高一化学上学期第一章《物质的量》专项训练试题.docx

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1、物质的量专项训练限时75分钟一、单选题（共13题）1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NAB1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NAC50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAD标准状况下，1.12LH2与等体积的Cl2混合，混合气体中含有的分子总数为0.1NA2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molL-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NAB标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NAC常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3NAD3.2

2、g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA3某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M，25时，将ag该晶体溶于bgH2O中恰好可形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是A25时R的溶解度B饱和溶液中溶质的质量分数C饱和溶液的物质的量浓度为c=D饱和溶液的密度为4今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量

3、盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D该混合液中：c(K+)0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L5将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()ABCD6VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸

4、根离子的物质的量浓度AmolL1BmolL1CmolL1DmolL17将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为A(2b-c)/2aB(2b-c)/aC(2b-c)/3aD(4b-2c)/3a8与150 mL1 molL-1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是A50 mL3 molL-1H2SO4溶液B75 mL2 molL-1KAl(SO4)2溶液C100 mL1.5 molL-1Al2(SO4)3溶液D50 mL1

5、molL-1Na2SO4溶液9按下图所示步骤配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，操作不正确的有ABCD10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个CCl键B0.1molFeCl3与水反应生成的Fe(OH)3胶体中，分散质微粒数为0.1NAC1molH2(g)与1molI2(g)在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数仍为2NAD65gZn完全溶于酸性FeCl3溶液中生成0.01molH2时，转移的电子总数为0.02NA11下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A常温下，1L 水中溶解 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mo

6、lL-1B标准状况下，将 22.4 L HC1 溶于 1L 水，可配成 1molL-1 的稀盐酸C200mL 0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同D10g 98%的硫酸(密度为 1.84gcm-3)与 10mL 18.4 molL-1 的硫酸的浓度相同12设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol FeI2与足量的氯气反应时转移的的电子数为2NAB常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键C1 mol Na2O2中含有的离子总数为4NAD标准状况下，16g CH4与22.4L H2O含有的电子数均为10 NA13在标准

7、状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm-3，则此溶液的物质的量浓度(molL-1)为ABCD1 000V(MV2 240)第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（共4大题）14向100mL 0.1mol/L硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示根据此图像回答下列问题：(1)写出从b点到c变化的离子方程式：_；(2)写出c点对应的Ba(OH)2溶液的体积_。15某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有9

8、060gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生224 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体4660 g。请回答以下问题：（1）A的摩尔质量为 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。（3）若第二份加入7500 mL200 molL1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。16某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图

9、所示。(1)写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式_。(2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡_。(3)下列说法正确的是_(填“序号”)a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电II.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。(1)计算：需要18mol/LH2SO4溶液_mL(计算结果精确到小数点后一位)。(2)配制过程中，不需要使用的仪器有_(填“序号”)。量

10、筒 托盘天平 烧瓶 250ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管(3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_、e(填“字母”)。a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶。b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下12cm处。(4)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是_(填“字母”)。a.移液过程有H

11、2SO4溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体17已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后用于防疫消毒。回答下列问题：(1) NaClO的摩尔质量为_，其中氯元素的化合价为_。(2)“84 消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用会产生有毒的气体，该反应的离子方程式为_。_=_+_。(3)某消毒小组用4mol/L NaClO溶液配制1L 0.04mol/L NaClO溶液，需用量简取4mol/L NaClO溶液的体积为_mL。(4)实验室用密度为1.25，质量分数36

12、.5%的浓盐酸配制0.5mol/L的盐酸480mL。配制此0.5mol/L的盐酸时，有以下实验操作步骤，填写下列空白：A用蒸馏水冼涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶B在烧杯中加入少量蒸馏水，再用量简准确量取所需的浓盐酸的体积，沿烧杯内壁缓缓加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使其混合均匀C将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入_mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，摇匀E.改用_加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线_处现用0.5mol/L盐酸溶液溶解6.5克Zn，至少需要_mL该盐酸溶液，反应生成的氢气在标准状况下的体积为_L。第5页 共6页 第6页

13、共6页参考答案1A2C3A4D【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，且NH4+离子的物质的量为0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后得到沉淀质量为6.27g，再足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g为硫酸钡，其物质的量n(BaSO4)=0.01mol，则n(SO42-)= n(BaSO4)=0.01mol ；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，碳酸钡的物质的量

14、n(BaCO3)=0.02mol，则n(CO32-)= n(BaCO3)=0.02mol，所以原溶液中一定存在CO32-、SO42-，由于CO32-、SO42- 与Ba2+会形成沉淀不能大量共存，因此一定没有Ba2+； 再根据电荷守恒，2n(SO42-)+2n(CO32-)=20.01mol+20.02mol=0.06mol，n(NH4+)=0.04mol0.06mol，正电荷总物质的量小于负电荷的物质的量，故原溶液中一定有K+，其物质的量至少为0.06mol-0.04mol=0.02mol；综合上述分析可以得出，一定存在的离子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Ba2+

15、，可能存在Cl-，c(K+)0.02mol0.1L=0.2mol/L，c(CO32-)=0.02mol0.1L=0.2mol/L，c(SO42-)=0.01mol0.1L=0.1mol/L，c(NH4+)=0.04mol0.1L=0.4mol/L，故合理选项是D。5D【6D【详解】K+的物质的量为=mol，根据K2SO4的化学式可知：n()=n(K+)=mol=mol，则溶液中的物质的量浓度为c=molL1，故答案为D。7D【详解】一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀即每一份溶液中；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，即每一份溶液中 ；由N元素守恒，所以原混合溶液中(

16、NH4)2SO4的物质的量为c mol，由SO42-守恒得原混合溶液中Al2(SO4)3的物质的量为，即 ，则原溶液中的Al3的浓度为(4b-2c)/3a mol/L，故答案选D。8D9C10C11D12B13B14Al(OH)3+OH-=+2H2O 250 mL 15（1）453g/mol（2）NH4Al(SO4)212H2O（3）42.75 g16Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O 先变暗后变亮 bc 13.9 f、a、g、c c 1774.5g/mol +1 ClO- +Cl- +2H+ = Cl2+H2O 10 500 胶头滴管 12cm 400 22.4 答案第3页，共1页