中考化学专题复习：水与常见的溶液(共21页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上中考化学专题复习：水与常见的溶液【中考导航仪】中考说明1.水：认识水的组成。知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用 水的意识。2.溶液： 认识溶解现象。知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。了解饱和溶液和溶解度的含义。能配制一定溶质质量分数的溶液。了解结晶现象。能说出一些常见的乳化现象。了解溶液在生产、生活中的重要作用。能进行溶质质量分数的简单计算。解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点：1.水：正确描述水的组成、性质及用途。知道水组成的测定方

2、法。能区分纯水与矿泉水、硬水与软水，掌握鉴别硬水与软水的方法。学会吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。理解水对生命活动的重要意义，了解保护水资源和节约用水的常见措施。2.溶液： 能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。通过实验认识水溶液的一些性质。了解饱和溶液和溶解度的含义。认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。学会溶质质量

3、分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。考情回顾(江西省)考点年份考查方式 水对水的综合认识2012年5题(2分)单选考查对水的认识水的净化2011年3题(2分)单选 以水的组成&净化综合认识水 溶液溶液2011年13题(2分)选填以生活现象考查乳化作用2010年14题(2分) 选填以图示形式考查溶解热量变化饱和溶液&不饱和溶液2011年22(1)(1分)填空考查溶液是否饱和的判断2010年20题(4分)填空考查饱和与不饱和的转化溶解度、溶解度曲线2012年17题(6分)填空以溶解度曲线考查溶解度及应用2011年22题(4分)填空以溶解度曲线考查溶解度及应用溶质的质量分数2011年30(1)

4、题(2分)考查溶质质量分数的基本计算配置一定P%的溶液2010年29题(3分)计算考查配制溶液中的计算与量筒2009年25题(6分)实验溶液配制的操作分析与计算命题预测创设具体情景，以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一；围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设计考题是有关水的知识又是一个热点。此部分内容约5分。溶液这部分内容常以填空与说明题形式考查有关溶解度的图表分析，以计算题考查溶质质量分数的计算，以实验探究形式考查配制一定质量分数溶液的基本操作；溶解度曲线、溶质质量分数的计算是近年来必考内容。此部分内容约10分。【教材放大镜】知识点一 水(H2O) 1.水的

5、组成、性质与用途组成水是由 和 两种元素组成的 ，也是一种氧化物。构成每个水分子是由 和 构成。性质物性 色、 气味、 味道的液休，凝固点 ，沸点 ，4时密度最 ，为1/cm3，冰的密度比水 。化性化学反应化学方程式现象水通电分解水与二氧化碳反应水与氧化钙反应水与硫酸铜反应用途水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。水是农业的命脉，是工业的基础。2.水与硬水、软水、矿泉水等的区别不同的水水矿泉水硬水软水海水成分水含有可溶性矿物质较多可溶性Ca2+、Mg2+较少Ca2+、Mg2+还含有较多可溶性盐等物质本质区别纯净物混合物3.水的净化由低到高原理作用沉淀静置沉淀（如用大水缸盛

6、水）；吸附沉淀（用明矾做吸附剂）除去不溶性杂质过滤把液体与不溶于液体的固体分离，过滤器的使用：“一贴二低三靠”除去不溶性杂质吸附利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物质除去可溶性杂质和不溶性杂质蒸馏根据液体中各物质的沸点不同，通过加热使水中的钙、镁化合物等分解生成沉淀除去可溶性杂质和不溶性杂质；硬水软化。4.爱护水资源 水的存在地球表面约 被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96.5%，且其中含有的化学元素有 多种，淡水只约占全球储水量的2.53%，但可利用的淡水不到 。水资源危机生活、生产的用水量不断增加；工业生产中的“三废”（ 、 、 ）的任意排放；农业中化肥

7、、农药的不合理施用； 生活污水的任意排放。爱护水资源节约工业用水循环使用；农业采用滴灌、喷灌；生活上做到一水多用。防治措施清除污染源：工业“三废”处理达标后再排放；农业上农药、化肥合理使用；生活污水集中处理达标后再排放。加强对水质的监测，及时化解水质危机；保护生态环境，从源头上爱护水质。氢气性质物性 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于水。化性化学方程式现象可燃性发出 色或 色火焰，放大量热，有水生成还原性H2 + CuO 黑色固体逐渐变 色，且试管内壁有 H2 + Fe2O3红棕色固体逐渐变 色，且试管内壁有 H2 + WO3 黄色粉末逐渐变 色，且试管内壁有 用

8、途填充氢气球； ； ；化工原料：合成氨&制盐酸。制法实验室原理Zn + H2SO4 发生装置固-液不加热型，与制取 （填气体化学式）类似操作步骤a.检查装置的 ；b组合装置；c.加药品；d.验纯；e.收集气体。收集方法 法或者 法验纯方法用拇指堵住集满H2的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指。若有 声表明氢气不纯，若是氢气安静燃烧表明氢气 。工业电解水法（方程式）： 天然气催化分解法、水煤气转换法等重点疑点讨论1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体?2、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗?

