上海市徐汇区2015届高三上学期学习能力诊断(一模)化学试题(共10页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2015届第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学 试卷 考试时间：120分钟 总分：150分 2015.1完成本卷可能需要用到的数据：1、相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca -40 Cu -642、电离平衡常数（25）： Ki(HNO2)Ki(CH3COOH)Ki1(H2CO3)Ki2(H2CO3)Ki(HClO)7.110-41.710-54.310-75.610-113.010-8第卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是A石器

2、 B青铜器 C铁器 D高分子材料2下列关于核外电子的描述中，正确的是A电子云图中一个小黑点表示一个电子B电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数Cs电子在s电子云的球形空间内做规则运动D核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定 3只能在溶液中导电的电解质是AKOH BCH3COONH4 CSO2 DCH3COOH4氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中的丰度指的是A自然界质量所占氢元素的百分数 B在海水中所占氢元素的百分数C自然界个数所占氢元素的百分数 D在单质氢中所占氢元素的百分数5氰气(CN)2 性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线。下列叙述正确的是A是极性分子 B键长：

3、NC大于CC CCN-的电子式：- D能与烯烃发生加成反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c (CO32-)约为510-11 mol/L，该溶液中浓度最低的离子是AHCO3- BCO32- CH+ DOH-7下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发） A溴乙烷 B乙醛 C橄榄油D汽油8储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有A吸水性和酸性 B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性 D难挥发性和酸性物质溶解度（ g/100g水）氯化钠36硝酸钾

4、32硝酸钠87氯化钾379室温时几种物质的溶解度见右表。室温下，向500 g硝酸钾饱和溶液中投入2 g食盐，下列推断正确的是A食盐不溶解 B食盐溶解，无晶体析出 C食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体D食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体10ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是A升华 B熔化 C溶于CCl4 D受热分解11强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) + 55.8 kJ 已知：HCl(aq) + NH3H2O(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ HCl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + H2O(l) +

5、b kJ HNO3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 则a、b、c三者的大小关系为Aabc Bbca Ca= b= c Da= b c 12将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是 ASO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- CaSO4 + HClO + H+ + Cl- BSO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- CaSO3+ 2H+ + 2ClO- CSO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO3+ 2HClO DSO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO4 + 2H+

6、+ Cl-13某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANH4+ BSO42 C Ba2+ DNa+ 14MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1:2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是AMg(HCO3)2、NaCl BMgO、NaClCMgCl2、Na2CO3 DMgCO3、NaCl15体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n (Cl-) = n (CH3COO-) = 0.01 mol，下列叙述正确的是A醋酸溶液的pH大于盐酸B醋酸溶液的pH小于盐酸C与NaOH完全中和时

7、，醋酸消耗的NaOH多于盐酸 D分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl-) = n (CH3COO-)16已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。下图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为： 下列说法中错误的是A b电极放电后转化为c电极B电极a和d都发生还原反应Cb的电极反应式：Pb + SO422e PbSO4D放电后硫酸溶液的pH增大17将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH)2 ，当x =3时，y为A1 B3 C5 D7三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有

8、一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是浓氨水 氧化钙浓氨水NH4Cl固体澄清石灰水 氯化铵溶液 A B C D19由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定有离子键，可能有共价键C所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径20在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法

9、正确的是A物质的量：甲乙 C摩尔体积：甲乙 D相对分子质量：甲乙21浓度均为0.1 mol/L的下列各组溶液，将溶液(II)滴加到溶液(I)中，测得溶液(I)的导电能力变化符合右图变化趋势的是ABCD溶液(I)盐酸醋酸氢氧化钠氨水溶液(II)氢氧化钠氢氧化钠氨水硝酸银22检验溶液中是否有S2O32-的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液, 如果有S2O32-，会发生如下反应：Ag+ + 2S2O32- Ag(S2O3)2 3- 3Ag+ + Ag(S2O3)23- 2Ag2S2O3（白色）Ag2S2O3 + H2O Ag2S（黑色）+ H2SO4 下列叙述正确的是A此实验可在酸性溶液中

10、进行 B此实验可在碱性溶液中进行C此实验只能在中性溶液中进行 D硝酸银溶液必须过量第II卷（共84分）四、（本题共12分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：23与氯元素同族的短周期元素的原子核外有 种不同能量的电子。24能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aIBr中溴为-1价 bHBr、HI的酸性cHBr、HI的热稳定性 dBr2、I2的熔点25海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。已知纯碱吸收溴的主要反应是： Br2 + Na2CO3 + H2O NaB

11、r + NaBrO3 + NaHCO3（未配平），则吸收1 mol Br2，转移电子 mol，反应中氧化产物为_。26已知：AlF3的熔点为1040，AlCl3在178升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_27HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因： 五、（本题共12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应： 4NO2(g) + 2NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g) + Cl2(g)完成下列填空：28写出该反应的平衡常数表达式K = 。若只改变一个影响化学平衡的

12、因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是 (填序号)。aK值不变，平衡不移动 bK值变化，平衡一定移动c平衡移动，K值可能不变 d平衡移动，K值一定变化29若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a正(NO2)= 2正(NO) bNO和Cl2的物质的量之比不变c混合气体密度保持不变 dc (NO2): c (NO): c (Cl2)= 4:2:130为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4 mol NO2和适量NaCl固体，10 min时反应达到平衡。测得10 min内(NO2)= 0.015 mol/(Lmin

13、)，则平衡后n (Cl2)= mol，此时NO2的转化率为1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为2，则2 1（选填“”、“ Ki(HClO) Ki2(H2CO3)；加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大。（3分）五、（本题共12分）28 （1分） b c（2分） 29c（2分）300.075 （2分） c(NO2-) c(CH3COO-) （2分）32b c（2分）六、（本题共12分）33CO2 NH3 （2分）34不需要 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3+ 2H2O（各

14、1分，共2分）35b （1分） 360.964（或96.4%）（2分）37 a、氨气； b、二氧化碳（各1分，共4分，组合不对均不得分）38增大二氧化碳与溶液接触面积，使其充分反应。（1分）七、（本题共12分）39不产生污染空气的SO2气体，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少（2分） Cu（1分）40 O2（1分） 反应产生的Cu2+对H2O2分解有催化作用。（1分） 41取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快。（2分）423:2 （2分） 水吸 收空气HNO3溶 解稀H2SO4CuCuSO4溶液尾气稀HNO343合理即给分（3分）八、（本题共8分）443：2 （2分） 45（2分）46Na （1分） （1分）47（1分，合理即给分） Na2CO3、NaHCO3、银氨溶液、新制Cu(OH)2等（1，合理即给分）九、（本题共14分）48羟基 溴原子（各1分，共2分） 49取代反应加成反应 （各1分，共2分）50 （2分）51 （2分）52 或 （2分）53 CH2CHCHCH2 HOOCCHCHCOOH （4分）十、（本题共14分）54 （2分） 25:4 （2分） 550.1，0.4 （2分）56NaOH 4 g Na2S 3.9 g 或 Na2S 7.6 g NaHS 0.3 g （每组4分，共8分） 专心-专注-专业