初中化学反应类型总结及规律(共4页).docx
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1、精选优质文档-倾情为你奉上初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型: 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。金属与非金属的化合反应。例如: 2Na + Cl22NaCl3Fe + 2O2Fe3O4非金属跟非金属的化合反应。例如: 4P + 5O22P2O5H2 + Cl22HCl某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如:CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如:CO2 + H2O = H2C
2、O3SO3 + H2O = H2SO4酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如:SiO2 + CaOCaSiO3MgO + SO3 = MgSO4多种物质之间的化合反应。例如:2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2(2)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。某些氧化物的分解反应。例如: 2H2O2H2 + O2 2HgO2Hg + O2某些含氧酸的分解反应。例如:H2CO3 = H2O + CO22HClO2HCl + O2(次氯酸)难溶性碱的分解反应。例如: Cu(OH)2CuO + H2
3、O2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O某些含氧酸盐的分解反应。例如:CaCO3CaO + CO2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2(3)置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。金属与酸的置换反应。例如:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2金属与盐溶液的置换反应。例如:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2不是在溶液中发生的置换反应。例如:H2 + CuOCu + H2OC + 2CuO2Cu + CO2(4)
4、复分解反应:由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。酸跟碱的中和反应。例如:HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H
5、Cl盐跟盐反应生成另两种新盐。例如:AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O在判断某个反应属于哪种反应类型时, 应注意以下两点:(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种: 2H2S + 3O22H2O + 2SO2 CuO + COCu + CO2(2)要从反应物和生成物的组成, 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如:
6、3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 若只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽略反应物是两种化合物, 就会误认为是置换反应。2、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。(1)氧化还原反应氧化还原反应的有关概念氧化反应:在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。还原反应:在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。氧化剂:在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。还原剂:在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下:氧化还原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度认识氧
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