必修2第三章第四节基本营养物质.doc

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1、年级高一学科化学版本人教新课标版课程标题必修2 第三章 第四节 基本营养物质编稿老师佘平平一校黄楠二校林卉审核王慧姝 一、考点突破：1. 本讲内容属于课程标准化学的主题3化学与可持续发展。课程标准中要求：知道糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。2. 本讲课程涉及的知识点在高考考试说明中对应的考点及知识细目：糖类、油脂、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质及其应用（2）了解化学科学在生命科学发展中的重要作用二、重难点提示：重点：掌握糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点。难点：糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的主要化学性质及其应

2、用。知识脉络图：知识点一：糖类的组成、结构和性质要点精讲：一、基本营养物质食物中的营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。动物性和植物性食物中的基本营养物质为：糖类、油脂、蛋白质。二、糖类1. 糖类的化学组成糖类是由C、H、O三种元素组成的有机物。2. 糖类的分类糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可以分为单糖、双糖和多糖等几类。（1）单糖：不能水解成更简单的糖，如葡萄糖、果糖。（2）双糖：由1 mol水解生成2 mol单糖分子的糖，如蔗糖、麦芽糖。（3）多糖：由1 mol水解生成许多摩尔单糖分子的糖，如淀粉、纤维素。思考题1 糖类俗称碳水化合物，分子通式为Cn（H2O）m

3、。那么是否符合通式Cn（H2O）m的有机物都属于糖类？答案：糖类与碳水化合物的比较糖类是指多羟基醛或多羟基酮，以及能水解生成它们的一类物质，由于糖类的分子式一般可用Cn（H2O）m来表示，所以，糖类也可以称为碳水化合物。但值得注意的是，此通式并不能反映糖类的真实结构，符合此通式的有机物不一定是糖类，如甲醛HCHO：C（H2O）、乙酸CH3COOH：C2（H2O）2，糖类物质也不一定都符合此通式，如鼠李糖C6H12O5、脱氧核糖C5H10O4等，所以，碳水化合物这个名称虽然仍旧沿用，但早已失去了原来的意义。三、几种重要的糖类1. 葡萄糖和果糖（1）分子结构葡萄糖的结构简式为，官能团有OH和CHO

4、。果糖的结构简式为，官能团有OH和（羰基）。葡萄糖和果糖的分子式都为C6H12O6，但结构不同，它们互为同分异构体。（2）葡萄糖的特征反应与新制的Cu（OH）2反应反应条件：加热至沸腾。反应现象：产生砖红色沉淀。该反应常用于医疗上检验糖尿病患者尿中的葡萄糖含量。银镜反应反应条件：碱性条件、水浴加热。反应现象：试管内壁产生光亮的银镜。2. 蔗糖和麦芽糖分子式都是C12H22O11，但分子结构不同，它们的水解产物也不同，两者互为同分异构体。水解反应的化学方程式分别为：C12H22O11H2OC6H12O6C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 C12H22O11H2O2 C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖

5、 【实验探究】实验步骤取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸。水浴加热5 min 后取少量溶液，加氢氧化钠溶液，调溶液pH至碱性，再加入少量新制的氢氧化铜，加热35 min，观察现象并解释其原因现象产生砖红色沉淀解释蔗糖（C12H22O11）分子中不含醛基。蔗糖溶液加酸并加热后，水解产物中有葡萄糖生成【特别提醒】与银氨溶液反应析出银（银镜反应），或与新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀是醛基（CHO）官能团的特征反应。3. 淀粉和纤维素（1）分子组成：淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n。（2）水解反应的化学方程式为（C6H10O5）nnH2OnC6H12O6。淀粉（或纤维素

6、） 葡萄糖（3）淀粉的特征反应：淀粉遇碘（I2）变蓝，可用于验证淀粉的存在。思考题2 淀粉和纤维素的分子通式相同，结构不同，那么它们是否是同分异构体？答案：淀粉、纤维素由于组成分子的n值不同，故它们不是同分异构体。典例精析：例题1 葡萄糖是一种单糖的主要原因是 （ ）A. 在糖类结构中最简单B. 在所有糖类中碳原子数最少C. 分子中含有多个羟基D. 不能水解生成更简单的糖思路导航：糖的分类是以能否水解及水解产物的多少进行划分的。不能水解成更简单的糖为单糖，能水解成更简单的糖为双糖、多糖。答案：D点拨：单糖都不能水解，双糖、多糖都能水解生成单糖。例题2 下列关于检验某病人尿糖的做法中正确的是（

