物质的量 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯 第三节 物质的量一、选择题（共16题）1德国CF.舍拜恩在电解稀硫酸时，发现有一种特殊臭味的气体释出，因此将它命名为臭氧(O3)，在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等2下列叙述正确的是若1 mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下标准状况下，0.3 mol任何物质的体积均为6.72L标准状况下，22gCO2和22 g N2O的原子数相同标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L标准状况下，

2、1 LH2和1 L O2的物质的量之比为1：1ABCD3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NAB已知CrO5中Cr的化合价为+6价，则1molCrO5分子中过氧键的数目为NAC1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NAD常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA4分子数相等的任何物质具有相同的A质量B体积C物质的量D摩尔质量5将11.7gNaCl溶于水配成100mL溶液，取出5mL，再加水稀释至100mL，此时NaCl溶液的浓度是ABCD6若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

3、的是A与水完全反应时转移电子数为NAB相同条件下，He和的混合气体与等体积的N2所含原子数相等C0.1 mol铁与充分反应，转移的电子数为0.3NAD溶液中含有0.04NA个NaCl分子7某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.3molFeCl2和一定量H2S气体，且所得溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是A该盐酸的物质的量浓度为6mol/LB该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量的比2：1C该磁黄铁矿FexS中

4、，x=0.8D生成的H2S气体在标准状况下的体积为6.72L8实验室用高锰酸钾制备氧气，现欲制取1.12L(标准状况)氧气，理论消耗高锰酸钾的物质的量A0.5molB0.05molC0.1molD0.01mol9有相同氧原子数目的Fe3O4和Fe2O3，它们的物质的量之比为A34B43C23D2110NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 L0.1 mol/L乙醇溶液中OH键的键数为0.1NAB2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数、质量数均为NAC10 mL18 mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数等于0.36NAD1 L 1 mol/LFe2(SO4)3溶液中含

5、有阳离子数目大于2NA11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A常温常压下，1molH2O中所含分子数为NA个B1L0.5mol/L Na2CO3溶液中，含有的Na+数目为NA C标准状况下，2.24L O2与O3混合气体中含原子数为0.2 NA D4.6gNa与足量O2反应生成Na2O2，反应中转移电子数为0.2 NA 12NA为阿伏德罗常数的值，下列关于22gCO2的叙述中错误的是AB常温常压下体积是11.2LC电子数目是11NAD共用电子对数目为2NA13NA为阿伏加德罗常数，下列各组物质所含物质的量最少的是A标准状况下448mL氧气B含个氦原子的氦气C4.4gCO2D12g

6、 C6014下列说法不正确的是A一定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是粒子间的平均距离B硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3+3CFe3+、MnO、ClO-是常见氧化剂D阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性15标准状况下，下列物质所占体积最大的是A360gH2OB32gO2C1.5molH2D约3.011024个氮分子16NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A28g乙烯中含有C-H键的数目为4NAB足量的12mol/L盐酸与共热，转移的电子数为2NAC标准状况下，22.4L氖气含有的质子数为10NAD标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合反应后，气体

7、分子数为2NA二、综合题（共4题）17完成下列题目（1）现有以下物质 酒精 盐酸 熔融KCl KOH固体 蔗糖 铜 稀H2SO4溶液以上物质中属于电解质的是（填序号）_（2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为_ ，密度之比为_。（3）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_。（4）下列物质：Cl2；Na2CO3；NaHCO3；KNa合金；Na。广泛用于玻璃、造纸的是_（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是_。（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还

8、原反应的是：_（填“a”、“b”、“c”或“e”）。18（1） 按要求写出下列反应的方程式。醋酸电离方程式：_。一水合氨电离方程式：_。碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：_。（2） 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。19（1）相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为a、b.若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比N（X)：N

9、（Y)=_若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m(X)：m(Y)=_（2）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水浑浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变得澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的_(填序号)ANaCl BNa2CO3 CKAl(SO4)212H2O DCuSO4（3）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，既提高了消毒效率又安全无副作用，臭氧能够漂白是利用了它的什么性质_（4）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的化学方程式为_20(一)以下物质中能导电且属于电解质的是_，属于非电解质的是_漂白粉 铜 氧气 BaSO4固体 稀硫酸 蔗糖 CO2熔化的

10、KNO3，写出电离方程式：硫酸铝_(二)某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：(1)如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制，至少需用胆矾的质量为_g。(2)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应_(3)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为_(填序

