第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应课后练习—— 上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应课后练习高一化学鲁科版（2019）必修第一册一、选择题(共17题)1用如下装置在实验室探究和的取代反应(部分夹持装置省略)。下列说法错误的是A圆底烧瓶中反应的离子方程式为：B实验中可观察到U形管左侧内壁有油状液滴出现C向漏斗中滴加紫色石蕊溶液，可验证该取代反应有生成D烧杯中溶液可用于吸收残留的2某混合物质量为20克，有Al、Fe、Cu、Zn四种单质中的某两种组成，跟足量稀盐酸反应，产生标准状况下11.2LH2，则此混合物中不可能的组成是AFe和AlBZn和AlCCu和AlDFe和Zn3将mg铜与足量的硝酸充分反应，得到含NO2、NO、N2O4的混合气体，混

2、合气体与448mL(标准状况下)O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸，则m等于A1.28B1.92C2.56D3.124N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：NH4NO3=N2O+2H2O K2SO3+2NO=K2SO4+N2O2NH3+2O2=N2O+3H2O 2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2O下列说法中正确的是A反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C反应中每生成1个N2O，转移8个电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物5

3、现有下列四个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeBr2+Br2=2FeBr3Cl2+2KBr=2KCl+Br2 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+、I、Br-、Cl-共存，要氧化除去Fe2+，而又不氧化Br-和Cl-，可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DBr26某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)= 2Na2SO4+O2。据此判断下列反应方程式错误的是A2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2BNa2O2+

4、2NO2=2NaNO3C2Na2O2+2N2O54NaNO3+O2D2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O27在一定条件下，PbO2和Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与2molCr3+反应所需PbO2的个数为A3NAB1.5NAC10NAD7.5NA8I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是A由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 IO I2B用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C生产等量的碘，反应和反应转移电子数目之比为25D反应的离子方程式：3Cl2+ I-+3H2O 6Cl- + IO+6H

5、+9汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为ABCD10除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。对于该反应说法正确的是A属于氧化还原反应B属于复分解反应CCl2作还原剂DFe2+被还原11纳米晶(3D-SiC)和二维纳米片(2D-MoS2)通过静电组装技术构筑出的万寿菊型纳米花具有独特的异质结构，利用该物质可以模拟自然光合作用，下列说法错误的是A该过程是人类从根本上解决能源和环境问题的途径之一B2D-MoS2能降低H2O转化为O2、的活化能C反应中，含碳物质均发生氧化反应D3

6、D-SiC和2D-MoS2 是水氧化的催化剂12由制氢废液(含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质)制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)的流程如下： 下列有关说法正确的是A步骤所发生反应的离子方程式为2Fe2H2O2=2Fe32OHB步骤加入的ZnO可用Zn(OH)2或Zn2(OH)2CO3替换C过滤后所得溶液中主要存在的离子有Zn2、Fe3、SO、HD上图为氧化锌纤锌矿晶体结构图，在该晶体结构图中含有17个锌原子和10个氧原子13实验室用如图方法制备饮用水消毒剂：已知：为强氧化剂，其中N元素为价。下列说法不正确的是A的电子式为B电解池中总反应的化学方程式为C若与恰好完全反应，则X

7、为D饮用水中残留的可用适量溶液去除14氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g) H=-116 kJ-mol-1。实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是ABCD制备Cl2净化Cl2收集Cl2尾气处理AABBCCDD15制备磷酸亚铁锂()的方法有多种，以下是常见的两种制备方法。方法1：将、碳(蔗糖)按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。方法2：将、按一

