第二章 第二节 第2课时 氯气的性质课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.ppt

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1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物第第2 2课时课时【学习目标】1、掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置2、掌握Cl的检验方法四、氯气的实验室制备1、反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2Cl2 2H2O浓HCl表现的性质： 还原性、酸性四、氯气的实验室制备1、反应原理MnO2+4HCl(浓) MnCl2Cl2 2H2O将将87 g MnO87 g MnO2 2与含与含HCl 146 gHCl 146 g的浓盐酸共热制的浓盐酸共热制ClCl2 2, ,甲同学说甲同学说可制得可制得ClCl2 2 71 g, 71 g, 乙同学说

2、制得乙同学说制得ClCl2 2的质量小于的质量小于71 g,71 g,你认为哪你认为哪个同学说法正确？个同学说法正确？2、装置连接Cl2 HCl H2OCl2 H2OCl2 多余的多余的Cl2 2、装置连接发生装置： 固体与液体加热制气体除杂装置： 饱和食盐水(除Cl2中的HCl)收集装置： 向上排空气法(或排饱和食盐水法)尾气处理： NaOH溶液吸收干燥装置： 浓硫酸(除Cl2中的H2O) 验满：湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶瓶口 3 3、气体的净化装置、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的考虑主要成分和杂质成分

3、的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HClHCl气体和水蒸气。同时注意除杂的先后顺序：先除气体和水蒸气。同时注意除杂的先后顺序：先除HClHCl气体，再除水蒸气气体，再除水蒸气(1)除去除去Cl2中少量的中少量的HCl气体：气体：饱和食盐水(2)除去除去Cl2中少量的水蒸气：中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示4 4、气体的收集装置、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气：选用收集方法的主要依据是

4、气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。上排空气法。Cl2Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集可用排饱和食盐水法收集Cl2Cl2收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法5 5、尾气处理装置、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有面

5、连接盛有NaOHNaOH溶液的吸收装置溶液的吸收装置(1)(1)导气管要伸入液面以下导气管要伸入液面以下(2)(2)氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污染环境染环境6 6、验满方法、验满方法(1)(1)观察法：氯气是黄绿色气体观察法：氯气是黄绿色气体(2)(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满察到试纸立即变蓝，则证明已集满(3)(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集到试纸

6、立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集必须用浓盐酸，必须用浓盐酸，MnOMnO2 2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论盐酸浓度变小，无论MnOMnO2 2是否足量，盐酸均不能完全反应，反是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和应后的溶液为盐酸和MnClMnCl2 2的混合液的混合液浓盐酸中，部分浓盐酸中，部分ClCl的化合价升高，的化合价升高，4 mol HCl4 mol HCl参加反应，被氧参加反应，被氧化的化的ClCl为为2 mol2 mol为了减少制得的为了减少制得的ClCl2 2中中HClHCl的含量，加热温度不宜过高，减少

7、的含量，加热温度不宜过高，减少HClHCl的挥发的挥发ClCl2 2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOHNaOH溶液或碱溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)Ca(OH)2 2浓度小，吸收浓度小，吸收慢且吸收不完全慢且吸收不完全实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的ClCl2 2，再拆卸装，再拆卸装置，避免污染空气置，避免污染空气知识点拨知识点拨(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。1、二氧化锰跟浓盐酸反

8、应制备干燥纯净的氯气。ECDABHGF(2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。除Cl2中的HCl吸收过量的氯气(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应的化学方程式为_。试纸变蓝2KICl2=2KClI2(4)写出下列化学反应的化学方程式：气体发生装置中：_。NaOH溶液中：_。MnO24HCl(浓浓) MnCl2Cl22H2O2NaOHCl2=NaClNaClOH2O浓盐酸课堂练习2、指出装置中的错误 Ca(OH)242、指出装置中的错误 缺石棉网缺酒精灯没有使用浓盐酸位置颠倒导管应该长进短出Ca(OH)2应该用向上排

9、空气法应该用NaOH4课堂练习五、Cl-的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3加入稀硝酸稀HClNaClNa2CO3白色沉淀沉淀不溶白色沉淀沉淀不溶白色沉淀沉淀溶解产生气泡白色浑浊不溶无明显现象无明显现象Ag+Cl-=AgClAg+Cl-=AgClAg+Cl-=AgCl2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2+H2O自来水蒸馏水【微点拨】【微点拨】加稀硝酸的目的：排除加稀硝酸的目的：排除COCO3 32 2等离子的干扰等离子的干扰不能用稀盐酸酸化，因为会引入不能用稀盐酸酸化，因为会引入ClCl如果如果SOSO4 42 2、COCO3

10、32 2和和ClCl可能同时存在，可以可能同时存在，可以先检验先检验SOSO4 42 2是否存在是否存在 用用Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液 ，然后再，然后再检验检验COCO3 32 2和和ClCl是否存在是否存在答题模板： 滴加适量的硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中有氯离子；否则不存在氯离子的检验：小结1、氯气的实验室制备2、Cl-的检验 取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中含有液，若有白色沉淀产生，证明溶液中含有ClCl第 18* 1、在实验室中用浓盐酸与MnO2

11、共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是（ ）C当堂巩固氯气密度比空气大；能溶于水2、检验Cl时所用试剂HNO3的作用是() A防止CO32的干扰 B防止Cl的干扰 C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3的干扰 A3.在未知液中加入在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（） ACl，SO42-BCl，NO3- CCl，CO32-DCl，OHC

12、4.浓盐酸和浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl（浓）（浓）=CaCl22Cl2十十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）杂质气体是（）CO2HClH2OO2A BC DA5 5、实验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列有关、实验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是描述正确的是( () )A发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满谢谢谢谢