（新）13 硫及其化合物 课件 2022届高三高考化学一轮复习.ppt

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1、硫及其化合物1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用应用2.了解硫及其化合物的制备方法了解硫及其化合物的制备方法3.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响硫及其化合物一、硫的单质及其氧化物的性质及应用1.硫硫(S)(1)自然界中硫元素的存在：自然界中硫元素的存在：硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于_附附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_和和_的形式存在，如的形式存在，如 FeS2、CaSO42H2O、Na2SO410H2O。

2、火山口火山口硫化物硫化物硫酸盐硫酸盐(2)物理性质：物理性质：俗称俗称颜色状态颜色状态溶解性溶解性水水酒精酒精CSCS2 2硫黄硫黄_晶体晶体_微溶微溶_淡黄色淡黄色难溶难溶易溶易溶(3)化学性质：化学性质：FeS=FeS2CuS=Cu2S注意：注意：(1)单质硫燃烧时，产物只能是单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论，无论O2的量是否充的量是否充足，均足，均不会生成不会生成SO3。(2)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。溶液除去。2.二氧化硫二氧化硫(SO2)(1)物理性质：二氧化硫是无色、有刺激

3、性气味的有毒气物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体体积水溶解约积水溶解约40体积体积SO2。(2)化学性质：化学性质：酸性氧化酸性氧化物的通性物的通性：与与H2O反应：反应：与与NaOH反应：反应：氧化性氧化性(与与H2S反应反应)：还原性还原性漂白性漂白性：SO2H2O H2SO32NaOHSO2=Na2SO3H2O 2H2SSO2=3S2H2O与与O2反应：反应：与氯水反应：与氯水反应：2SO2O22SO3Cl2SO22H2O=H2SO42HCl使酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色

4、使品红溶液褪色使品红溶液褪色NaOHSO2=NaHSO3 补充：常见漂白剂比较常见漂白剂比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色质化合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭变化化学变化化学变化物理变化备注加热，溶液又恢复原色氯水使酸碱指示剂褪色，不使Cu2+、Fe3+等褪色3.三氧化硫三氧化硫(SO3)(1)物理性质：熔点物理性质：熔点16.8 ，沸点，沸点44.8 ，在常温下，在常温下为为_，在标准状况下为，在标准状况下为_。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。化学性质：具有酸性氧化物的通性。与水反应：与水反应：_(

5、放出大量的热放出大量的热)。与氧化钙反应：与氧化钙反应：_。与氢氧化钠反应：与氢氧化钠反应：_。液态液态固态固态 SO3H2O=H2SO4 SO3CaO=CaSO4 SO32NaOH=Na2SO4H2O(1)来源：来源：_的燃烧及的燃烧及_的冶炼等。的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于小于5.6)。(3)治理：燃煤治理：燃煤_，改进燃烧技术。，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：硫酸型酸雨的形成途径有两个：空气中飘尘的催化作用，使空气中飘尘的催化作用，使2SO2O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4。SO2H2O H2SO3、2H2S

6、O3O2=2H2SO4。4.硫的氧化物的污染与治理硫的氧化物的污染与治理催化剂催化剂含硫化石燃料含硫化石燃料金属矿物金属矿物脱硫脱硫易错辨析判断正误判断正误(正确的画正确的画“”“”，错误的画，错误的画“”)。(1)硫在自然界中仅以化合态形式存在硫在自然界中仅以化合态形式存在()(2)硫与铜反应生成硫化铜，体现了硫的弱氧化性硫与铜反应生成硫化铜，体现了硫的弱氧化性()(3)标准状况下，标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为中含有的分子数为NA()(4)硫、氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同硫、氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同()(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与通入品红溶液中褪

7、色的原理与SO2通入溴水中褪通入溴水中褪色的原理相同色的原理相同()(6)CO2、NO2或或SO2都会导致酸雨的形成都会导致酸雨的形成()(7)除去除去CO2中的中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶钾溶液的洗气瓶()(8)CaO能与能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂剂()(9)SO2气体通入气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀BaSO3()随堂练习硫及其氧化物的性质硫及其氧化物的性质1.下列说法错误的是下列说法错误的是()A残留在试管内壁上的硫可用残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，

8、也可用溶解除去，也可用热的热的NaOH溶液除去溶液除去B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物化物C汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理硫粉进行处理D单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量可生成单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成氧气足量时可生成SO3D2.下列实验中能证明某气体为下列实验中能证明某气体为SO2的是的是()使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色使品红溶液褪色通入足量通入足量NaOH溶液中，

