《离子键价键理论》PPT课件.ppt

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1、物质结构物质结构物质结构物质结构原子结构原子结构分子结构和分子结构和化学键化学键晶体结构晶体结构离子键离子键共价键理共价键理论论金属键金属键价键理论（电子配价键理论（电子配对法对法VB)杂化轨道理论杂化轨道理论价层电子对互斥价层电子对互斥理论（理论（VSEPR)分子轨道理论分子轨道理论第四章第四章 化学键与分子结构化学键与分子结构一离子鍵理论一离子鍵理论二共价鍵理论二共价鍵理论 (1)路易斯价鍵理论路易斯价鍵理论 (2)电子配对法电子配对法 (3)杂化轨道理论杂化轨道理论 (4)价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论三金属鍵理论三金属鍵理论四四.分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键一、离子键理论

2、一、离子键理论n n离子键离子键(ionic bond)理论是理论是1916年德国化年德国化学家柯塞尔学家柯塞尔()提出的，他认为原子在反提出的，他认为原子在反应中失去或得到电子以达到应中失去或得到电子以达到稀有气体的稀有气体的稳定结构稳定结构，由此形成的正离子，由此形成的正离子(positive ion)和负离子和负离子(negative ion)以以静电引力静电引力相互吸引在一起。相互吸引在一起。n n 离子键的形成：与元素的电负性差有关。1.离子键的离子键的离子键的离子键的本质本质本质本质就是就是就是就是正、负离子间的静电作用正、负离子间的静电作用正、负离子间的静电作用正、负离子间的静电

3、作用。2.既无方向性，既无方向性，也无饱和性也无饱和性由于离子键是正负离子通过静电引力作用相连由于离子键是正负离子通过静电引力作用相连接的，从而决定了离子键的特点是接的，从而决定了离子键的特点是既无方向既无方向性，性，也无饱和性也无饱和性。正负离子近似看作点电。正负离子近似看作点电荷，所以其作用不存在方向问题。没有饱和性荷，所以其作用不存在方向问题。没有饱和性是指在空间条件许可的情况下，每个离子可吸是指在空间条件许可的情况下，每个离子可吸引尽可能多的相反离子。引尽可能多的相反离子。NaCl晶体，其化学式仅表示晶体，其化学式仅表示Na离子与离子与Cl离子的离子的离子数目之比为离子数目之比为11，

4、并不是其分子式，整个，并不是其分子式，整个NaCl晶体就是一个大分子。晶体就是一个大分子。离子键的要点离子键的要点NaCl的晶胞结构的晶胞结构3.3.键的离子性与元素的电负性有关键的离子性与元素的电负性有关用两元素的用两元素的用两元素的用两元素的电负性差电负性差电负性差电负性差 x x判断键的性质判断键的性质判断键的性质判断键的性质 离子键的离子键的离子键的离子键的形成形成形成形成：与元素的电负性差有关。实验表明，：与元素的电负性差有关。实验表明，：与元素的电负性差有关。实验表明，：与元素的电负性差有关。实验表明，即使是电负性差值最大的氟与铯形成化合物，离子即使是电负性差值最大的氟与铯形成化合

5、物，离子即使是电负性差值最大的氟与铯形成化合物，离子即使是电负性差值最大的氟与铯形成化合物，离子性也只有性也只有性也只有性也只有92%92%，仍有，仍有，仍有，仍有8%8%的共价性。当两个原子的电的共价性。当两个原子的电的共价性。当两个原子的电的共价性。当两个原子的电负性差为时，单间具负性差为时，单间具负性差为时，单间具负性差为时，单间具50%50%的离子性，这是参考数据。的离子性，这是参考数据。的离子性，这是参考数据。的离子性，这是参考数据。如果两个原子的电负性大于。可判断它们之间形成如果两个原子的电负性大于。可判断它们之间形成如果两个原子的电负性大于。可判断它们之间形成如果两个原子的电负性

6、大于。可判断它们之间形成了离子键，是离子化合物，两个原子的电负性小于，了离子键，是离子化合物，两个原子的电负性小于，了离子键，是离子化合物，两个原子的电负性小于，了离子键，是离子化合物，两个原子的电负性小于，可判断它们形成共价键，形成共价化合物。可判断它们形成共价键，形成共价化合物。可判断它们形成共价键，形成共价化合物。可判断它们形成共价键，形成共价化合物。形成条件：两原子的电负性差值较大，电负性差值，形成条件：两原子的电负性差值较大，电负性差值，形成条件：两原子的电负性差值较大，电负性差值，形成条件：两原子的电负性差值较大，电负性差值，离子性大于离子性大于离子性大于离子性大于50%50%，形

