2014年成考高升本物理化学应试模拟卷五及答案(共19页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上物理化学模拟试卷(五)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分150考试时间120分钟选 择 题一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1在电场线如图5-1所示的电场中，A和B两点的电场强度的大小分别为EA和EB，电势分别为UA和UB，则( )AEA EB，UAUB BEA EB，UA UBCEAEB，UA UB DEA UB2如图5-2所示，质量为M的物体悬挂在细绳上，细绳跨过定滑轮，另一端系一质量为m的物体，m在水平地面上的位置1处保持静止，把m移至2处，仍保持静止，则在两个位置上( )Am所受

2、的绳的拉力改变，地面的摩擦力不变Bm所受的绳的拉力不变，地面的摩擦力减小Cm所受的绳的拉力改变，地面的摩擦力减小Dm所受的绳的拉力不变，地面的支持力不变3质点做初速度为0的匀加速直线运动，它的位移为s时，速度为1，则它位移为2s时，速度是( )ABCD4有人用图53所示的电路来测量电源的电动势拶和内电阻r，则测量的结果是( )A不正确，r也不正确B不正确，r正确C正确，r不正确D正确，r也正确5图5-4是氢原子能级图的一部分，大量原子被激发到n=3的能级上由于电子的跃迁氢原子辐射的光谱有N条，光子的最大能量为E，由图可知( )AN=2，E=121 eVBN=3E=102 eVCN=2，E=10

3、2 eVDN=3E=121 eV6有一沿石轴正方向传播的简谐横波，某时刻的波形如图5-5所示已知波速=300 ms，频率f=300 Hz在t=002 s的时间内。波沿戈轴传播的距离为s，介质中位于原点O处的质点经过平衡位置的次数为n，则( )Ax=6 mn=6Bs=12 mn=6Cx=6 mn=12Ds=12 mn=127A4次衰变，6次衰变B6次衰变，4次衰变C6次衰变，8次衰变D4次衰变，8次衰变8现有如下物质：氨水；干冰；液态氯；盐酸；胆矾；漂白粉；其中属于纯净物的是( )ABCD9用同一NaOH溶液，分别与相同体积的盐酸、醋酸溶液反应，完全反应后消耗了相同量的NaOH溶液由此说明该盐酸

4、和醋酸溶液的关系是( )AH+浓度相同B物质的量浓度相同C溶质的质量分数相同DpH相同10用500 mL 2 molL的NaOH溶液吸收08 mol的CO2气体，所得产物的化学式为( )ANa2CO3BNaHCO3CNa2CO3和NaHCO3D不能确定11下列说法中正确的是( )ACl2有毒，Cl也有毒BCl2和Cl都是黄绿色CCl2既可作氧化剂，又可作还原剂D干燥的Cl2可使红色布条褪色12下列各组溶液中，各溶质的物质的量浓度相同，其pH符合由小到大顺序的是( )AKCl、HBr、HIBHCl、H2SO4、H3PO4CKOH、NaOH、Ca(OH)2DHCl、CH3COOH、NH3H2O13

5、下列各组离子能在水溶液中大量共存，并且溶液显酸性的是( )ABCD14某短周期元素R，其原子核外最外电子层的电子数比次外电子层的电子数少4个，则其最高价含氧酸的分子式是( )AH2SiO3BH2CO3CH3PO4DHNO315下列说法中正确的是( )A符合同一通式的各种有机物，一定互为同系物B在酯化反应中，羧酸分子脱去羟基，醇分子脱去羟基上的氢原子C凡是能发生银镜反应的有机物一定都是醛D苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色非选择题二、填空题：1619题每题6分，2027题每空3分，共57分把正确答案填在题中横线上16的重物，以水平速度2迎面投到车上，最后相对于车静止车和重物共同运动的速度为 在

6、此过程中因摩擦所产生的热量是 17氢原子的古典模型为一个电子绕着原子核中的质子做圆周运动设质子不动，质子和电子的电荷大小为q，静电子常数为k，圆周半径为r，电子质量为m，则电子的动能Ek= ，电子运动的速度= (用q、k、r、m表示)18从离地面高10 m处以4 ms的初速度水平抛出一个质量为02 kg的物体不计空气的阻力，抛出后第1 s内重力做功为 J，第1s末重力的瞬时功率是 W19在图57(a)中，螺旋测微器的读数是 ，在(b)中的读数是 202，5-二甲基-3-乙基庚烷的结构简式为 21氯水中存在如下平衡：向氯水中加入少量NaOH溶液，平衡 移动22在下面的氧化还原反应中23除去Na2