9、再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有溶液有白色沉淀产生白色沉淀产生A都能证明都能证明 B都不能证明都不能证明C均能证明均能证明D只有只有能证明能证明D随堂练习二氧化硫的检验二氧化硫的检验小结SO2和CO2的鉴别方法(1)常用鉴别方法。常用鉴别方法。SO2和和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水来鉴量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水来鉴别别SO

10、2和和CO2。通常可用以下方法鉴别：。通常可用以下方法鉴别：试剂现象及结论品红溶液氢硫酸高锰酸钾溶液溴水硝酸酸化的硝酸钡溶液FeCl3溶液使品红溶液褪色的是使品红溶液褪色的是SO2，无明显现象的是，无明显现象的是CO2出现浑浊的是出现浑浊的是SO2，无明显现象的是，无明显现象的是CO2使紫色褪去的是使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是，无明显现象的是CO2使橙色褪去的是使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是，无明显现象的是CO2产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是，无明显现象的是CO2使使溶液溶液棕黄色变浅的是棕黄色变浅的是SO2，无明显现象的是，无明显现象的是CO2(2)检验

11、检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程。同时存在的实验设计流程。流程设计：检验流程设计：检验SO2除去除去SO2检验检验SO2是否除尽是否除尽检检验验CO2SO2、CO2澄清澄清石灰水石灰水品红品红溶液溶液KMnO4溶液溶液品红品红溶液溶液NaOH溶液溶液随堂练习3.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是法错误的是()A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应反应C.整个过程的反应可表示为整个过程的反应可表示

12、为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标气处理是否达标B二、浓硫酸的性质 SO42-的检验H2SO4是无色粘稠油状液体，是一种是无色粘稠油状液体，是一种高高沸点、沸点、难难挥发的挥发的强酸。溶于水，能与水以任意比互溶，溶解时可放出强酸。溶于水，能与水以任意比互溶，溶解时可放出_，浓，浓H2SO4稀释的方法是将稀释的方法是将_沿烧杯沿烧杯内壁缓缓倒入内壁缓缓倒入_中并中并_。1.硫酸的物理性质硫酸的物理性质大量的热大量的热浓浓H2SO4水水用玻璃棒不断搅拌用玻璃棒不断搅拌稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元稀硫酸具有酸的通性

13、，硫酸是二元强强酸，能与酸碱指示酸，能与酸碱指示剂、排在剂、排在H前面的金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物前面的金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。质发生反应。2.硫酸的化学性质硫酸的化学性质(写出稀硫酸与镁、CuO、Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2反应的离子方程式。)3.浓浓硫酸的硫酸的特性特性吸水性：常用作干燥剂，干燥H2、O2、N2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等中性、酸性且无还原性的气体，不能干燥NH3、H2S等气体。脱水性：将有机物的H、O原子以2:1的比例脱去；如：使蔗糖变黑。强氧化性与Fe、Al：与Cu：与C：常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铝槽车装运浓硫酸

14、。C2H2SO4(浓浓)=CO22SO22H2O Cu2H2SO4(浓浓)=CuSO4SO22H2O 4.SO42-的检验的检验(1)操作方法：操作方法：向待检液向待检液加足量加足量酸化，然后酸化，然后滴加滴加溶液，若有溶液，若有白色沉淀，判断有白色沉淀，判断有SO42-。(2)先加稀盐酸的目的：排除先加稀盐酸的目的：排除_等离等离子的干扰。子的干扰。盐酸盐酸BaCl2 CO32-、SO32-、Ag+易错辨析(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢用硫酸清洗锅炉中的水垢()(2)用用BaCl2溶液鉴别溶液鉴别SO42-和和SO32-()(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥浓硫酸具有强氧化性，所以

15、浓硫酸可用于干燥H2、CO、SO2()(4)向溶液中滴加酸化的向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有说明溶液中一定有SO42-()(5)浓硫酸使蓝矾浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性()(6)少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色蓝色()(7)由矿盐由矿盐(主要成分是主要成分是NaCl，还有，还有SO42-等其他可溶性杂等其他可溶性杂质的离子质的离子)生产食盐，除去生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是最合适的试剂是Ba(

