第1部分 第16讲实验方案设计与评价word打印版衡中2020版二轮复习化学练习题学案含答案和解析.doc

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1、第一部分专题四第十六讲1(2019黑龙江省大庆市高考化学二模)下列实验方案中，不能达到实验目的是(C)选项实验方案实验目的A将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，石蜡油分解，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，可观察到紫色溶液褪为无色检验分解产物中含有不饱和烃B将少量钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯中，观察到水中产生气体速率快验证水中的氢比乙醇羟基中的氢活泼C在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻，有黑色多孔物质生成验证浓硫酸只具有强氧化性D向饱和的硼酸溶液中滴加0.1 mol/L Na2CO3溶液，观察无气泡产生验证酸性：H2CO3H3BO3解析A不饱和烃可被高锰酸钾氧化，由得到的气体通入酸性K

2、MnO4溶液，溶液褪色，可知分解产物含不饱和烃，故A正确； B钠与水反应比与乙醇反应剧烈，水中的氢比乙醇中的氢活泼性强，故B正确； C浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，故C错误； D该实验没有观察到气泡产生，说明碳酸钠和硼酸不反应，根据强酸制取弱酸知，由此说明酸性：H2CO3H3BO3，故D正确；故选C。2(2019河南省平顶山市高考化学二调)文献报道，H2能还原FeCl2，某学习小组设计实验探究“文献”的真实性，下列装置错误的是(C)解析AA装置用于制备氢气，试剂与装置均合理，故A正确； BB装置用于还原氯化亚铁，故B正确； CC装置检验氯化氢，因为氯化氢

3、极易溶于水，必须考虑防倒吸装置，故C错误； DD装置中浓硫酸用于干燥氢气，故D正确。 故选C。3(2019广东省肇庆市高考化学二模)下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是(D)选项实验操作实验现象结论A向1 mL 2 mol/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspFe(OH)3KspMg(OH)2B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3H2O 和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向某溶液中加入盐酸

4、酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO解析A向1 mL 2 mol/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，反应后NaOH大量剩余，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液后，铁离子与剩余的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，没有出现沉淀的转化，无法比较KspFe(OH)3、KspMg(OH)2的大小，故A错误； B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，发生了反应，由于氨水过量，反应生成可溶的银氨络离子，故B错误； C将木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2，CO2和SO2都能够使澄清石灰水变浑浊，则生成的气体不只CO2，故C错误； D向某溶液中加入盐酸

5、酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，该溶液中可能含有SO，故D正确。 故选D。4(2019陕西省宝鸡高考二模)下列实验方案能达到预期目的是(A)选项实验方案预期目的A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片使其分解，产生的气体通入酸性KMnO4溶液检验分解产物中含有不饱和烃B将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间证明铁发生析氢腐蚀C将碳与浓硫酸反应产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液检验气体产物中含有H2O、CO2、SO2D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有SO解析A石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片使其分解，产物含不饱和烃，能使高锰酸钾褪色，故A正确； B

6、洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间，食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不能生成氢气，故B错误； C碳与浓硫酸反应产生的气体含二氧化硫、二氧化碳、水蒸气，依次通过无水CuSO4、品红溶液、高锰酸钾、品红、澄清石灰水来检验，故C错误； D滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成AgCl或硫酸钡沉淀，则原溶液中不一定含硫酸根离子，故D错误； 故选A。5(2019河南八市重高联盟领军考试高三第三次测评)某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是(D)A中的大量气泡主要成分是氧气B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了

7、水中氧气的溶解度解析A过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。6(2019河南省安阳市高考化学二模)氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390 ，沸点是430 ，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380400 时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。(1)仅从试剂性质

8、角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是_D_(填字母)。A浓氨水、CaOBNH4Cl固体、Ca(OH)2固体C浓氨水DNH4NO3固体、NaOH固体(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为_efcdhg(gh)a_(填接口处字母)，装置A的作用是_吸收多余的氨气，同时防止外界空气中的水蒸气进入X_。(3)装置C中仪器的名称是_干燥管_，盛装的试剂是_碱石灰_。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为_先通入一段时间的氨气，再加热仪器X_。(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是

9、比理论值低许多，其最可能的原因是_氨气易溶于水，溶液中会溶解相当多的氨气_。(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：_该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色_。解析(1)因为NH4NO3受热或撞击易爆炸，故不宜选择。NH4NO3固体和NaOH固体制备氨气；故答案为：D；(2)根据已知氨基锂(LiNH2)能与水反应，故氨气必须是干燥的，B装置也必须是无水环境，故氨气经过C中碱石灰干燥后通入B装置反应，为防止未反应完的氨气污染空气，用A中浓硫酸吸收氨气，同时防止外界的空气进入B，氨气极易溶于水，