7、CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，方便的方法是 24某有机物的化学式为C3H4O2，它的水溶液显酸性，能与碳酸钠溶液反应，又能使溴水褪色，此有机物的结构简式为 25有一种无色透明的溶液，其中含有KNO3、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3和(NH4)2CO36种中的一种或几种，实验方法和实验现象如下：(1)取少许溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，溶液的火焰呈浅紫色(2)往溶液中加入少量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体(3)往溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，继续加入过量稀HNO3，白色沉淀全部溶解根据以上实验现象判断：该溶液中一定有 ；一定

8、没有 26元素X、Y、Z的原子序数都小于18X元素原子的最外电子层上有5个电子，其最高价含氧酸是一种强酸Z原子最外电子层比次外电子层少2个电子；Z与Y位于同一周期，它们相互作用可形成化合物Y2ZX的元素符号为 ，Y的原子结构示意图为 ，化合物Y2Z的电子式为 27在实验室内制取CO2、NH3、H2、CH4、Cl2、C2H46种气体时，需用图58所示装置制取的气体是 三、计算题：本题共3小题，共33分解答时要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤只写出最后答案而未写出主要演算过程的，不能得分28(本题11分)如图59所示，在高h=10 m的平台上，放一个质量m1=99 kg的木块，它与平台

9、边缘的距离为l=10 m今有一颗质量m2=01 kg的子弹以水平向右的速度0=500 ms射人木块，并留在木块中木块与平台间的摩擦因数=045，求：(取g=10 ms2)(1)子弹射入木块过程中，木块所受冲量的大小；(2)木块离开平台边缘时的速度；(3)木块落地时与平台边缘的距离29(本题12分)如图510所示，电阻R1=R2=R3=30 Q，电源内阻忽略不计已知当开关S断开时，电阻R3的功率P3=30 w求：(1)通过电阻R1的电流；(2)电源电动势的大小；(3)当S合上时R3的电功率30(本题10分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(O

10、H)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是10 g加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到112 L(标准状况下)气体计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比物理化学模拟试卷(五)参考答案及解题指要选择题一、选择题1【参考答案】 B【解题指要】 本题的考点是电场线和等势面的基本概念电场线和等势面是形象化描绘电场的几何方法，电场强度用电场线描述，电势用等势面描绘电场线上每点的切线方向表示该点电场强度的方向，在等势面上各点的电势相等，图中实线表示电场线，虚线表示等势面图中B、A不在同一根电场线上为了解题方便起见，把通过B的电场线与通过A的等势面的交点C标出，如图511所示关

11、于电场线的重要结论是：电势沿电场线的方向降低B、C在同一根电场线上，由上述结论知，UBUCC、A在同一等势面上，UC=UA，由此可见UBUC=UA即UBUA，排除A、D电场线不仅可以描述电场强度的方向，也可以表示电场强度的大小电场线的疏密描述了电场强度的大小电场线分布较密处电场强度较大，电场线分布较疏处电场强度较小由图可见，A点附近的电场线较密，B点附近的电场线较疏，因此EAEB，选B2【参考答案】 B【解题指要】 这是一道有关在四个共点力作用下物体平衡的考题解题的关键是正确地对 物体m进行受力分析，并画出受力图，再根据受力图写出平衡方程以物体m为研究对象，它受四个作用力：重力G、绳子拉力FT

12、、静摩擦力Ff、地面支持力FN受力图如图512所示m在四个力作用下平衡，满足力的平衡条件此外，M在绳拉力和重力作用下平衡，故有3【参考答案】 C【解题指要】 本题是初速度不为零的匀加速直线运动的试题根据匀加速直线运动的速度一位移公式知，位移为s时的速度为有些考生先由式求出a，再代人式求2这样计算较复杂，容易失误4【参考答案】 C【解题指要】 本题是关于用伏安法测量电源电动势和内阻实验的试题考查的知识点是电路中电流表和电压表的正确连接方法在用伏安法测量电源电动势和内阻的实验中，电流表必须串联在电路中，用来测量通过电源的电流电压表必须并联在电源上用来测量电源两端的路端电压在图5-3中，电流表的接法