7、成离子键。，形成离子键。，形成离子键。，形成离子键。离离子子半半径径：离离子子晶晶体体中中，正正负负离离子子之之间间吸吸引引和和排排斥斥保保持持平衡时的距离为正负离子半径之和平衡时的距离为正负离子半径之和A.同主族比较同主族比较B.电子层结构相同的离子比较电子层结构相同的离子比较离子键强弱判断：离子键强弱判断：NaBr NaIB.NaCl MgCl2 AlCl3 熔点比较熔点比较8010 C、7470 C、6600 C8010 C、7140 C、1940 C离子键的强度常用晶格能表示。离子键的强度常用晶格能表示。mol气体阳离子和气态阴离子结合生成气体阳离子和气态阴离子结合生成mol固固态离子

8、化合物所放出的能量称为态离子化合物所放出的能量称为晶格能晶格能离子电荷越大，离子半径越小，则晶格能越大离子电荷越大，离子半径越小，则晶格能越大,离子键越强离子键越强,离子化合物的熔沸点、硬度越高离子化合物的熔沸点、硬度越高晶格能（）晶格能（）二共价鍵理论二共价鍵理论 1 路易斯结构式（路易斯结构式（Lewis）认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势（8电子稳定构型，又称八隅律），求得本身的稳定。而达到这种结构，可以不通过电子转移形成离子和离子键来完成，而是通过共用电子对来实现。H2ONH3 例如例如 H +H =H H ClClHHLewis18751875年年年年1010月月月月25

9、25日日日日路路路路易易易易斯斯斯斯出出出出生生生生于于于于美美美美国国国国麻麻麻麻萨萨萨萨诸诸诸诸塞塞塞塞州州州州的的的的西西西西牛牛牛牛顿顿顿顿市市市市。他他他他从从从从小小小小聪聪聪聪明明明明过过过过人人人人，在在在在三三三三岁岁岁岁时时时时，父父父父母母母母就就就就开开开开始始始始在在在在家家家家里里里里让让让让他他他他接接接接受受受受教教教教育育育育。18931893年年年年进进进进入入入入著著著著名名名名的的的的哈哈哈哈佛佛佛佛大大大大学学学学学学学学习习习习，18961896年年年年获获获获理理理理学学学学士士士士学学学学位位位位，以以以以后后后后在在在在T TWW理理理理查查查

10、查兹兹兹兹指指指指导导导导下下下下继继继继续续续续研研研研究究究究化化化化学学学学，于于于于18991899年年年年2424岁岁岁岁时时时时获哲学博士学位。获哲学博士学位。获哲学博士学位。获哲学博士学位。路易斯结构式的写法：路易斯结构式的写法：画出分子或离子的骨架结构画出分子或离子的骨架结构 (选选择择合合理理的的、与与实实验验事事实实相相符符的的，一一般般氢氢原原子子、卤卤原原子子在末端在末端)在每两个成鍵原子之间画上短线在每两个成鍵原子之间画上短线(其数目等于成鍵数其数目等于成鍵数)计算成鍵数：成鍵数为成鍵电子数计算成鍵数：成鍵数为成鍵电子数ns的的12 ns=no-nv no：各原子按相

11、应周期稀有气体结构计算的最外层电子数之和：各原子按相应周期稀有气体结构计算的最外层电子数之和 nv：各原子的价电子数之和：各原子的价电子数之和 计算孤对电子数：孤电子对数为未参与成鍵电子数计算孤对电子数：孤电子对数为未参与成鍵电子数(nl)的的12 nl=nv ns 将孤对电子分配到各原子，使其周围电子数达到将孤对电子分配到各原子，使其周围电子数达到8个个 (H为为2)，不足时，可画成重鍵，不足时，可画成重鍵(短线数目应等于成鍵数短线数目应等于成鍵数)画出画出H2O、CO2的路易斯结构式的路易斯结构式 例例COCl2(光气光气)的路易斯结构式的路易斯结构式 no=8+8+28=32 nv=4+

