九年级化学二氧化碳的实验室制法同步测试.doc

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1、|第四单元 第二节 二氧化碳的实验室制法（北京课改版）一、选择题（每小题 2分，共 20分）1、实验室制取二氧化碳，应选用的药品是（ ）A、高锰酸钾 B、木炭和氧气 C、大理石和稀盐酸 D、高温煅烧石灰石2、实验室制取二氧化碳，不选用的仪器是（ ）A、长颈漏斗 B、酒精灯 C、集气瓶 D、导管3、下列有关实验室制取二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）A、用稀硫酸和大理石反应来制取 B、加热石灰石使其分解来制取C、用稀盐酸与大理石反应来制取 D、用向下排空气法收集二氧化碳4、实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的容器中加入稀酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是（ ）A、发生装置的气密性

2、不好 B、没有加热C、石灰石中含有碳酸钙较少 D、加入的是稀硫酸5、实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：检验装置的气密性；连接装置；装入大理石；加入稀盐酸；收集气体；验满。排列顺序正确的是（ ）A、 B、C、 D、6、家庭厨房使用的纯碱是一种含钠的化合物，将盐酸加入纯碱中，会放出一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，由此可推知这种化合物是下列物质中的（ ）A、NaCl B、Na 2CO3 C、NaOH D、NaClO7、确定某种气体的实验室制法，不需要考虑的是（ ）A、反应的需要的药品和反应条件 B、实验装置C、气体的验证 D、气体的用途8、检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最

3、简便的方法是（ ）A、看白色粉末中是否含有块状固体 B、取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡C、取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物D、取少量样品在试管中加热，看是否有气泡9、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳。由此得出的合理结论是（ ）|A、能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B、反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C、块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同D、块装大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同10、实验室制取下列气体：用锌和稀硫酸制取氢气；用双氧水和二氧化锰制取氧气； 用石灰石和稀盐酸制取二氧

4、化碳气体。下列有关说法错误的是A都不需要对气体发生装置加热 B都可以用排水法收集气体C都可用向上排空气法收集气体 D都可以用相同的发生装置二、选择题（每空 1分，共 26分）11、如右图所示装置为实验室制取二氧化碳的装置图，其中有三处错误，请指出并加以改正。（1） 。（2） 。（3） 12、右图所示中表示二氧化碳气验满的操作的是 ，表示二氧化碳检验的 操作的是 。 （填“A”或“B” ）给氧气验满，应把 的火柴放在瓶口，现象是 ；给二氧化碳气体验满把 的火柴 火柴放在瓶口，现象是 。CO2A B13、为了探究实验室里制取二氧化碳的理想反应，你首先可先考虑能生成二氧化碳的反应有哪些。请写出五个能

5、生成二氧化碳的化学方程式： ； ； ； ； 。考虑到 反应速率太快，难以收集； 反应生成的二氧化碳不纯； 反应需要高温条件，比较困难； 反应生成微溶物阻止反应继续进行；只有 反应的速率适中，常温下接触即反应，是实验室制取二氧化碳最理想的反应（填序号） 。14、已知如下信息：下表给出了空气、氧气、氨气在标准状况下的密度和溶解性。空气 氧气 氨气|密度/（g/L） 1.293 1.429 0.771溶解性 / 不易溶 极易溶还知实验室可利用下列反应制取气体：2H 2O2 2H2OO 2 MnO22KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2 2NH 4ClCaOH 2 CaCl22NH 32H 2O

6、（1）根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、氨气的装置（在应选装置下的空格内打“” ）氧气氨气（2）用如（I）图所示的装置来收集氨气时，气体应从装置的 端通入。A BI三、计算（共 4分）15、石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200g，平均分成 4份进行实验，结果如下表：实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成 CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？（2）上表中 m的值为 。（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。参考答案1、C 解析：高

7、锰酸钾是实验室制取氧气的常用药品，高锰酸钾中不含碳元素，无法生成二氧化碳；木炭和氧气虽然可以生成二氧化碳，但效率低且生成的二氧化碳不易分离出来；高温煅烧石灰石在实验室里不易达到高温煅烧的条件；大理石和稀盐酸反应速率适中，原|料易出，价格便宜，所以实验室制取二氧化碳通常选用大理石和稀盐酸。2、B 解析：实验室制取二氧化碳是在常温下进行的，不需要加热，所以不选用酒精灯。点拨：反应条件是选择发生装置的依据之一，也是选择仪器的依据。3、C 解析：稀硫酸和大理石反应生成的微溶物会阻碍反应的进一步进行；加热石灰石分解又不够快捷且条件苛刻；二氧化碳的密度比空气大，故应用向上排空气法收集。4、D 解析：实验室

8、中制取二氧化碳不需加热；发生装置气密性不好并不会影响大理石和酸反应；石灰石中含有的碳酸钙较少会影响反应的速率，应该是一开始就出现较少的气泡，而不是“过一会儿” ；稀硫酸与碳酸钙反应生成了微溶的硫酸钙，它覆盖在了石灰石的表面，阻碍了反应的进一步进行，故选 D。5、C 解析： 制取气体的步骤中注意两个先后：先连接装置，再检查气密性；先加固体，再加液体。6、B 解析： A、C、D 三种物质中都不含碳元素，盐酸中也不含碳元素，根据质量守恒定律，这三种物质与盐酸反应不可能生成二氧化碳。点拨：与盐酸反应放出二氧化碳是含有 CO2-物质的特征。7、D 解析：要确定某种气体的实验室制法，需要考虑的有：反应原理