9、为什么?3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗?4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。 6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?知识点二 溶液1.溶液定义 或 物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。组成溶质被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。溶剂能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。特征 性、 性溶解时的现象温度升高例如：

10、、 、 温度下降例如： 、 、 温度不变例如： 、 酸碱性指示剂紫色石蕊无色酚酞pH(范围为 )酸性变 色不变色pH ，pH越小酸性越 ；中性不变色不变色pH 碱性变 色变 色pH ，pH越大碱性越 。注意酸、碱、盐溶液都具有导电性，因为他们溶解于水时解离出能自由移动的 。去除油污的三种方法药品原理例如洗涤剂 油污，乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。洗涤剂清除餐具上的油污汽油 油污汽油洗去机器上的油污氢氧化钠与油污发生 反应炉具清洁剂清除炉具上油污2.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液概念在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱

11、和溶液还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。饱和溶液不饱和溶液降温或 或加入 升温或加入 相互转化应用从海水中蒸发水分得到食盐3.溶解度固体溶解度定义（S）在一定 下，某固体物质在 溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响因素温度：温度越高，固体溶解度 溶解度曲线定义用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。涵义三线“陡升型”大多数固体物的溶解度随温度升高而 ，如KNO3；“缓升型”少数固体物质的溶解度受温度的影响很小， 如 ；“下降型”极少数物质溶解度随温度升高而 ，如 。四点曲线

12、上的点所示某温度下某物质的溶解度（该温度下 状态）。两曲线交点两物质在该点所示温度下的溶解度数值 。线上方的点在该温度下，该溶液是 且有部分 ；线下方的点该温度下，该溶液是 。应用参见下方练习题气体溶解度定义在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素温度：温度越高，气体溶解度 ，如烧开水时的现象：“响水不开，开水不响”；压强：压强越大，气体溶解度 ，如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌而出。溶解性定义指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。影响因素溶质种类、溶剂种类、温度等。与溶解度关系物质的溶解性易溶 可溶难溶（不溶）20时溶解度10

13、0.01-1【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。Q点的含义： 。P点的含义： 。t1时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。t3时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为。t3时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有或。t3时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1时，析出晶体最多是 物质，无晶体析出是 物质。从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用的方法获取晶体。除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用法。在t2时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填“能”

14、或“不能”）为什么？ 。4.结晶 5.配制一定溶质质量分数的溶液 类型步骤仪器用固体配制计算、称量、溶解天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒用浓溶液稀释计算、量取、稀释量筒、滴管；烧杯、玻璃棒6.有关溶液中溶质的质量分数的计算有关公式(注意单位统一):溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积溶液的密度 溶质的质量分数= 的质量 的质量100%饱和溶液中溶质的质量分数:饱和溶液中溶质的质量分数=100%计算类型溶液加水稀释的计算： 稀释前后溶质的质量相等：m(浓)a%(浓)=m(浓)+m(水) a%(稀)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：m(浓)a%(浓)+m(稀)a%(稀)=m(混)

15、a%(混)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法，即：m液=m总-m-m溶解度&溶质质量分数的比较 溶解度 溶质质量分数定义在一定 下，某固体物质在 溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量。溶质质量与 质量之比。表示意义物质溶解性大小的定量表示。表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。是溶液浓稀的定量表示。表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。温度要求与温度 关与温度 关溶剂的量在 g溶剂中溶剂的量不一定是100g溶液类型一定是 溶液饱

16、和溶液与不饱和溶液均可单位克（g）比值无单位。常用百分数(%)表示计算公式溶解度(S)=100g溶质的质量分数=100%重点疑点讨论1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。3、pH7的溶液加适量水稀释能否变为pH7的溶液？为什么？4、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？5、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。6、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？7、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱

17、和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？8、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。9、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。 【考点新突破】击破考点一：水(H2O)例1：明矾KAl(SO4)212H2O是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K+、A13+、SO2+。甲同学为了探究明矾中每粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写下表的空格。实验操作实验现象结论在一杯浑浊的水中加入少量的KCl，静止烧杯的水