12、6+27=24 ns=no-nv=32-24=8 成鍵数成鍵数=8/2=4 nl=nv ns=24-8=16 孤电子对数孤电子对数=16/2=8 画出结构式：画出结构式：画出画出CO32-的路易斯结构式的路易斯结构式no=8+38=32 nv=4+362=24 ns=no-nv=32-24=8 成鍵数成鍵数=8/2=4 nl=nv ns=24-8=16 孤电子对数孤电子对数=16/2=8 画出结构式：画出结构式：形式电荷：形式电荷：原子满足八隅体时多余或缺少的电子数原子满足八隅体时多余或缺少的电子数 QF=nv ns nl 形式电荷为形式电荷为0时最稳定时最稳定 相邻原子的形式电荷为同号时，最

13、不稳定相邻原子的形式电荷为同号时，最不稳定 书写时形式电荷应尽可能地小书写时形式电荷应尽可能地小 例写出例写出CO的路易斯结构式，并标出形式电荷。的路易斯结构式，并标出形式电荷。解：解：no=8+8=16；nv=4+6=10 ns=no-nv=16-10=6 成鍵数成鍵数=ns2=3 未参与成鍵的电子数未参与成鍵的电子数 nl=nv ns=10-6=4 孤电子对数孤电子对数=42=2 画出结构式：画出结构式：C原子应有原子应有5个价电子，比实际有的个价电子，比实际有的4个价电子多个价电子多1个，个，形式电荷为形式电荷为-1；O原子应有原子应有5个价电子，比实际有的个价电子，比实际有的6个价电子

14、少个价电子少1个，个，形式电荷为形式电荷为+1 多电子结构：多电子结构：为达到稳定结构，成鍵原子价电子数比八隅体多为达到稳定结构，成鍵原子价电子数比八隅体多 如如：POCl3的的稳稳定定结结构构中中，P原原子子周周围围有有10个个价价电电子子，多于多于8 缺电子结构：缺电子结构：为达到稳定结构，成鍵原子价电子数比八隅体少为达到稳定结构，成鍵原子价电子数比八隅体少 如：如：BF3的稳定结构中，的稳定结构中，B原子周围只有原子周围只有6个价电子，个价电子，少于少于8 练习：练习：画画NO2-、NO2+路易斯结构式：路易斯结构式：路易斯价鍵理论的缺陷：路易斯价鍵理论的缺陷：路易斯结构式可表示分子中的

15、成鍵情况，但：路易斯结构式可表示分子中的成鍵情况，但：不能说明分子的空间几何构型；不能说明分子的空间几何构型；八隅规则例外较多；八隅规则例外较多；无法解释共价鍵的方向性；无法解释共价鍵的方向性；无法解释单电子、叁电子鍵等。无法解释单电子、叁电子鍵等。量子力学处理：对于量子力学处理：对于H2，如从电子云角度考，如从电子云角度考虑虑,可认为可认为 H 的的1s轨道在两核间重叠轨道在两核间重叠,使电子在两使电子在两核间出现的几率大核间出现的几率大,形成负电区形成负电区,两核吸引核间负两核吸引核间负电区电区,使使 H 结合在一起。如图结合在一起。如图:2 价键理论价键理论氢分子的形成当当具具有有自自旋

16、旋状状态态反反平平行行的的未未成成对对电电子子的的两两个个氢氢原原子子相相互互靠靠近近时时，它它们们之之间间产产生生了了强强烈烈的的吸吸引引作作用用，形形成成了了共共价价键键,从从而而形形成成了了稳稳定定的氢分子。的氢分子。量子力学从理论上解释了共价键形成原因：量子力学从理论上解释了共价键形成原因：当当核核外外电电子子自自旋旋平平行行的的两两个个氢氢原原子子靠靠近近时时，两两核核间间电电子子云云密密度度小小，系系统统能能量量E 始始终终高高于于两两个个孤孤立立氢氢原原子子的的能能量量之之和和Ea+Eb，称称为为推推斥斥态态，不不能能形形成成H2分子。分子。若若电电子子自自旋旋反反平平行行的的两

17、两个个氢氢原原子子靠靠近近时时，两两核核间间的的电电子子云云密密度度大大，系系统统的的能能量量E 逐逐渐渐降降低低，并并低低于两个孤立氢原子的能量之和，称为于两个孤立氢原子的能量之和，称为吸引态吸引态。当当两两个个氢氢原原子子的的核核间间距距L=74 pm时时，其其能能量量达达到到最最低低点点，Es=436 kJ mol 1，两两个个氢氢原原子子之之间间形成了稳定的共价键，形成了氢分子。形成了稳定的共价键，形成了氢分子。量量量量子子子子力力力力学学学学对对对对氢氢氢氢分分分分子子子子结结结结构构构构的的的的处处处处理理理理阐阐阐阐明明明明了了了了共共共共价价价价键键键键的的的的本本本本质是电性