7、）A. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象B. 取尿样，加入过量稀H2SO4，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象C. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象D. 取尿样，加入Cu（OH）2固体，煮沸，观察发生的现象思路导航：葡萄糖可与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，或在碱性条件下与银氨溶液共热析出银。答案：C例题3 新制Cu（OH）2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：（1）葡萄糖溶液能否使酸性KMnO4溶液褪色？_。（2）判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色：_（填“能”或“不能”）。若能，写出化学方程式；若不能，请说明理由：_。思路导航：弱氧

8、化剂都能将葡萄糖氧化，溴水和酸性KMnO4溶液都是强氧化剂，自然也能将葡萄糖氧化，而本身被还原为无色离子（MnO4Mn2，Br2Br）。答案：（1）能（2）能；CH2OH（CHOH）4CHOBr2H2OCH2OH（CHOH）4COOH2HBr知识点二：油脂的结构和性质要点精讲：1. 油脂的结构油脂是由多种高级脂肪酸和甘油生成的甘油酯。其结构通式为【特别提醒】矿物油属于烃类，不是油脂，如汽油、煤油。油脂不属于高分子化合物。2. 油脂的化学性质（1）油脂的加成油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油，具有与乙烯相似的性质，可以发生加成反应等，如油酸甘油酯发生氢化反应的化学方程式为【特别提醒】

9、油酸是不饱和高级脂肪酸，其烃基中含有碳碳双键，可与H2发生加成反应，故油脂的氢化反应属于加成反应，也属于还原反应。（2）油脂的水解硬脂酸甘油酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为皂化反应硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生水解反应的化学方程式为典例精析：例题1 花生油和柴油虽然都被称作“油”，但从化学组成和分子结构来看，它们是完全不同的。下列说法中正确的是（ ）A. 花生油属于纯净物，柴油属于混合物B. 花生油属于酯类，柴油属于烃类C. 花生油属于有机物，柴油属于无机物D. 花生油属于高分子化合物，柴油属于小分子化合物思路导航：花生油是植物油，是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，不是高分子化合物（如硬脂

10、酸甘油酯的相对分子质量为890），柴油是石油炼制的产品，是多种烃的混合物。答案：B例题2 某天然油脂X的分子式为C57H106O6。1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不饱和脂肪酸Y和2 mol直链饱和脂肪酸Z。经测定Y的相对分子质量为280，Y中原子个数比为N（C）N（H）N（O）9161。（1）写出Y的分子式：_。（2）写出Z的结构简式：_。思路导航：设Y的分子式为C9nH16nOn，有129n16n16n280，n2，则Y的分子式为C18H32O2。X的水解可表示为C57H106O63H2OC3H8O3（甘油）C18H32O22Z，由原子守恒，得Z的分子式为C18H36O

11、2，结合Z是直链饱和脂肪酸，可知Z的结构简式为CH3（CH2）16COOH，是硬脂酸。答案：（1）C18H32O2（2）CH3（CH2）16COOH知识点三：蛋白质的结构和性质1. 蛋白质的存在及组成蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。蛋白质是构成人体的基础物质，约占人体除水分外剩余质量的一半。蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素，结构非常复杂，相对分子质量从几万到几千万，是天然的有机高分子化合物。2. 蛋白质的性质水解：蛋白质H2O氨基酸。颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变为黄色。【特别提醒】含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应。燃烧：点燃蛋白质，则有烧焦羽毛的气味。盐析：向蛋白质溶液

12、中加入某些浓的无机盐（如（NH4）2SO4、Na2SO4）溶液后，蛋白质凝聚而从溶液中析出。盐析是可逆过程，可用来分离和提纯蛋白质。变性：蛋白质（如鸡蛋白溶液）受热达到一定温度时就会凝结，这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重新溶解，蛋白质的这种变化叫做变性。除加热外，在紫外线、X射线，强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属的盐类，以及一些有机化合物如酒精、甲醛、苯、甲酸等作用下，蛋白质均会发生变性。蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性。【特别提醒】当人误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，可以跟重金属盐类形成不溶于水的化合物而排出

