2017届高考化学模拟试卷(共9页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上湖北省黄冈市2017届高考化学模拟试卷一、本卷包括16小题每小题3分，共48分每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善B古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理C反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害D护肤品中含有的甘油具有美白作用2设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A100 g和 的混合物，含有的阳离子数目为B常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成和，转移的电子数目为6C标准状况下，22.4 L丙烷含有的共价键数目为10D常温下，0.1 L0.1

2、mol/L的溶液中，的数目为0.013下列离子方程式不正确的是（ ）A用作阳极电解饱和食盐水：B溶于氢碘酸溶液中：C溶于过量的浓溶液中：D澄清石灰水中充入过量的： 4在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A、 B、C、 D、5关于分散系的说法，正确的是（ ）A根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理6工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是（ ）A中可以采用纯碱溶液，发生的反应是： B第步，

3、需加人氧化性酸，才能将氧化为CB溶液颜色要比A 溶液深D第步，采用的是蒸馏的方法7某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A用10 mL量筒量取7.36 mL溶液B用托盘天平称取6.85 g食盐C用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液，用去盐酸21.10 mLD用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.58交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）A该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B1 mol还原剂反应时，转移的电子数为2C在反应中表现了氧化性和酸性D可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒9在

4、恒温恒容的容器中，发生反应：，初始时加入平均相对分子质量为15的、混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是（ ）A反应前后气体的压强之比为2:1B反应前后气体的密度之比为15:16C此时的转化率为50%D如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小10某样品中混有少量的，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的是（ ）A取样品m g，配成100 ml溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸V mlB取样品m g，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1 gC取样品m g，滴加足量的溶液，过

5、滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2 gD取样品m g，滴加足量的过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3 g1132.5 g投入到V mL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是（ ）A所得气体在标准状况下的体积B所得气体的质量C所得溶液的浓度D原硫酸的浓度12下列有关实验操作的叙述，错误的是（ ）A中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物13根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） 实

6、验操作、现象结论A火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B含锈的铁浸泡在溶液中，铁锈逐渐溶解显酸性C溶液中通入气体；产生白色沉淀难溶D某无色溶液中通入过量的气体，有白色沉淀一定含有AA BB CC DD14有一包白色粉末，由、中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A，一定存在，可能存在B、一定不存在C、一定存在，可能存在DC为单一溶质溶液15反应（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（ ）A4:9:24:14:28 B1:2:5:3:6 C8:9:12:10:20 Dl:l:l:l:216两

7、份体积相同，浓度未知的和溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则和溶液的浓度之比为（ ）A3:2 B2:5 C3:4 D4:3二、解答题（共5小题，满分52分）17A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：、中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1 mol/L C溶液A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体请回答下列问题：（1）A为_，检验A中阳离子的实验名称是_；（2）A与B反应的离子方程式为：_；（3）B与过量的

8、C反应生成的沉淀为_；（4）经判断存在于物质_中（填“A”、“B”、“C”或“D”）。18某同学查阅教材上的溶解性表时发现，对应的为“”，表示不存在或遇水就分解，已知铜离子的常见沉淀为（蓝色）、（蓝色）、（绿色）等，它们均不含结晶水为了探究和反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50 mL 0.5 mol/L的溶液，在锥形瓶里分别加入40 mL和50 mL 0.5mol/L溶液，置于70水中水浴加热，然后将溶液加入到溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到两份固体。I

9、对蓝绿色沉淀成份的探究通过右边实验证实，沉淀中含有和（1）证明有存在的现象为_；（2）试剂为_，证明有存在的现象为_。II对绿色沉淀成份的探究重复I实验，发现没有存在，有存在；通过下列实验证实，沉淀中只有（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的仪器编号药品目的A碱石灰B绿色固体CDE碱石灰（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即（_）:（_）=_时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是。（5）结论：时，所得固体产物有和；时，所得固体产物全部是，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：_。19为无色或白

10、色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等一种利用重晶石（）制硝酸钡的工艺流程如下：I制（1）溶液显碱性的原因是_（用离子方程式表示）；（2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，每有l mol反应，转移的电子数目为_；II制取340 g 50%精制的溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200 g，控制温度为70，并维持三颈烧瓶内大约100 mm的低压，反应30 min，结束请回答：（3）反应温度控制在70左右，不宜过高的原因是_；（4）三

11、颈烧瓶内维持低压的目的是_，导出的气体经溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（），极易水解而变质，实验室配制溶液时，需在配好的溶液里加人少量的_；（5）依据表中的溶解度数据，所得溶液经_、_，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的晶体20、等称之为卤素互化物，、等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题（1）氯化碘（）中碘元素的化合价为_，它与水反应的化学方程式为，该反应的反应类型为_（填中学常见的无机反应类型）；（2）溴化碘（）具有强氧化性，能与溶液反应，发生反应的离子方程式为_；（3）已知某些离子的还原性强弱顺序为，现将几滴溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐

12、滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_；下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_；A新制氯水 B碘水 C D盐酸（4）为剧毒物质，处理含有的废水常用的方法是：在碱性条件下用溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_；（5）已知的电离平衡常数，的电离平衡常数，则下列离子方程式能发生的是_。A B.C. D21为第IVA元素，常见的化合价为+2和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电池，化工耐酸设备及防X射线材料等，请回答下列问题。（1）具有强氧化性，在加热时可与浓盐酸反应制，发生的化学方程式为_；（2）属于混合氧化物，其组成可表示为，和一样，也属于

13、混合氧化物，其组成也可表示为 ；也是一种重要的物质工业上生产锌钡白（）的过程中，会产生含、的废渣，实验室利用该废渣生产PbO的流程如下过程中发生的部分反应如下：浸泡：溶解：有关数据：不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度（g/L）浓度（g/L）温度（）020406080100180260300137310003913501184345102135100211711121315306595（3）浸泡溶解时采用95的高温，其主要目的有_（答两条）；（4）溶液C中的溶质主要成份是_，在实验室里，将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有_；（5）实验时，取用废渣50.0 g，实验过程中的转化率为100%，的损耗率为5%，最后得到干燥的固体39.6 g，则废渣中的质量分数为_（用百分数表示，精确到小数点后一位）。专心-专注-专业