2017届高三4月模拟考试理综化学试卷(共8页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上广东省惠州市2017届高三4月模拟考试理综化学试题7从下列事实所列出的相应结论不正确的是（ ）实验事实结论A将燃烧的镁条放入中能继续燃烧还原性：B的水溶液可以导电是电解质C将气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：苯酚D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有8某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有、的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是（ ）A、B、C酚酞、D、9某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：，下列有关

2、说法正确的是（相对原子质量-7）（ ）A放电时正极向负极移动BM可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物C充电时的阳极反应为：D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低10某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）A该有机物分子式为B1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molC该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上D滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键11X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是（ ）XYZA原子半径：XYZBX的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C若Z的最高正价为m，则X的最高正价也一定为mDY和Z的最高价

3、氧化物对应水化物可能均为强碱12高铁酸钾是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：，然后在低温下，在溶液中加固体至饱和就可析出，下列有关说法不正确的是（ ）A在反应中作氧化剂，又作还原剂B高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C能消毒杀菌，其还原产物水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物D制取高铁酸钠时，每生成1 mol反应中共有4 mol电子转移13如图所示，向A、B中均充入1 molX、l molY，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） ，达平衡时，A

4、的体积为1.4 L。下列说法错误的是（ ）A两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：BA容器中x的转化率为80C平衡时的压强：D平衡时Y体积分数：26（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以与为原料合成化肥尿素的主要反应如下：； ； ； 则a为_。（2）反应在合成塔中进行。下图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料时二氧化碳转化率的情况。图1 图2 图3曲线、水碳比的数值范围分别为0.60.7、11.1和1.51.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为_。生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，

5、其反应原理为：，当烟气中、按上述反应中计量数之比（1:1）时脱氮效果最佳。若烟气中时，可通入一定量的空气，同温同压下，_（空气中氧气的体积含量大约为20%）;图2是尿素含量对脱氮效率的影响曲线图，若从节省的经济因素考虑，根据图2可知，一般选择尿素含量约为_%。（4）图3表示以、为电极反应物，以为电解质溶液既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。该电池的正极反应式为_，生产中可分离出的物质A的化学式为_。27（14分）碱式硫酸铁可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：稀硫酸NaNO2、硫酸稀硫酸NaHCO3过滤反应反应过量废铁屑碱式

6、硫酸铁调pH反应滤渣已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）反应中氧化还原反应的离子方程式_、_。（2）反应中加入调节体系的pH在_范围内。（3）反应中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_。（4）若反应中通入可减少的用量，当消耗1 mol可节约=_mol。（5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因_。（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的离子可部分水解生成聚合离子，该水解反应的离子方程式为_。28（15分）甲、乙两同学分别对含+4

7、价硫元素的物质性质进行了探究。（1）甲用右图装置实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为。A中反应的化学方程式是_。为探究在D中发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是_。（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。序号实验操作实验现象1取0.3 g纯净固体，向其中加入10 mL 2 molL-1盐酸，再滴入4滴溶液产生无色气泡；滴入溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊2取0.3 g纯净固体，向其中加入10 mL 2 molL-1，

8、再滴入4滴溶液产生无色气泡；滴入溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊3取0.3 g纯净固体，向其中加入10 mL浓，再滴入4滴溶液产生红棕色气体；滴入溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀实验1中产生无色气泡的化学方程式为_。对比实验2、3，可以得到的结论为_。乙通过查阅资料发现，对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究和对其的影响：序号实验操作实验现象4取0.3 g和 1.17 g混合后溶于水，向其中加入10 mL 2mol/L，再滴入4滴溶液产生无色气泡；滴入溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊I对比实验2和4，乙获得的结论为_；对比实验1和4，乙获得的结论为_。通过以上

9、实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案可以是：取待测液，向其中先滴加_（填字母序号）。a2 molL-1盐酸，再滴加溶液，立即出现白色沉淀b2 molL-1盐酸，再滴加溶液，一段时间后出现白色沉淀c2 molL-1硝酸，再滴加溶液，立即出现白色沉淀d2 molL-1硝酸，再滴加溶液，一段时间后出现白色沉淀35【化学-物质结构与性质】（15分）铁触媒是重要的催化剂，易与铁触媒作用导致其失去催化活性：；除去CO的化学反应为：（1）又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则的晶体类型是_，与CO互为等电子体的分子的电子式为_。（2）硝酸钾中的空间构型_，与互为等电子体的一种非极性分子化学式

10、为_。（3）配合物中碳原子的杂化类型是_，配位体中提供孤对电子的原子是_。（4）用除去的反应中，肯定有_形成。a离子键 b配位键 c非极性键 d键（5）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式_，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是_gcm-3。36【化学有机化学基础】（15分）有机物G是一种新型的酯类香料，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去），请回答问题：已知：；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F是同系物。（1） B的结构简式_，B生成C的反应类型为_；（2） D中含氧官能团名称_；（3）生成E的化学方程式_；（4）同时满足下列条件的F的同分异构体有_种。与溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基且能发生水解反应。 写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式_；（5）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（ ）的合成线路_。专心-专注-专业