高三化学一轮复习化学反应进行的方向练习题.docx

《高三化学一轮复习化学反应进行的方向练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习化学反应进行的方向练习题.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三化学一轮复习化学反应进行的方向必刷卷一、选择题（共18题）1下列关于判断过程方向的说法正确的是（ ）A所有自发进行的化学反应都是放热反应B由焓判据和熵判据组合而成的复合判据将更适合于判断所有的过程C同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同D反应的、，该反应在任何情况下均不能自发进行2下列说法正确的是（ ）A常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的B应该投入大量资金研究2CO(g)2C(s)+O2(g) 该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显D已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ，该反

2、应吸热，一定不能自发进行3下列变化中，的是（ ）ABCD4下列说法正确的是（ ）A已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJ/mol，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热H=2(-57.3)kJ/molB已知反应2CO(g) + 2NO(g)N2(g) + 2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的H0C同温同压下，H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D一定条件下，H2(g) + I2(g) 2HI(g) ，则分解1mol HI放出的热量为7.45kJ5下列说法正确的是（ ）A在氧化还原反应中，还原剂失去电子放

3、出的能量等于氧化剂得到电子的吸收的能量B硝酸钾溶于水是吸热反应C相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a与途径b放出相同的热能，途径a：C(s)CO(g)+H2(g)CO2(g)+H2O(g)；途径b：C(s)CO2(g)D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) S1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) S2；S1S26硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧

4、化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)为可逆反应，下列有关说法不正确的是（ ）A反应S0 B反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子C氨气在足量的氧气中，催化氧化的产物是NO D减压、增加氧气能提高氨气的平衡转化率7下列说法正确的是（ ）A食物在常温下腐败产生气体而熵减少，所以为自发进行 B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应 D原电池的反应都属于自发反应8CO2经催化加氢可合成甲醇(CH3OH)： ，下列说法正确的是（

5、）A该反应是放热反应，所以可以自发进行B该反应在较高温度下才能自发进行C选择合适的催化剂，有可能使该反应在常温常压下以较快的速度进行D一定条件下，若观察不到水蒸气的产生，则说明该条件下反应不能自发进行9下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可以增大活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大，反应速率加快B有气体参加的反应，通入惰性气体，压强增大，从而反应速率加快CH2O2(l)=O2(g)+H2O(l) H=-98kJmol-1，该反应在任何温度下均能自发进行D催化剂不能影响反应的活化能，但能增大单位体积的活化分子百分数，加快反应速率10下列有关说法正确的是（ ）A298K时，反应2Mg(s)+C

6、O2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0B表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g) H=-315kJ/molC在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同11关于化学反应的方向说法合理的是（ ）A放热反应都是自发的B反应产物的分子数比反应物多，则该反应C已知某反应的、，则温度升高反应能自发进行D相同温度和压强下，一种给定的物质，其、均为定值12下列关于焓变和熵变的说法正确的是（ ）A的反应一定能自发进行B的反应

7、一定能自发进行C的反应能自发进行D的反应一定没有进行13下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应B太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源C反应2A(g)B(g)=3C(s)D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的H0D已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热H-241.8 kJmol-114某反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A该反应的 B该反应的能量变化与合成氨反应的能量变化相同C加入催化剂既能减小反应的，又能加快反应速率 D若该反应常温下能自发进行，则反应的15

8、反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应H0、S0，则反应I_(填“高温可自发”“低温可自发”“任意温度下可自发”“任意温度不可自发”)。20回答下列问题：（1）化学反应方向的判据为_。利用浓度商也能判断反应进行的方向，以为例，写出浓度商的表达式_；判断方法是Q_K，反应向右移动。（2）在的密闭容器中充入气体A和气体B，一定条件下发生反应。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为_（3）使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式：_21已知

9、2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：（1）该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”“”或“=”)。（5）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)H(吸氢)22自热化学链重整制氢CLRa工艺的原理如图所示：回答下列问题：(1)25、101kPa时，5.9gNi与足量O2反应生成NiO放出47.2kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_。(2)“燃料反应器”中发生的

10、部分反应有：()COg+NiOs=CO2g+NisH1=47.0kJmol1()CH4g+4NiOs=CO2g+2H2Og+4NisH2=+137.7kJmol1()CH4g+H2Og=COg+3H2gH3=+225.5kJmol1则反应CH4g+NiOs=COg+2H2g+Nis的H=_kJmol1。(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为COg+H2Og=H2g+CO2g(平衡常数K=0.75)，将天然气看作是纯净的CH4(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、H2O、H2、CO2浓度之比为1:x:3:1此时v正_v逆(填“”、“=”或“Na+Al3+ 2SO2+O22SO3 C BC 高温可自发 20（1） （2）50%（3）或21（1） 小于 （2）SO3(g)+H2O(l)= H2SO4(l)H=-130 kJmol-1（3）12H3+5H2-2H1（4）（5）ac22Nis+12O2g=NiOsH=472kJmol1 +211.9 0.75故v正v逆 消耗相同量的甲烷产生的氢气多 3.6mol 23非氧化还原反应 Fe 绿矾和硫酸 防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用 S 0（或熵增加） 393.6 kJmol （每空2分，共12分）