18、的质是电性的质是电性的质是电性的。自旋方向相同 自旋方向相反价键理论的基本要点*共共价价键键的的本本质质是是电电性性的的，但但也也不不能能完完全全用经典的静电理论去解释。用经典的静电理论去解释。*成键的原理：成键的原理：a.电子配对原理电子配对原理.b.能能量量最最低低原原理理，电电子子配配对对时时放放出出能能量量越多形成的化学键越稳定。越多形成的化学键越稳定。c.原子轨道最大重叠原理。原子轨道最大重叠原理。共价键的方向性和饱和性共价键的方向性和饱和性 共价键的数目由原子中单电子数决定，包括原有的和激发而生共价键的数目由原子中单电子数决定，包括原有的和激发而生成的。例如氧有两个单电子，成的。例

19、如氧有两个单电子，H 有一个单电子，所以结合成水分子有一个单电子，所以结合成水分子时，只能形成时，只能形成 2 个共价键。个共价键。C 最多能与最多能与 4 个个 H 形成共价键。形成共价键。各原子轨道在空间分布方向是固定的，为了满足轨道的最大各原子轨道在空间分布方向是固定的，为了满足轨道的最大程度重叠，原子间成的共价键，当然要具有方向性。程度重叠，原子间成的共价键，当然要具有方向性。原子中单电子数决定了共价键的数目。即为共价键的饱和性。原子中单电子数决定了共价键的数目。即为共价键的饱和性。+1sz+3pzz以以 HCl 为例。为例。电子云在空间的取向（s电子云）s电子是球形的，一电子是球形的

20、，一原子核为中心的任何方原子核为中心的任何方向离核一定距离的微小向离核一定距离的微小空间里电子云的密度是空间里电子云的密度是相等的，也就是说，相等的，也就是说，s电电子的电子云图像是球形子的电子云图像是球形对称的，不存在取向问对称的，不存在取向问题。无论题。无论1s电子、电子、2s电子、电子、3s电子等都只有一个取电子等都只有一个取向向。电子云在空间的取向（p电子云）n n量子力学的量子力学的结论是：结论是：p电电子由子由3种取向，种取向，它们是互相它们是互相垂直的（正垂直的（正交），分别交），分别叫叫px,py,pz电电子。子。dxy dxzdyzdz2Dx2y2d电子云图电子云图 Cl 的

21、的 3pz 和和 H 的的 1s 轨道重叠，只有沿着轨道重叠，只有沿着 z 轴重叠，才能轴重叠，才能保证最大程度的重叠，而且不改变原有的对称性。保证最大程度的重叠，而且不改变原有的对称性。Cl 2 分子中成键的原子轨道，也要保持对称性和最大程度的分子中成键的原子轨道，也要保持对称性和最大程度的重叠。重叠。pzz pz+z+如下图所示的重叠，将破坏原子轨道的对称性。如下图所示的重叠，将破坏原子轨道的对称性。X+X+sp+pzz+pz思考：思考：H2O分子成键轨道方向分子成键轨道方向共价键的键型共价键的键型 成键的两个原子核间的连线称为键轴。成键的两个原子核间的连线称为键轴。按成键轨道与键轴之按成

22、键轨道与键轴之间的关系，共价键的键型主要分为两种。间的关系，共价键的键型主要分为两种。键键 将成键轨道沿着键轴旋转任意角度，图形及符号均将成键轨道沿着键轴旋转任意角度，图形及符号均保持不变。保持不变。即即 键键的键轴是成键轨道的任意多重轴。的键轴是成键轨道的任意多重轴。一种形象化描述：一种形象化描述：键是成键轨道的键是成键轨道的“头碰头头碰头”重叠。重叠。键键 成键轨道绕键轴旋转成键轨道绕键轴旋转 180时，图形复原，但符号变时，图形复原，但符号变为相反。为相反。例如两个例如两个 px 沿沿 z 轴方向重叠的情况。轴方向重叠的情况。xx+px z+绕键轴旋转绕键轴旋转180 YOZ 平面是成键

