第1部分 第11讲盐类水解沉淀溶解平衡word打印版衡中2020版二轮复习化学练习题学案含答案和解析.doc
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1、第一部分专题二第十一讲1(2019新疆高考化学一诊)下列事实与水解反应有关的是(B)A用Na2S除去废水中的Hg2B用热的Na2CO3溶液去油污C硫酸钡可做白色颜料DFeCl3用于印刷线路板解析A硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS,所以能用Na2S除去废水中的Hg2,与水解反应无关,故A不选;B纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,加热碱性增强,可使油污在碱性条件下水解而除去,与盐类的水解有关,故B选; C硫酸钡难溶于水和酸,可用作白色颜料,与ZnS混合得到锌钡白颜料,与盐的水解无关,故C不选; DFeCl3具有氧化性,可与铜发生反应,与水解无关,故D不选; 故选B。2(2019浙江省十二校高三第一
2、次联考)下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是(C)AKClBNa2OCNaHSO4DFeCl3解析AKCl为强酸强碱盐,溶液呈中性,故A错误;BNa2O与水反应生成氢氧化钠,溶液显碱性,故B错误;CNaHSO4是强酸强碱酸式盐,在溶液中不水解,能够电离出氢离子使溶液呈酸性,故C正确;DFeCl3是强酸弱碱盐,铁离子水解溶液显酸性,故D错误;故选C。3(2019上海市黄浦区高考化学二模)对于0.1 mol/L Na2SO3溶液,正确的是(B)A升高温度,溶液的pH降低B加入少量NaOH固体,c(SO)与c(Na)均增大Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)Dc(Na)2c(S
3、O)c(HSO)c(H2SO3)解析A温度升高,水解程度增大,所以c(OH)浓度增大,碱性增强,溶液的pH升高,故A错误; B加入氢氧化钠固体,钠离子浓度肯定增大,OH抑制水解,所以SO的浓度增大,故B正确;C电荷守恒,HSO带一个电荷,不应该在其浓度前面乘以2,正确为:c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH),故C错误;D物料守恒,正确的写法c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3),故D错误。故选B。4(2019河南省洛阳市高考化学二模)向0.1 mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子
4、的分布系数,即物质的量分数)。根据图象,下列说法不正确的是(D)A开始阶段,HCO反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3OH=HCOH2OB当pH大于8.7以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH9.5时,溶液中c(HCO)c(NH3H2O)c(NH)c(CO)D滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应为2NH4HCO32NaOH=(NH4)2CO3Na2CO3解析NH4HCO3溶液中存在NH的水解平衡,即NHH2ONH3H2OH;HCO的水解平衡,即HCOH2OH2CO3OH;HCO的电离平衡,即HCOHCO;A在未加氢氧化钠时,溶液的p
5、H7.7,呈碱性,则上述3个平衡中第个HCO的水解为主,滴加氢氧化钠的开始阶段,氢氧根浓度增大,平衡向逆方向移动,HCO的量略有增加,即逆方向的反应是H2CO3OH=HCOH2O,故A正确;B对于平衡,氢氧根与氢离子反应,平衡正向移动,NH3H2O的量增加,NH被消耗,当PH大于8.7以后,CO的量在增加,平衡受到影响,HCO被消耗,即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应,故B正确;C从图中可直接看出pH9.5时,溶液中c(HCO)c(NH3H2O)c(NH)c(CO),故C正确;D滴加氢氧化钠溶液时,HCO的量并没减小,反而增大,说明首先不是HCO与OH反应,而是NH先反应,即NH4HC
6、O3NaOH=NaHCO3NH3H2O,故D错误;故选D。5(2019高三第二次模拟)已知:pBalgc(Ba2),pKalgc(Ka)。已知常温下H2CO3:pKa16.4,pKa210.3。向20 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中滴加0.2 molL1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(C)AE、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为:GFEB其他条件相同,用MgCl2溶液替代BaCl2溶液,F点向G点迁移C常温下,Ksp(BaCO3)1.0109D常温下,Na2CO3溶液的pKh17.6解析Ksp只与温度有关,所以E、F、G三点的Ksp应该相等,选项A错误;由于
7、MgCl2和BaCl2均与等物质的量Na2CO3反应,用相同浓度MgCl2溶液替代BaCl2溶液,恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的体积相同,但由于Ksp(BaCO3)Ksp(MgCO3),所以pMgpBa,故点应该在F的正下方,选项B错误;F点表示氯化钡溶液和碳酸钠溶液恰好完全反应生成碳酸钡和氯化钠,c(Ba2)c(CO),Ksp(BaCO3)1.0109,选项C正确;COH2OHCOOH,Kh1,pKh11410.33.7,选项D错误。6(双选)(2019江苏省苏、锡、常、镇四市高三(下)第二次模拟)25 时,NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图甲所示。向1
8、0 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸,其pH变化曲线如下图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(AD)A图甲中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)B图甲中a点的溶液:c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图乙中c点的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)解析A图甲中pH7的溶液中c(H)c(OH),由溶液电荷守恒可知c(Na)c(H)c(OH)c(CN)c(Cl),由物料守恒可知c(Na)c(HCN)c(CN),则c(Cl)c(HCN),故A正确; B图甲中a点的溶液c(HCN)c(CN),溶液呈碱性
9、,而中性时c(Cl)c(HCN),则碱性时加入HCl较少,应为c(CN)c(Cl),故B错误; Cb点反应生成等浓度的NaCN、HCN,溶液呈碱性,则HCN电离程度小于CN水解程度,可知c(HCN)c(CN),故C错误; D任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据物料守恒得c(Cl)c(HCN)c(CN),而根据电荷守恒可知,c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN),则c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN),故D正确。 故选AD。7(2019广东省肇庆市高考化学二模)25 时,H2CO3的Ka14.2107,Ka25.61011。室温下向10 mL 0.1 mo1L
10、1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mo1L1 HCl溶液。如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是(B)AA点所示溶液的pHc(R)c(H)c(OH)Db、c两点对应溶液中,水的电离程度相同解析本题考查酸碱混合溶液定性判断,侧重考查分析判断能力,明确HR酸性强弱、混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键,注意电荷守恒的灵活运用,题目难度不大。根据图知,未加氨水时0.1 mol/L的HR溶液的pH大于1而小于7,说明HR是弱酸;HR、一水合氨都是弱电解质,但是二者生成的NH4R是强电解质,a点溶质为HR和NH4R,但是c(HR)c(N
11、H4R);b点酸碱恰好完全反应,则溶质为NH4R;c点氨水过量,溶质为NH4R和NH3H2O;Aac点,溶液中溶质物质的量逐渐增大,导致溶液中离子数目逐渐增多,所以从ac点,溶液中离子数目一直增大,故A错误;Bb点溶液的pH7,溶液呈中性,c(H)c(OH),溶液中存在电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)c(R),所以存在c(NH)c(R),故B正确;Cc点溶液pH7,溶液呈碱性,则c(H)c(OH),故C错误;D酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,b点溶质为含有弱离子的盐、c点溶质为弱碱和含有弱离子的盐,所以b点促进水电离、c点抑制水电离,所以b、c两点水电离程度不等,故D错误。故选
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