8、定比例混合，在高温下煅烧制得产品。下列说法不正确的是A方法1中原料碳(蔗糖)作还原剂B方法2所得产品中混有，同时有乙酸气体逸出C上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都应该在惰性气体氛围中进行D上述两种方法在制备磷酸亚铁锂时都应该把原料研磨并充分混合16已知还原性：SO2I-Fe2+，下列离子反应不能发生的是ASO2+2Fe3+2H2O =+2Fe2+ + 4H+ BI2+2Fe2+=2I-+2Fe3+CSO2 +I22H2O =2I-+4H+D少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I217下列生产、生活中的实例不涉及氧化还原反应的是A金属冶炼B点制豆腐C食物腐败D燃放鞭炮二、综

9、合题(共4题)18氯气是重要的化工原料，而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。在工业上，生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_。(2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，有白色晶体出现。用化学平衡原理说明析出白色晶体的原因_。(3)利用下图装置电解CuCl2溶液，得到氯气。检验氯气的实验方法是_。质量增加的电极是_(填“X”或“Y”)。若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是_。(4)已知电离常数：H2CO3HClO，向NaClO溶液中通少量CO2，所发生化学反应的离子方程式为_。19能将KI氧化为I2的若干种氧

10、化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。(1)上述试剂最适合贴上的一个标签是_(填序号)。A B C D(2)配平方程式：KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O，_。已知过量KClO3会引起副反应：KClO3+I2KIO3+Cl2，据此判断：I2和Cl2相比，氧化性较强的是_。(3)写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式为_。(4)以单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：H2O2+2H+3I-=+2H2O，_。(5)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如下：氧化剂KMnO4KIO3H2O2HNO3还原产物Mn2+I2H2ONO

11、请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是_。(6)根据信息“氧化性Cl2Br2HNO3I2”思考：对于I-、Br-混合溶液，若控制性氧化I-而不氧化Br-，请提出两种合理的氧化方案：加入_；加入_。20二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等气体稀释时，爆炸性降低。可用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图所示。回答下列问题：(1)仪器的名称为_，装置中反应的化学方程式为_。(2)装置中反应的化学方程式为_，通入干燥空气的作用是_。(3)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。若某种消毒剂的氧化能力与氯气相当

12、，则其“有效氯”为，据此可知二氧化氯的“有效氯”为_(保留3位有效数字)。21某小组同学为比较酸性条件下、的氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略。实验步骤及现象记录如下：I打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。打开活塞b，向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b，装置A中产生气体，装置B中有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液黄色变浅绿色。一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液。打开旋塞a，通一段时间空气。请回答下列问题：(1)在添加药

13、品前需进行的操作是_。(2)步骤中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式为_。(3)步骤中，装置A中加入浓硫酸发生反应的化学方程式为_。(4)步骤中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生反应的离子方程式为_。(5)步骤是为了验证该溶液中存在的。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：_。(6)步骤的目的为_。(7)分析实验现象，可得出该实验的结论是_。参考答案1C【详解】A圆底烧瓶中是MnO2和浓盐酸发生氧化还原反应得到Cl2，反应的离子方程式为：，A正确；BCH4和Cl2发生取代反应得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是液体，则可观察到U形管左

14、侧内壁有油状液滴出现，B正确；C漏斗中含有Cl2溶于水，反应为Cl2+H2OHCl+HClO，滴加紫色石蕊溶液变红，可能是氯气溶于水造成的，不能验证取代反应有生成，C错误；DCl2可与强碱性溶液反应，则烧杯中溶液可用于吸收残留的，D正确；故选：C。2D【详解】AFe的摩尔质量为56g/mol，如Al为+2价，其摩尔质量为，符合条件，A项不选；BZn的摩尔质量为65g/mol，如Al为+2价，其摩尔质量为，符合条件，B项不选；C如Al为+2价，其摩尔质量为，Cu不和稀盐酸反应，摩尔质量视作无穷大，符合条件，C项不选；DFe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，均大于40 g