9、、药品的选择、反应条件、实验装置、气体的性质、气体的收集和验证等，而气体的用途是由气体的性质决定的，它不影响气体的制法。点拨：发生装置由反应条件和反应物的状态决定，收集装置由气体的密度、溶解性及气体是否与水反应决定，气体的验证由气体的特性决定，气体的用途由气体的性质决定。8、B 解析：若样品中含有未烧透的石灰石，其中的碳酸钙就会和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体从溶液中冒出。点拨：检验或区别某物质时，一定要根据这些物质的特性或性质，且操作上要简便易行，现象明显，易于分辨。9、B 解析： A中的结论并不能由题中的实验得出，故 A错；而 C、D 选项中，块状与粉末状大理石组成相同，故化学性质相同，因此

10、 C、D 错。10、B、C 解析：制取三种气体，反应物的状态都是固体和液体，且反应都不需要加热，故 A、C 正确；氢气和氧气都难（或不易）溶于水，所以氢气和氧气都可以用排水法收集，而二氧化碳能溶于水且能和水反应，所以不能用排水法收集，故 B错；二氧化碳和氧气的密度都比空气的密度大，所以二氧化碳和氧气都可以用向上排空气法收集，而氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故 C错。点拨：由于二氧化碳与水反应生成的碳酸的化学性质不稳定，在常温下就能分解生成二氧化碳和水（H 2CO3=H2O+CO2） ，故有的意见认为二氧化碳也可以用排水法收集，所以|如果此题明确指出只有一个答案，那么本题的答案为 C

11、。11、答案：（1）长颈漏斗下端没有插入到液体面以下，应改为将长颈漏斗的下端插入到液面以下 （2）导管不应伸入锥形瓶过长，应改为导管刚露出橡皮塞为宜 （3）不应用向下排空气法收集二氧化碳，应改为用向上排空气法收集二氧化碳解析：对图中的制取装置来说，漏斗下端未插入到液面以下，产生的二氧化碳气体就会从长颈漏斗逸出；锥形瓶内导管伸入过长，不利于二氧化碳气体看出；因为二氧化碳密度比空气大，所以不能用向下排空气法收集。点拨：给实验装置指错误要按一定的顺序去观察装置，找错误，否则容易遗漏。通常按从下到上，从左到右，从发生装置到收集装置。同时还要考虑制取不同的气体装置的特点，这样综合分析，就能将错误找全、找

12、准。12、答案：A B 带火星 火柴燃烧复燃 燃着 火柴熄灭 解析：验满是把燃着的火柴放在瓶口，如果熄灭说明二氧化碳已集满；检验二氧化碳通常是把气体通入澄清石灰水中，看是否有浑浊现象。点拨：根据二氧化碳和氧气的性质来决定检验和验满所采取的方法。13、答案：Na 2CO32HCl =2NaClH 2OCO 2 CO 2 CO2 2CuOC点 燃2CuCO 2 (或 CaCO3 CaOCO 2) 高 温 高 温CaCO3H 2SO4=CaSO4H 2OCO 2 CaCO32HCl =CaCl2H 2OCO 2 （后面的序号应根据前面书写的化学方程式填写） 解析：结合前面所学习的知识，回顾有二氧化碳

13、生成的化学反应即可写出反应的化学方程式。便在写出时还应兼顾后面的问题。点拨：有二氧化碳生成的化学反应不一定都适用于实验室制取二氧化碳，这里首先要考虑可操作性，在可操作的前提下，再考虑哪个更方便易行、原料更易得、更利于收集等。14、答案：（1）氧气 氨气 （2）B 解析：从表中所给出的信息可知：制取氧气即可以选择“固体和固体加热型”的发生装置，也可选择“固体和液体不加热型”的发生装置，氧气不易溶于水，密度又比空气大，所以氧气即可用排水法收集，又可用向上排空气法收集。制取氨气是两种固体在加热条件下的反应，所以只能选择“固体和固体加热型”的发生装置，氨气极易溶于水，密度又比空气小，所以只能选用向下排

14、空气法收集。收集氨气时，如果选用图（I）所示的装置，则应从 B端通入，氨气密度比空气小，首先聚集在广口瓶的上部，把空气向下排，从接近瓶底的长导管排出。15、答案：（1）第 3、4 次反应中的碳酸钙的质量有剩余 （2）4.4 （3）80% 解析：观察并对比表格中的数据可知：第 2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故 3、4 次实验中碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量相等，即 m=4.4。 （3）碳酸钙的质量分数可根据第 1次或第 2次实验中二氧化碳的质量求出。设第 1次实验中样品中的碳酸钙的质量为 x。CaCO32HCl =CaCl2H 2OCO 2100 4.4x 1.76g|gx76.140x=4g样品中碳酸钙的质量分数为： =80%1054g答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为 80%。