高二化学知识点总结归纳分享五篇.docx

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1、高二化学知识点总结归纳分享五篇坚信有许多同学到了中学会认为化学是理科，所以没必要死记硬背。其实这是错误的想法，中学化学学问点众多，光靠一个脑袋是记不全的，好记性不如烂笔头，要想学好化学，同学们还是要多做学问点的总结。下面就是我给大家带来的高二化学学问点，盼望大能协助到大家！ 高二化学学问点1 一、化学试验平安 1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理(汲取或点燃等)。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布

2、拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不

3、同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热分别NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3产生

4、白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四、除杂 留意事项:为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1、物质的量(n)是表示含有必须数目粒子的集体的物理量。 2、摩尔(mol):把含有6、021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3、阿伏加德罗常数:把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5、摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、(2)单位:

5、g/mol或g、mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、 6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 六、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积、(2)单位:L/mol 2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3、标准状况下,Vm=22、4L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用 1、物质的量浓度、 (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2、必须物质的量浓度

6、的配制 (1)根本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液、 (2)主要操作 a、检验是否漏水、b、配制溶液1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液、留意事项:A选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶、B运用前必需检查是否漏水、C不能在容量瓶内干脆溶解、D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移、E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止、 3、溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液) 高二化学学问点2

7、 (1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理(汲取或点燃等)。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹

8、布扑盖。 高二化学学问点3 1，有机物的分类(主要是特别的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基干脆连的为醇羟基，与苯环干脆连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基); 2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构; 3特别反响，指的是特别官能团的特别反响(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反响，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等); 4特征反响，用于物质的分别鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反响，醛与氯化铜的反响等，还有就是无机试剂的一些); 5驾驭乙烯，1,3-丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写; 6会运用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学

9、式; 7会依据反响条件确定反响物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题; 8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质; 9，物质的分别与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等; 10，有机试验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及留意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的状况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及留意事项 高二化学学问点4 一、概念判定： 1、氧化复原反响的实质：有电子的转移(得失) 2、氧化复原反响的特征：有化合价的升降(判定是否氧化复原反响) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的实力)，在氧化复原反响中得电子，发生复原反响，被复原

10、，生成复原产物。 4、复原剂具有复原性(失电子的实力)，在氧化复原反响中失电子，发生氧化反响，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、复原剂的复原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)， 也可能被复原(由阴离子变单质)。 8、元素价态有氧化性，但不必须有强氧化性;元素态有复原性，但不必须有强复原性;阳离子不必须只有氧化性(不必须是价态,，如：Fe2+)，阴离子不必须只有复原性(不必须是态，如：SO32-)。 9、常见的氧化剂和复原剂： 10、氧化复原反响与四大反响类型的关系： 置

11、换反响必须是氧化复原反响;复分解反响必须不是氧化复原反响;化合反响和分解反响中有一局部是氧化复原反响。 二、氧化复原反响的表示：(用双、单线桥表示氧化复原反响的电子转移状况) 1、双线桥：“谁”变“谁”(复原剂变成氧化产物，氧化剂变成复原产物) 2、单线桥：“谁”给“谁”(复原剂将电子转移给氧化剂) 三、氧化复原反响的分析 1、氧化复原反响的类型： (1)置换反响(必须是氧化复原反响) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Br-+Cl2

12、=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2+Cu (2)化合反响(一局部是氧化复原反响) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反响(一局部是氧化复原反响) 4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O2 2KClO3=2KCl+3O2 (4)局部氧化复原反响： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 高二化

13、学学问点5 书写化学方程式的步骤一般有四步： 1.依据试验事实，在式子的左、右两边分别写出反响物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反响物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来. 2.配平化学方程式，并检查后，将刚刚画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等). 3.标明化学反响发生的条件(因为化学反响只有在必须的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，假设有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等. 4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“”、“”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的

14、右边.但是，假如反响物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了. 书写文字表达式的步骤一般分为两步： 1.依据试验事实，将反响物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“”);当反响物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来. 2.标明化学反响发生的条件(因为化学反响只有在必须的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，假设有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等. 书写电离方程式的步骤一般也分为两步： 1.在式子的左、右两边分别写出反响物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来. 2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚刚画的短线改写成等号即可.当然，也可以，依据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性). 最新高二化学学问点总结归纳共享五篇