《化学反应的方向、限度与速率》练习题.doc

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1、化学反应的方向、限度与速率练习题11.（2010宁夏）将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应：2SO2 + O2 2SO3。在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。2.（2011江苏）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g)。

2、反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应3.（2011安徽）电镀废液中Cr2O72可

3、通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。21(12分) 在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL-1S -1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的

4、化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。22.（6分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（g）+2Y（g）3Z(g)，已知加入2molX和3molY达到平衡后，生成amol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还

5、需加入Z mol。23.（12分） 氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100 ，经过5 min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c(HCl) = 0.25 mol/L，c(O2)= 0.2 mol/L，c(Cl2)= 0.1 mol/L。则： (1)写出反应的方程式_；(2)开始时c(HCl) = _，c(O2) = _；(3)从反应开始到反应平衡时，v(HCl) = _，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为_；(4)反应后压强是反应前的_倍。24(10分) 在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的

6、气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008 mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20 mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。化学参考答案一、选择题（60分）题号12345678910答案BCCBDCCBCA题号11121314151617181920答案BACADBDABD二、填空题21、（12分）（1）0.002 （2）c2 (NO2) / c (N2O4)（3）吸热 （4）423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前22、（6分）（1） 4（2） 1523、（12分）（1）4HCl+O22Cl2+2H2O(g)；（2）0.45 mol/L、0.25 mol/L；（3）0.04 mol/(L.min) 412（4）13/14。24、（10分）0.25；20%