人教版高一化学第一章从实验学化学-自主检测.doc

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1、第一章自主检测时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5 一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()。A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取 2下列实验操作中错误的是()。A分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水3下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验

2、的方法合理的是()。A.H2、CO2(CO)B.H2(CO2、HCl)C.O2(CO)D.CO(H2O、CO2)4下列说法正确的是()。A18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子C在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为23D将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L5下列配制的溶液浓度偏高的是()。A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 23 次，洗液倒入烧杯中C称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mo

3、l/L NaCl 溶液时，砝码错放在左盘D定容时仰视刻度线6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()。溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA；取0.5 L溶液则其中NO的浓度为0.1 molL1；取0.5 L溶液则其中Ba2的浓度为0.2 molL1；取0.5 L溶液则其中NO的总数为0.2NA。A B C D二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。7选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()

4、。A不溶于水，且必须与水密度不同 B不溶于水，且必须比水密度小C不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 D不溶于水，且比水更易溶解碘8用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NAC标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和

5、单位。9(16分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有_。A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘D实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶E可燃性气体点燃前一定要验纯F使用分液漏斗前必须检查其是否漏水(2)请将下列错误实验操作可能会引起的不良后果填在表格中。实验向试管中加锌粒对量筒中液体读数浓硫酸的稀释错误操作不良后果10.(14分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答

6、下列问题。(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面()。b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水()。11(18分)(1)设一个

7、12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为_或_。(2)在500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na数目为_个，从中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为_mol/L，其中SO的物质的量为_mol，若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_mol/L。12(16分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl

8、2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。检测部分第一章自主检测1C2C解析：用分液漏斗分液时，若上层液体也从下口流出，将导致所得上层液体不纯净，仍然混有下层液体成分，故A正确；温度计用于蒸馏时，测量的是蒸气的温度，因此，水银球部分应靠近蒸馏烧瓶支管口，只有在测量液体或反应液温度时，水银球部分才插入液面以下，B正确；蒸发结晶时不应该将溶液蒸干，应在出现大量晶体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，C错误；分液是用来分离互不相溶的两种液体的操作，故D正确。3B解析：

9、H2也可使黑色的CuO变成红色的铜，CO2可使澄清石灰水变浑浊，所以A项无法检验；B项中AgNO3溶液检验HCl，澄清石灰水可检验CO2，而H2对二者均不产生影响，故B正确；有O2存在，黑色的氧化铜无法被还原为红色的铜，所以C项无法检验；检验水蒸气应用CuSO4粉末，如变蓝则说明有水存在，浓H2SO4通常用来除去水蒸气而不用来检验，故D项不符合。4C解析：H2O在标准状况下不是气体，不能应用气体摩尔体积22.4 L/mol，A错误；B项中未指明温度和压强(或标准状况)，所以22.4 L O2不一定为1 mol，分子数不一定为6.021023个，B错误；20 mL NH3与60 mL N2所含的

10、分子个数比为26，原子个数比为(24)(62)81223，C正确；80 g NaOH为2 mol，水的体积为1 L，配成溶液后不一定是1 L，NaOH的物质的量浓度不一定是2 mol/L，D错误。5B解析：配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线导致浓盐酸的体积比要求的量少，所以使配得的溶液浓度偏低；洗涤量筒的液体不能转移到容量瓶中，如转移到容量瓶中导致配制的溶液的浓度偏大；若物与砝码放错位置，使得称得的质量偏小，所以配制的溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线说明液面比刻度线要高，配得的溶液的体积偏大，浓度偏小。6A解析：阴、阳离子总数为1.2NA；取出溶液的浓度与原溶液相等，c(NO)应为0.4

11、molL1。7AD解析：选择从水中萃取物质的萃取剂的要求是不溶于水、溶质比在水中更易溶，萃取剂和水的密度有差异。8BC解析：标准状况下，酒精为液态，22.4 L在标准状况下不是1 mol, A错误；1.06 g Na2CO3其物质的量为1.06 g106 g/mol0.01 mol，故含有的Na的物质的量为0.01 mol20.02 mol，即含0.02NA个Na，B正确；在标准状况下，NA个CO2分子的物质的量为1 mol，故其体积一定是22.4 L，C正确；物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为0.5 mol/L21 mol/L，因不知溶液的体积，故无法计

12、算Cl的物质的量，也就无法计算Cl的个数，D错误。9(16分)(1)AEF(2)试管易破损读数偏小水会因局部过热而外溅，可能会炸裂量筒10(14分)(1)11.9(2)BD(3)16.8BB解析：先读懂标签。(1)c(HCl)11.9 molL1。(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。(3)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)0.016 8 L16.8 mL。11(18分)(1)12b/abNA(2)1.20410230.221030.04解析：(1)相对原子质量是以一个12C原子的质量的1/12为标准的，所以R的相对原子质量为b ga g/1212b/a；根

13、据摩尔质量的定义，R的摩尔质量为b gNA mol1bNA g/mol，摩尔质量在数值上与相对原子质量相等，故R的相对原子质量也可表示为bNA。(2)500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为500 mL103 L/mL0.2 mol/L0.1 mol，Na数目为0.126.0210231.2041023；溶液具有均一性，取出的10 mL Na2SO4溶液浓度不变，故仍为0.2 mol/L，SO的物质的量浓度为0.2 mol/L，Na的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量为0.2 mol/L10 mL103 L/mL2103 mol；稀释后体积为原来的10倍，溶质不变，故浓度变为原来的1/10，即Na的物质的量浓度为0.04 mol/L。12(16分)(1)0.29.5(2)0.10.1(3)0.6解析：读题图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，故m(MgCl2)9.5 g。由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。