15、/mol，不符合条件，D项选；答案选D。3C【详解】在整个反应过程中，Cu失去电子被HNO3中N得到，使N元素化合价由+5价降低为+4、+2价；当448mL(标准状况下)O2后，化合价降低的N元素又被氧气氧化成+5价N；因此，在反应中，铜失去的电子数等于氧气得到的电子数，即n(Cu)mole-=mole-，n(Cu)=0.04mol，所以mg=0.04mol64g/mol=2.56g；答案选C。4C【详解】A反应NH4NO3=N2O+2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物，而H2O既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；

16、B反应K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，NO是氧化剂，N2O是还原产物，B错误；C反应2NH3+2O2=N2O+3H2O中，N元素的化合价由-3升高到+1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol2(3+1)=8 mol电子，C正确；D反应2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，生成N2O既是氧化产物又是还原产物，D错误；故合理选项是C。5D【详解】A 氯气能将Fe2+、I和Br-都氧化，故A不选；

17、B KMnO4能将Fe2+、I、Br-和Cl均氧化，故B不选；C FeCl3能氧化除去I而不影响Fe2+，故C不选；D溴能将Fe2+、I都氧化，而又不氧化Br-和Cl-，故D选；答案选D。6A【详解】A三氧化二氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，不能生成亚硝酸钠和氧气，故A错误；B二氧化氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，故B正确；C五氧化二氮中氮元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，故C正确；D七氧化二锰中锰元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成高锰酸钠和氧气，故D正确；故选A。7A【详解】当2 mol Cr3

18、+被氧化生成Cr2O时，失去的电子为6mol，而1 mol PbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为3mol，综上所述，故选A项；8C【详解】A由反应可知氧化性Cl2I2，由反应可知氧化性I2NaIO3，由反应可知氧化性Cl2NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2，故A正确；BI-和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故B正确；C反应转化关系2I-I22e-，反应中2 IOI210e-，生产等量的碘，反应和反应转移电子数目之比为65，故C错误；D反应是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式

19、：3Cl2+I-+3H2O6Cl-+ IO+6H+，故D正确；故选：C。9C【详解】NaN3中N元素的化合价为 ，反应后全被氧化成0价的N2，KNO3中N元素的化合价为+5，反应后全被还原成0价的N2，故氧化产物、还原产物都是N2，根据原子守恒可知，氧化产物与还原产物的分子数之比为15：1，C项正确。10A【详解】A2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中铁、氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故A正确； B2FeCl2+Cl2=2FeCl3是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故B错误；C2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应，Cl2中氯元素化合价降低，Cl2作氧化剂，故C错误； D2Fe

20、Cl2+Cl2=2FeCl3反应，Fe元素化合价升高，Fe2+被氧化，故D错误；选A。11C【详解】A由图示分析可知，可以减弱温室效应，且生成甲烷做燃料，解决能源问题，故A不选；B由图示可知2D-MoS2做催化剂能降低H2O转化为O2、的活化能，故B不选；C中，C元素 化合价降低，发生还原反应，故选C；D由图示可知3D-SiC和2D-MoS2是水氧化的催化剂，故D不选；答案选C。12B【详解】A.由于制氢废液显酸性，故步骤所发生反应的离子方程式应该为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，选项A错误；B.步骤加入适量ZnO，调节溶液的pH，使Fe3完全转化成Fe(OH)3沉淀，故用Zn(OH)

21、2或Zn2(OH)2CO3替换ZnO也能实现，选项B正确；C.由于加入适量ZnO调节溶液的pH，使Fe3完全转化成Fe(OH)3沉淀，与硫酸铅沉淀一并过滤除去，则过滤后所得溶液中肯定没有Fe3，选项C错误；D.氧化锌纤锌矿结构为六棱柱，在该六棱柱晶体中含有锌原子：12236个，氧原子：6136个，选项D错误。答案选B。13C【详解】ANH4C1为离子化合物，是铵根离子和氯离子构成的，电子式为，故A正确；B氯化铵溶液加入盐酸后电解生成氢气、NCl3溶液，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为，故B正确；C若NaClO2与NCl3恰好完全反应，发生反应为：，x为NaCl、NaOH的混合溶液，

