第二章第三节分子结构与物质的性质巩固练习卷—— 高二化学下学期人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章第三节分子结构与物质的性质巩固练习卷高二化学下学期人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.下列物质中只含有非极性共价键的是（ ） A.Cl2B.NaOHC.KClD.H2S2.下列说法正确的是（ ） A.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中不可能有共价键D.所有物质都存在范德华力3.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A.MgCl2B.Ba(OH)2C.O2D.H2O24.下列说法正确的是（ ） A.PCl3的空间构型为平面三角形B.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高C.乳酸（ ）有一对手性异构体，因为

2、其分子中含有一个手性碳原子D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO45.下列说法错误的是( ) A.离子键是一种静电作用力B.极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C.氢键是一种比较弱的化学键D.水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在6.根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气7.下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A.CCl4B.CO2C.NH4ClD.C2H48.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A.加热氯化铵B.碘升华C.食盐溶于水D.氯化氢溶于水9.下列各

3、组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是（ ） A.Na2O、Na2O2 B.MgCl2、AlCl3C.CO2、SiO2D.CO2、H2O10.下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（ ） A.CH3CH2OHB.CH3CHOC.D.H2N-CH2-COOH11.下列说法正确的是（ ） A.冰熔化时，分子中化学键发生断裂B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关C.非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键D.NaCl、HCl两种物质在水溶液中都能电离出两种离子，所以都属于离子化合物12.在有机物分子中，若某碳原子连接四

4、个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能使 分子失去光学活性的是（ ） A.H2B.CH3COOHC.O2CuD.NaOH溶液13.下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A.C2H4、C2H2、CO2B.CH4、CHCl3、CO2C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、CO214.下列叙述中正确的是( ) A.CH3Cl是手性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子15.下列物质中，既含

5、有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A.K2O2B.NaOHC.MgCl2D.H2O216.下列事实不可以用氢键来解释的是（ ） A.水是一种非常稳定的化合物B.测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20C.水结成冰后，体积膨胀，密度变小D.氨气容易液化二、综合题（共4题）17.根据要求完成下列问题： （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图 ， 电子排布式。该元素形成的单质为晶体。 （2）指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：、。 （3）在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、

6、PCl3中，属于非极性分子的是(填序号) 。 （4）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“”或“”）。 （2）基态Mn2+的核外电子排布式为_。 （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。 （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示 在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间（填原子的数字标号）；m=_ （填数字）。硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间的作用力有_ （填序号）。A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E.氢键19.配位键是一种特殊的共价键，即共用

7、电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题： （1）下列粒子中可能存在配位键的是_ A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.Ag(NH3)2+（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)、CoCl34NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 C

8、oCl35NH3(紫红色)_CoCl34NH3(紫色)_20.锌是人体必需的微量元素，Zn（NH3）4CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。 （1）Zn2+基态核外电子排布式为_。 （2）Zn（NH3）4CO3中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_； CO32- 的空间构型为_（用文字描述）；1molZn（NH3）4CO3中内界所含有的键数目为_。 （3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是_。 （4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如

9、图2所示，则其中S2-的配位数是_个。 答案部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 A 3.【答案】 C 4.【答案】 C 5.【答案】 C 6.【答案】 C 7.【答案】 D 8.【答案】 B 9.【答案】 D 10.【答案】 C 11.【答案】 B 12.【答案】 B 13.【答案】 A 14.【答案】 B 15.【答案】 A 16.【答案】 A 二、综合题17.【答案】 （1）；1s22s22p63s23p63d14s2；金属（2）Co3+；CN-；6（3）（4）（5）sp3；四面体形；三角锥形；sp2；平面三角形（6）水分子间存在氢键 18.【答案】 （1）（2）1s22s22p63s23p63d5（Ar3d5）（3）硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强（4）sp2、sp3；4，5（或5,4）；2；ADE19.【答案】 （1）B,D（2）Co(NH3)5ClCl2；Co(NH3)4Cl2Cl 20.【答案】 （1）Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10（2）NOHC；平面正三角形；16NA或166.021023（3）sp2、sp3（4）4