11、号)(4)上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是_(5)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_(填序号)在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线容量瓶洗净后残留少量蒸馏水所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过参考答案1D【详解】A根据阿伏伽德罗定律的推论可知，当密度和温度相同时，压强和摩尔质量成反比，氧气和臭氧的摩尔质量不同，所以两种气体的压强不相等，故A错误；B氧气和臭氧体积相同、密度相同，根据m=V可知氧气和臭氧的质量相同，故B错误；C气体分子数和物质的量成正比，两种气体的质量相等，摩尔质量不相等，所以物质的量不

12、相等，所以气体分子数不相等，故C错误；D两种气体质量相同，两种气体都是由氧原子构成的，所以两种气体的氧原子数相等，故D正确；故选D。2D【详解】标况下1mol气体的体积为22.4L，由PV=nRT可知，温度、压强影响气体摩尔体积，不是标况下1mol气体的体积也可以为22.4L，故错误；标准状况下，0.3mol任何气体物质的体积均为6.72L，不是气体物质则不一定，故错误；标准状况下，22gCO2和22 g N2O的物质的量均是0.5mol，含有的原子数相同，均是1.5NA，故正确；标准状况下，水不是气态，18 g H2O即1mol水的体积不是22.4 L，故错误； 标准状况下，根据阿伏加德罗定

13、律可知1 LH2和1 L O2的物质的量之比为1：1，故正确；故选D。3A【详解】ANa2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，1molNa2S由2molNa+和1molS2-构成，1molNa2O2由2molNa+和1molO构成，因此1molNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA，故A正确；BCrO5中铬元素的化合价为+6价，根据化合物中元素的化合价代数和为0可知，CrO5中1个O显-2价，4个O显-1价，则CrO5中有2个过氧键，因此1molCrO5中存在的过氧键数目为2NA，故B错误；C1L1mol

14、/L的H2O2溶液完全反应，转移电子数目不一定为2NA，例如H2O2完全分解生成H2O和O2时，O元素的化合价有升高也有降低，即1molH2O2完全反应时转移的电子数为NA，故C错误；D溶液体积未知，不能确定溶液中水电离出的OH-数目，故D错误；故答案选A。4C【详解】A根据，分子数相等的物质，物质的量相等，质量不一定相等，如1mol氢气的质量是2g、1mol氧气的质量是32g，故不选A；B分子数相等的物质，物质的量相等，体积不一定相等，如标准状况下1mol水的体积约是18mL，1mol氧气的体积约是22.4L，故不选B；C根据，分子数相等的物质，物质的量一定相等，故选C；D分子数相等的物质，

15、物质的量相等，摩尔质量不一定相等，如氢气的摩尔质量是2g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，故不选D；选C。5C【详解】将11.7gNaCl溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为=2mol/L，则取出5mL溶液的浓度为2mol/L，由稀释定律可知，再加水稀释至100mL后所得溶液的浓度为=0.1mol/L，故选C。6A【详解】A过氧化钠和水的反应为歧化反应，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个电子，故A正确；B相同条件下，He和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但He和O3的分子中的原子数目不同，因

16、此与等体积的N2所含原子数不一定相等，故B错误；C2Fe + 3Cl2 2FeCl3，因此0.1mol铁与Cl2充分反应时，需要Cl2的量为0.15mol，故Cl2不足，铁未完全反应，转移的电子数按照Cl2的量进行计算，1molCl2反应得到2mol电子，则0.1molCl2反应得到0.2mol电子，即转移的电子数为0.2NA，故C错误；D氯化钠为离子晶体，氯化钠溶于水，完全电离出钠离子和氯离子，氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，故D错误；故选A。7B【详解】A盐酸恰好反应生成0.3molFeCl2，根据氯原子守恒得c(HCl)=mol/L，故A正确；B2.4g硫，根据转移电子守恒得n(Fe3+)

17、=0.15mol，则n(Fe2+)=0.3mol-0.15mol=0.15mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.15：0.15=1：1，故B错误；C FexS中n(S)=0.075mol+0.3mol=0.375mol，n(Fe)=0.3mol，所以n(Fe)：n(S)=0.3mol：0.375mol=0.8，所以x=0.8，故C正确；D根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.3mol，V(H2S)=0.3mol22.4L/mol=672 L，故D正确；故选：B。8C【详解】1.12L(标准状况)氧气的物质的量是0.05mol；设理论消耗高锰酸钾的

