九年级化学1-7单元复习知识点.docx

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1、第一单元课题 11、化学是在分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。2、物理变化：没有生成其他物质的变化；物质的形状、状态的变化属于物理变化。3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。4、物理变化与化学变化的区别：看变化过程中有没有其他物质生成。5、物理变化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。6、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，例如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等

2、。7、化学性质：只有在化学变化过程中才能表现出来的性质。例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等8、物质的性质决定物质的用途。9、闻气体气味的正确方法：用手在盛气体的容器口部轻轻扇动，使少量的气体飘入自已的鼻孔。课题 21、探究活动中应注意的几个问题：关注实验前各物质物理性质、体积、质量；关注在什么条件下，物质出现了哪些变化现象；关注实验后各物质物理性质、体积、质量；通过比较探究实验物质的变化。探究出变化的原因或总结出变化的规律。写出探究活动报告。2、探究活动报告的基本要求：注明报告人姓名，活动其他参与人姓名，活动日期；记录活动的过程；过程中的现象

3、；活动中存在的问题，通过活动解决的问题；3、呼出气体与空气 成分比较的探究：通过比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。通过比较燃着的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。4、科学探究的步骤：提出问题；做出猜想或假设；制定计划；进行实验；观察实验并记录实验数据，收集证据；分析、解释与结论；反思与评价；表达与交流。课题 3一、实验室药品取用规则1、安全：手不触、嘴不尝、鼻不闻。2、节约：无要求时取最少。（液体一般为 12ml，固体只

4、需盖满试管底部即可）3、回收：实验剩余药品不能放回原瓶，不要随手丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。二、固体药品的取用1、固体药品一般保存在广口瓶里，液体药品一般保存在细口瓶里。2、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。3、将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。4、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。三、液体药品的取用1、取用药品时，为了防止杂质对药品造成污染，盛放药品的瓶塞应倒放在桌子上

5、。2、倾倒液体时，为了防止液体飞溅，瓶口应紧挨试管口，且倾倒速度应适中，不易过快。3、为了防止药品腐蚀试剂瓶上的标签，手拿试剂瓶倾倒液体时，应将细口瓶贴标签的一面朝向手心。4、为了防止塞错药品瓶塞，造成药品被污染，倒完药品后，应立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，且标签朝向外。5、用量筒取用一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果采取仰视的方法，所读值比实际值小；如果采取俯视的方法，所读值比实际值大。6、量液的种类：量未知液体的体积：将待测液体全部倒入量筒；放平，平视液体凹液面的最低处，读出体积；量一定体积的液体：先倾倒至接近体积，再用胶头滴管加入

6、。7、用滴管取用少量液体后，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽。8、用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的除外），以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸别的试剂。四、物质的加热1、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（玻璃帽至少盖两次），不可用嘴吹灭；碰倒燃着的酒精灯后，应立即用湿抹布盖灭。2、酒精灯的灯焰可以分为：焰心、内焰、外焰，其中外焰的温度最高，我们平时用外焰进行加热。3、酒精灯中添加酒精的量不得大于酒精灯总体积的 2/3，小于酒精灯总体积的 1/4。酒精过多易引燃酒精灯内酒精，且易使灯内酒

7、精洒出；酒精过少易产生爆炸性混合气体，且灯芯易被烧焦。4、加热试管里的液体时，应先进行预热，然后用酒精灯的外焰固定加热，试管口一定要朝向无人的方向。5、为了防止试管炸裂，外壁有水的试管不可直接加热，加热至沸的试管不能立即用冷水冲洗。7、洗涤仪器1、洗涤方法：少量多次。每次用少量水进行震荡洗涤，重复操作多次；如果内壁附有不易洗掉的物质，应用试管刷转动或上下移动进行刷洗。但用力不能过猛，以防损坏试管。洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。第二单元我们周围的空气复习第二单元我们周围的空气复习知识脉络图知识脉络图知识网络梳理知识网络梳理1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦

8、锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污

9、染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在

10、空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁生成白色粉末，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

11、2KClO32KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星

12、的木条放在集气瓶口，木条复燃检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量质量和化学化学性质性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在

13、火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜10、氧化反应：物质与氧氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热第三单元第三单元课题课题 1 1 分子和原子分子和原子一一、构成物质的微粒：分子、原子和离子等微粒二二、分子1、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构

14、成：分子由原子构成。分子构成的描述：分子由原子和原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个分子由几个原子和几个原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：水分子是保持水化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子不变。发生化学变化时，分子发生了改变。纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水

15、中的最小粒子2 2、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质化学性质最小的微粒原子是化学变化化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题课题 2 2原原 子的结构子的结构一一、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序

16、数原子序数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：原子中中子数不一定等于质子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子二、核外电子的排布1、原子结构示意图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素，原子的最外层电子数相同4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数

17、4易失去电子，带正电，形成阳离子(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）2 8 7+17电子层质 子 数数电子层上的电子数非金属元素：最外层电子数4易得到电子，带负电，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2）不易得失电子最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构相对稳定结构因此元素的化学性质化学性质由原子的最外层电子数最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化

