高三化学一轮复习化学平衡图像分析练习题.docx

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1、高三化学一轮复习化学平衡图像分析必刷卷一、选择题（共16题）1在一定条件下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-92.4kJ/mol，X的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是（ )A图中A，B两点，达到相同的平衡体系B上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高C升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D将1.0molX、3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ2一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法正确的

2、是（ )A550时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后的转化率为C时，若充入等体积的和，平衡不移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数3在一定条件下，能发生分解反应：，利用该反应可制备氢气和硫黄。在2L恒容密闭容器中充入，不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ )A该反应为吸热反应B温度升高，混合气体的平均摩尔质量减小C950时，1.25s内，反应的平均速率D根据P点坐标可求出950时反应的平衡常数为4T时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条

3、件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ )A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)B保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)=0.075mol(Lmin)1D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂5如图所示曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ )A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D减小压强6在体积为VL的恒容密闭容

4、器中盛有一定量，通入发生反应： 。当温度分别为、，平衡时，的体积分数与的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ )A由图可知：Ba、b两点的反应速率：b T1BM点的正反应速率大于N点的逆反应速率CT2下，在0t1时间内，v(Y)=molL-1min-1DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小9向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)，反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线所示。下列说法正确的是（ )A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B该反应的逆反应是放热反应C该反应在T2温度时达到化学平衡 D升高温度，平衡会向正反应方向

5、移动10向体积为V1L的密闭容器中充入x mol NH3、x mol NO和y mol O2，x ：y=4： 1，模拟SNCR- SCR脱硝技术，主要反应为4NH3(g) +4NO(g) + O2(g) 4N2(g)+ 6H2O(g) H= -1 632.4 kJmol-1，达到平衡时c(NH3)与温度T的关系如下图所示。若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是（ )AK1K3BT2时，若保持温度不变，容器体积由V1 L缩小到V2 L，则平衡后c(N2)小于(-b)molL-1C若保持体系绝热，容积不变，T3时发生反应，平衡后c(NH3)对应的点在C点右下方D反应

6、开始后的一段时间内，适当升高温度可提高单位时间内NH3的转化率11可逆反应：。与该反应相关各图中正确的是（ )ABCD12在容积固定的密闭容器中存在如下反应：。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是（ )A图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高13已知反应： 。某温度下，将 置于密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是（ )A图甲中表示的转化

7、率，、表示温度，则可推断出：B图乙中c表示的浓度，则可推断出：只有为平衡状态C图丙中表示的平衡转化率，表示体系总压强，则推断出点D达平衡后，降低温度，则反应速率变化图像可以用图丁表示14三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是（ )A343K时反应的平衡转化率为22%Ba处反应速率大于b处C在343K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有及时移去产物、改进催化剂D已知反应速率v=v正-

8、v逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，则a处=1.3(保留1位小数)15一定条件下可用H2和CO2合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，已知温度与CO2的平衡转化率、催化剂催化效率的关系如图所示，下列说法正确的是（ )A温度越高，催化效率越好B在温度不变的情况下，外界条件的改变不能使CO2平衡转化率由M点变为N点C平衡转化率:MT2，该反应的逆反应为放热反应 B由图b可知，该反应m+npC图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D图d中，曲线a一定增加了催化剂二、非选择题（共4题）17在一密闭容器中发生反应N2+3H

9、22NH3，H0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_（填选项）；At0t1Bt1t2Ct2t3 Dt3t4Et4t5Ft5t6(2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E加催化剂F充入氮气t1时刻_；t4时刻_；(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_（填选项）；At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_；(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，

10、测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。18.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0，已知该反应在2404时，平衡常数K=6410-4。请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO表示的反应速率_。（2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。A B C （3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原

11、平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)（4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，此时反应_ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图。（5）图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图

12、中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_。19氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：（1）利用某废铜下脚料（主要成分是）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：蓝矾的化学式为：_。废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）工业上制备尿素的反应是：。一定温度下，在容积为的恒溶液密闭容器中加入和，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，是反应达到平衡状态。曲线甲表示的物质是_（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率_，的平衡转化率是_。升高温度，平衡_（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出

13、尿素，平衡_。（3）用电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为_。20X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如下图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：XYM(1)Y在周期中的位置是：_，M的最高价氧化物的水化物电子式为：_。(2)由这五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有很多种，请写出其中两种四原子分子的结构式：_、_。(3)由这五种元素形成的单质或化合物中，能与水发生化学反应的有多种，请任写出其中一种与水反应后生成一种单质和一种

14、化合物的化学反应方程式_。(4)在微电子工业中，用Z的气态氢化物甲的水溶液作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。写出该反应的化学方程式：_。(5)在合成甲的反应过程中，反应速率与时间的图像如图所示，则在t1-t6时间内的甲的体积分数最小的时刻是_，t3时刻改变的外界条件是_，合成甲的反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。参考答案1B2C3D4B5C6C7D8B9C10D11A12B13C14C15D16D17ACDF C B A 5:6 18（1）0.1mol/(Lmin)（2）AC（3）不变（4）向正反应方向进（5） 升高温度或增大压强 t3t4 19 或 0.008 向逆反应方向移动 不移动 20第二周期IVA族 H-CC-H H-O-O-H 2Na+2H2O=2NaOH+H2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NH3+3H2O2=N2+6H2O t6 减压(扩大容积) 放热