第1章第2节研究物质性质的方法和程序课后练习—— 上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序课后练习2021-2022学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册一、选择题(共17题)1下列试剂的储存方法正确的是A氢氟酸存放在棕色玻璃瓶中B氢氧化钠存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中C钠存放在细口瓶中D氯水存放在棕色细口瓶中24.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到6.2g固体，由此可判断其氧化产物是A只有Na2OB只有Na2O2CNa2O2和Na2OD无法确定3关于Cl-和Cl2的说法，正确的是ACl-和Cl2均有毒B他们的结构不同，微粒的性质不同CCl-和Cl2均呈黄绿色DCl-和Cl2均能与金属反应4下列实验“操作和现象”与“结论”

2、对应关系正确的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 溶液上层呈橙色还原性：Cl2Br2B将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中石蕊溶液先变红后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性C将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡生成日光照射时，溶解在水中的Cl2逸出D分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解AABBCCDD5下列关于物质的性质的说法正确的是A具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体C新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D向饱和溶液中滴入酚酞溶液，溶液变

3、红6通过测定混合气中含量可计算已变质的(含)纯度，实验装置如图(为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是A气球中产生的气体主要成分为、B测定气体总体积必须关闭、，打开C量筒用于测二氧化碳的量，干燥管中装入碱石灰，量筒用于测氧气的量D读完气体总体积后，关闭，缓缓打开、；可观察到气球慢慢缩小7用质量为2.7g的铝箔包住2.3g金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，反应完全后，收集到的气体是A0.2molH2B0.05molH2C0.075molH2D0.15molH28据有关报道，近来已制得了一种新的化合物Na3NO4，它是用NaNO3和Na2O在银皿中于573K条件下

4、反应7天后制得的。下列关于该化合物说法不正确的是ANa3NO4的化学性质活泼，应密闭保存BNa3NO4溶于水，溶液呈中性CNa3NO4会与CO2反应生成NaNO3和Na2CO3DCuCl2溶液中加入过量Na3NO4溶液会产生蓝色沉淀9过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106gNAAABBCCDD10下列实验现象描述错误的是选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，

5、燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细AABBCCDD11对下列事实的解释正确的是A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收C液氯、氯气和氯水是同一种物质D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气12下列化学用语使用正确的是A硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2+3SOB钠在空气中加

6、热所得产物的化学式：Na2O2C小苏打的化学式：Na2CO3D钠离子结构示意图：13如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是饱和氯化钠溶液 溶液 水 浓硫酸ABCD14实验室可用如图所示装置制取少量O2。下列说法不正确的是A实验前需检查装置的气密性B当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集O2C实验结束时先从水槽中取出导管，再撤走酒精灯D常温下将带余烬木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃15下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：B将Na块放

7、入水中，产生气体：C在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：D和互为同素异形体16下列因果关系不成立的是A稀硫酸能与铁反应 用于去除铁锈B钠很活泼人们发现并制得钠较晚C氧化铝熔点很高一氧化铝是较好的耐火材料D镁粉燃烧发出耀眼的白光 用于制作照明弹17200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增重了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2与H2O的物质的量之比是A1：4B3：1C1：11D21：22二、综合题(共3题)18非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。（1）O2-的离子结构示意图为_，CS2的晶体类型为_

8、 晶体；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式，任写两种）；（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是_；（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_。将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)

9、比值等于_。（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式_。19钠(Na，sodium)是一种非常活泼的金属，观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。(1)某课外小组同学用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠观察。在这一实验过程中不能得出钠的物理性质是_。(填序号)A钠在常温下是固体 B钠的熔点很低C钠具有银白色的金属光泽 D金属钠很软(2)该小组同学将金属钠投入到CuSO4溶液中，得到蓝色

10、絮状沉淀，写出反应的化学方程式：_。某同学在实验中观察到有少量黑色固体生成，请解释其原因_。(3)实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。步骤的目的是_；从氧化还原反应的角度，分析步骤ii管壁上生成的黑色物质的成分_；写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式：_。20为探究Na与CO2反应

11、的产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知：回答下列问题：(1)写出A中反应的离子方程式：_。(2)仪器X的名称是_；B中的溶液为_。(3)先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g，再进行下列实验操作，正确的操作顺序是_(填字母)。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e.称量硬质玻璃管f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：钠块表面变黑，熔化成小球；继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，硬质玻璃

12、管中有大量黑色物质；F中试管内壁有银白色物质产生。产生上述现象的原因是_。(5)探究固体产物中钠元素的存在形式。假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有。完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作操作1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤1所得滤液中加入_，现象：_ 参考答案1D【详解】A玻璃中含有SiO2，氢氟酸能与二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，故A错误；B玻璃中含有SiO2，NaOH和SiO2反应生成硅酸钠具有粘性，不能保存带玻璃塞的玻璃试剂瓶中，故B错误；C钠是固体，应保存在广口瓶，且钠较活泼，应保存在煤油中，故C错误；D氯水