18、学性质不相似）三、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，省略不写。例如：钠离子：Na+。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示某离子带 n 个单位某种电荷。例如：Fe3+：表示每个铁离子带 3 个单位正电荷5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+：3 表示每个铁离子带 3 个

19、单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2 个钠离子：2Na+9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。小结：小结：1、构成物质的微粒、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如 CO2H2O SO3HCl）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质

20、：碱、盐2、物质的组成、构成的描述、物质的组成、构成的描述：得到电子失去电子得到电子失去电子物质的组成：物质由元素和元素组成例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成2、相对原子质量：相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数课题课题 3 3元元素素一一、元素1、含义：质子数相同（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类元素的种类由原子的质子数质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、元素与原子的比较：元素原子

21、区别含义宏观概念，只讲种类不分个数微观概念，既将种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变元素种类不变二、元素符号1.书写原则：只由一个字母组成的元

22、素符号，要大写；由两个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母要小写。2 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3.原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：2H：表示 2 个氢原子。4.元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6 表示 6 个氮原子。三、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7 个周期 16 个族2、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数某原子的质量碳原子质量的 1/12相对原子质量=同一族的元素

23、原子的最外层电子数相同，化学性质相似3.原子中：原子序数质子数核电荷数=电子数元素4.周期表中提供的信息：金紫非黄（紫色表示金属元素，黄色表示非金属元素）第四单元第四单元自然界中的水自然界中的水一爱护水资源一爱护水资源1.人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。2.爱护水资源一方面要节约用水节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。另一方面要防止水体污染防止水体污染。（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生

24、，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。（3）生活污水集中处理和排放。二水的净化二水的净化1.纯水与天然水、硬水与软水2.水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。(2)天然水通过沉淀沉淀、过滤过滤、吸附吸附、蒸馏蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物纯净物）净化方法原理作用沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层区别关系纯水纯净物，澄清透明天然水混合物，常呈浑浊硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验：加肥皂水，泡

25、沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如：软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数过滤把液体与不溶于液体的固体分离吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水（3）过滤过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：A原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上B适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质C操作时注意“一贴二低三靠”。“一

26、贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。（4）蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）蒸馏得到的水是净化程度最高的水）A原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离B适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去C注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）防止加热时暴沸温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口冷却水的流向应跟蒸气的流向相反三水的组成三水的组成1.电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠

27、硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性(2)正极正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气氧气；负极负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气氢气。6、氧气与氢气的体积比体积比为 1 1：2 2，质量比，质量比为 8 8：1 1。2.文字表达式：水氢气+氧气3.由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的水是由氢元素、氧元素组成的。(世纪末，法国化学家拉瓦锡拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)4.氢气(1)氢气是一种无色、无臭、难溶于水无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小小。(2)氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气氢气 氧气氧

28、气水水），被认为是最清洁的燃料。(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯点燃氢气前一定要验纯。检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃点燃点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。较纯。5.化合物与单质混合物：由两种或多种物质混合而成的物质物质化合物：组成中含有不同种元素的纯净物纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。（氧化物：（氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。由氧元素和另一种元素组成的化合物

29、。）纯净物单质：由同种元素组成的纯净物纯净物。如氢气、氧气。四、四、化学式化学式（1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式（2）化学式的写法：A单质的化学式 双原子分子的化学式：稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。B.化合物的化学式金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl写法：金属元素在左，非金属元素在右读法：某化某氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4写法：另一元素在前，氧元素在后读法：氧化某几氧化几某（3）化学式的意义：A、化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由

30、氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的B、化学式中数字的意义：化学式前的数字表示：分子的个数化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。元素符号前边的化学计量数表示：原子个数离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数十、化合价（1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物化合物时表现出来的一种性质（2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘（3）一般规律：化合价有正价和负价。a氧元素通常显-2 价b氢元素通常显+1 价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正价，非金属元素

31、显负价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如 Fe：3 价的读铁，2 价的读亚铁。在化合物里正、负化合价的代数和为 0。在单质分子里，元素的化合价为 0。（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“1”省略实例+1-1-1+2NaClOHCaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42联系同种元素(或原子团)的化合价改变位置交换顺序离子电荷（5）熟记常见元素和原子团的化合价用顺口溜记忆一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价较常见常见原子团的化合价+1 价：铵根-1 价：氢氧

32、根，硝酸根，氯酸根-2 价：硫酸根，碳酸根-3 价：磷酸根（6）根据化合价书写化学式的一般规律（1）先读后写，后读先写。如：氯化钠 NaCl，氧化镁 MgO，二氧化碳 CO2（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁 Fe2O3第第 5 5 单元化学方程式单元化学方程式一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、

33、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以 2H2+O2点燃2H2O 为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件即：氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）即：每2 个氢分子与 1 个氧分子化合生 2 个水分子

34、各物质间质量比（系数相对分子质量之比）：即：每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算解题步骤及格式一般分为以下七步：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标出已知量和未知量（即实际质量）；列比例式；（相对比相对，实际比实际）求解；作答。计算中常用的关系式m=v单位换算：1L=1000mL，1mL

