专题3第三单元海洋化学资源的综合应用随堂练习卷— 高一上学期苏教版（2020）必修第一册.docx

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1、专题3第三单元海洋化学资源的综合应用随堂练习卷高一上学期苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.碘元素在下列物质中以单质存在的是（ ） A.碘酒B.海带C.含碘食盐D.人工降雨剂2.海水是宝贵的化学资源，不能从海水里提取的物质是( ) A.SiB.Br2 C.NaD.NH33.为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ， 先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl2和NaCO3 ， 去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是（ ） A.NaOH、BaCl2、 Na2CO3B.BaCl2、Na2CO3、 NaOHC.NaOH、Na2C

2、O3、BaCl2D.BaCl2、NaOH、Na2CO34.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42 及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ） 过滤 加过量的NaOH溶液 加过量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液 加热蒸发A.B.C.D.5.根据化学常识判断下列说法正确的是( ) A.铅笔芯是主要含有铅的笔芯B.加碘食盐是加有I2的食盐C.碘酒是含有的I2的酒精D.纯碱是纯净的烧碱6.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是( ) A.沉淀剂的添加顺序

3、可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B.向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干D.溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液7.将下列物质分别加入溴水中，溴水中溴单质的物质的量明显减少的是( ) A.KClB.H2OC.CCl4D.KBr8.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是（ ） A.ArB.N2C.空气D.CO29.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是（ ） A.工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去B.工业上常

4、利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl210.海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是（ ） A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等B.在制盐工业中，为除粗盐中含有的Ca2+ ， Mg2+、SO4- ， 可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2C.在制镁工业中，常用Ca（OH）2做沉淀剂D.在制溴工业中，步骤分别为氧化、还原、氧化11.工业中从海水提取镁的流程如图所示： 下列说法错误的是（ ）A.石

5、灰乳可由贝壳制得B.“蒸发”时不能直接将水全部蒸干C.“一定条件”是将氯化镁晶体配制成饱和溶液D.以上操作过程中有两处涉及到氧化还原反应12.海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（ ） A.性质稳定B.沸点低C.不溶于水D.易升华13.海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D.制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面14.海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图： 下列有关说法错误的是

6、（ ）A.过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2 ， 再通入NH3B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C.反应加热MgCl26H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2D.反应中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用7080%硫酸富集Br215.下列有关钠和镁的说法中正确的是（ ） A.金属钠在氧气中燃烧可以生成氧化钠B.金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来C.工业上用电解熔融氧化镁制取金属镁D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火16.下列有关实验的说法，错误的是（ ） A.分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量

7、硫酸和过氧化氢溶液B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛D.将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂二、综合题（共4题）17.海水通过晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2 ， CaCl2 ， Na2SO4以及少量泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第步过滤操作中要用玻璃棒，作用是_。 （2）在第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中的_。 （3）第步操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、Mg(OH)2、_

8、（填化学式）。 （4）在第步操作中，选择的除杂试剂Na2CO3不能用K2CO3代替，理由是_。 18.食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2 ， 通过下面的实验可制得纯净的NaCl。 请回答：（1）加入的A是_，检验A已过量的方法是_。 （2）加入的B是_，加入稍过量B的目的是_。 （3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_溶液。 19.海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如下图。 请回答下列问题：（1）请写出海水淡化的两种方法：_、 _。 （2）通入热空气吹出Br2 ， 利用了Br2的 _(填序号)。

9、 a氧化性b还原性c挥发性（3）操作用SO2水溶液吸收Br2 ， 有关反应的离子方程式为_。 （4）写出操作通氯气后发生的离子方程式_。 （5）为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2 ， 从原料来源及经济效益角度考虑， 试剂最好选用 _。 a氨水b氢氧化钙c氢氧化钠（6）操作的化学方程式为_。 20.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和单质溴的工艺流程如图。 （1）海水淡化的常用方法有_(请写出一种) （2）由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO 42- 等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_(填化学式)，过滤之后，再加入适量盐酸。 （3）步骤1

10、中获得Br2的离子方程式_ 步骤I和步骤II操作的最终目的是_（4）配平步骤II操作对应的化学方程式：_Br2+_Na2CO3=_NaBrO3+_NaBr+_CO2 （5）步骤中用H2SO4酸化处理重新得到Br2 ， 写出该反应的离子方程式_ 若有48g溴单质生成，转移电子的物质的量为_mol答案部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 A 3.【答案】 C 4.【答案】 D 5.【答案】 C 6.【答案】 D 7.【答案】 C 8.【答案】 A 9.【答案】 A 10.【答案】 B11.【答案】 C 12.【答案】 B 13.【答案】 C 14.【答案】 A 15.【答案】 D 16.【

11、答案】 D 二、综合题17.【答案】 （1）引流（2）Na2SO4；NaOH和Na2CO3（3）BaCO3和CaCO3（4）会引入新的杂质离子K+ ， 后续步骤无法除去 18.【答案】 （1）Na2CO3；在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量（2）盐酸；除尽溶液中过量的Na2CO3（3）酸化的AgNO3 19.【答案】 （1）蒸馏法；电渗析法、离子交换法等中的任意两种（2）c（3）SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-（4）Cl2+2Br-=Br2+Cl-（5）b（6）MgCl2(熔融) 电解_ Mg+Cl2 20.【答案】 （1）蒸馏法(或电渗析法或离子交换膜法)（2）Na2CO3（3）Cl2+2Br-=2C1-+Br2；富集溴元素(或提高溴元素的浓度)（4）3；3；1；5；3（5）5Br-+BrO 3 +6H+=3Br2+3H2O；0.5