《电化学基础》基础知识+考题分析+解题方法(共16页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上电化学基础考题分析与解题方法一、课程标准、考试说明的要求新课程内容标准新课程活动与探究建议2010年广东省高考考试说明要求1体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。实验探究：电能与化学能的相互 转化。调查市场常见化学电池的种类，讨论它们的工作原理、生产工艺和回收价值。 查阅资料并交流：防止钢铁腐蚀的方法。1. 了解原电池和电解池

2、的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。二、近三年高考有关电化学知识考题分析（一）原电池及原理其综合考查1、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。（见附件1）【复习建议】复习原电池要从氧化还原反应开始。有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。Z

3、n跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn2e-=Zn2+，2H+2e-=H2的两个半反应。这两个半反应就是原电池的电极反应。真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。2、扩展到其他自发电池：能分析一次电池（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。（见附件2）常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。磷酸亚铁锂（LiFePO

4、4）新型锂离子电池、心脏起搏器电池：LiSOCl2电池。（见附件3）【复习建议】应把选修四第四章第2节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。虽然课本中只给出氢氧燃料电池一个例子，但课本还提了一句“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂”。3.实物图电池：这一类是各地化学高考题重要的考查形式，这类题设问方式很多，且灵活多变，如实物图接线柱的连接、电极情况分析、与化学实验相联系、化学计算等。（见附件4）【复习建议】要充分利用实物图，从实物图获取信息，提炼信息，从而正确解题。4.金属的腐

5、蚀和防护：广东化学高考题连续三年都对金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施等进行了考查，题型都是选择题。从三年的试题可看出这部分考的难度不大。（见附件5）【复习建议】金属发生电化学腐蚀是在电解质溶液存在条件下形成无数多的微小原电池而造成的腐蚀。无论是吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀都要让学生自己看书自己分析，通过自己动脑想懂再自己写出电极反应式。电化学腐蚀原理与原电池相同，但它不是作为电源使用，故强调的是电极上发生的反应，所以电化学保护法才叫牺牲阳极的阴极保护法。（二）电解池原理及其综合考查1.电解池电极材料的选择，电解后电解质溶液pH变化，电极反应式，阴阳极的放电顺序，转移电子数

6、的计算。 2.电解原理的应用：电解饱和食盐水；电镀池（镀铜）；电解精炼铜的工作原理等，主要考查电解原理、阴阳极材料、电极反应式及总反应。（见附件6）3. 与化工生产题型相结合电解原理来考查化合物性质。（见附件7）【复习建议】电解是在直流电的作用下，电解质溶液或熔融电解质在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。电解时电解池的阳极连电源正极。电解的目的是为了获得电解产物，因此一般都采用惰性电极。要想判断好电解产物，除应明确电场力的作用下阴离子移向阳极，阳离子移向阴极外，还应记准离子的放电顺序。阳离子在阴极的放电顺序正好与金属活动顺序相反。在阳极阴离子的放电顺序突出记住Cl-OH-NO3-即可。判断酸碱盐

7、水溶液的电解产物，首先让学生自己写电离式分析溶液中有哪几种离子，根据放电顺序判断阳极、阴极应出什么产物，然后自己写电极反应式、电解的化学反应方程式。最后引导学生自己进行总结，归纳出有无氧气或氢气产生的四类电解质水溶液电解规律，包括电解产物、方程式、适用范围、溶液pH变化等。熔融电解质的电极产物要让学生自己分析并写出方程式。将电化学知识的核心内容融会贯通，就能解答好各种类型的题并取得好成绩。对于电化学专题， 展望今后，高考命题会继续在上述几方面进行，同时也会出既涉及新能源、环境保护、工业生产等热点问题，以及利用电解原理实现用通常方法难以制备的物质的制备等方面的内容。将电化学有关知识应用在化学实验

8、现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算”等方面，是高考命题的一个新的变化，应引起足够的重视。三、解题提示1、几类必会的原电池反应方程式及电极方程式（1）碱性锌锰干电池：负极：Zn 2e2OHZn(OH)2正极：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH（或2MnO2H2O2eMn2O32OH）电池总反应为：Zn +2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2 MnOOH或： Zn +2MnO2 +H2O Zn(OH)2 + Mn2O3（2）铅蓄电池：负极：Pb 2e2SO42 PbSO4正极：PbO2+2e+4H+SO42 PbSO4 +2H2O电池总

9、反应为：PbPbO2+2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O（3）各种二次充电电池：根据“可逆”方程式中的“充电和放电”方向判断原电池的正、负极和电解池的阴、阳极，写出各极方程式。例1. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-LiFePO4例2.镍镉（N

10、i-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动（4）各种燃料电池：根据电解质溶液的性质（酸性、碱性、中性或熔融盐）及两极反应物的性质写出电极方程式。例1据报道，我国拥有完全自主知识产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供了优质服务。某种氢氧燃料电池的电解液

