《氧化剂和还原剂》PPT课件.ppt

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1、 第第3 3节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂根据反应物和生成物根据反应物和生成物的类别以及反应前后的类别以及反应前后物质种类的多少物质种类的多少化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应根据得氧失氧我们可把反应分为根据得氧失氧我们可把反应分为?在初中我们已学习了在初中我们已学习了有关氧化有关氧化还原还原反应的反应的概念概念,下面请同学们根据下面请同学们根据概念判断概念判断下列哪些反应属下列哪些反应属于氧化还原反应于氧化还原反应?H H2 2 +CuO =Cu+H+CuO =Cu+H2 2O OO O2 2 +2Cu =2CuO+2Cu =2CuO CaCO CaCO

2、3 3 =CaO+CO =CaO+CO2 2 2KMnO 2KMnO4 4 =K =K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 AgNO AgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=AgCl+NaNO3 33CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 =2Fe+3CO =2Fe+3CO2 2 CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 下面请同学们标明这些反下面请同学们标明这些反应的元素的化合价应的元素的化合价 看看这些反应看看这些反应,元素的化元素的化合价在反应前后的情况合价在反应前后的情况,与化与

3、化学反应有什么关系学反应有什么关系?因此判断一个反应是否是氧化还原因此判断一个反应是否是氧化还原反应我们是不是可以根据反应我们是不是可以根据 反应物和生成物中反应物和生成物中元素的化合价是否有变化来判断呢元素的化合价是否有变化来判断呢?!?!对对!氧化还原反应中元素的化合价在氧化还原反应中元素的化合价在反应前后有变化反应前后有变化,而非氧化还原反应而非氧化还原反应中元素的化合价在反应前后没有变化中元素的化合价在反应前后没有变化.课堂练习课堂练习 下列反应属于氧化还原反应下列反应属于氧化还原反应的有的有?课堂练习课堂练习 下列反应属于氧化还原反应下列反应属于氧化还原反应的有的有?A A、3Cl3

4、Cl2 2+6KOH=5KCl+KClO+6KOH=5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O OB B、2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O OC C、SnClSnCl4 4+2H+2H2 2O=SnOO=SnO2 2+4HCl+4HClD D、2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2E E、AlAl2 2S S3 3+6H+6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2S S ABDABD2 2、氧化还原反应的实质：、氧化还原反应

5、的实质：氧化还原反应中元素的氧化还原反应中元素的化合价化合价在反应前后在反应前后为什么会发生变化？为什么会发生变化？Na的原子结构图：的原子结构图：+11 281+17 287Cl的原子结构图：的原子结构图：得到得到e-失去失去e-+11 28Na+17 288Cl-化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低结论：氧化还原反应的实质是电子转移结论：氧化还原反应的实质是电子转移 e-实验实验：ZnZn与与CuSOCuSO4 4溶液的反应溶液的反应P P4848 图图235235写写出出ZnZn与与CuSOCuSO4 4反反应应的的化化学学方方程程式式及及离离子子方方程程式，判断它是否是氧化还原反应

6、？式，判断它是否是氧化还原反应？分析电子得失情况。分析电子得失情况。讨论化合价升降与电子转移有何关系？讨论化合价升降与电子转移有何关系？3 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1 1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2 2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3 3）所有的置换反应都是氧化还原反应。）所有的置换反应都是氧化还原反应。（4 4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。4.4.氧化还原反应的应用：氧化还原反应的应用：.燃料

7、的燃烧与利用燃料的燃烧与利用.金属材料的冶炼金属材料的冶炼.食品的防腐、加工和保鲜食品的防腐、加工和保鲜.环境污染的监测与治理环境污染的监测与治理.单质硅的制取单质硅的制取.金属钛的制取金属钛的制取 小结小结 实质实质 元素元素(判断依据判断依据)反应过程反应过程 失失e-e-化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应得得e-e-化合价降低化合价降低 还原反应还原反应 二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 练习练习11下列化学反应中，哪些属于氧化还原下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？反应？为什么？Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4

8、=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClO O=HCl+HClO Fe+4HNOFe+4HNO3 3(稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3)3 3+2H+2H2 2O+NO O+NO BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2 FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 22 2在在以以上上的的氧

