2018年广东省深圳市高考化学一模试卷(共32页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上2018年广东省深圳市高考化学一模试卷一、选择题1化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是()A牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B油脂进行皂化反应后,加入食盐分离出高级脂肪酸盐C纤维素供给人体能量时,先在体內水解成葡萄糖再被氧化D氨气作工业制冷剂时,先汽化再液化2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后,转移的电子数目为1.2NAD0.5molHCHO
2、和C2H2O3的混合物完全燃烧,消耗的O2分子数目为0.5NA3关于有机物a ( )、b ( )、c( )的说法正确的是()Aa、b、c的分子式均为C8H8Ba、b、c均能与溴水发生反应Ca、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面Da、b、c的一氯代物中,b有1种,a、c均有5种(不考虑立体异构)4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,XZ同主族,X、Y、Z能形成化合物Q,25时,0.01mol/LQ溶液的pH为12,Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂,下列说法正确的是()A原子半径:XYZWBX、Y形成化合物分子中可能含有非极性键CY与Z属于同一周期,与W属于同
3、一主族D四种元素中,W元素的非金属性最强5银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2OZn(OH)2+AgO,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH设计如图所示装置。连通电路后,下列说法正确是()A电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e=Ag2+2OHB气体Y为H2Cpq膜适宜选择阳离子交换膜D电池中消耗65gZn,理论上生成1mol气体X6实验室欲探究CO还原CuO,设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是()A、中均可盛装碱石灰B加热的顺序为、C、中均发生氧化还原反应D可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼烧725时,用N
4、aOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中lg和lgc(HC2O4)或lg和lgc(C2O42)关系如图所示,下列说法正确的是()A曲线L1表示lg和lgc(HC2O4)的关系BKa2(H2C2O4)的数量级为102CNaHC2O4溶液中c(Na)+c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D向0.1mol/LH2C2O4溶液中加少量水减小二、非选择题8某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究,已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O请回答下列问题:I甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为 。(2)
5、C的作用为 。(3)乙同学认为用装置F代替B更合理,理由为 。(4)乙同学用改进后的装置进行实验。将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为 。点燃A处酒精灯开始反应后,圆底烧瓶中的现象为 。II探究NO与Na2O2反应已知NaNO2既有氧化性,又有还原性;J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。(5)检验上图装置气密性的方法为 。(6)实验结束后,设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成 。供选试剂:蒸馏水KI淀粉溶液,KMnO4溶液、NaOH溶液。BaCl2溶液、稀硫酸9某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对
6、其进行综合处理的流程如下:已知:“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42和一种阳离子常温下,KspAl(OH)3=1.01034,KspFe(OH)3=4.01038,KspMg(OH)2=1.01011请回答下列问题:(1)“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为 。(2)“反应”时加入铁粉的作用为 。(3)“结晶”需控制在70左右,温度过高会导致的后果为 。(4)“水解”反应的离子方程式为 。所得TiO2xH2O 沉淀进行酸洗的目的为 。(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于105mol/L)。需“调pH”最小为 。(6)实验室用MgCl2
7、溶液制备MgCl26H2O,需进行的操作为 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(7)FeSO47H2O样品纯度的测定:取a g样品溶于水配成bmL溶液;用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL,样品中FeSO47H2O的质量分数为 (用代数式表示)。10氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题:(1)联氨(N2H4)常温下为液态,在空气中迅速完全燃烧生成N2,同时放出大量热,可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。已知:H2(g)+O2(g)H2O(l);H1=285.8kJ/molN2(g)+2H2(g)=N2H4(l);H2=+50.6kJ/mol则N2H4(
