高三化学一轮复习焓变练习题.docx

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1、高三化学一轮复习焓变必刷卷一、选择题(共17题）1中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法正确的是（ ）A蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能B冰，水为之，而寒于水，在冰变成水过程中：，C“白古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质织品)谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素。D格物初粗谈中记载药物“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的气即乙烯2根据所示的能量图，下列说法正确的是（ ）A破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量B2mol AB的总能量大于1mol A2和1mol B2

2、的能量之和C1mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJD2AB(g)=A2(l)+B2(l) H(b-a)kJmol-13已知：；。由此推知，其中最稳定的磷单质是（ ）A红磷B白磷C黑磷D无法确定4伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是（ ）A形成1 mol HCl键放出的能量B石墨转化成金刚石吸收的能量CNa变成Na吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量5研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，和能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下： 某实验小组控制和初始投料比为。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下(甲醇选择性指转化的中生成甲醇的百分比

3、)：实验编号T(K)催化剂转化率(%)甲醇选择性(%)1543催化剂a12.342.32543催化剂b10.972.73553催化剂a15.339.14553催化剂b12.071.6下列说法正确的是（ ）A相同温度下，催化剂a对转化成有较高的选择性B其他条件不变，升高温度反应中转化为平衡转化率增大C其他条件不变，增大反应体系压强反应中平衡常数增大D反应在无催化剂、催化剂a和催化剂b三种情况下能量示意图如图所示6十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体。其脱氢过程的反应为：C10H18(1)C10H12(l)+3H2(g) H1；C10H12(l)C10H8(1)+2H2(g) H2，3

4、35下，进行高压液态十氢萘催化脱氢实验，一定时间内测得n(C10H12)显著低于n(C10H8)。判断“C10H18C10H12C10H8”的能量示意图正确的是（ ）A BCD7资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应中La2O3是中间产物 BH2在Ni催化作用下产生H过程的S0C反应中La2O2CO3释放出CO2 D使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率8知羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反

5、应 的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A B加入催化剂，的值不变C反应物的总能量大于生成物的总能量 D反应物的键能总和大于生成物的键能总和9 已知：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) H=-41.8kJ/mol。标准状况下，SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)，下列有关说法错误的是（ ）A该反应的S0 B该反应的H-41.8kJmol-1C若v(SO2)生成=v(NO2)消耗，则该反应到达平衡状态 D反应过程中及时分离SO3，有利于废气的转化10科学家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日实现“碳中和”的愿景。下列关于二氧化碳甲烷化技术的说法错误的是（ ）AI

6、II的反应方程式为(代表吸附态)BIIIII的过程中有CO键的断裂也有OH键形成CIIII存在两种路径，这两种路径中III与I的能量差值不同D每生成1mol转移电子数为811上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢C2H4(g)H2(g)=C2H6(g) H=a molL-1的反应历程如下图所示：下列说法正确的是（ ）A该反应为吸热反应Ba=-129.6C催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuFD两种过渡态物质中较稳定的是过渡态112我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是（ ）反应： 反应： 反应： 反应： 能量变化如图所示反应： 下列说法正确的是（ ）A反应使用催化剂，减小B

7、C反应中正反应的活化能(反应物转化为活化分子所吸收的能量)大于逆反应的活化能D 13我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C过程吸收能量并形成了CC键 D该催化剂提高了反应速率14乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系。下列叙述正确的是（ ）A、三步均属于加成反应 B总反应速率由第步反应决定C第步反应的中间体比第步反应的中间体稳定 D总反应不需要加热就能发生15下列说法或表示方法不正确的是（

8、）A物质发生化学反应时一定伴随着能量变化B由C(s，石墨)= C(s，金刚石) = +1.9kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定C同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同D在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) = -57.3kJ/mol，若将含1mol H2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ16已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列H的判断正确的是（ ）CO(aq)+H+(aq)HCO(aq) H1 HCO(aq)+H+(aq)H2CO3(

9、aq) H2H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g) H3AH10BH2+H30CH1+H2+H30DH1H317某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A该反应为放热反应，无需加热就可以发生B断裂1mol键和1mol键要吸收xkJ的能量C根据图示可知生成1molAB (g)放出的能量D三种物质(g)、(g)、AB(g)中，最稳定的物质一定是AB(g)二、非选择题(共5题）18已知在25、1.013105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:(1)生成物能量总和_(填大于小于或等于)反应物能量总和(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,

10、则放出的热量_(填或=)570kJ。(3)现有25C、1.013105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8g H2O(l),放出203kJ的热量,则1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为_kJ。(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置,其构造如图所示,A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的正极反应式为:_若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为_(5)如果将上述装置中通入的氢气改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2

11、O,则该电池的负极反应式为:_19已知：对于可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：，称为该反应的浓度商。QK，反应向正反应方向地进行；QK，反应处于平衡状态；QK，反应向逆反应方向进行。甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料，应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49 kJmol1。(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：化学键O-HC-OC=OE/(kJmol-1)465343750氢气中HH键比甲醇中CH键_(填“强”或“弱”)。相同条件

12、下该反应的正反应活化能Ea(正)216 kJmol1，则逆反应活化能Ea(逆)_kJmol1。 (2)在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(H2)n(CH3OH)1500.230.190.032000.100.260.022000.17a0.01实验平衡常数K_，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol，这时反应向_移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，判断理由是_。实验达到平衡时H2转化率为_。实验a_。(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其负极电极

13、反应式为_。20MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如下：请回答下列问题：(1)为加快酸浸速率可采取的措施有_(答两点)。酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由_。(2)操作X的名称是_。氧化过程反应的离子方程式是_。(3)加热条件下Cl2与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。(4)酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为_，电解该溶液也可制得MnO2和H2，写出该电解过程中阳极的电极反应式_。(5)MnO2常用作某些化学反应的催化剂。下图为2H2O2=2H2O+O2反应过程中的能量变化示意

14、图，下列说法正确的是_。a该反应为吸热反应，热效应为H b反应历程b有催化剂参加c有催化剂时，该反应的活化能为E1+E2 d改变催化剂，可改变该反应的活化能21W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1) X位于元素周期表中第_ 周期第_ 族；W的基态原子核外有_ 个未成对电子。(2)X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_ (写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物

15、和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_ 。(4)在、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_ 。22AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_。（2）写出反应、的化学方程式和反应的离子方程式。反应：_反应：_反应：_反应：_。（3）从能量变化的角度看，、反应中，H

16、0的是_(填序号)。参考答案1D2D3C4B5D6B7B8D9D10C11B12B13C14C15D16B17B18小于 890 H2+2H2O+4e-=4OH- 2mol CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 19强 265 4.5(molL-1)-2 逆反应方向 浓度商Q=100K 23.1% 0.13 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 20将MnO2粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度等 否 MnO2能与元素反应产生氯气 过滤 5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+ 1：5 MnSO4(或硫酸锰) Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ bd 21三 IA 2 Si HCl SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1520.0kJ/mol 22（12分，每空2分）（1）第四周期第族（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe；Fe3O48HCl= FeCl2+2 FeCl3+4H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2（3）