类型的乳状液两种类型的乳状液水包油型乳状液油分散在水中用油/水或O/W表示如牛奶、豆浆、冷霜、地板蜡、沥青、涂料等。油包水型乳状液水分散在油中用水/油或W/O表示如原油、人造黄油奶油，注射液等。2006-8628.4.2 乳化剂乳化剂乳化剂多是表面活性剂凡

27、是溶于水后能显著降低水的表面能的物质称为表面活性表面活性剂剂。如肥皂、洗洁精、洗衣粉等。用于乳状液的表面活性剂称为乳化剂。表面活性表面活性剂剂的结构特征的结构特征分子由性质截然不同的两部分组成：亲水的极性基团，如OH、COOH、NH2、SO3H等，它们与水的亲合力较强，称为亲水基；亲油的非极性基团，如R（烃基）、Ar（芳基）等，它们与水的亲合力较弱，与油的亲合力较强，称为亲油基。例如，硬脂酸钠C17H35COONa2006-863图8-14 C17H35COONa的分子示意图亲油基（疏水基）亲油基（疏水基）亲水基亲水基简化表示简化表示2006-864表面活性物质能降低水的表面能表面活性物质能降

28、低水的表面能当表面活性物质的浓度达到饱和时，表面活性物质分子在界面上定向排列，占据了水的界面，从而降低了水的表面能。表面活性物质的碳链越长，憎水性就越强，就越容易聚集在水的界面上。表面活性物质的种类很多，用途极广。根据用途不同，表面活性物质可以分为乳化剂、洗涤剂、润湿剂、发泡剂、增溶剂等等。油油水水表面活性物质的分子聚集在水的界面上表面活性物质的分子聚集在水的界面上空气空气表面表面水水2006-865油油水水 乳化剂与乳浊液类型的关系乳化剂与乳浊液类型的关系乳状液的类型取决于所选用的乳化剂乳状液的类型取决于所选用的乳化剂钠肥皂钠肥皂亲水基截面较亲油基大，有利于形成水包油型的乳状液。钙肥皂钙肥皂

29、亲油基截面较亲水基大，有利于形成油包水型的乳状液。水相把油滴紧紧包围起来水相把油滴紧紧包围起来油相把水滴紧紧包围起来油相把水滴紧紧包围起来油油水水2006-866钠肥皂的去污原理钠肥皂的去污原理l肥皂不能在硬水中去污。因为硬水中含较多肥皂不能在硬水中去污。因为硬水中含较多Ca2+和和Mg2+，会发生下列反应：会发生下列反应：lC17H35COO-Na+Ca2+=(C17H35COO-)2Ca2+硬酯酸钠硬酯酸钠(溶于水溶于水)硬酯酸钙硬酯酸钙(不溶于水不溶于水)或硬酯酸镁或硬酯酸镁l解决办法：解决办法：加加抗硬水剂如抗硬水剂如 三聚磷酸钠三聚磷酸钠Na5P3O10钠肥皂钠肥皂 水水 油油200

30、6-867应用应用很多农药都是不溶于水的有机油状物，不能直接使用，需将它们与亲水性乳化剂亲水性乳化剂配合制成O/W型乳剂后再使用。这样就能以少量药剂较均匀地噴洒在作物上，既能充分发挥药效，又能防止农药太集中而伤害作物。在正常生理活动中，脂肪因不溶于水而难于被机体消化吸收，因此在消化系统内的运输和吸收需经胆汁中胆酸的乳化作用胆酸的乳化作用和小肠的蠕动，使脂肪形成乳状液后，就易于进行生化反应而被消化吸收了。健康人体血液中含有MgCO3和Ca3(PO4)2，并以胶体状态存在，这些胶粒都被着。患病时，保护物质含量减少，溶胶稳定性下血清蛋白等高分子保护血清蛋白等高分子保护降，发生聚沉，形成各种结石。20