10、故在A之前用D做安全瓶，防止倒吸，故相应连接顺序为：efcdhg(gh)a；装置A的作用是吸收多余的氨气，同时防止外界空气中的水蒸气进入X；(3)装置C为干燥管，目的是干燥氨气，用碱石灰；由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装置内的空气，再加热仪器X；(4)因为氨气是极易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小很多；(5)LiNH2与热水反应生成LiOH和一种气体，根据元素守恒，生成的气体为氨气，氨气为碱性气体，用红色石蕊试纸检验即可，方案为：取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变

11、蓝色。7(2019广东省佛山市高考化学一模)葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题： (1)a的名称为_恒压滴液漏斗_。(2)打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_c_(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_氢气作用是排出装置内空气，防止生成的FeCO3被氧化_、_将b中溶液压入c中_。(写2条)(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因_4FeCO36H2OO2=4F

12、e(OH)34CO2_。(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度_。(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为_Fe22HCO=FeCO3CO2H2O_，此法产品纯度更高，原因是_降低溶液的pH，以免产生氢氧化亚铁_。解析(1)根据仪器a的构造判断其名称；(2)亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故烧瓶中制备硫酸亚铁，三颈烧瓶中FeSO4和Na2CO3发生反应：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2S

13、O4，利用生成氢气，使烧瓶中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中；(3)红褐色为氢氧化铁，说明碳酸亚铁被氧气氧化成氢氧化铁；(4)葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe易溶于水，几乎不溶于乙醇；(5)FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成FeCO3、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；产物中有二氧化碳生成，可提高溶液酸性，防止生成氢氧化亚铁。8(2019四川省广元市高考化学一诊)三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验1：探究Na2CS3的性质 步骤 操作及现象 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等分 向其中

14、一份溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去(1)H2CS3是_弱_(填“强”或“弱”)酸。(2)已知步骤的氧化产物是SO，写出该反应的离子方程式_5CS24MnO52H=5CO215SO24Mn226H2O_；(3)某同学取步骤所得溶液于试管中，滴加盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点？_不同意_(选“同意”或“不同意”)，理由是_高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化_。实验2：测定Na2CS3溶液的浓度按如图所示连接好装置：取100 mL Na2CS3溶液置于装置A中，通过仪器d

15、加入2.0 molL1的稀硫酸，关闭活塞：已知Na2CS3H2SO4=Na2SO4CS2H2S，CS2的沸点为46 ，CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水，与CO2某些性质相似，CS2与烧碱反应生成Na2COS2和H2O。(4)盛装稀硫酸的仪器d名称是_分液漏斗_，反应开始前需要通入一段时间N2，其作用是_排尽装置中的空气_。(5)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N2一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得19.2 g黑色固体，则A中Na2CS3溶液的浓度是_2_molL1，写出D中发生反应的化学方程式_2NaOHCS2=Na2COS2H2O_。(6)分析上述实验方案，还可以

16、通过测定_D_(填字母代号)装置反应前后质量来计算Na2CS3溶液浓度。解析(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞变红色，说明Na2CS3是强碱弱酸盐，则H2CS3为弱酸；(2)步骤的氧化产物是SO，还原产物是锰离子，同时还生成二氧化碳、水，离子方程式为5CS24MnO52H=5CO215SO24Mn226H2O；(3)酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化，所以不能通过计算白色沉淀计算Na2CS3的量；(4)取100 mL Na2CS3溶液置于装置A中，通过仪器d加入2.0 molL1的稀硫酸，关闭活塞：A中发生反应Na2CS3H2SO4=Na2SO4CS2H2S，B中H2S和硫酸铜反应生成黑色沉淀Cu

17、S，通过氯化钙干燥，D中发生反应生成Na2COS2，盛装稀硫酸的仪器d名称是分液漏斗，反应开始前需要通入一段时间N2，能将装置中空气排尽，防止硫化氢被氧化；(5)当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N2一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得19.2 g黑色固体，n(CuS)0.2 mol，根据关系式Na2CS3H2SCuS得n(Na2CS3)n(CuS)0.2 mol，c(Na2CS3)2 mol/L；D中二硫化碳和NaOH反应生成Na2COS2和水，反应方程式为2NaOHCS2=Na2COS2H2O；(6)D中二硫化碳和NaOH反应生成Na2COS2和水，还可以通过测定D装置反应前后质量来计算Na2CS3溶液浓度，故答案为D。