2017届高三模拟理综试题化学试卷(一)(共8页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上陕西省西安市2017届高三模拟理综试题化学试卷（一）一、选择题1化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是（ ）实际应用相应性质A用含有酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒后驾车乙醇具有还原性B明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒明矾可发生水解生成胶状的C可作为造影剂检查肠胃道疾病难溶于水且不与盐酸反应D过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂能与反应生成2设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 L1 mol/L的盐酸溶液中，所含分子数为B常温常压下，71 g溶于水，转移的电子数目为0.1C标准状况下，22.4 L的混合物，含硫原子的数目为D0.5 mol乙醇中含有的极

2、性共价键数目为3.53下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）A氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分B苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应C分子式为的同分异构体共有4种D1 mol苹果酸（）可与3 mol发生反应4下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A图甲装置可证明非金属性强弱：B图乙装置可用于检验有乙烯生成C图丙装置可通过蒸干饱和溶液制备晶体D图丁装置可用来测定中和热5五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（ ）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐N原子的M电子层上有3个电子W在短周期元素中，其原子半径最大X其最外层电子数是电子层数的2倍，且

3、低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2OY元素最高价正价与最低负价的代数和为6AM的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH7BW单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物DN、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应6如右图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）A该装置工作时，电极上有气体生成B甲池和乙池中的溶液的pH均减小C甲池中负极反应为D当甲池中消耗0.1 mol时，乙池中理沦上最多产生6.4 g固体7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可

4、以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1 mol/L溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（ ）A、B点的溶液中有：BA点的溶液中有： CC点水电离的大于A点水电离的DA、B、C三点溶液均有二、非选择题8自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：写出反应生成的热化学方程式_。（

5、2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将转化成无污染气体参与大气循环。T时，将等物质的量的充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间变化如右图所示。写出该反应的化学方程式_。10 min内该反应的速率=_；该反应达平衡时的转化率为_；T时该化学反应的平衡常数K=_。若该反应，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_。A容器中压强不再变化 B的浓度不再改变C D气体的密度保持不变（3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污

6、染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式_。9研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。操作中先将电池填料研碎的目的是：_。操作l和操作2的名称都是_，该操作中玻璃棒的作用是_。灼烧滤渣l的目的是_。（2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐

7、酸并加热。写出与浓盐酸反应的化学方程式：_。锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（），并不断搅拌至无产生为止，写出参与反应的化学方程式_。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_（答l点即可）。（3）用废电池的锌皮可用于回收制作。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的沉淀，此时溶液中=_。继续加碱调节pH为_时，锌开始沉淀（假定浓度为0.1 mol/L）。部分难溶的电解质溶度积常数（）如下表：化合物近似值10某红色固体粉末样品可能含有和中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格

8、。提出假设：假设1：只存在；假设2：_；假设3：既存在也存在。查找资料：在酸性溶液中会发生反应：。实验方案设计与分析：方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设_不成立，写出产生上述气体的化学方程式_。步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_，振荡，若_，则说明假设3成立。方案二：取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设不成立。方案三：同学们设计了如下实验方案测定该样品中的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）： 步骤一：取样品并称量该样品的质量为；步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物

9、质总质量；步骤四：计算得出矿物样品中的质量分数。讨论分析：该实验方案_（填“能”或“不能”）测出矿物中的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中的质量分数，你还可以通过测定_。若测得，则原样品中的质量分数为_（结果保留四位有效数字）。11A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。（1）基态C原子核外有_种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为_。（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（用元素符号表示）（3）A与B形成的化合物中

10、B原子的杂化方式为_，分子中含有的键和键个数分别是_、_。（4）D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为_。（5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_。（6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_（圆周率用表示，）。12以肉桂酸乙酯M为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知M能发生如下转化：已知：C的结构简式为请回答下列问题：（1）A的结构简式为_，E中含有官能团的名称是_。（2）写出反应和的化学方程式：_、_。（3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为_，由E到H的反应类型为_。（4）反应中，属于取代反应的是_。（5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为_。（6）1 molA与氢气完全反应，需要氢气_L（标准状况下）。（7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_种（不包含A）。专心-专注-专业