31、06-868思考题思考题1.稀稀溶溶液液有有哪哪些些依依数数性性？盐盐碱碱土土地地上上栽栽种种植植物物难难以以生生长长，试试以以渗渗透压现象解释之。透压现象解释之。2.将一块冰放在将一块冰放在K的水中和放在的水中和放在K的盐水中，现象一样吗？为什的盐水中，现象一样吗？为什么？么？3.难挥发非电解质溶液在不断沸腾时，它的沸点是否恒定？在不难挥发非电解质溶液在不断沸腾时，它的沸点是否恒定？在不断冷却过程中，它的凝固点是否恒定？为什么？断冷却过程中，它的凝固点是否恒定？为什么？4.电解质稀溶液有无依数性？若浓度相同的非电解质和电解质稀电解质稀溶液有无依数性？若浓度相同的非电解质和电解质稀溶液，两者的

32、沸点上升值是否相同？为什么？溶液，两者的沸点上升值是否相同？为什么？5.为什么物质表面粒子比内部粒子能量高？表面能如何产生？为什么物质表面粒子比内部粒子能量高？表面能如何产生？6.电渗管内分散剂液体向负极方向移动时，多孔性固体表面上附电渗管内分散剂液体向负极方向移动时，多孔性固体表面上附着的溶胶粒子带什么电荷？着的溶胶粒子带什么电荷？2006-8697.胶粒带电的原因是什么？胶粒带电的原因是什么？8.哪些因素会哪些因素会使溶胶发生聚沉？电解质对溶胶的聚沉作使溶胶发生聚沉？电解质对溶胶的聚沉作用有哪些规律？用有哪些规律？9.明矾为什么能净水？为什么江河入海口常常形成三角明矾为什么能净水？为什么江

33、河入海口常常形成三角洲？洲？10.什么叫表面活性剂？它在分子结构上有什么特点？什么叫表面活性剂？它在分子结构上有什么特点？11.表面活性剂溶入水中后能显著降低水的表面能的原表面活性剂溶入水中后能显著降低水的表面能的原因是什么？因是什么？12.苯和水混合后加入钾肥皂振动，得到哪种类型乳浊苯和水混合后加入钾肥皂振动，得到哪种类型乳浊液？加入镁肥皂又得到哪种类型乳浊液？家用肥皂为什液？加入镁肥皂又得到哪种类型乳浊液？家用肥皂为什么能去油污？为什么在硬水中肥皂的去油污能力会丧失么能去油污？为什么在硬水中肥皂的去油污能力会丧失？2006-870作业作业P274275 2,4,62006-871第第8章章

34、 学习要求学习要求1.了解分散系的分类和特点。了解分散系的分类和特点。2.掌掌握握稀稀溶溶液液依依数数性性的的基基本本概概念念、计计算算及及其其在在生生活活和生产上的应用。和生产上的应用。3.掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。掌握胶体的特性及胶团结构式的书写。4.掌握掌握溶胶的稳定性和聚沉。溶胶的稳定性和聚沉。5.了解乳化剂与乳状液类型的关系了解乳化剂与乳状液类型的关系。2006-8728.2 8.2 溶液的浓度溶液的浓度 v8.2.1物质的量浓度物质的量浓度v8.2.2质量摩尔浓度质量摩尔浓度 v 物质的摩尔分数和质量分数物质的摩尔分数和质量分数 v 农业上常用的其他浓度农业上常用的其他浓度

35、2006-8738.2.1 物质的量浓度（简称浓度）物质的量浓度（简称浓度）vn(B)物质的量，表示系统中所含物质的量，表示系统中所含基本单元基本单元B的数量。的数量。单位为单位为 mol(称为称为“摩尔摩尔”)。vm物质的质量物质的质量,单位为单位为 kg。vM(B)基本单元基本单元B的摩尔质量，单位为的摩尔质量，单位为-1。v基本单元基本单元可以是分子、离子、原子及其他粒子，或可以是分子、离子、原子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。这些粒子的特定组合。物质的量物质的量n(B)的计算：的计算：2006-874q酸碱的基本单元酸碱的基本单元根据得失质子的数目相等的原则。根据得失质子的数目相等的