13、体外。这样可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。医院里用高温蒸煮、照射紫外线、喷洒来苏水、涂抹酒精溶液等方法消毒杀菌，都是使细菌的蛋白质变性而杀死细菌。例题1 2005年11月18日国际著名血液学杂志BLOOD刊载了一项令人振奋的科研成果：中国科学家找到了白血病的致病元凶蛋白质Shp2。下列关于蛋白质的说法中不正确的是（ ）A. 蛋白质是高分子化合物B. 在一定条件下能水解，最终生成氨基酸C. 天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D. 蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味思路导航：先理解蛋白质的组成、结构，再分析其易水解的性质，借助新材料的特点即可解题。蛋白质是高分子化

14、合物，其分子量可达几万到几千万，故A项正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B项正确；蛋白质中除含有C、H、N、O四种元素外，还含有S、P等元素，故C项错误；灼烧时产生烧焦羽毛气味是蛋白质的特征反应之一，D项正确。答案：C例题2 下列表述中正确的是（ ）A. 蛋白质溶液里加（NH4）2SO4溶液可提纯蛋白质B. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过C. 温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D. 任何结构的蛋白质遇到HNO3都会变成黄色思路导航：（NH4）2SO4溶液不是重金属盐，会使蛋白质产生“盐析”现象，此过程是可逆的，加水后蛋白质会继续溶解，A对；渗析的目的就是

15、使胶体与小分子、离子分离，B对；高温时，酶会失去活性即“变性”，不再具有催化活性，C错；一般情况下，只有含有苯环的蛋白质遇到浓HNO3才会发生显色反应而变黄，D错。答案：A、B点拨：注意对物质性质的理解和应用。例题3 下列叙述不正确的是（ ）A. 天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸B. 所有的蛋白质遇到浓硝酸均会变黄C. 人工合成的具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是中国科学家在1965年合成的D. 可以用灼烧法来鉴别蛋白质思路导航：A、C选项都为正确的常识性知识。硝酸能使某些蛋白质（分子内含有苯环）变黄，称为蛋白质的颜色反应。注意，若蛋白质分子内不含有苯环，则遇到浓硝酸不变黄。所以B项不正确

16、。蛋白质在烧焦时有特殊气味，常用于鉴别蛋白质，所以D项正确。答案为B。答案：B例题1 现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称：实验步骤和方法实验现象把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀各取C、D、E三种液体少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻

17、到特殊香味（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。（2）写出在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式_。（3）已知乙醛发生银镜反应的方程式为CH3CHO2Ag（NH3）2OHCH3COONH4H2O2Ag3NH3试写出葡萄糖发生银镜反应的方程式为_。思路导航：（1）本题通过实验现象与性质的关系来推断有机物。7种物质中只有葡萄糖溶液和蔗糖溶液无气味；苯、乙酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水小；乙酸呈酸性，能与Cu（OH）2发生中和反应，葡萄糖具有还原性，能与新制的Cu（OH）2反应生成砖红色的Cu2O沉淀。乙酸乙酯、油脂均在稀NaOH溶液中发生水解，而不再有分层

18、现象，乙酸乙酯的水解产物之一乙醇有特殊香味，乙醇易溶于水，苯不溶于水且密度比水小，二者均不与Cu（OH）2和NaOH反应。（2）乙酸乙酯在NaOH溶液中加热生成乙酸钠和乙醇。（3）根据葡萄糖的结构简式并结合信息反应即可写出方程式。答案：（1）乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液（2）CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH（3）HOCH2（CHOH）4CHO2Ag（NH3）2OHHOCH2（CHOH）4COONH4H2O2Ag3NH3例题2 充分燃烧某糖，消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它实验式式量的6倍，0.1 mo

19、l 该糖能还原银氨溶液生成21.6 g银，0.1 mol该糖能与30 g乙酸发生酯化反应。求该糖的：（1）实验式。（2）相对分子质量、分子式。（3）若该糖是直链分子，已知同一个碳原子上连有2个OH不稳定，试推导其结构简式。思路导航：（1）因为该糖燃烧消耗的氧气、生成的二氧化碳和水的物质的量都相等，所以该糖分子内C、H、O三种原子物质的量之比为12（212）121，故该糖的实验式为CH2O。（2）实验式式量为30，依题意，该糖的相对分子质量为630180，分子式为（CH2O）6，即C6H12O6。（3）设该糖分子中含有x个CHO，y个OH。R（CHO）x 2xAg 1 2x0.1 mol 21.