35、=1cm3物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数常见的计算类型利用化学方程式的简单计算；有关含杂质物质的化学方程式的计算；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质

36、得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）第六单元第六单元碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物课题课题 1 1金刚石、石墨和金刚石、石墨和 C60C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑

37、剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单

38、质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成 CO2:C+O2CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO：2C+O22CO3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C C 在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuOCuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性应用：冶金工业：2Fe2O3+

39、3C4Fe+3CO2CCO22CO课题课题 2 2二氧化碳制取的研究二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 COCO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法 CO2只能只能用向上排空气法密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石与稀盐酸不能用 H2SO4与 CaCO3反应

40、的原因：生成的 CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3表面，阻止反应的进行。不能用 HCl 与 Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、装置图装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭

41、。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2课题课题 3 3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳一、一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解 H2CO3=H2O+CO23)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O用于检验二氧化碳

42、；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24）与灼热的碳反应：C+CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）温室肥料做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻

43、温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质:1）可燃性：2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物看燃烧产物（不

44、可根据火焰颜色）（水煤气：H2与 CO 的混合气体C+H2OH2+CO）2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。COCO 在反应中得到氧元素得到氧元素,发生氧化反应氧化反应,是还原剂还原剂,具有还原性还原性.CuOCuO 在反应中失去氧元素失去氧元素，发生还原反应还原反应，是氧化剂氧化剂，具有氧化性氧化性。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）H2、CO、C 具有相似的化学性质：A 可燃性C+O2CO22CO+O22CO22H2+O22

45、H2OB 还原性：H2 CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2C+2CuO2Cu+CO2C、H2、CO：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性CuO：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO 通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3只能煅烧只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3CaO+CO2注意：检验 CaO 是否含 CaCO3加盐酸加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）4、

46、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因不同的根本原因是 1 个二氧化碳分子比 1 个一氧化碳分子多 1个氧原子，本章知识间的联系：CCO：2CO22COCCO22COCCO2：CO2CO2C2CuO2CuCO23CFe2O33CO22FeCOCO2：2COO22CO2COCuOCuCO23COFe2O32Fe3CO2CO2H2CO3:CO2H2O=H2CO3H2CO3CO2：H2CO3=CO2H2OCO2CaCO3：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCaCO3CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3CO2CaO第七单元第七单元燃料及其利用燃料及其利用一、燃烧1、定

47、义：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。2、条件：必须同时具备三个条件，缺一不可。要有可燃物。可燃物要与氧气接触。可燃物要达到燃烧时所需的最低温度着火点。3、燃烧的剧烈程度相关因素：可燃物自身的性质；可燃物与氧气的接触面积（可燃物的颗粒大小）；氧气的浓度。二、灭火1、原理：破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。2、途径：将可燃物与氧气（或空气）隔绝。将可燃物周围的温度降到着火点以下。（注意：可燃物的着火点是不改变的，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。）清除可燃物或使可燃物与火场隔离。3、具体方法：用大量的水、沙、二氧化碳或氮

48、气(液氮灭火器)、泡沫灭火器等均可灭火。4、几种常用灭火器原理和适用范围：、泡沫灭火器用来扑灭木材、棉布燃烧而引起的失火；干粉灭火器除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；二氧化碳灭火器用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾（使用时，手一定要先握在钢瓶的木柄上，否则会把手冻伤）。5、泡沫灭火器灭火原理：（如右图，P130）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2三、易燃物和易爆物的安全知识1、爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。有物理变化和化学变化引起的爆炸。2、一些与燃烧和爆炸有关的图标：（P1

49、33）3、加油站、面粉厂、煤矿矿井等处要严禁烟火。四、燃料1、当今世界三大能源化石燃料（都是混合物）：煤（工业粮食）、石油（工业血液）、天然气。形成：石油和煤是古代生物遗骸经过一系列变化而形成，与石油相同，在有石油的地方，一般都有天然气。煤：成分有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含有 C 元素，此外还有 H、N、O、S 等元素和无机矿物质。隔绝空气加热：焦炭、煤焦油、煤气（H2、CH4、CO 等）。石油粘稠的液体，古代海洋生物、动植物的遗骸埋在地下经过长期复杂的变化而形成。主要含 C、H 两种元素。根据沸点不同蒸馏分离可得溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青、液化石油气（丙烷、丁烷、

50、丙烯、丁烯，降温加压装入钢瓶中）。天然气（沼气）由 C、H 元素组成的混合物，主要成分甲烷（CH4）。沼气可由秸秆、杂草、人畜粪便发酵而得。最简单的有机物：甲烷（CH4）物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（可用向下排空气法收集），极难溶于水（可用排水法收集）。化学性质：可燃性，点燃前要先验纯 CH4+2O2CO2+2H2O。现象：甲烷燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量，用干燥的烧杯罩在火焰的上方可以看到烧杯内壁有水珠生成（说明生成了水），及时往反转后的烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水点燃点燃变浑浊（说明生成了二氧化碳）。海底“可燃冰”：CH4nH2O。2、化石燃料的合理开采和节约使用：化石燃料是