9、氧化化还还原原反反应应中中，哪哪些些元元素素的的化化合合价价升升高高了了？哪哪些些元元素素的的化化合合价价降降低低了了？指指出出含有这些元素的具体物质。含有这些元素的具体物质。在氧化还原反应中，反应物：在氧化还原反应中，反应物：氧化剂氧化剂还原剂还原剂化合价升高化合价升高的物质的物质化合价降低化合价降低的物质的物质化合价既升高又降低的反应物：既是化合价既升高又降低的反应物：既是氧化剂氧化剂又是又是还原剂还原剂练习练习1 1属于氧化还原反应请指出氧化剂和还原剂属于氧化还原反应请指出氧化剂和还原剂氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性还原剂具有还原性根据化合价判断物质具有氧化性还是还原

10、性的根据化合价判断物质具有氧化性还是还原性的方法：方法：含含有有最最高高价价态态的的元元素素的的物物质质具具有有氧氧化化性性；含含有有最最低低价价态态的的元元素素的的物物质质具具有有还还原原性性；含含有有中中间价态的元素的物质间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性。练练习习 下下列列各各种种微微粒粒中中只只有有氧氧化化性性的的有有_只有只有还原性的有还原性的有_既有氧化性又有还原性的有既有氧化性又有还原性的有_。KMnOKMnO4 4 HH2 2O HO H+ClCl-Na NaNa Na+FeFe2+2+FeFe3+3+举例说明在你所了解的众多物质中，哪些举例说明在你所了

11、解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。试从元素化合价的角度进行原性可做还原剂。试从元素化合价的角度进行分析。分析。氧化剂氧化剂活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：O2、Cl2等等含高价态元素的酸和盐：含高价态元素的酸和盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等等 还原剂还原剂活泼的金属单质：活泼的金属单质：Na、K等等有些非金属单质：有些非金属单质：H2、C等等含低价态元素的氧化物和盐：含低价态元素的氧化物和盐：CO、SO2、Na2SO3、FeSO4等等 三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性三、探究铁及其化合物的氧化性

12、和还原性 1.1.铁的存在形式铁的存在形式游离态游离态陨石陨石化合态化合态FeO(黑色黑色)Fe2O3(红棕色红棕色)Fe3O4(黑色黑色)氧化物氧化物Fe(OH)2(白色白色)Fe(OH)3(红褐色红褐色)碱碱盐盐FeSO4FeCl3 FeS2在在铁铁单单质质和和铁铁的的化化合合物物中中，哪哪些些具具有有氧氧化化性性？哪哪些具有还原性？些具有还原性？以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。金属铁具有还原性的实验证明方法：金属铁具有还原性的实验证明方法：FeFe与酸、盐、非金属单质等物质反应的实验与酸、盐、非金属单质等物质反应的实验可证明。因为可证明。因

13、为FeFe的化合价升高。的化合价升高。氯化亚铁既具有还原性又有氧化性的实验证明氯化亚铁既具有还原性又有氧化性的实验证明方法：方法：FeClFeCl2 2与与ZnZn等反应置换出等反应置换出FeFe的实验可证明它的实验可证明它具有氧化性。因为具有氧化性。因为FeFe的化合价降低。的化合价降低。FeCl FeCl2 2与硝与硝酸、氯水反应生成酸、氯水反应生成FeFe3+3+(与与KSCNKSCN溶液反应，溶液显溶液反应，溶液显红色红色)可证明它具有还原性，因为可证明它具有还原性，因为FeFe的化合价升的化合价升高。高。氯化铁具有氧化性的实验证明方法：氯化铁具有氧化性的实验证明方法：FeCl FeC

14、l3 3与与CuCu、FeFe、KIKI反应，反应，(与与KSCNKSCN溶液溶液反应，溶液不显红色反应，溶液不显红色)变成没有变成没有+3+3价铁的实验价铁的实验可证明。因为可证明。因为FeFe的化合价降低。的化合价降低。总结：金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质之间转总结：金属铁、氯化亚铁、氯化铁的性质之间转化关系。化关系。氧化剂氧化剂(HCl)氧化剂氧化剂(Cl2)还原剂还原剂(Cu、KI)还原剂还原剂(Zn)Fe0FeCl2+2FeCl3+3 写出有关反应的方程式，指出氧化剂写出有关反应的方程式，指出氧化剂和还原剂各是什么物质？和还原剂各是什么物质？练习：练习：1 1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？印刷线路板？2 2、为什么保存、为什么保存FeSOFeSO4 4溶液中常常加入铁钉或铁溶液中常常加入铁钉或铁粉？粉？作业作业 P P54 54 1 1、3 3、5 5 P P54 54 2 2、4 P4 P56 56 2 2、4 4、5 5