11、为KOH溶液，下列有关叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移例2新型的质子交换膜燃料电池甲醇燃料电池，在固定电站、电动车、军用特种电源、载人的公共汽车和奔驰轿车上等方面都有广阔的应用前景。其工作原理如图所示。写出有关电极方程式。【答案】总反应2CH3OH+3O22CO2+4H2O，负极反应式为：2CH3OH+2H2O=2CO2+12H+12e-；正极反应式为：3O2+12e-+

12、12H+6H2O（H+可自由移动）。2、原电池、电解池电极方程式的书写方法确定正、负极或阴、阳极放电微粒（不一定是电极材料，得失电子均可称为“放电”，也可根据题中所给的总方程式判断）。写电极方程式：负、阳极放电微粒失电子，正、阴极放电微粒得电子。如果放电后所得的微粒还可以与电解液发生离子反应，则电极方程式中还要有电解液中的粒子参加反应。正、负极或阴、阳极电极方程式电子数可配成等同的最小公倍数，也可不用等同。也可根据题中所给的总方程式和先写出来一极方程式相减得到另一极方程式。如果由水电离出来的H+或OH在电极上放电，则此电极方程式可以写H+或OH放电，也可写H2O放电。例如：（1）电解饱和食盐水

13、：阴极：2H+2e=H2 或写成 H2O+2e= H2+2OH；（2）电解CuSO4溶液：阳极：4OH 4e=2H2O+O2或写成 2H2O4e=O2+4H+。知道阴或阳离子交换膜的作用与原理：阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子自由通过，不允许阳（阴）离子和分子通过。例1（江苏化学12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标 准状况下CO2气体3、燃料电池的试题类型和解题方法 (1)燃

14、料电池在放电时发生的总反应和燃料燃烧时的总反应实质相同，但反应方程式不一定相同。如：甲烷碱性燃料电池总反应和燃烧反应方程式： CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（酸性介质时相同）； CH4+2O2CO2+2H2O(2)一般是由O2作氧化剂，可燃物为还原剂。所以可燃物为负极反应物，发生氧化反应，O2为正极反应物，发生还原反应。(3)燃料电池铂电极的作用：吸附燃料气和催化燃料气的反应(4)O2在正极放电的电极方程式写法：酸性介质：O2+4e+4H+=2H2O碱性或中性介质：O2+4e+2H2O =4OH固体氧化物熔融传导O2：O2+4e =2O2熔融碳酸盐：负极 O2+4e+CO2=C

15、O32（O2与CO2反应）例1氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形式。以KOH为电解质发生的反应为：2H2+O2=2H2O。电极反应式分别为：负极 ，正极 。 如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为 、 。 如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为 、 。如果用稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为 、 。答案：碱性介质：负极：2H2+4OH-4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-4OH- 酸性介质：负极：2H24e-=4H+ 正极：O2+4H+4e-2H2O。碱性介质：负极：CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O 正极：O2

16、+2H2O+ 4e-4OH-。酸性介质：负极：CH4+2H2O8e-=CO2+8H+ 正极：O2+4H+ 4e-2H2O。例2 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A.在熔融电解质中，O2 由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e = 2O2D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e + 13O2= 4CO2 + 5H2O例3（2000年理科高考综合卷2

17、6题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质,CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。完成有关电极及电池方程式负极：2CO+2CO32- 4e= 4CO2正极： 总反应式 答案：负极：2CO2CO32- 4e = 4CO2正极：O24e-2CO22 CO3 2-总电池反应式： 2CO O22CO24、钢铁腐蚀的类型及其原理析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀 吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜呈弱酸性、中性或碱性正极反应2H2O + 2e=H2 + 2OHO2 +2H2O + 4e = 4OH负极反应Fe 2e

18、 = Fe2+总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3P87【科学探究】牺牲阳极的阴极保护法实验中，用K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液检验Fe2+的有关现象（蓝色沉淀）反应方程式：2Fe(CN)63+3Fe2+=Fe3Fe(CN)62（铁氰化亚铁）。例1（北京卷6）下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：2H2O + O2 +4e = 4OH D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl25、电解池放电顺序：电解过程中阴、阳两极上离子的放

19、电顺序：当阳极是惰性电极时，几种阴离子的放电顺序可依据常例为：ClOHSO42；当阳极是活性电极（易失电子的金属）时，放电顺序应为：金属（电极）ClOHSO42。在阴极，阳离子的放电顺序一般是：按金属活动顺序，越不活泼金属，其阳离子越容易被还原（Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+）（注意：阳极：Fe2e= Fe2+；阴极：Fe3+ e= Fe2+），而铝以前的金属均不可能在水溶液中被还原。要特别注意：教学中不要把阴、阳离子在电极上的放电顺序绝对化。因为阴、阳离子在两极上的放电情况比较复杂，与离子性质、溶液浓度、电流密度和电极材料等都有关系。2、几个必会和熟记的电解反应方