23、轨道的通过键轴的节面。平面是成键轨道的通过键轴的节面。则则 键的对称性键的对称性可以描述为：可以描述为：对通过键轴的节面呈反对称，即图形相同，但符号对通过键轴的节面呈反对称，即图形相同，但符号相反。相反。例例N2分子的共价鍵。分子的共价鍵。N2分子中，分子中，N原子外层电子结构为原子外层电子结构为 3个未成对电子，形成一个个未成对电子，形成一个鍵，两个鍵，两个鍵鍵 键型键型键键键键重叠方式重叠方式重叠方式重叠方式头碰头头碰头头碰头头碰头肩并肩肩并肩肩并肩肩并肩特征特征绕轴向转动不破坏绕轴向转动不破坏键键轨道侧面不能轨道侧面不能转动转动存在存在所有共价键所有共价键所有重键所有重键重叠程度重叠程度

24、重叠程度大、所以重叠程度大、所以键能大键能大重叠程度小、重叠程度小、键能小，活泼键能小，活泼实例实例甲烷、卤化氢甲烷、卤化氢O2、N2、乙烯、乙烯、乙炔乙炔配位键n n 一种原子中有孤对电子孤对电子,而另一原子中有可与对电子所在轨道相互重叠的空轨道空轨道，在配位化合物中,经常见到配位键。在CO里是配键。n n分子形成的解释：在形成共价键时,单电子也可以由对电子分开而得到,如 CH4:C原子:形成条件：成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道。例：OC练习练习:Al2Cl6共价键类型共价键类型按共用电子对数目按共用电子对数目:单键、双键、三键单键、双键、三键按共用电子对是否偏移：极性键、非极性键按

25、共用电子对是否偏移：极性键、非极性键按共用电子对的来源：一般共价键、配位键（按共用电子对的来源：一般共价键、配位键（dp，pp配键）配键）按原子轨道重叠方式：按原子轨道重叠方式：键、键、键键按共用电子对是否定域：定域键、不定域键（离按共用电子对是否定域：定域键、不定域键（离域键）域键）共价键的鍵参数：共价键的鍵参数：鍵能：鍵能：在在298K，条件下，将，条件下，将1 mol理想气态分子理想气态分子 AB拆开成为拆开成为A原子和原子和B原子所需的能量原子所需的能量 鍵能越大，分子越稳定鍵能越大，分子越稳定 鍵长：鍵长：分子中成鍵原子核间的平均距离分子中成鍵原子核间的平均距离 原子轨道重叠程度越大

26、，鍵长越短，鍵越强原子轨道重叠程度越大，鍵长越短，鍵越强 鍵角鍵角：分子中鍵与鍵之间的夹角：分子中鍵与鍵之间的夹角 鍵的极性鍵的极性：非极性共价鍵：非极性共价鍵：同种元素原子之间形成的共价鍵同种元素原子之间形成的共价鍵 极性共价鍵：极性共价鍵：不同元素原子之间形成的共价鍵不同元素原子之间形成的共价鍵 共用电子对偏向电负性大的原子共用电子对偏向电负性大的原子 1）键能键能键键键键能能能能(E E)：在在在在标标标标准准准准状状状状态态态态下下下下将将将将气气气气态态态态分分分分子子子子AB(g)AB(g)解解解解离离离离为为为为气态原子气态原子气态原子气态原子A(g)A(g)、B(g)B(g)所

27、需要的能量所需要的能量所需要的能量所需要的能量(kJ(kJ molmol 1 1)。其其其其数数数数值值值值通通通通常常常常用用用用一一一一定定定定温温温温度度度度下下下下该该该该反反反反应应应应的的的的标标标标准准准准摩摩摩摩尔尔尔尔反反反反应应应应焓变表示，即：焓变表示，即：焓变表示，即：焓变表示，即：AB(g)AB(g)A(g)+B(g)A(g)+B(g)r rHHmm=E E(A(AB)B)A A与与与与B B之间的化学键可以是单键、双键或三键。之间的化学键可以是单键、双键或三键。之间的化学键可以是单键、双键或三键。之间的化学键可以是单键、双键或三键。双双双双原原原原子子子子分分分分子

28、子子子，键键键键能能能能E E(A(AB)B)等等等等于于于于键键键键的的的的解解解解离离离离能能能能DD(A(AB)B)，可直接从热化学测量中得到。例如，可直接从热化学测量中得到。例如，可直接从热化学测量中得到。例如，可直接从热化学测量中得到。例如，ClCl2 2(g)(g)2Cl(g)2Cl(g)r rHH(Cl(Cl2 2)=)=E E(Cl(Cl2 2)=)=DD(Cl(Cl2 2)=247kJ)=247kJ molmol 1 1把把一一个个气气态态多多原原子子分分子子分分解解为为组组成成它它的的全全部部气气态态原原子子时时所所需需要要的的能能量量叫叫原原子子化化能能，应应该该恰恰好好