20、6 g108 gmol10.2 mol解得x1R（OH）y yCH3COOH 1 y 0.1 mol 30 g60 gmol10.5 mol解得y5由于该糖为直链分子，且由于多个OH连在同一碳原子上不稳定，故该糖的结构简式为：该糖的结构为五羟基醛，为葡萄糖。答案：（1）CH2O （2）180 C6H12O6（3）例题1 某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量蔗糖加适量水配成溶液在蔗糖溶液中加入35滴稀H2SO4将混合液煮沸几分钟，冷却在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是_。（填字母序号）A. 蔗糖尚未水解 B. 加热时

21、间不够C. 煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖上述实验的正确操作是 。思路导航：蔗糖在无机酸的催化作用下，加热可发生水解反应而产生果糖和葡萄糖，要检验是否有果糖和葡萄糖生成，应先加碱中和催化剂酸使溶液呈碱性后，再加入新制的Cu（OH）2或银氨溶液。答案：C 冷却，滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。例题2 请设计实验方案，用以证明某淀粉溶液，正在水解，完全没有水解，已经水解完全。思路导航：淀粉水解的生成物是葡萄糖，而葡萄糖能发生银镜反应，据此可以鉴别。另外碘遇淀粉显蓝色，据此可以鉴别淀粉的存在，所以正确的操作应该是：取少许反应液，滴入碘水变蓝

22、，另取少许反应液加氢氧化钠中和至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜现象，说明此淀粉溶液正在水解；取少许反应液加碱中和后加入银氨溶液，水浴加热无银镜现象，说明此淀粉溶液完全没有水解；取少许反应液，滴入碘水，无变蓝现象，说明此淀粉溶液已经水解完全。答案：取少许反应液，滴入碘水变蓝，另取反应液少许加氢氧化钠中和至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜现象，说明此淀粉溶液正在水解；取反应液少许加碱中和后加入银氨溶液，水浴加热无银镜现象，说明此淀粉溶液完全没有水解；取反应液少量，滴入碘水，无变蓝现象，说明此淀粉溶液已经水解完全。第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属冶炼的方法金属在自然界中的

23、存在主要有两种形式，一种是游离态，一种是化合态，其中除了金、铂等极少数金属外，其他绝大多数金属都是以化合态形式存在于自然界。一般金属的获得都需要从化合态还原为游离态，这个过程称为金属的冶炼。根据金属元素活泼性的不同，金属冶炼的方法各不相同。二、金属的回收和资源保护1. 废旧金属的最好处理方法是回收利用。2. 回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境并缓解资源短缺的矛盾。思考题1 根据金属活泼性的不同，金属冶炼的方法各不相同，请总结金属冶炼的方法。答案：（1）一些不活泼金属可以直接通过加热分解的方法获得。如：2AgO2AgO2。（2）钾、钙、钠、镁、铝等极活泼的金属一般是用电解法获得。如

24、：2NaCl（熔融）2NaCl2。（3）活泼性介于锌和铜之间的金属一般都采用还原剂加热还原法进行冶炼。如：用H2还原氧化铜（H2CuOCuH2O）、用CO还原Fe2O3等。三、海水淡化1. 途径：通过从海水中提取淡水或把海水中的盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。2. 方法：海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法淡化海水的历史最久，技术和工艺比较成熟，但成本较高。3. 方向：海水淡化与化工生产、能源技术相结合，成为海水综合利用的重要方向。思考题2 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（ ）A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一B. 淡

25、水的密度小于海水的密度C. 融化的雪水中矿物质含量比深井水少D. 蒸馏法是化学变化答案：D四、海水化学资源的开发1. 海水化学资源的特点（1）多样性：由于与岩石、大气、生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，按含量计，海水中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr这11种元素的含量超过海水总量的99%，其他为微量元素，总计有80多种元素。（2）分散性：虽然海水中元素种类很多， 总储量很大，但许多元素的浓度（或富集程度）却很低。2. 从海水中获得的产品及其用途（1）食盐：除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等含

26、氯化工产品。（2）从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品。（3）铀和重水是核能开发中的重要原料，它们的提取对一个国家来说具有战略意义。（4）海洋药物。（5）海洋中的新型能源：潮汐能、 波浪能。 （答案时间：60分钟）一、单项选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 下列叙述正确的是（ ）A. 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B. 通式相同的不同物质一定属于同系物C. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体2. 下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是（ ）A. 甲醚和乙醇

