2017届高三下学期复习检测一(一模)理综化学试卷(共8页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上青海省西宁市2017届高三下学期复习检测一（一模）理综化学试卷7化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B利用合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染C黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D我国汽油标准由“国”提高到“国”，目的是减少有害气体的排放，改善环境质量8下列有机化合物的说法正确的是（ ）A的名称为：2甲基3丁烯B缩聚物的结构简式为C甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的悬浊液反应9NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说

2、法正确的是（ ）A14 g分子式为的链烃中含有的键的数目为2 NAB0.1 mol与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2 NAC室温下，l L pH=13的溶液中，由水电离出的离子数目为0.1 NAD标准状况下，2.24 L和混合气体中含有氧原子数目为0.2 NA10原子序数依次递增的四种短周期元素可形成简单离子，下列说法错误的是（ ）A工业上常采用电解法冶炼Z单质B气态氢化物的稳定性：C离子半径由大到小：DX、Y形成的化合物中阳离子、阴离子个数比一定是2:1 11下列实验能达到目的的是（ ）12A、B、C、D 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（ ）A若A为溶

3、液，B可能为氨水，反应的离子方程式为B若A为，B 可能为稀，反应的离子方程式为C若A为溶液，B可能为，可用溶液鉴定C、D溶液中的阴离子D若A为，B可能为，实验室可用加热固体C的方法制取13如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池（采用新型电极材料，为电极反应物，为电解质溶液）；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（ ）A通入极与图乙中的铜电极相连B电池工作一段时间后，溶液pH减少1C当消耗0.025 mol时，则铁电极增重1.6 g D通入端的电极反应式为：26（14分）无水可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如右图(夹持仪器略去），主要步骤

4、如下：步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160解得无水产品。已知：和反应剧烈放热；具有强吸水性请回答：（1）仪器A的名称是_，它在实验中的作用是_。（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_。（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是_

5、；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_。（4）为测定产品的纯度，可用（简写为）标准溶液滴定，反应的离子方程式：滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定前，先称取0.250 0 g无水产品，溶解后，用0.050 0 molL-1的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.50 mL，则测得无水产品的纯度是_(以质量分数表示）。27（15分）)减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注。I利用工业废水中的制取甲醇，反应为。（1）已知下列反应的能量变化如图所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_。II利用工业废气合成甲醇，反应为。（2）一定条件下，在1 L

6、密闭容器中充入0.6 mol和1.4 mol，8 min后达到平衡，的转化率为50 %，则8 min内的平均反应速率为_。（3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为，每生成1 mol需要吸收131.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。（4）t时，能发生如下反应：。已知反应平衡常数为400，此温度下，在1 L密闭容器中加入定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质c(molL-1)0.461.01.0此刻正、逆反应速率的关系是：v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)，平衡时的物质的量浓度是_。（5）已知反应，的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。图

7、中X表示_(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_。（6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解可转化为多种燃料，其原理如图所示。b为电源的_极。电解时，生成乙烯的电极反应式为_。28（14分）以硫酸工业的尾气联合制备和的工艺流程如下：表1离子开始沉淀时的pH7.62.73.88.3完全沉淀时的pH9.74.04.79.8表2已知：浸出液pH2，且阳离子主要是，以及少量、等；部分物质溶解度曲线和几种离子沉淀时数据信息见表1、表2。（1）写出反应的化学方程式_；写出反应的化学方程式_。（2）分离出产品需_(填“常温”、“冷却”或“趁热”）过滤。检验产品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_。（3）浸出液

8、pH2的原因可能是_。（4）在“氧化”步骤中加入的作用是_，否则产物中会混有_杂质(填化学式)。（5）试剂X_(填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，说明理由：_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）物质结构决定物质性质，回答下列涉及物质结构和性质的问题。（1）笫二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。（2）某元素位于第四周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）是有机合成和石油化工的催化剂，已知可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子，分子的结构式为_。（4）可被氧化为。可作为制药材料，其晶体类型是_，碳原

9、子采取杂化，1 mol该物质中含有的键数目为_；常温下是液体，沸点较高（150），其主要原因是_。（5）氮化硼（）和磷化硼（）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_。（6）磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，在晶胞中B原子的堆积方式为_，若图中立方体的边长为a pm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为_。36【化学一选修5：有机化学基础】（15分）聚乙烯醇肉桂酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：请回答：（1）化合物A的质谱图如下图所示，则A的化学名称为_。（2）高分子化合物D的单体是_；M中含氧官能团的名称为_。（3）FG的化学反应类型为_；检验产物G中新生成官能团的实验方法为_。（4）CD的化学方程式为_。（5）E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有_种(不考虑立体异构)；属于芳香族化合物能发生水解反应和银镜反应。其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_(任写一种)。专心-专注-专业