13、见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故D正确；故选：D。2A【详解】4.6g纯净金属钠若完成被氧化为Na2O，则氧化产物的质量为=6.2g；4.6g纯净金属钠若完成被氧化为Na2O2，则氧化产物的质量为=7.8g；实际得到6.2g固体，所以可判断其氧化产物是Na2O，故选A。3B【详解】ACl-无毒，Cl2有毒，故A错误；BCl-和Cl2的结构不同，性质不同，故B正确；CCl-无色，Cl2呈黄绿色，故C错误；DCl-和金属不反应，Cl2能与金属反应，故D错误；选B。4B【详解】A滴入苯，经振荡、静置后，出现分层现象，上层呈橙红色，则是溴的苯溶液，说明苯萃取了溴水中的溴、少量氯水和NaBr溶液发生

14、置换反应生成氯化钠和溴，说明氧化性：Cl2Br2 ，现象不能说明结论，A错误；B酸能使石蕊试液变红，有漂白性的物质能使石蕊试液褪色，将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中先变红后褪色，说明氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性、次氯酸具有漂白性，现象能说明结论，B正确；C将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射，烧瓶内有气泡生成，并不能说明日光照射时溶解在水中的Cl2逸出，也可能是氯水中所含的HClO在光照时分解生成氧气，故现象不能说明结论，C错误；D加热固体时试管壁上有水珠，可能是固体分解生成的、也可能是固体吸收的水在受热过程中释放出来，故现象不能说明结论，要检验二物质受热是否分解，应

15、检验加热时有没有二氧化碳气体释放出来，D错误；答案选B。5D【详解】A氯元素最低价为-1价，最高价为+7价，氯气中氯元素为0价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原剂，A错误；B钠长时间放在空气中会发生：钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠等，因此金属钠在空气中长时间放置会变成白色的碳酸钠，B错误；C氯水中含次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使干燥的有色布条褪色，液氯中只有Cl2，Cl2没有漂白性，因此液氯不能使干

16、燥的有色布条褪色，C错误；D碳酸钠溶液显碱性，因此向饱和溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，D正确。答案选D。6C【详解】A加入酸后Q发生发的反应为、，反应产生和，故A不选；B反应产生的和使气球变大，将广口瓶中的气体排出，水进入量筒I中，所以量筒I中水的体积即为产生和的体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭、，打开，故B不选；C由B分析可知量筒I中水的体积即为产生和的体积，量筒II收集的是的体积，故选C；D读取气体总体积后关闭，在缓缓打开和，Q中气体经b除去后，排水法收集到，同时观察到Q气球慢慢缩小，故D不选。答案选C7A【详解】2.7g铝和2.3g金属钠的物质的量均是0.1mol，用铝箔包裹金属钠，用针尖

17、在铝箔上扎一些小孔，放入水中，分别发生2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，钠为0.1mol，根据化学方程式得生成氢气0.05mol，生成氢氧化钠是0.1mol，恰好与0.1mol铝反应又产生0.15mol氢气，则最终得到氢气的物质的量是0.05mol+0.15mol0.2mol。答案选A。8B【详解】A Na3NO4的化学性质活泼，不稳定，应密闭保存，故A正确；B Na3NO4溶于水，发生反应：Na3NO4+H2O=NaNO3+2NaOH，溶液显碱性，故B错误；C Na3NO4会与CO2反应，Na3NO4+CO2=NaNO3+Na2CO3，

18、生成两种盐，故C正确；D CuCl2溶液中加入过量Na3NO4溶液，相当于加过量碱NaOH，会产生蓝色沉淀，故D正确；故选B。9C【详解】二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，设参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y， 解得：x1mol，解得y1mol，碳酸钠的质量1mol106g/mol106g，因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积22.4L；由化学方程式可知；1mol二氧化碳参与反应转移1mol电子，即有 NA个电子转移；故选：C。10D【详解】A钠熔点低，加热时先熔化，然后燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体，A描述正确；B氧化铝的熔点高与单质铝

19、的，且包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落，B描述正确；C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，再被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，则现象为先生成白色氢氧化亚铁沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；D在空气中久置的铝条，铝的表面被氧化为氧化铝，放入NaOH溶液中开始没有氢气生成，D描述错误。答案为D。11B【详解】A氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，但氯气没有漂白性，故A错误；B氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染环境，故B正确；C氯气、液氯为纯净物，氯水是氯气的水溶液，为混合物，故C错误；D氯水中

20、存在：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClO不稳定分解：2HClO2HCl+O2，饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，故D错误；故选B。12B【详解】A硫酸铁是强电解质，完全电离，生成Fe3+，电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO，A错误；B钠在空气中加热方程式：2Na+O2Na2O2，B正确；C小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式：NaHCO3，C错误；D钠离子质子数是11，核外电子数是10，结构示意图：，D错误；故选：B。13C【详解】干燥的氯气不具有漂白性，而氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A处通入未经干燥的氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开

21、B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，饱和氯化钠溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故不选；KOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故选；水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故不选；浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故选；综上所述，D瓶中应盛放的溶液可能是，故答案为C。14B【详解】A化学实验前，需检查装置是否漏气，也就是进行气密性检查，以防出现安全事故，A正确；B实验开始后，刚流出导管口的气体，主要是装置内的空气，一段时间后氧气才逸出，所以应待气体流出一段时间后，再收集O2，B不正确；C实验