20、程式及电极方程式电解CuCl2溶液：CuCl2 Cu + Cl2电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）Mg + Cl2电解熔融NaCl：NaCl（熔融） 2Na+ Cl2电解饱和NaCl溶液（饱和食盐水）：2NaCl（饱和）+ 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4电解AgNO3溶液：4 AgNO3+2H2O4 Ag + O2 + 4HNO3电解熔融氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al + 3O2例1用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1103 mol的OH放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是 (

21、 )A阳极上析出5.6mLO2(标准状况) B阴极上析出32mgCuC阴极上析出11.2mLH2(标准状况) D阳极和阴极质量都无变化6、电化学有关计算方法紧紧依靠下列两个守恒关系以及pH换算：（1）（溶液中离子）电荷守恒 （2）（两极）电子守恒例1.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为（ ） A.22.4ax/b B.11.2ax/bC.5.6ax/b D.2.5ax/b例2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A、lmolO2含有的电子数为17NA B、电解饱和食盐水时，阳极上生成1mol气体时

22、转移的电子数为2NAC、常温常压下，32g 18O2中所含的中子数为20NAD、工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜等于0.5NA7、各种电池优、缺点评价：(优点) （1）比能量大（单位体积或质量所能输出电能的多少）：碱性锌锰干电池、锂电池、银锌电池（2）可储存的时间长：碱性锌锰干电池、锂电池、银锌电池、铅蓄电池（3）电压稳定，电流持续：碱性锌锰干电池、锂电池、银锌电池、铅蓄电池（4）废弃电池无污染：燃料电池燃料电池能量转化率高，废弃物污染小，电压稳定，电流持续。四、题型示例【附件1】原电池原理基本原理1（广东化学5）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶

23、液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD2.（海南14）依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。【答案】（1）Cu AgNO3 （2）正极

24、 Ag+ +eAg Cu2eCu2+ （3）X Ag3（宁夏理综26）（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol，电子电荷为1.601019C）【答案】：（1）Zn2e=Zn2 2H2e=H2 （2）4.5L 3.8104C4.（山东理综29）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

25、。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 。【附件2】【（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电池）】1（广东化学16）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li 放电充电 LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反

26、应为：FePO4+Li+e-=LiFePO42（海南化学7）关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)3（江苏化学5）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + O

27、H- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4（浙江理综化学第12题，6分）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Li-e= Li B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li向负极移动【附件3】【燃料电池

28、】1.（广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极2（宁夏理综10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- BO2

29、(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6e DO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH3.（广东化学9）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：AH22OH2H2O2e BO24H4e2H2OCH22H2e DO22H2O4e4OH4.（山东29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电

30、时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。【答案】C3H85O23CO24H2O；负；5.（海南15）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。【答案】（1）负极材料为Li（还原剂），Li e- = Li+（2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2（3）因为构成电池的两个主

31、要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应【附件4】实物图电池1（江苏化学12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标 准状况下CO2气体2.（福建理综11）控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零

32、后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电 极为负极3（安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应： 2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。【附件5】金属的腐蚀和防护1.（广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3

33、Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2.（广东化学12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3.（广东化学12）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜4（上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛 有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，

34、放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e = Fe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【附件6】电解池原理及其应用1.（广东化学20）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了

35、1mol电子。2. （安徽理综12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。3（北京卷6）下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：2H2O + O2 +4e = 4OH D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2【附件7】化工生产题型中电解原理的考查1.（江苏化学16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸

36、亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。答案： （4）2SO42- -2e2S2O82-2.（山东理综30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 （填“”、“=”或“”）2 L，原因是 。装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用

37、的方法为 。答案：（3） ； 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应； 酸碱中和滴定3（山东理综31）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。答案：阳离子（或Na）；钛（或石墨）4.（宁夏37）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO

38、3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_;分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_、_。答案（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2） （3）Cl2 H2 a小于b O2+4e-+2H

39、2O4OH- H22e-+2OH-2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）5.（山东理综31）金属铝的生产是以Al2O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3Na3AlF6电解4Al+3O2 请回答下列问题：（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。a冰晶石b氧化铝c铝锭d硫酸铝答案：（

40、1）降低Al2O3的熔化温度 （2）下层（3）碳素（或石墨） 阳极（4）c6.（广东22）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： 。答案：用纯铜作阴极，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液。通电后，作阳极的粗铜逐渐溶解，Fe2+进入溶液中，Ag、Au等沉于底部形成阳极泥。溶液中的Cu2+又在阴极精铜表面析出。7.（广东23）磷单质及其化合物的有广泛应用。（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。答案：化学镀无需通电，而电镀需要通电；都利用氧化还原反应；化学镀对镀件的导电性无特殊要求，且节电。专心-专注-专业