22、故C错误；D饮用水中残留的ClO2具有强氧化性，硫酸亚铁和ClO2反应产生的铁盐，可以水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物而净水，可用适量FeSO4溶液去除，故D正确。故选：C。14D【详解】A该反应需要加热，缺少酒精灯，A错误；B应先通过饱和食盐水将氯气中的杂质气体氯化氢除去，再通入浓硫酸干燥，顺序出错，B错误；C用排空气法收集氯气，应用双孔胶塞，C错误；D氯气能与NaOH溶液反应，可用作尾气处理，D正确；故选：D。15B【详解】A磷酸亚铁锂()的铁为+2价，方法1中原料中铁为+3，需要降低化合价则为氧化剂，碳(蔗糖)作还原剂，故A正确；B方法2所得产品中不会混有，因为高温下煅

23、烧分解，故B错误； C上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都应该在惰性气体氛围中进行，亚铁离子具有还原性，防止亚铁化合物被氧化，故C正确；D上述两种方法在制备磷酸亚铁锂时由于反应物皆为固体，都应该把原料研磨并充分混合，可以使反应更完全，故D正确；故选B。16B【详解】A反应SO2+2Fe3+2H2O =+2Fe2+ + 4H+中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2Fe2+，反应能发生，A不符合题意；B反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，为Fe2+还原剂，I-为还原产物，还原性Fe2+ I-，反应不能发生，B符合题意；C反应SO2 +I22H2O =2I-+4H+中，SO2为还

24、原剂，I-为还原产物，还原性SO2I-，反应能发生，C不符合题意；D由于还原性I-Fe2+，FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，方程式为Cl2+2I- =2Cl-+I2，反应能发生，D不符合题意；故选B。17B【详解】A金属冶炼，金属元素由化合态变为游离态，金属元素化合价降低，属于氧化还原反应，故不选A； B点制豆腐是向豆浆中加入电解质发生胶体的聚沉，没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，故选B； C食物腐败的过程是食物被氧气氧化的过程，属于氧化还原反应，故不选C； D燃放鞭炮是木炭、硝酸钾、硫磺在点燃条件下生成硫化钾、二氧化碳、氮气，氮元素、硫元素、碳元素化合价有变化，属于

25、氧化还原反应，故不选D；选B。182Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl=H+Cl-，随着HCl气体的不断溶解，溶液中c(Cl-)不断增大，使NaCl的溶解平衡不断逆向移动，从而析出NaCl晶体 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近右侧U型管口的上方，试纸变蓝色，从而证明有氯气生成 X 在阴极(X极)，2H2O+2e-=2OH-+H2，+OH-=NH3+H2O ClO-+CO2+H2O=HClO+ 【详解】(1)电解饱和食盐水时，阳极生成Cl2，阴极生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2。答案为：2Cl-+2

26、H2O2OH-+Cl2+H2；(2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，由于溶液中氯离子浓度增大，导致NaCl的溶解平衡逆向移动，从而有白色晶体出现。用化学平衡原理说明析出白色晶体的原因为NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl=H+Cl-，随着HCl气体的不断溶解，溶液中c(Cl-)不断增大，使NaCl的溶解平衡不断逆向移动，从而析出NaCl晶体。答案为：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl=H+Cl-，随着HCl气体的不断溶解，溶液中c(Cl-)不断增大，使NaCl的溶解平衡不断逆向移动，从而析出NaCl晶体；(3)检验氯气，通常使用湿润的淀粉碘化钾试纸，实验方法是