13、是正确的，但电压表的接法不正确由图知，电压表接在A和R的两端，它实际上测量的是电源与R串联后的电压(电流表A上的电压可忽略不计)因此，用这种电路测量的电阻实际上包含了外电阻R，不正确5【参考答案】 D【解题指要】 本题考查的知识点是氢原子的能级图和辐射光谱由图53知处于n=3能级向低能级跃迁的方式是从n=3直接跃迁到n=2或n=1的能级，电子跃迁到n=2的能级后，还可以再跃迁到n=1的能级相应于这三种跃迁方式有3根谱线即N=3，排除A、C显然，n=3与n=1的两能级之间的距离最大，因此电子从n=3到n=1的跃迁过程辐射光子的能量最大，此能量为有些考生选N=2，这主要是没有考虑到电子从n=3跃迁

14、到n=2后仍处于不稳定状态，还可以从n=2跃迁到n=1此外，能级中的能量都是负的，在计算时负号不能漏去6【参考答案】 C【解题指要】 本题考查的知识点是简谐运动的过程、波速的概念、频率与周期的关系波在t时间内沿介质传播的距离为s=vt代人题给数值得s=300x02 m=6 m据此排除B、D波的频率和周期等于介质中质点做简谐振动的频率和周期由频率与周期的倒数关系得波的周期为因此，在t时间内，介质中质点做简谐振动的次数为当质点做一次全振动时，先后往返两次经过平衡位置因此，位于原点O处的质点在t时间内经过平衡位置的次数是n=2N=2x6=12故选C当然，N也可由f直接求得N=tf=002x300=6

15、注意，备选项A具有迷惑性，考生较易误选有些考生算出振动次数为6次后就直接选A这也是审题欠慎造成的，题意求质点经过平衡位置的次数，并非求振动次数质点做一次全振动时，两次通过平衡位置，一次通过振动的一个端点7【参考答案】 B【解题指要】 衰变的核反应方程的一般形式是8【参考答案】B【解题指要】 区别纯净物与混合物的依据是看有几种物质或说有几种分子(分子式)，但结9【参考答案】B【解题指要】 (1)首先应明确盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的量与盐酸、醋酸溶液中所含溶质的量成正比从反应方程式中可知它们的质量比和物质的量之比10【参考答案】 C【解题指要】 (1)首先要想到，Na

16、OH溶液吸收CO2气体是碱与酸性氧化物反应，应生成盐和水其次，根据题目给出的反应物的数量：500 mL 2 molL的NaOH溶液和08 mol CO2气体，应想到此题需定量计算因NaOH与CO2反应时其数量比不同，所以反应产物也有所不同：所以产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物11【参考答案】C【解题指要】 (1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的，如：Cl2呈黄绿色，Cl则是无色；Cl2有毒，Cl则无毒(2)氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HCIO)，所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的(3)非金属单质在反应过程中，化

17、合价既能升高(显正价)，又能降低(显负价)如：所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂12【参考答案】 D【解题指要】 (1)pH由小到大的顺序就是酸性减弱、碱性增强的顺序各组溶液中可以都是酸溶液或都是碱溶液，也可以是由酸溶液逐渐过渡到碱溶液(2)HCl、H2SO4都是强酸，但HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，所以当酸的物质的量浓度相同时，H2SO4电离出的H+比HCl电离出的H+多1倍，即H2SO4溶液的酸性比HCl溶液强所以B选项错误A选项中，KCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，而HBr、Hl溶液均呈强酸性，所以不符合酸性减弱的顺序C选项中，KOH、NaOH溶液为强碱性，Ca(OH)2是

18、中强碱，溶液的碱性较弱，所以也不符合碱性增强的顺序D选项中，HCl溶液是强酸性，CH3COOH溶液是弱酸性，而NH3H2O溶液是弱碱性，符合酸性减弱、碱性增强的顺序13【参考答案】 D【解题指要】 此题有两个要求：一是溶液中离子能大量共存，二是溶液显酸性解题时可分别考虑(1)离子能否大量共存溶液中离子能大量共存，就是离子间不能发生化学反应若离子间能发生化学反应，那么这些离子就不能在溶液中大量共存离子间发生的化学反应一般指：生成沉淀的反应、生成气体的反应、生成弱电解质(弱酸、弱碱和水)的反应、强氧化性离子与强还原性离子之间的氧化还原反应B选项和D选项中的离子都可以大量共存(2)溶液显酸性溶液显酸