22、结束时，为防止因装置内压强减小而引起倒吸，需先取出导管，再撤走酒精灯，C正确；DO2能够助燃，带余烬木条伸入盛有O2的集气瓶中，可以看到木条复燃，D正确；故选B。15B【详解】A切开的金属Na暴露在空气中，Na和O2反应生成Na2O，化学方程式为，A项错误；BNa和反应生成和，化学方程式为，B项正确；C在潮湿的空气中放置一段时问，变成白色黏稠物，是与空气中的水反应产生氢氧化钠和氧气，化学方程式为，C项错误；D同素异形体指同种元素形成的结构与性质不同的单质，所以和不是同素异形体，D项错误；答案选B。16A【详解】A铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀硫酸反应，所以可用于去除铁锈，A的因果关系不成立

23、；B钠很活泼，只能采用电解法制取，所以人们发现并制得钠较晚，B的因果关系成立；C氧化铝熔点很高，能承受高温，所以氧化铝是较好的耐火材料，C的因果关系成立；D镁粉燃烧时，能发出耀眼的白光，能照亮大片区域，所以可用于制作照明弹，D的因果关系成立；故选A。17A【详解】向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol，ymol，则：所以0.5x+0.5y=0.25，44x+18y=11.6解得：x=0.1mol，y=

24、0.4mol，所以原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是1:4；故选A。18 分子晶体 ）ClO2 O3 Cl2 甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能 HSO3-+Cl2+H2OSO42-+3H+2Cl- Fe(FeCl3)能催化苯与氯气的反应 1：2 MgC2+2H2OMg(OH)2+C2H2 【详解】试题分析：（1）氧元素的原子序数是8，则O2-的离子结构示意图为；CS2是由分子构成的分子晶体。（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO2、O3、Cl2等。（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷。（4）氯气具有强氧化性，你

25、氧化亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2OSO42-+3H+2Cl-。由于Fe(FeCl3)能催化苯与氯气的反应，所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。设溶液中氯离子的物质的量是11mol，则次氯酸根的物质的量是1mol，根据电子得失守恒可知氯酸根的物质的量是 ，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于1：2。（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.60.126，所以该气体是乙炔

26、，因此该化合物是MgC2，水解反应方程式为MgC2+2H2OMg(OH)2+C2H2。考点：考查原子结构、晶体类型元素及其化合物的性质等19B CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 钠与水反应放热，使部分氢氧化铜分解生成氧化铜 排除氧气、水等的干扰 金属钠在反应中作还原剂，CO2作氧化剂，其还原产物是黑色固体物质且没有检测到CO，可确定黑色物质是碳 4Na+CO22Na2O+C、Na2O+CO2= Na2CO3 【详解】(1)从题干中“用镊子取出一小块金属钠”可知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠质地很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因

27、此不能得出其熔点很低的性质，答案选B；(2)将金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2；在实验中观察到有少量黑色固体生成，原因是钠与水反应时放热，使部分氢氧化铜分解生成氧化铜；(3)因钠容易和空气中的氧气、水等反应，所以步骤中通入CO2至澄清石灰水浑浊后，再点燃酒精灯的目的是排除实验过程中氧气、水等的干扰；根据氧化还原反应的原理，金属钠在反应中作还原剂，CO2作氧化剂，其还原产物是黑色固体物质且没有检测到CO，可确定黑色物质是碳；硬

28、质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参加了反应，在滤液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2CO3，再次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2O，综上可确定硬质玻璃管中发生的反应为：4Na+CO22Na2O+C、Na2O+CO2= Na2CO3。20 长颈漏斗 饱和碳酸氢钠溶液 dabfce 钠的焰色为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成 足量BaCl2溶液(或足量CaCl2溶液)后滴入酚酞试液(或测pH) 溶液不变红 【详解】(1)装置A为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2

29、+CO2+H2O；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；(2)根据装置特点，X为长颈漏斗；B为除HCl，且不能吸收二氧化碳的装置，盛有饱和的碳酸氢钠溶液；故答案为：长颈漏斗；饱和碳酸氢钠溶液；(3)为了防止钠与空气中的氧气反应，应先通入二氧化碳，并充满整个装置；点燃酒精灯，使反应进行，一段时间后，熄灭酒精灯，继续通入二氧化碳，至玻璃管恢复至室温，称量硬质玻璃管的质量，则顺序为d、a、b、f、c、e；故答案为：dabfce；(4)根据的实验现象，Na能够在二氧化碳中剧烈反应，钠的焰色反应为黄色，生成黑色的单质碳；故答案为：钠的焰色为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成；(5)假设一成立时，只含有碳酸钠，则除去溶液中的碳酸根离子(不能消耗溶液中的氢氧根离子)后，溶液呈中性，即向溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，再测定溶液中的pH；故答案为：足量BaCl2溶液(或足量CaCl2溶液)后滴入酚酞试液(或测pH)；溶液不变红。