高一化学考试必考知识点总结5篇.docx

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1、高一化学考试必考知识点总结5篇学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，每天坚持，久而久之，不管是状元还是伊人，都会向你招手。下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点总结，盼望能协助到大家！ 高一化学必修一学问点1 硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。 硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，构造困难化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的

2、代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 硅单质 与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 高一化学必修一学问点2 氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与

3、大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反响： 2Na+Cl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2=(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2=(点燃) CuCl2 Cl2+H2 =(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不必须有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2+H2O = HCl+HClO 2HClO =(光照) 2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

4、次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反响有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 与有机物反响，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 高一化学必修一学问点3 一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物食谱鞣稚(可以是气体、液

5、体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟 分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1101之间匀称、有的透亮、较稳定能有Fe(OH)3胶体 浊液大于101不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学改变 1、物质之间可以发生各种各样的化学改变,依据必须的标准可以对化学改变进展分类. (1)依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为： A、化合反响(A+B=AB)B、分解反响(AB=A+B) C、置换反响(A+BC=AC+B) D、复

6、分解反响(AB+CD=AD+CB) (2)依据反响中是否有离子参与可将反响分为： A、离子反响：有离子参与的一类反响.主要包括复分解反响和有离子参与的氧化复原反响. B、分子反响(非离子反响) (3)依据反响中是否有电子转移可将反响分为： A、氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移)的反响 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反响前后元素的化合价有改变 B、非氧化复原反响 2、离子反响 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质. 留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或溶化状

7、态下能否导电.电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质. (2)、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子.它不仅表示一个详细的化学反响,而且表示同一类型的离子反响. 复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法： 写：写出反响的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反响的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离

8、子之间不发生任何反响;假设离子之间能发生反响,那么不能大量共存. A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等. D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学) 留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)那么应考虑所给离子组外,还有

9、大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判定(六看) (一)看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确 (二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式 (三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 (四)看离子配比是否正确 (五)看原子个数、电荷数是否守恒 (六)看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量) 3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价提升被氧化(发生氧化反响)是复原剂(有复原性) 得到电子化合价降低被复原(发生复原反响)是氧化剂(有氧化性) 高一化学必修一学问点4 一、化学试验平安 1、(1)

10、做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理(汲取或点燃等)。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。

11、 二.混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒

12、出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热分别NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四.除杂 留意事项：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表示含有必须数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol

13、):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,

14、Vm=22.4L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.必须物质的量浓度的配制 (1)根本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 留意事项：A选用与欲配制溶液

15、体积一样的容量瓶.B运用前必需检查是否漏水.C不能在容量瓶内干脆溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液) 高一化学必修一学问点5 元素周期律 1.电离能、电负性 (1)电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所须要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所须要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越简单失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第A族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能，从左到右总

16、体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能渐渐减小。同一原子的其次电离能比第一电离能要大 (2)元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判定金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。 (3)电负性的应用 判定元素的金属性和非金属性及其强弱 金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性那么在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 原子构造与性质【人教版】中学化学选修3学问点总结：第一章原子构造与性质 金属元素的电负性越小，金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。( 同周期自左到右，电负性渐渐增大，同主族自上而下，电负性渐渐减小。 2.原子构造与元素性质的递变规律 最新高一化学考试必考学问点总结最新5篇