高三化学一轮复习化学平衡状态练习题.docx

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1、高三化学一轮复习化学平衡状态必刷卷一、选择题（共17题）1在一密闭容器中，对于反应来说，能说明反应达到平衡状态的是（ ）ABC断裂的同时形成6molN-HD形成3molH-H的同时形成6molN-H2将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)B(g)2C(g) H0 ，经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0. 6 molL-1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1达到平衡状态时，增大C的浓度，则该化学平衡向左移动2 s 时物质 A 的转化率为70 达到平衡状态时，增加A物质的

2、量，A和B转化率都提高当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态其中正确的是（ ）ABCD3在一密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)，下列说法错误的是（ ）A平衡后，A的质量不再改变B平衡后，生成B和C的速率相等C达到平衡后的10s内，B的平均速率为v(B)=0D平衡后，若改变外界条件使化学反应速率发生变化，则平衡一定会发生移动4下列关于NA的说法，正确的是（ ）A2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NAB常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NAC1LpH=1的H3PO4溶液中

3、，含有0.1NA个H+D25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA5下列关于可逆反应A(g)2B(s)+C(g)-Q(Q0)的说法正确的是（ ）A平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度可能增大B若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态C平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小D平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变6下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产

4、生白色沉淀X一定表现氧化性C将少量铜粉加入1.0Fe2(SO4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼D向盛有KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中存在平衡：AABBCCDD7表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A14 g戊烯中含极性键的数目为2B12.0 g石墨烯(单层石墨)中含有CC键的数目为3C已知 ，则该反应吸热283.0 kJ时产生CO分子的数目为D将和在一定条件下充分反应，产生分子的数目可能是0.68可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，500时，将2molN2和3molH2充入容积为10L的密闭容器中进行

5、反应，达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是（ ）A0.1 molL-1B0.02 molL-1C0.05 molL-1D0.2 molL-19设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A22.4 L(标准状况)HF所含的质子数为10NAB16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC1 LpH=4的0.1 mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NAD1 L1 mol/L氯化铵溶液中NH与H+离子数之和大于NA10一定条件下，2molA和2molB在容积固定的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g) = C(g) +2D(S)，下列说法不

6、能说明该反应达到平衡状态的是（ ）A体系压强不再发生变化BA的体积分数不再发生变化CV(A)正 = 2V(B)逆D容器内气体的密度不再改变11SO2的氧化是工业制硫酸中的一步重要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。如果反应在密闭容器中进行，达到平衡后，以下说法中，正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B增加压强，平衡会向左移动C加入催化剂后，正逆反应速率均不变，平衡不移动D达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等12下列实验操作和现象与对应结论或目的不相匹配的是（ ）选项实验操作和现象结论或目的A向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液

7、，气泡生成速率加快CuSO4是该反应的催化剂B向5 mL0.1 mol/LKI溶液中滴入0.1 mol/LFeCl3溶液56滴，加2 mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象验证Fe3+与I的反应有一定限度C将撒有Na2O2的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中滴加少量H2O，观察现象验证Na2O2与H2O反应放热D平衡体系中加入少量FeCl3固体，观察溶液颜色变化验证勒夏特列原理AABBCCDD13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NABpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C在常温常压下，0.1mol

8、铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA14反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在恒温恒容密闭容器中进行，该反应达到平衡的标志是（ ）A容器内气体的压强不再改变 B容器内气体的平均相对分子质量不再改变C单位时间内消耗n mol H2，同时有n mol HI消耗 D容器内气体的颜色不再改变15在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变C该反应的化学平衡常数不变D容器中混合气

9、体的平均相对分子量不变16在一定条件下，在容积不变的密闭容器中，1molN2和3molH2发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92kJmol-1。下列说法正确的是（ ）AN2、H2和NH3的物质的量比为1：3：2时，该反应达到平衡B该反应达到平衡时，v正(NH3) =2v逆(N2)C达到平衡时，再加入1molN2，达到平衡后NH3的浓度和百分含量均增大D提高该反应的温度，可以实现H2的转化率增大17下列有关说法正确的是（ ）ACaCO3(s) =CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0BN2(g)3H2(g)2NH3(g) 任何条件下氮气的体积分数不变

10、一定可以判定平衡CH2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，恒温恒压条件下投入一定量反应物，气体密度不变可以判定反应达平衡D恒容绝热，投入一定量反应物发生反应H2+I22HI，当压强不变可以判定反应达平衡二、非选择题（共5题）18氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）3H2（g）2NH3(g) H0 ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则

11、前5分钟的平均反应速率v(N2)_。平衡时H2的转化率为_%。（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂 B增大容器体积C降低反应体系的温度 D加入一定量N2（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3(g) H”“ 加入催化剂 0.225 （4）CO2 + 2e-+ 2H= CO + H2O20是 b 1.5103mol(Ls)1 bc 升高反应温度(或将固体反应物粉碎) SiO2 Cl+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O 21Na、O、Cl 向氯水中通入过量，充分反应后再加入淀粉碘化钾溶液，不变蓝色，说明该反应为不可逆反应 22间苯二酚苯二酚 羧基、碳碳双键 取代反应 不同碱 不同溶剂 不同催化剂或温度等