18、仍然浑浊在一杯浑浊的水中加入少量A12(SO4)3，静止烧杯的水变澄清乙同学看到甲同学的方案后，认为该方案不够完善，他对甲同学的方案进行了补充完 善。请你把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表。实验目的使用的试剂 思路 根据题目给出的信息，知道KAl(SO4)212H2O在水中离解出K+、Al3+、SO2+。甲同学的实验巳证明了K+没有净水作用，从第二步加入A12(SO4)3能净水，但是Al3+、还是SO2+能净水呢?还未证明。所以还要加做SO2+没有净水作用的实验，就可以得出Al3+有净水作用了。 答案 K+没有净水能力或SO2+有净水能力证明A+有净水能力AlCl3证明SO

19、2+没有净水能力K2SO4击破考点二：溶液例2：下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 E、降温分析该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：序号溶质溶剂溶质质量分数A不变不变不变B不变变大变小C等比例减少等比例减少不变D不变不变不变E减少不变变小答案B、E例3：右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：t2时，A物质的溶解度_（填“”“”、“=”或“”）。20时，将60 g乙物质放入100 g水中，升温至40，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）。20时，进行了如下图所示的实验：20100 g水

20、加入甲20 g加热至40降温至20A B 加入甲20 gC 加入甲20 gD E 上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_（填序号，下同），_溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。13. (5分)不同类别的物质间存在着一定的关系，如图1、2所示（“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可转化为另一种物质）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：乙物质是 ，它的一种用途是 写出“乙丙”的化学方程式 图2能体现某些物质间变化关系的是 （填标号）14.(3分)制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液。请问： (1)配制时需要氢氧化钠固体

21、的质量是 g，水的质量是 g； (2)若用20的氢氧化钠溶液和水配制，需要20的氢氧化钠溶液质量是 g。15.(7分) 根据如图所示的信息计算：加入的稀硫酸质量为 g所用稀硫酸溶质的质量分数（化学方程式：2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O）【知识网络图】1.水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。2.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 降温加溶质蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液加溶剂升温3.溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。4.固体物质

22、溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。5.溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度溶质的质量分数区别受温度影响不受温度影响指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位g无单位联系饱和溶液中溶质质量分数100%6.溶液的酸碱性的表示方法：pH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用pH测纸。7.乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。8.有关计算： 计算类型依据内容计算式1.基本计算溶质的质量分数的概念m水、

23、m质、m液及互换（m质/m液）100 m质/(m质+m水) 1002.与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算溶液密度与溶质的质量分数概念、m质、m液及计算m质/（V液）100%3.稀释计算稀释前后溶质的质量相等溶液加水稀释计算m1m1+m水2 .溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。计算时的注意点：溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式m/v进行换算，然后计算；在运算过程中，质量的单位要统一；因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物

24、质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。若溶质虽不与水发生反应，但没全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。解题思路：审题 写出配平的化学方程式 找出关系量 列出比例式 求解。.溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。溶液稀释的

25、方法是加溶剂。【我的收获】通过本节课的复习，你有什么新的收获？(请总结你认为最重要的三点收获) 1. 2. 3. 【问题反思】通过本节课的复习，你还有哪些疑问？ 1. 2. 3. 【错题整理】请将易错题处理如下：“分析错因重新审题写出解题过程总结知识点获得启示” 教学反思 二、中考化学推断题2AJ是初中化学中常见物质。H是最轻的气体,C是胃酸的主要成分,G是蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如图所示。请回答以下问题:（1）E的化学式为_。（2）反应的化学方程式为（只写一个）_。（3）B溶液中的阴离子是_。（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型共有_种。【答案】H2O HCl

26、 + NaOH = NaCl + H2O（或HCl + KOH = KCl + H2O） OH- 2 【解析】【分析】H是最轻的气体，为氢气；C是胃酸的主要成分，为盐酸；G是蓝色沉淀，为氢氧化铜，C与A可生成盐和氢气，则A为活泼金属，I为盐；那么反应中，D为盐，J为金属；在反应中，B为碱，F为盐；在反应中，E为水。【详解】（1）E是水，化学式为H2O；（2）反应为酸碱中和反应，酸为盐酸，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O或HCl + KOH = KCl + H2O（3）B为碱，溶液中的阴离子是OH-（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型有置换反应，复分解反应。故答案：(1). H2O (2). HCl + NaOH = NaCl + H2O（或HCl + KOH = KCl + H2O） (3). OH- (4).