27、用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近右侧U型管口的上方，试纸变蓝色，从而证明有氯气生成。在阴极，Cu2+得电子生成Cu，附着在阴极表面，从而使质量增加，所以质量增加的电极是X。若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是在阴极(X极)，2H2O+2e-=2OH-+H2，+OH-=NH3+H2O。答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近右侧U型管口的上方，试纸变蓝色，从而证明有氯气生成；X；在阴极(X极)，2H2O+2e-=2OH-+H2，+OH-=NH3+H2O；(4)电离常数：H2CO3HClO，则表明与ClO-不能发生反应，则向NaClO溶液中通少量CO2，只能生成和HClO，所发生化学反应的离子方程

28、式为ClO-+CO2+H2O=HClO+。答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+。19B Cl2 KIO3 Br2 HNO3 【详解】（1）H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4为常见氧化剂，保存上述试剂时应贴上氧化剂的标签，故答案选：B；（2）根据化合价升降守恒和原子守恒配平氧化还原方程式可得；由反应KClO3+I2KIO3+Cl2，可知I2为还原剂，Cl2为还原产物，则还原性I2Cl2，则氧化性I2Cl2，故答案为：；Cl2；（3）KI溶液与Cl2反应生成I2和KCl，离子反应为：，故答案为：；（4）H2O2+2H+3I-=+2H2O该反应中H2O2得到两个电子

29、氧化合价下降生成还原产物H2O，3个I-失去2个电子化合价升高得到氧化产物，单线桥表示为，故答案为：；（5），化合价下降5价，1mol KMnO4可将5molKI氧化成2.5molI2；，化合价下降5价，1mol KIO3可将5molKI氧化成2.5molI2，加上KIO3自身还原生成的0.5molI2，1mol KIO3可以与KI反应生成3mol I2；同理1mol H2O2可将2molKI氧化成1molI2；1mol HNO3可将3molKI氧化成1.5molI2；则物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是KIO3，故答案为：KIO3；（6）氧化性Cl2Br2HNO3I2，

30、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，对于I-、Br-混合溶液，加入稀硝酸或Br2可使I-氧化成I2，而不能使Br-氧化为Br2，故答案为：Br2；HNO3。20(圆底)烧瓶 稀释二氧化氯，降低其爆炸的可能性 263 【详解】(1)由实验装置图可知：仪器a的名称为圆底烧瓶；装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的方程式为，故答案为：圆底烧瓶； 。 (2)由题意可知：装置D中是 ，其反应的方程式为： 。因为二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入干燥空气能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性，故答案为：

31、；稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性。(3) 消毒剂的氧化能力： 、 ，则有效氯= =263，故答案：263。21检查装置气密性 滴加溶液，出现蓝色沉淀 将装置中残留的、排入装置C中，被NaOH溶液吸收，防止污染 酸性条件下，氧化性： 【详解】（1）该实验涉及气体反应，故在添加药品前需进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；（2）步骤中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体氯气，该反应的离子方程式为2H+ClO-+Cl-=Cl2+H2O，故答案为：2H+ClO-+Cl-=Cl2+H2O；（3）步骤中，装置A中加入浓硫酸发生反应的化学方程式为：；故答案为：；（4）

32、步骤I中，开始一段时间，装置B中生成氯气与A中二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，此时B中溶液的颜色并无明显变化，对应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-；（5）验证该溶液中存在的Fe2+，应滴加应滴加溶液，若出现蓝色沉淀，则证明有Fe2+，故答案为：滴加溶液，出现蓝色沉淀；（6）打开旋塞a，通一段时间空气的目的是将装置中残留的SO2、Cl2排入装置C中，被NaOH溶液吸收，防止污染，故答案为：将装置中残留的SO2、Cl2排入装置C中，被NaOH溶液吸收，防止污染；（7）向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，说明Fe2+被ClO-氧化为Fe3+，氧化性：ClO-Fe3+，一段时间后，观察到装置B中溶液黄色变浅绿色，说明Fe3+被SO2还原为Fe2+，氧化性：Fe3+，所以可得出该实验的结论是酸性条件下，氧化性：ClO-Fe3+，故答案为：酸性条件下，氧化性：ClO-Fe3+。