8、l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为 。(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)H0。一定温度下,向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应,4min达到平衡时,测得CH4的转化率为66.67%04min內,用H2表示的该反应速率v(H2)= 。保持温度和容积不变,再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2,此时v正 v逆(选填“”“”或“=”)。平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图1所示(图中x、L分别表示温度或压强)。若x为温度,则曲线, (选填“L1”或“L2”)
9、能正确表示n (HCN) 与温度的关系;若x为压强,则曲线 (选填“L1”或“L2”)能正确表示n HCN)与压强的关系。(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq )时,其平衡常数的表达式为K稳= 。常温下,K稳Ag(NH3)2+=1.10107,反应AgCl (s)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq)+Cl(aq)的化学平衡常数K=1.936103,则Ksp(AgCl)= 。(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物,利用如图2所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。电极A的电
10、极反应式为 。在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体。同时有SO32生成。该反应离子方程式为 。三、【选修题】化学一选修3:物质结构与性质11K、Fe、Ni均为重要的合金材料,在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途,请回答下列问题:(1)K元素处于元素周期表的 区,其基态原子中,核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。(2)KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂,KCl 的熔点低于NaCl的原因为 。(3)从原子结构角度分析,Fe3+比Fe2+更稳定的原因是 。(4)NiSO4 溶于氨水形成Ni (NH3)6SO4。写出一种与Ni(NH3)6SO4中的阴离子互为等
11、电子体的分子的分子式 。1molNi(NH3)6SO4中含有键的数目为 。NH3 的VSEPR模型为 ;中心原子的杂化形式为 ,其杂化轨道的作用为 。(5)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度= g/cm3(用代数式表示)。四、【选修题】化学一选修5:有机化学基础12化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:已知:(R1、R2表示烃基或H原子)请回答下列题:(1)A的化学名称为 ,B的结构简式为 。(2)C中官能团的名称为 。(3)D分子中最多有 个原子共平面。(4)EF的反应类型为 。(5)D+
12、GM的化学方程式为 。(6)同时满足下列条件的D的同分异构体有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为 。能发生水解反应和银镜反应; 不含环状结构(7)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线 。2018年广东省深圳市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是()A牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B油脂进行皂化反应后,加入食盐分离出高级脂肪酸盐C纤维素供给人体能量时,先在体內水解成葡萄糖再被氧化D氨气作工业制冷剂时,先汽化再液化【分析】A钢铁与电源的负极相连为外接电源的阴极
13、保护;B用盐析法分离高级脂肪酸盐;C人体内无纤维素酶,纤维素不能在人体内水解;D液氨汽化时吸收大量的热。【解答】解:A牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,应将铁与活泼性强于铁的金属相连,故A错误;B油脂皂化反应后的混合物是胶体,向其中加入氯化钠晶体可使高级脂肪酸钠析出,用盐析法分离,故B正确;C人体内无纤维素酶,纤维素不能在人体内水解,故C错误;D氨气作工业制冷剂时,先液化再汽化,故D错误;故选:B。【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识,明确原电池、电解池工作原理,熟悉相关物质的性质是解题关键,题目难度不大。2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A0.1molNa2O2和
14、Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后,转移的电子数目为1.2NAD0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧,消耗的O2分子数目为0.5NA【分析】A、Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成;B、在乙醇溶液中,除了乙醇外,水也含H原子;C、合成氨的反应为可逆反应;D、1molHCHO和C2H2O3的耗氧量相同,均消耗1mol氧气。【解答】解:A、Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成,故0.1mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.