29、等等于于这这个分子中全部化学键键能的总和。个分子中全部化学键键能的总和。如如果果分分子子中中只只含含有有一一种种键键，且且都都是是单单键键，键键能能可可用用键解离能的平均值表示。如键解离能的平均值表示。如NH3含有三个含有三个NH键，键，NH3(g)=H(g)+NH2(g)D1=433.1 kJ mol 1NH2(g)=NH(g)+H(g)D2=397.5 kJ mol 1NH(g)=N(g)+H(g)D3=338.9 kJ mol 1键键能能越越大大，化化学学键键越越牢牢固固。双双键键的的键键能能比比单单键键的的键键能大得多，但不等于单键键能的两倍。能大得多，但不等于单键键能的两倍。2）键长

30、 键键键键长长长长(bond(bond length)length)两两两两原原原原子子子子间间间间形形形形成成成成稳稳稳稳定定定定的的的的共共共共价价价价键键键键时时时时所保持着一定的平衡距离，符号所保持着一定的平衡距离，符号所保持着一定的平衡距离，符号所保持着一定的平衡距离，符号l l，单位，单位，单位，单位mm或或或或pmpm。在在在在不不不不同同同同分分分分子子子子中中中中，两两两两原原原原子子子子间间间间形形形形成成成成相相相相同同同同类类类类型型型型的的的的化化化化学学学学键键键键时时时时，键长相近，它们的平均值，即为共价键键长数据。键长相近，它们的平均值，即为共价键键长数据。键长

31、相近，它们的平均值，即为共价键键长数据。键长相近，它们的平均值，即为共价键键长数据。键键键键长长长长数数数数据据据据越越越越大大大大，表表表表明明明明两两两两原原原原子子子子间间间间的的的的平平平平衡衡衡衡距距距距离离离离越越越越远远远远，原原原原子子子子间间间间相相相相互互互互结结结结合合合合的的的的能能能能力力力力越越越越弱弱弱弱。如如如如HFHF，HClHCl，HBrHBr，HI HI 的的的的键键键键长长长长依依依依次次次次增增增增长长长长，键键键键的的的的强强强强度度度度依依依依次次次次减减减减弱弱弱弱，热热热热稳定性逐个下降稳定性逐个下降稳定性逐个下降稳定性逐个下降某些键能和键长的

32、数据(298.15K)3）键角键键键键角角角角（bond bond angleangle）:分分分分子子子子中中中中相相相相邻邻邻邻的的的的共共共共价价价价键键键键之之之之间间间间的的的的夹角称为键角。夹角称为键角。夹角称为键角。夹角称为键角。知知知知道道道道了了了了某某某某分分分分子子子子内内内内全全全全部部部部化化化化学学学学键键键键的的的的键键键键长长长长和和和和键键键键角角角角的的的的数数数数据据据据，便可确定这些分子的几何构型便可确定这些分子的几何构型便可确定这些分子的几何构型便可确定这些分子的几何构型。一些分子的化学键的键长、键角和几何构型一些分子的化学键的键长、键角和几何构型分子

33、分子键长键长l/pm 键角键角分子构型分子构型NO2 120 134 V型型(或角型或角型)CO2 116.2 180 直线型直线型NH3 100.8 107.3 三角锥型三角锥型CCl4 177 109.5 正四面体型正四面体型4）键的极性）键的极性当当电电负负性性不不同同的的两两个个原原子子间间形形成成化化学学键键时时，会会因因其其吸吸引引电电子子的的能能力力不不同同而而使使共共用用的的电电子子对对部部分分地地或或完完全全偏偏向向于于其其中中一一个个原原子子，使使其其正正负负电电荷荷的的中中心心不不重重合合，键键具具有有了了极极性性(polarity)，称为，称为极性键极性键(polar bond)。不不同同元元素素的的原原子子之之间间形形成成的的共共价价键键都都不不同同程程度地具有极性。度地具有极性。两两个个同同元元素素原原子子间间形形成成的的共共价价键键不不具具有有极极性性，称为称为非极性键非极性键(nonpolar bond)。