16、NO3)2()随堂练习1.下列关于鉴别下列关于鉴别1 molL1的稀硫酸和的稀硫酸和98%的浓硫酸的的浓硫酸的叙述正确的是叙述正确的是()A常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸浓硫酸B常温下可以用铜片鉴别两种溶液常温下可以用铜片鉴别两种溶液C常温下铝片不能用于鉴别两种溶液常温下铝片不能用于鉴别两种溶液D两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸大的是浓硫酸浓硫酸的性质与应用浓硫酸的性质与应用D随堂练习2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下

17、列分析正确的是确的是()A.对比对比和和可以说明还原性：可以说明还原性：BrClB.和和相比可说明氧化性：相比可说明氧化性：Br2SO2C.中试管口白雾是中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD.中浓中浓H2SO4被还原成被还原成SO2A3.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是严密的是()A.检验试液中的检验试液中的SO42-：B.检验试液中的检验试液中的SO42-：C.检验试液中的检验试液中的I：D.检验试液中的检验试液中的CO32-：足量足量BaCl2溶液溶液足量稀盐酸足量稀盐酸试

18、液试液白色沉淀白色沉淀沉淀溶解沉淀溶解H2O2淀粉溶液淀粉溶液试液试液深黄色溶液深黄色溶液深黄色溶液深黄色溶液足量稀盐酸足量稀盐酸BaCl2溶液溶液试液试液无沉淀无沉淀白色沉淀白色沉淀稀硝酸稀硝酸BaCl2溶液溶液试液试液无沉淀无沉淀白色沉淀白色沉淀B随堂练习(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为：_，反应过程中试管 B 中的现象是_，试管 C 的作用是_。随堂练习4.铜与浓硫酸反应，实验装置如下图所示。(2)导管导管 D 的下端的下端(虚线段虚线段)应位于应位于_(填填“液面上液面上”或或“液面下液面下”)，导管，导管 D 的作用有：实验结束后排除装置的作用有：实验结束后排除装置中的中的

19、SO2，_。 Cu2H2SO4(浓浓)=CuSO4SO22H2O品红溶液褪色品红溶液褪色吸收多余的吸收多余的SO2，防止污染空气，防止污染空气液面下液面下防倒吸防倒吸实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有有黑色固体甲生成，甲中可能含有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。为探究甲的成分，进行了以下的实验。查阅资料可知：查阅资料可知：Cu2O2HCl=CuCl2CuH2O，2Cu2OO2=4CuO，2CuS3O2=2CuO2SO2，Cu2S2O2=2CuOSO2。CuS、Cu

20、2S 和稀和稀HCl不反应。不反应。煅烧煅烧煅烧煅烧煅烧煅烧(3)固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有三脚架、酒精灯外，还必须有_。(4)煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式：式：_。(5)结论：甲中有结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是，还肯定含有的物质是_。泥三角、坩埚泥三角、坩埚(坩埚钳坩埚钳)2CuO2=2CuOCuS5.某兴趣小组探究某兴趣小组探究SO2气体还原气体还原Fe3、I2，他们使用的药，他们使用的药品和装置如下图所示：品和装置如下

21、图所示：(1)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B B中的长颈中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱漏斗内注入液体至形成一段液柱, ,若若_，则，则整个装置气密性良好。装置整个装置气密性良好。装置E E的作用是的作用是_。装置装置F F中为中为_溶液。溶液。液柱高度保持不变安全瓶，防止倒吸NaOH(2)装置装置B的作用之一是观察的作用之一是观察SO2的生成速率的生成速率,其中的液体最其中的液体最好选择好选择_。A.蒸馏水 B.饱和 Na2SO3 溶液 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液随堂练习C(3)SO2气体还原气体还原Fe3反应的产

22、物是反应的产物是_(填离子符号填离子符号)。(4)在上述装置中通入过量的在上述装置中通入过量的SO2，为了验证，为了验证C中中SO2与与Fe3发生了氧化还原反应，他们取发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：份，并设计了如下实验：方案方案：往第一份试液中加入：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。溶液，紫红色褪去。方案方案：往第一份试液加入：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。入新制的氯水，溶液变红。方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生，产生白色沉淀。白色沉淀。上述方案不合理的是上述方案不合理的是_，原因是原因是_。(5)能表明能表明I-的还原性弱于的还原性弱于 SO2 的现象是的现象是_，写出有关离子方程式：写出有关离子方程式：_。Fe2+、SO42- 方案方案SO2、Fe2都能使酸性高锰酸钾褪色都能使酸性高锰酸钾褪色D 中蓝色褪去I2SO22H2O=4H+2I-SO42-