15、3mol,个数为0.3NA个,故A错误;B、在乙醇溶液中,除了乙醇外,水也含H原子,10g46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为4.6g,物质的量为0.1mol,含0.6molH原子;而含水为5.4g,物质的量为0.3mol,则含0.6molH 原子,故溶液中共含1.2molH原子即1.2NA个,故B错误;C、合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,故反应转移的电子数小于1.2NA个,故C错误;D、1molHCHO和C2H2O3的耗氧量相同,均消耗1mol氧气,则0.5mol两者的混合物燃烧消耗的氧气为0.5mol,即0.5NA个氧气分子,故D正确。故选:D。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数
16、的有关计算,难度不大,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。3关于有机物a ( )、b ( )、c( )的说法正确的是()Aa、b、c的分子式均为C8H8Ba、b、c均能与溴水发生反应Ca、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面Da、b、c的一氯代物中,b有1种,a、c均有5种(不考虑立体异构)【分析】Aa、b分子中均含8个C、8个H,c中含10个H;B只有a、c含碳碳双键;Ca中苯环、碳碳双键为平面结构,b、c中含多个四面体结构的C;Da含5种H,b含1种H,c含7种H。【解答】解:Aa、b分子中均含8个C、8个H,c中含8个C、10个H,则c的分子式为C8H10,故A错误;B只有a、c含碳
17、碳双键,与溴水发生加成反应,b不能,故B错误;Ca中苯环、碳碳双键为平面结构,b、c中含多个四面体结构的C,则只有a的所有原子会处于同一平面,故C正确;Da含5种H,b含1种H,c含7种H,一氯代物中,a有5种、b有1种、c有7种,故D错误;故选:C。【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为解答的易错点,题目难度不大。4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,XZ同主族,X、Y、Z能形成化合物Q,25时,0.01mol/LQ溶液的pH为12,Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂
18、和漂白剂,下列说法正确的是()A原子半径:XYZWBX、Y形成化合物分子中可能含有非极性键CY与Z属于同一周期,与W属于同一主族D四种元素中,W元素的非金属性最强【分析】25时,0.01mol/LQ溶液的pH为12,应为NaOH,XZ同主族,X、Y、Z能形成化合物Q,可知X为H元素、Z为Na元素,Y为O元素,Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂,一般为NaClO,可知W为Cl元素,以此解答该题。【解答】解:由以上分析克制X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素。A同周期元素从左到右原子半径减小,NaCl,故A错误;B如为H2O2,则含有非极性键,故B正确;CY为O元
19、素,与Cl不在同一主族,故C错误;D四种元素中O元素的非金属性最强,故D错误。故选:B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握Q为强碱,及元素的位置、原子序数来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。5银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2OZn(OH)2+AgO,某小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH设计如图所示装置。连通电路后,下列说法正确是()A电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e=Ag2+2OHB气体Y为H2Cpq膜适宜选择阳离子交换膜D电池中消耗65gZn
20、,理论上生成1mol气体X【分析】惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,则在阴极上是氢离子的还原反应产生氢气,电极附近氢氧根离子浓度增加,显示碱性,钠离子移向阴极,所以阴极区域附近氢氧化钠浓度较高,产生氢氧化钠,在阳极上是氢氧根离子失电子,产生氧气,电极附近氢离子浓度增加,显示酸性,硫酸根离子移向阳极,所以阳极区域附近硫酸浓度较高,产硫酸,所以N是阳极,b是电源的正极,a是电源的负极,pq是阴离子交换膜,mn是阳离子交换膜,银锌蓄电池放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2OZn(OH)2+AgO,则Zn是负极,整个电路遵循电子守恒,据此回答即可。【解答】解:惰性电极电解饱和N
21、a2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,则在阴极上是氢离子的还原反应产生氢气,电极附近氢氧根离子浓度增加,显示碱性,钠离子移向阴极,所以阴极区域附近氢氧化钠浓度较高,产生氢氧化钠,在阳极上是氢氧根离子失电子,产生氧气,电极附近氢离子浓度增加,显示酸性,硫酸根离子移向阳极,所以阳极区域附近硫酸浓度较高,产硫酸,所以N是阳极,b是电源的正极,a是电源的负极,pq是阴离子交换膜,mn是阳离子交换膜;A、a是电源的负极,电池的a极反应式为Zn2e+2OH=Zn(OH)2,故A错误;B、N是阳极,b是电源的正极,在阳极上是氢氧根离子失电子,产生氧气,气体Y为O2,故B错误;C、pq是阴离子交换膜,故C错
22、误;D、电池中消耗65g即1molZn,转移电子是2mol,在M电极上发生反应:2e+2H+=H2,即理论上生成1mol气体,故D正确。故选:D。【点评】本题考查了电解原理,正确判断阴阳极是解本题关键,注意根据转移电子守恒计算阴极极上生成气体的量,题目难度中等。6实验室欲探究CO还原CuO,设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是()A、中均可盛装碱石灰B加热的顺序为、C、中均发生氧化还原反应D可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼烧【分析】碳酸氢钠不稳定,加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,应为氯化钙等,用于吸收水,在中,二氧化碳和碳反应生成CO,为碱石灰,可用于吸收二氧化碳,加热条件下,
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- 2018 广东省 深圳市 高考 化学 试卷 32
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