人教版高中化学选修三-物质结构与性质--测试题含答案及解析(共14页).docx

《人教版高中化学选修三-物质结构与性质--测试题含答案及解析(共14页).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修三-物质结构与性质--测试题含答案及解析(共14页).docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前人教版高中化学选修三 物质结构与性质 测试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分第卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列能级能量最高的是()A 5sB 2pC 3dD 4s2.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是A 图(a)为非密置层，配位数为6B 图(b)为密置层，配位数为4C 图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D 图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方3.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A 第四周期第B族B 第五周期第B族C 第六周期第B族D 第六周期

2、第B族4.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl5.下列关于晶格能的说法中正确的是()A 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关6.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A 该元素原子中共有25个电子B 该元素原子核外有4个能层C 该元素原子最外层共

3、有2个电子D 该元素原子M电子层共有8个电子7.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ( )BF3CH2=CH2CHCH NH3 CH4A B C D 8.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是（）A 原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C 原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D 1mol原子晶体干冰中含2molC-O键9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ）A CH4和NH是等电子体

4、，键角均为60B NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构D B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道10.下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A 金属能导电是因为含有金属阳离子B 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C 金属能导电是因为含有电子且无规则运动D 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用11.若n3，以下能级符号错误的是()AnpBnfCndDns12.下列有机化合物中含有手性碳原子的是()A CH3CH(CH3)2B CH3CH2OH

5、C CH3CH2CHOD CH3CHClCH2CH313.下列说法不正确的是()A 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B 熔沸点由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C 沸点由高到低：HIHBrHClHFD 硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB214.只有阳离子而没有阴离子的晶体是A 金属晶体B 原子晶体C 分子晶体D 无法判断15.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C 钒原子核外有4

6、种形状的原子轨道D 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的16.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B 金属元素在一般化合物中只显正价C 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D 金属元素的单质在常温下均为金属晶体17.能够用键能解释的是()A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下，溴呈液体，碘为固体C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发，硫酸难挥发18.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A 钢铁长期使用后生锈B 节日里燃放的焰火C 金属导线可以导电D 卫生丸久置后消失19.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，

7、这种原子的质子数()A 只能是7B 只能是15C 是11或15D 是11或1320.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ( )A 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120B 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大键C 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色第卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：（1）写出B原子的基态电子排布式；（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键（任

8、写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角（填写“变大”、“变小”、“不变”）；（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情况；（4）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是（填写序号）；在的分子中有个键和个键22.在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比；单质Y的分子为正四面体构型。请填

9、写下列空白。（1）单质Y是_，单质Z是_（填写名称或分子式）。（2）Y分子中共含_个共价键。（3）X分子中Y原子的杂化类型是：_与X分子互为等电子体的分子是。23.A，B，C，D为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式_。c分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是_。（4）d是

10、四核化合物，其结构式为_；d分子内所含共价键有_个键，_个键；键与键的强度大小关系为(填“”、“”或“=”)，原因是：_。24.X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表请根据上述信息回答下列问题：（1）写出 X3的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图；Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子（3）元素 X、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）（4）甲醛（CH2O）分子中 键与 键的个数之比为（5）Y元素在周期表中位于区Y单质晶体的晶胞如图所示，

11、该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为堆积（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：，分子中X原子的杂化方式为杂化答案解析1.【答案】A【解析】原子的核外电子排布遵循能量最低原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最高的是5s。2.【答案】C【解析】金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密

12、置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中(a)为密置层，(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。3.【答案】D【解析】最大能层数为6，所以在第六周期。由外围电子排布式为4f75d16s2知该元素在f区，综上可知该元素为镧系元素，位于第B族。4.【答案】B【解析】离子键的强弱顺序为NaMg形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强。【解析】本题考查关于共价键的综合知识。由题意知，a是单原

13、子粒子，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为NN，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为HCCH，有两个HC 键，一个CC 键，两个键。24.【答案】（1）N2O或CO2；氨分子间能形成氢键；（2）：；17；（3）氮；小；（4）3：1；（5）ds；4；面心立方最密；（6）Cu（OH）2+4NH3Cu（NH3）42+2OH；（7）三角锥形；sp3【解析】X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，则X为N元素；Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9，则Y原子电子数=2+8+17+2=29，则Y为Cu元素；T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数，人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则T为O元素；Q第三周期主族元素中原子半径最小，则Q为Cl元素专心-专注-专业