27、B. CH3CH2COOH和CH3COOCH3C. 和CH3CH2CH2CH3D. 正己烷和环己烷3. 下列物质中互为同系物的是（ ）A. 葡萄糖和果糖B. 蔗糖和麦芽糖C. 乙酸和丙酸（CH3CH2COOH）D. 乙醇和甘油（）4. 下列各项表达式中正确的是（ ）A. Na2O2的电子式为B. 106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L（标准状况）C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. Cl的结构示意图为 5. 下列各组物质既不属于同系物，又不属于同分异构体的是（ ）A. 一氯甲烷和二氯乙烷 B. 邻氯甲苯和对氯甲苯C. 乙酸和硬脂酸 D. 硝基乙烷和氨基乙酸6

28、. 下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是 （ ）A. 乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B. 乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键C. 乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物7. 2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔（主要是动物毛发）、墨（炭墨烟和动物胶）、纸（植物纤维）、砚（主要成分是硅酸盐），下列说法中不正确的是（ ）A. 纸的主要成分属于糖类B. 笔和墨的原料中都存在蛋白质C. 文房四宝中只有砚的成分中存在无机物

29、D. 笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别8. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（供人体生长发育）9. 下列叙述错误的是（ ）A. 用金属钠可区分乙醇和乙烷B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C. 用水可区分苯和溴苯D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛10. 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是（

30、）与NaOH溶液反应 与石蕊试液作用变红 与金属钠反应放出气体 一定条件下与乙酸酯化 一定条件下与乙醇酯化A. 只有 B. 只有C. 只有 D. 11. 下列叙述错误的是（ ）A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求）12. 下列说法不正确的是 （ ）A. 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一

31、定互为同系物B. 具有相同通式的有机物一定互为同系物C. 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D. 分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物13. 下列叙述不正确的是（ ）A. 向蛋白质溶液中加（NH4）2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B. 天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C. 所有蛋白质遇到浓硝酸会变黄D. 可以用灼烧的方法鉴别蛋白质14. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取

32、代反应15. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为12，下列说法正确的是（ ）A. 分子中C、H、O个数之比为123B. 分子中C、H个数之比为14C. 分子中可能含有氧原子D. 此有机物的最简式为CH4三、非选择题（本题包括5小题，共51分）16. （8分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物。写出下列反应的化学方程式及对应的反应类型：反应：_，反应类型：_。反应：_，反应类型：_。反应：_，反应类型：_。反应：_，反应类型：_。17. （10分）某学校课外实验小组欲探究甲烷的性质。实验小组成员发现实验台上有两只盖有毛玻璃

33、片的集气瓶（其中一瓶为甲烷、一瓶为氯气）。小组成员从实验台上拿出一支20 mL的刻度试管，想在试管中取5 mL甲烷、15 mL氯气的混合气体进行实验探究。请你帮助他们完成下列问题：（1）用最简单的方法区别两只集气瓶中的气体：_。（2）有同学提出用分液漏斗、双孔橡胶塞、玻璃管等仪器组装，可以将集气瓶中的气体取到刻度试管中。请你画出刻度试管中取5 mL甲烷、15 mL氯气的混合气体的操作装置，并说明使用的其他试剂及简单的操作方法。（3）在水槽中将橡胶塞塞在集有混合气体的试管口上，取出，放置在_（填写下面的序号）的地方，探究甲烷与氯气的取代反应。A. 黑暗 B. 阳光直射C. 室内自然光 D. 任何

34、写出该反应其中一个化学方程式：_。足够长的一段时间后，用手握住试管，口朝下，伸入水中，在水下拔下橡胶塞，可以观察到的现象是：_。18. （10分）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入

35、饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_（填入编号）洗涤。A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从_口进入（填“g”或“f”）。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。（填入编号）A. 蒸馏时从70 开始收集产品B. 环己醇实际用量多了C. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。（填入编号）A. 用酸性高锰酸钾溶液B. 用金属钠C. 测定沸点19. （11分）已知下列数据：物质熔点（）

36、沸点（）密度（gcm3）乙醇117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.90浓硫酸（98%）338.01.84某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在30 mL 的大试管A中按体积比144配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管510 min；等试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。（2）步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：_。（3）指出步骤所观察到的

37、现象：_。（4）某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有：_。20. （12分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）：取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：（1）通入过量O2的目的是_。（2）C装置的作用是_；D装置的作用是_。（3）通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？_。（4）若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则A分子式为_。（5）写出A燃烧的化学方程式_。（6）A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_。一、单项选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. C 解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同