18、物质的量xmol x=0.1mol，故选C。9A【详解】假设都有1mol氧原子，1个Fe3O4中有4个氧原子，所以Fe3O4的物质的量是mol；1个Fe2O3中有3个氧原子，所以Fe2O3的物质的量是；所以Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比为3:4，故选A。10D【详解】A除乙醇分子中含有H-O键外，溶剂H2O分子之间也存在H-O键，因此该溶液中含有的OH键的键数大于0.1NA，A错误；BD216O的相对分子质量是20，其中含有10个质子、10个电子， 2 g D216O的物质的量是0.1 mol，其中含有的质子数、中子数、电子数均为NA，质量数为2NA，B错误；C10 mL18 mol/L

19、的浓硫酸中含有H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=18 mol/L0.01 L=0.18 mol，开始时浓硫酸与Mg反应产生MgSO4、SO2、H2O，后随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与Mg反应产生MgSO4和H2。若这些硫酸完全反应变为MgSO4，反应转移电子的物质的量为20.18 mol=0.36 mol，但由于有一部分转化为SO2气体，因此反应过程中转移电子的物质的量小于0.36 mol，故转移的电子数目小于0.36NA，C错误；D1 L 1 mol/LFe2(SO4)3溶液中含有溶质的物质的量为nFe2(SO4)3=1 mol/L1 L=1 mol，其电离产生2 mol Fe

20、3+，在溶液中Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3和H+，每有1个Fe3+水解，会产生3个H+，故该溶液中含有阳离子的物质的量大于2 mol，则含有的阳离子数目大于2NA，D正确；故合理选项是D。11C【详解】A1molH2O含有的分子数N=nNA=NA，A正确；B1L0.5mol/L Na2CO3中Na2CO3的物质的量为1L0.5mol/L=0.5mol，含有Na+的物质的量为0.5mol2=1mol，数目为NA，B正确；C标准状况下，2.24L O2与O3混合气体的物质的量为=0.1mol，由于每个O2中含有2个O原子，每个O3中含有3个O原子，二者的比例未知，因此无法计算混合气体中的

21、原子数，C错误；D4.6gNa的物质的量为=0.2mol，每个Na反应时失去1个电子，因此0.2molNa反应转移电子数为0.2 NA，D正确；故选C。12B【详解】A ，故A正确；B 标准状况下，0.5molCO2的体积为11.2L，故B错误；C CO2分子共有22个电子，0.5molCO2电子数目是11NA，故C正确；D 由CO2分子结构式知0.5molCO2共用电子对数目为2NA，故D正确；故选B。13D【详解】A. 标准状况下448mL氧气的物质的量为；B. 含个氦原子的氦气的物质的量为1mol； C. 4.4gCO2的物质的量为；D. 12g C60的物质的量为；其中物质的量最少的为

22、选项D，答案选D。14D【详解】A一定物质的量的气体，由于气体分子间距离比分子直径大很多，属于决定其体积大小的主要因素是粒子间的平均距离，A正确；B Fe2(SO4)3是可溶性盐，电离产生Fe3+、，故其电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3，B正确；CFe3+、MnO、ClO-都具有强氧化性，是常见氧化剂，C正确；DFe2+是阳离子，由于其价态介于+3价和0价之间，因此既有氧化性，也有还原性；为阴离子，由于前者S元素介于最高+6价和最低-2价之间，也是既有氧化性，也有还原性，因此不能说阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性，D错误；故合理选项是D。15D【详解】360gH2O的体积约

23、是360mL； 32gO2的物质的量是1mol，在标准状况下的体积是22.4L； 1.5molH2在标准状况下的体积是33.6L；约3.011024个氮分子的物质的量是5mol，在标准状况下的体积是112L；故选D。16D【详解】A1个乙烯分子中含有4个C-H键，28g乙烯中含有C-H键的数目，故A正确；B由于浓盐酸足量，所以可完全反应，锰元素化合价由+4降低为+2，转移电子数为，故B正确；C氖为单原子分子，1个氖原子中含有10个质子，所以含有质子，故C正确；D标准状况下HF为液体，22.4L的H2和22.4L的F2混合反应后生成2molHF，气体分子数为0，故D错误；选D。17 1:1 11

24、:7 1-100nm ae 【详解】（1） 酒精是非电解质；盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；熔融KCl是电解质；KOH固体是电解质；蔗糖是非电解质；铜是单质，不是电解质，也不是非电解质； 稀H2SO4溶液 是混合物，不是电解质，也不是非电解质；属于电解质的是；（2）同温同压下同体积的CO2和CO，物质的量之比为11，则分子数之比为11；由=可知密度之比等于质量之比，为117；（3）因透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nm100nm；（4）高温下，碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠呈碱性，还可以用于制造肥皂、造纸、纺织工业，故答案为；K-Na合金具有良好的导热性，用作原子反应堆的