36、原则。酸的基本单元：给出一个酸的基本单元：给出一个H+的的特定组合特定组合。碱的基本单元：得到一个碱的基本单元：得到一个H+的的特定组合特定组合。如如HCl、HAc、NaOH、H2SO4、1/2H2SO4NaOH、NH3、Ca(OH)2、1/2Ca(OH)2可以这样理解：可以这样理解：当反应以基本单元来进行时，当反应以基本单元来进行时，n酸酸=n碱碱例如例如NaOH+1/2H2SO4=1/2Na2SO4+H2O n(1/2H2SO4)=n碱碱(NaOH)2006-875q氧化剂或还原剂的基本单元氧化剂或还原剂的基本单元根据得失电子数目相等的原则根据得失电子数目相等的原则：氧化剂以得到氧化剂以得

37、到一个电子一个电子，还原剂以失去，还原剂以失去一个电子一个电子的的特定组合特定组合为为基本单元。如基本单元。如KMnO4/Mn2+，KMnO4得到得到5个电子，则基本单元为个电子，则基本单元为1/5KMnO4KMnO4/MnO2，KMnO4得到得到3个电子，则基本单元为个电子，则基本单元为1/3KMnO4KMnO4/K2MnO4，KMnO4得到得到1个电子，则基本单元为个电子，则基本单元为KMnO4又如又如Na2C2O4/2CO2，Na2C2O4得到得到2个电子变为个电子变为CO2，则基本单元为则基本单元为1/2Na2C2O4。当反应以基本单元来进行时，当反应以基本单元来进行时，n氧氧=n还还

38、如如n(1/5KMnO4)=n(1/2Na2C2O4)1/5MnO4-+1/2C2O42+8/5H+=1/5Mn2+CO2+4/5H2O2006-876物质的量浓度的计算物质的量浓度的计算 单位体积溶液中所含单位体积溶液中所含溶质溶质B的物质的量数。的物质的量数。常用单位常用单位mol L1例例8-18-1例例8-28-22006-877质量摩尔浓度质量摩尔浓度单位质量单位质量溶剂溶剂A中所含中所含溶质溶质B的物质的量数。的物质的量数。A溶剂，溶剂，B溶质溶质常用单位为常用单位为mol kg1return2006-878物质的摩尔分数物质的摩尔分数物质物质A或或B的物质的量与混合物中各物质的物

39、质的量的物质的量与混合物中各物质的物质的量总和之比。总和之比。x(A)+x(B)1return2006-879质量分数质量分数在分析化学中常用在分析化学中常用w(B)表示混合物中某物质的含量。表示混合物中某物质的含量。物质物质B的质量分数（的质量分数（mass fraction）定义为：）定义为：溶质溶质B的质量与混合物质量之比。用符号的质量与混合物质量之比。用符号w(B)表示。表示。w(B)的量纲为的量纲为1例如，在例如，在A和和B双组分体系中双组分体系中 w(B)2006-880(1)(1)将将40g 40g 乙二醇溶于乙二醇溶于600g600g水中，计算溶液的水中，计算溶液的b bB B

40、。(2)(2)将将40g40g乙二醇溶于水中配成乙二醇溶于水中配成600mL600mL溶液溶液,计算溶液的计算溶液的c cB B。解解乙二醇的相对分子质量乙二醇的相对分子质量例例8-38-32006-881农业上常用的其他浓度农业上常用的其他浓度 在实际工作中常常会遇到一些极稀溶液。如植物生长激素的浓度；环境中有害成分的含量等等。常用mgkg-1、gg-1或gkg-1等表示。这些浓度可看成是每千克或每克溶液中含有溶质的质量是多少毫每千克或每克溶液中含有溶质的质量是多少毫克或微克克或微克。因常用水作溶剂，极稀的水溶液的密度近似为1gcm-3，所以相应的浓度可看成是每立方分米（或每立方分米（或立方厘米）溶液中含溶质的质量为多少毫克（或微立方厘米）溶液中含溶质的质量为多少毫克（或微克）克）。即单位为mgdm-3、gcm-3或或gdm-3。2006-882