2017届高三上学期月考化学试卷(三)(共17页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上河北省石家庄市正定中学2017届高三上学期月考化学试卷（三）一、选择题（本大题共25小题，40分）1下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（ ）选项ABCD加工或应用油脂的硬化玉米酿酒石英传输光信号漂白精消毒2设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A常温下，100 g46%乙醇水溶液中含有原子数为12 B23 g与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为C标准状况下，2.24 L含有的共价鍵数为0.4 Dl mol与4 mol反应生成的分子数小于2 3将和充入恒容密闭容器，恒温下发生反应，g平衡时的转化率为a。若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时的转

2、化率为B。a与b的关系是（ ）ABCD无法确定4某离子反应中共有六种微粒。其中随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ）A该反应的还原剂是B消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比是D反应后溶液酸性明显增强5向含有0.2 mol的溶液中加入a mol。下列叙述不正确的是（ ）A当时，发生的反应为B当时，发生的反应为C当溶液中有一半被氧化是，D当时，6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A由气体组成的平衡体系加压后颜色变深B高压比常压有利于由和氧气合成的反应C红棕色的，加压后颜色先变深后变浅D黄绿色的氯水光照后颜色变浅7根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）

3、A碳的燃烧热为b BCD8已知：在高温下分解生成硫蒸气和现测得某温度下，分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（ ）ABCD9一定条件下，与发生反应：设起始，在恒压下，平衡时的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变B图中Z的大小为C图中X点对应的平衡混合物中D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小10下列用来表示可逆反应的图象正确的是（ ）ABCD11一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是（ ）甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的

4、量0.400.800.800.400.240.240.480.24的平衡转化率%80A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，该反应的平衡常数K为400C的平衡转化率：D容器中的物质的量浓度：丙=丁甲12W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入溶液，生成的沉淀的质量随溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）Ad点对应的溶液中：Bc点对应的溶液中：Cb点对应的溶液中：Da点对应的溶液中：13某密闭容器中充入等物质的

5、量的A和B，一定温度下发生反应达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（ ）A4 min时反应第一次达到平衡B15 min时降低压强，20 min时升高温度C反应方程式中的，正反应为吸热反应D1520 min该反应使用了催化剂14将一定量的通入溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明与溶液发生氧化还原反应的是（ ）操作现象A加入溶液有红褐色沉淀B加入溶液有白色沉淀C加入酸性溶液紫色褪去D加入（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀15短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X

6、与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同CY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化DQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物16某固体混合物可能由中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）A一定含有，其质量为4.5

7、 gB一定不含，可能含有和C一定含有和D一定含有和，且物质的量相等17是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 5005.003.522.502.50下列说法正确的是（ ）A500 s内的生成速率为B温度下该反应平衡时的转化率为29.6%C达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来，则D温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则18为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除外，还可能含有和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略）探究气体的成分，为确认Q的存在，

8、需在装置中添加M于（ ）AAB之前BBC间CCD间DDE间19已知：还原性，氧化性。在含3 mol的溶液中逐滴加入溶液。加入的物质的量和析出的的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应过程中的氧化产物均Ba点时剩余的物质的量为1.0 molC0b间的反应可用如下离子方程式表示：D当溶液中与的物质的量之比为时，加入的为1.1 mol20.某的混合溶液中逐滴加入的盐酸，测得溶液中的、离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的与的物质的量之比为BCM点时生成的为0.05 molDa曲线表示的离子方程式为：21一定温度下，下列叙述是在定

9、容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内a molA生成，同时生成3a molB；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为；A、B、C的分子数目比为；混合气体的密度不再变化。ABCD22根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：C先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀溶度积常数：D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：23电Fenton法是用于水体里有机

10、污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的与发生Fenton反应：，生成的烃基自由基（）能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是（ ）A电源的A极是负极B电解池中只有发生还原反应C阳极上发生电极反应：D消耗1 mol，可以产生4 mol24金属（M）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较三种金属空气电池，空气电池的理论比

11、能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：D在空气电池中，为防止负极区沉积，宜采用中性电解质及阳离子交换膜25中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ）A若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB若D为，且A可与C反应生成B，则E可能是C若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C二、非选择题（共60分）26青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定

12、性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为如图1：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_。（2）操作需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_，为加速操作的进行，最好采用_的方法，操作的名称是_。（3）操作的主要过程可能是_（填字母）。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液（4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数

13、据计算。装置E中盛放的物质是_，装置F中盛放的物质是_。该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_。用合理改进后的装置进行试验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2则测得青蒿素的最简式是_。（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_（填字母）具有相同的性质。A乙醇B乙酸C乙酸乙酯D葡萄糖（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响

14、，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_。A80目、100分钟、B60目、120分钟、C60目、120分钟、27硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：（1）恒温恒容下，平衡体系中的体积分数和y与的物质的量之比的关系如图1：则b点=_；y为_（填编号）。A平衡常数B的平衡产率C的平衡转化率D的平衡转化率（2）是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数中各气体的浓度的平衡常数。在时，与温度（TK）的关系为，则在此条件下转化为反应的_（填“0”或“0”）。（3）该反应的催化剂为，其催化反应过程为：则在相同温度

15、下的平衡常数K=_（以含的代数式表示）。加快反应速率的原因是_，其催化活性与温度的关系如图2：（4）在7.0%、11%、82%（数值均为气体体积分数）时，平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算、1.0 atm下，的=_（己知：各气体的分压=总压各气体的体积分数）。（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为_，压强通常采用常压的原因是_。28（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：（1）若Y为黄绿色气体：_当A、B的物质的量之比为且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是_；当A、B的物质的量之比为时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中

16、的电子转移：_。实验室处理尾气Y时而不用溶液，其原因是（用离子反应方程式示）_。（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为时，则A可能为_，检查其中刺激性气体产物X的方法是_。（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比反应。过量的A和100 mL2 mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500 mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_。含a molX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为时，则被还原的X是_mol。（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；B的

17、焰色为黄色。则A与B按物质的量之比反应后，溶液中溶质的化学式为_。（5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_盐，生成气体X的离子方程式为_，检验该气体的方法是_。29苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是_。（2）反应和分别在装置_和_中进行（填装置符号）。（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。（4）反应为

18、_（填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制，温度过高的安全隐患是_。（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是_（填编号。已知苯酚是一种弱酸）。ABCD（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_和_，判断的依据是_。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_。30A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_

19、和_。（3）C和D反应可生成组成比为的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）化合物的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的反应可制备，其化学方程式为_。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度（）_（保留小数点后两位数字）。31、有机物A、B、C、D、E之间发生如图的转化：（1）写出C物质的结构简式：_。（2）上述转化反应中，属于取代反应的有_。（3）属于加成反应的有_。（用反应序号填写）（4）向A的水溶液中加入新制的并加热时产生的实验现象是_。请写出下列转化的化学反应方程式：（5）：_。（6）乙烯生成聚乙烯：_。、己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为。试回答：（7）乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称）。（8）乳酸与金属钠反应的化学方程式为_。（9）乳酸与溶液反应的化学方程式为_。（10）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为_。专心-专注-专业