2018年度年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案内容.doc

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1、|2018 年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标卷】理科综合化学注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Al 27第卷一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6

2、分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）常见古诗文记载 化学知识A 荀子劝学：冰水为之，而寒于水。 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B 泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C天工开物：凡研硝(KNO 3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D 本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石( 石碱 )，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体8、N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A

3、7.2 g CaO 2 晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3 NAB0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中 Cl-离子数目为 0.1 NAC反应 3H2(g)N 2(g) 2NH3(g) H 92 kJ/mol 放出热量 9.2 kJ 时，转移电子 0.6 NA|D0.1 mol H 2O2 分子中含极性共价键数目为 0.3 NA9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）1mol 该有机物可消耗 3mol H2； 不能发生银镜反应； 分子式为 C12H20O2； 它的同分异构体中可能有酚类；1 mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOHA B C

4、 D10、利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B电极 A 极反应式为:2NH 3-6e-=N2+6H+C为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D当有 4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为 0.8mol11利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（ ）A若 I 中装过量高锰酸钾溶液，中装澄清石灰水，则能检 验 SO2 中是否混有 CO2B若 I 中装足量饱和碳酸钠溶液，中 装浓硫酸，则能除去 CO2 中

5、混有的 HClC若 I 中装 BaCl2 溶液，中装水，则能证明 SO2 和 NO2 混合气体中 SO2 不与 BaCl2 反应D若 I 中装足量澄清石灰水，中装浓硫酸，则能测定 CO2 和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量12 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和 Z原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的|4 倍。下列说法正确的是（ ）A.氢化物的沸点：XZXYC.Y 单质着火可用泡沫灭火器灭火 D.X 单质可从 W 的简单氢化物中置换出 W 单质13、常温下，将 pH 均为 3，体积均为 V0

6、 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 1g的变化如右图所示。下列说法正确的是0VA.稀释相同倍数时：c(A)c(B -) B.水的电离程度：b=caC 溶液中离子总物质的量：bca D.溶液中离子总浓度：abc第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。26、(14 分) 硼位于A 族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B 2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：BCl 3 的沸点为 12.5 ，熔点为107.3

7、 ；2B6HCl 2BCl33H 2； 硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。= 设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代 A 装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：_ 。（2）E 装置的作用是 。如果拆去 B 装置，可能的后果是 |。（3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替 F 和 G 装置，使实验更简便。（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H 3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： ；（5）为了顺利完成实验

8、，正确的操作是 (填序号).先点燃 A 处酒精灯，后点燃 D 处酒精灯先点燃 D 处酒精灯，后点燃 A 处酒精灯同时点燃 A、D 处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。27.(14 分) 二硫化钨(WS 2，WS 2 中 W 的化合价为4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是 FeWO4，还含少量 Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)已知：W 元素的原子序数是 74，请写出 W 元素在周期表中的位置：_

9、(2)操作中用到的玻璃仪器有_(3)写出 FeWO4 在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_(4)滤渣中主要成分的形成可用离子方程式表示为：_(5)钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s ）+2I 2（g） WI4（g）下列说法正确的有 A. 灯管内的 I2 可以循环使用B. WI4 在灯丝上分解，产生的 W 又在灯丝上沉积C. 温度升高时，WI 4 的分解速率加快，而 W 和 I2 的合成速率减慢 D. WI4 在灯管壁上分解，使灯 管寿命延长(6)已知常温下，K sp(CaWO4) =11010 ，浓度为 x mol/L 的 Na2W

10、O4 溶液与浓度为 1104 mol/L的 CaCl2 溶液按体积比 2:1 混合，产生 CaWO4 沉淀，则 x_|(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH 4)2WS43O 2 2WS24NH 32S 2SO 22H 2O，若生成 124 克 WS2，则反应所转移的电= = = = =高 温 子数目为_28.（15 分） “一带一路” 将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。 （1）过氧化钙（CaO 2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方

11、程式 。测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：请解释速率随温度如此变化的原因 。（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用 NaBH4 为诱导剂，可使 Co2 与肼（N 2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 写出该反应的离子方程式： 。（3）已知:H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_。（4）已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO(g)+3H 2(g) CH4(g)+ H2O (g) HNC (2 分)(4)CaTiO3 (2 分) (2 分)(5)4:3 (2 分) (2 分)36.(15 分)(1) 硝基（1 分） （2 分）(2) AC（ 2 分） （2 分）(3) C19H15O6N（ 2 分） (5) 13 （2 分） (6)