(新)19.化学平衡的移动和化学反应进行的方向 课件 2022届高三高考化学一轮复习.ppt
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1、化学平衡的移动 化学反应进行的方向1.1.理解外界条件理解外界条件( (浓度、温度、压强、催化浓度、温度、压强、催化剂等剂等) )对化学平衡的影响,认识其一般规律对化学平衡的影响,认识其一般规律2.2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用学研究领域中的重要作用化学平衡的移动 化学反应进行的方向一、化学平衡移动原理1.化学平衡移动化学平衡移动2.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正正v逆逆:平衡向:平衡向_反应方向移动。反应方向移动。(2)v正正_v逆逆:反应达到平衡状态,平衡不移动。:反应达到平
2、衡状态,平衡不移动。(3)v正正v逆逆:平衡向:平衡向_反应方向移动。反应方向移动。正正逆逆3.外界因素对化学平衡的影响外界因素对化学平衡的影响(1)浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度增大反应物浓度 向向_反应方向移动反应方向移动反应物浓度减小,反应物浓度减小,但比原来大但比原来大减小反应物浓度减小反应物浓度 向向_反应方向移动反应方向移动反应物浓度增大,反应物浓度增大,但比原来小但比原来小增大生成物浓度增大生成物浓度 向向_反应方向移动反应方向移动生成物浓度减小,生成物浓度减小,但比原来大但比原来大减小生成物浓度减小生成物浓度 向向_反应方向移动反应方向移动生成物浓度增大
3、,生成物浓度增大,但比原来小但比原来小正正逆逆逆逆正正(2)压强压强对化学平衡的影响对化学平衡的影响对于有气体参与且反应前后气体体积有变化的可逆反应对于有气体参与且反应前后气体体积有变化的可逆反应增大压强增大压强向向_的反应方向移动的反应方向移动体系压强减小,体系压强减小,但比原来大但比原来大减小压强减小压强向向_的反应方向移动的反应方向移动体系压强增大,体系压强增大,但比原来小但比原来小气体体积减小气体体积减小气体体积增大气体体积增大对于有气体参与且反应前后气体体积相等的可逆反应对于有气体参与且反应前后气体体积相等的可逆反应(2)压强压强对化学平衡的影响对化学平衡的影响对于反应前后气体总体积
4、相等的反应,对于反应前后气体总体积相等的反应,改变压强对平衡改变压强对平衡无影响无影响。增大压强增大压强减小压强减小压强V正正 = V逆逆 V正正 = V逆逆 (3)温度温度对化学平衡的影响对化学平衡的影响升高温度升高温度 向向_反应方向移动反应方向移动体系温度降低,体系温度降低,但比原来高但比原来高降低温度降低温度 向向_反应方向移动反应方向移动体系温度升高,体系温度升高,但比原来低但比原来低吸热吸热放热放热(4)几种特殊情况说明:几种特殊情况说明:改变固体或纯液体的量,对化学平衡无影响。改变固体或纯液体的量,对化学平衡无影响。“惰性气体惰性气体”对化学平衡的影响。对化学平衡的影响。恒温恒容
5、条件恒温恒压条件4.勒夏特列原理勒夏特列原理(1)内容:如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强或内容:如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强或温度等),平衡就向能够温度等),平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。(2)适用范围:适用范围:适用于适用于任何动态平衡体系任何动态平衡体系(如:溶解平衡、(如:溶解平衡、电离平衡等),未平衡状态不能用此来分析。电离平衡等),未平衡状态不能用此来分析。(3)适用条件:适用条件:一个一个能影响化学平衡的外界条件的变化能影响化学平衡的外界条件的变化(4)平衡移动的结果是平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影响,而外界条件的影响,而不能
6、不能消除消除外界条件的影响。外界条件的影响。1.已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是正反应方向移动时,下列叙述正确的是()生成物的体积分数一定增加生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定大于逆反应速率加入催化剂可以达到以上目的加入催化剂可以达到以上目的AB CD随堂练习B随堂练习2.对可逆反应对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0,在一定条件下达
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