19、性的原因，可以是含有大量H+，也可以是含有能发生水解反应生成H+的离子因水解反应生成H+而使溶液显酸性所以D选项为正确选项14【参考答案】 A【解题指要】 (1)“原子核外最外电子层的电子数比次外电子层的电子数少4个”，此句话是本题的关键因短周期元素最多只有3个电子层，而此元素至少应有2个电子层最外层和次外层，所以可能有以下两种情况：此元素原子只有2个电子层因此时，次外层即第一层只有2个电子，所以最外层即第二层不可能比次外层(第一层)少4个电子故此答案不合理此元素原子有3个电子层则第二电子层为次外层，其中应有8个电子，最外电子层即第三电子层的电子数为84=4个(2)根据上述原子的电子层结构，可

20、知该元素位于元素周期表第三周期、第A族，元素符号为Si，元素名称是硅，最高正化合价为+4价，负化合价为4价由此可推知其最高价含氧酸的分子式是H2SiO3，即为A选项15【参考答案】 B【解题指要】 A选项错误因同系物必须是结构相似，组成相差n个CH2原子团的一系列化合物同系物符合同一个通式，但符合同一个通式的有机物不一定是同系物如丙烯c选项错误凡是含有醛基的物质都能发生银镜反应，如葡萄糖、甲酸、甲酸的盐或甲酸的酯都可以发生银镜反应因此应该说，银镜反应证明物质分子中一定含有醛基，但该物质不一定是醛D选项错误乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色，但苯不能总之，学习过程中在掌握一些重要概念、规律的同时，

21、还要掌握一些实例或特例，尤其是例外的特例非选择题二、填空题16【参考答案】04v 09m2【解题指要】 本题考查的基本规律是动量守恒定律以及能量守恒定律选择小车和重物为系统在重物开始投到小车上到最后与小车以共同的速度运动的过程中，系统水平方向不受外力作用(小车在光滑的水平面上)，所以系统水平方向的动量守恒取小车的运动方向为正方向，则重物开始投到小车上时系统的初动量为的方向与相同，向右在重物与小车做相对运动的过程中，克服接触面间的摩擦力而损耗了系统的机械能根据能量守恒定律，损失的机械能等于过程中产生的热量，因此17【解题指要】 本题是力学、电学综合题，有一定难度考查的知识点有：氢原子模型、库仑定

22、律、匀速圆周运动、向心力公式当电子绕原子核(质子)做匀速圆周运动时，电子所受质子的库仑引力就是它做匀速圆周运动的向心力根据向心力公式有18【参考答案】96 192【解题指要】 本题考查的知识点是平抛运动的概念和重力做功的计算平抛运动在竖直方向的分运动是自由落体运动重力做的功等于重力与物体下落高度的乘积由自由落体运动的规律知，物体下落的高度为因此，重力做的功为本题中重力做的功只与物体在竖直方向的分运动有关，因此题给条件中的抛出高度和水平速度等都是不必要的，起了迷惑考生的作用19【参考答案】4323 mm 5738 mm【解题指要】 本试题考查的知识点是螺旋测微器的读数在图57(a)中，螺旋测微器

23、前沿在上刻度线的4 mm处，它尚未超过下刻度05 mm线，螺旋测微器的读数为323，因此(a)的读数为4 mm+323001 mm=4323 mm在图57(b)中，螺旋测微器的前沿在上刻度线的5 mm处，并已超过了05 mm线，螺旋测微器上的读数为238，因此(b)的读数是5 mm+05 mm+23. 8x001 mm=5738 mm【解题指要】 本题给出了有机物的名称，要求写出其结构简式(1)首先，根据名称可知该有机物的母体是含有7个碳原子的直链烷烃庚烷，其结构简式是：CH3一CH2一CH2一CH2一CH2一CH2一CH3(2)其次，可知该有机物有三个取代基，其中两个是甲基一CH3，分别连在