25、导热剂，故答案为；（5）氯水中存在反应Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl-等粒子，氯气具有氧化性，可与氯化亚铁发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，是氧化还原反应；氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，为制备漂白粉的主要反应，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，是氧化还原反应，涉及氧化还原反应的为ae。18CH3COOHCH3COO-+H+ NH3H2ONH4+OH- OH+HCO3=CO32H2O 0.2 9.5 0.1 0.1 【详解】（1）醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为C

26、H3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子和铵根离子，电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，故答案为：NH3H2ONH4+OH-；在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为OH+HCO3=CO32H2O，故答案为：OH+HCO3=CO32H2O；（2）由图可知，该混合液中钠离子和镁离子的物质的量浓度分别为1.0mol/L和0.5mol/L，则氯化钠的物质的量为1.0mol/L0.2 L=0.2mol，氯化镁的物质的量为0.5mol/L0.2 L=0.1mol，则氯化镁的质量为0.1mol95

27、g/mol=9.5g，故答案为：0.2；9.5；溶液中存在电荷守恒关系：c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ca2+）=c（Cl），由题给数据可知1.0 molL1+0.5 molL12+c（Ca2+）2=3 molL11，解得c（Ca2+）=0.5 molL1，c（CaCl2）=0.5 molL1，则氯化钙的物质的量为0.5mol/L0.2L=0.1mol，由稀释定律可知，稀释前后氯化钙的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为=1mol/L，故答案为：0.1；0.1。19ba ab C 强氧化性 Cl2O7+H2O=2HClO4 【详解】(1)有X、Y两种气体，相对分子质量分别

28、为a、b，即两者的摩尔质量之比为ab。当质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，而分子数和物质的量成正比，即分子数和摩尔质量成反比，即N(X)N(Y)=ba，故答案为：ba；相同条件下，体积相同的气体的物质的量相同，此时质量和摩尔质量成正比，故两种气体的质量之比m(X)m(Y)=ab，故答案为：ab；(2)铝盐和铁盐水解生成的氢氧化铝、氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，故暴雨过后井水浑浊，加入少量的KAl(SO4)212H2O可以净水，故选C；(3)臭氧有强氧化性，能杀菌消毒和漂白，故臭氧能够漂白是利用了它的强氧化性，故答案为：强氧化性；(4) Cl2O7属于酸性氧化物，Cl2O7

29、和水反应生成HClO4，化学方程式为Cl2O7+H2O=2HClO4，故答案为：Cl2O7+H2O=2HClO4。20 Al2(SO4)3=2Al3+3 25.0 检查是否漏水 重新配制 【详解】（一）漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不能导电，也不是电解质和非电解质；铜能导电，但是单质，不是电解质和非电解质；氧气是单质，不是电解质和非电解质；BaSO4属于盐，是电解质，但是由于离子不能自由移动，因此不能导电；稀硫酸是硫酸溶液属于混合物，能导电，不是电解质和非电解质；蔗糖是非电解质不能导电；CO2属于非电解质，由于该物质是由分子构成的，无自由移动的离子，因此不能导电；熔化的KNO3是电解质，由

30、于在熔化状态下电离产生了自由移动的离子，因此能导电。故能导电且属于电解质的是，属于非电解质的是；硫酸铝是盐，其电离方程式是：Al2(SO4)3=2Al3+3；(二)(1) 在实验室中没有规格是480mL容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，应该选择500mL容量瓶溶液有均一性，各处的浓度相等，需要配制500mL0.2mol/L的硫酸铜溶液，需要溶质的物质的量是n(CuSO4)=0.2mol/L0.5L=0.1mol,则根据溶质与胆矾的物质的量关系是1:1，可知需胆矾的质量为m=0.1mol250g/mol=25.0g； (2) 根据溶液有均一性，各处的浓度相等，在配制溶液最后要摇匀，因

31、此在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应检查是否漏水；(3) 根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知正确的操作顺序是；(4) 上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，溶液的浓度低于要配制的溶液，处理方法是倒掉重新配制溶液；(5) 在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，则导致溶质的损失，根据可知所得溶液浓度偏低，正确；定容摇匀后，由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使溶液液面低于刻度线，这是正常的，若又滴加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积偏大导致溶液的浓度偏低，正确；容量瓶使用前未进行干燥由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，因此对浓度无影响，错误；所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过，会导致溶质的物质的量偏多，最终时配制的溶液的浓度偏高，错误；故导致溶液浓度偏低的为。