24、2号碳原子和5号碳原子上；一个是乙基一C2H5(或一CH2一CH3)，连在3号碳原子上21【参考答案】 向右(或向正反应方向)由于消耗了平衡反应中的生成物，即减少了生成物的浓度，根据平衡移动原理，可知平衡应向右移动22【参考答案】 5【解题指要】 根据题目给出的反应方程式应得出以下结论：(I)反应中的氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl(2)反应中被还原的氧化剂是2 mol，但被氧化的还原剂却不是16 mol，而是10 mol这是因为在参加反应的16 mol HCl中，作还原剂的(即被氧化的)，也就是HCl中Cl元素化合价升高(从1价升为0价)的只有10 mol，另外6 molHCl在此反应中化

25、合价没有变化，即没有被氧化所以：当有2 mol氧化剂被还原时，有10 mol还原剂被氧化；当有1 mol氧化剂被还原时，有xmol还原剂被氧化23【参考答案】加热【解题指要】 除杂质应采用不引入新杂质的方法，即不加其他试剂，而用溶解、过滤或加热等方法使杂质除去此题是Na2CO3中含少量NaHCO3杂质，可用加热方法除去杂质因为在加热时，Na2CO3不发生反应，只有NaHCO3发生分解反应：这样就把NaHCO3变成了Na2CO3而将杂质除去所以，作为除去杂质的一般方法是：加入的试剂只与杂质反应，不能与有效成分反应；与杂质反应后的生成物若不是有效成分则应易与有效成分分离开来24【解题指要】 (1)

26、根据“水溶液呈酸性，能与碳酸钠反应”，可知该有机物分子中一定含有羧基(COOH)(酚羟基虽然也有酸性，但酸性很弱，不能与Na2CO3反应，且从分子式C3H4O2来看，该有机物不可能是酚类)(2)“能使溴水褪色”，说明分子中可能含有不饱和的碳碳双键或碳碳三键根据分子式C3H4O2，去掉羧基(一COOH)后剩下的烃基为C2H3，由此可知此烃基中一定含有碳碳双键，不能含有碳碳三键另外，分子中若含有醛基(一CHO)时，也可使溴水褪色，但前面已说明该有机物分子中一定是含有羧基(一COOH)，根据已给出的分子式C3H4O2，可确定不可能再含有醛基25【解题指要】 解答这类题目，首先应对各种物质或各种离子的

27、特殊反应或鉴别方法非常熟悉其次，从方法上来说，应根据实验现象说明未知物中一定含有什么物质、一定不含有什么物质反应方程式为三、计算题28【参考答案】 (1)子弹与木块做完全非弹性碰撞，动量守恒设子弹进入木块后一起运动的速度为，则由动量守恒得m20=(m2+m1)于是有(2)碰撞后木块(含子弹)在平台摩擦力作用下做匀减速直线运动根据牛顿第二定律【解题指要】 本试题是力学的综合计算题，它包含的知识点有：完全非弹性碰撞、动量守恒、动量定理、牛顿第二定律、匀减速直线运动、平抛运动等全过程包含三个分过程：完全非弹性碰撞、匀减速直线运动和平抛运动解题时应当根据木块运动的过程，按次序一步步地进行，不能操之过急

28、确定三个分过程之间的联系：木块碰撞后的速度是它做匀减速直线运动的初速度，木块匀减速运动的末速度是它做平抛运动的初速度再确定各个过程中涉及的主要规律：在第一个分过程中是动量守恒和动量定理，在第二个过程中是牛顿定律和匀减速直线运动的公式，在第三个分过程中是平抛运动的公式29【参考答案】 (1)当S断开时，外电路是R2、R3并联后再与R1串联的混联电路(3)当开关S闭合时，电路中的外电路是R2、R3的并联电路，所以外电阻为R23，因此电路的总电流为【解题指要】 本题是有关电路计算的试题，考查的知识点是：闭合电路的欧姆定律、欧姆定律和电功率等解题的关键是弄清外电路中电阻的连接方式特别要注意的是当开关s

29、闭合后，电阻R1被短接，不起作用，外电路是R2、R3的并联电路此外，本题的解题过程是先求出支路电流I3再求得总电流I和电源电动势这与一般的电路习题中的解题步骤有所不同这主要是因为题中未给出电源电动势，是待求量本题忽略电源的内阻r如果考虑了电源内阻r，怎样求?考生不妨思考一下30【参考答案】答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1【解题指要】 (1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分，这一点很关键根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量文章来源： 更多成考资源资料下载 完全免费专心-专注-专业