分析化学第2章定性分析12节.ppt

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1、分析化学分析化学化学教育专业化学教育专业主讲人主讲人:韩志萍韩志萍第二章第二章 定性分析定性分析2-1 概述概述2-2 阳离子分析阳离子分析2007-2008学年2006年9月2022/10/27定性分析的任务是定性分析的任务是:鉴定物质中所含有的组分。鉴定物质中所含有的组分。定性分析方法定性分析方法:可采用化学分析和仪器分析法进行。可采用化学分析和仪器分析法进行。化学分析法的依据是化学分析法的依据是:物质间的化学反应。物质间的化学反应。如果反应是在溶液中进行的，这种方法称为如果反应是在溶液中进行的，这种方法称为湿法湿法如果反应是在固体之间进行的，这种方法称如果反应是在固体之间进行的，这种方法

2、称为为干法干法2022/10/27一、一、反应进行的条件反应进行的条件一类用来分离或掩蔽离子一类用来分离或掩蔽离子另一类用来鉴定离子另一类用来鉴定离子鉴定某离子是否存在鉴定某离子是否存在,通常采用外部特征通常采用外部特征;例例:(1)沉淀的生成或溶解；沉淀的生成或溶解；(2)溶液颜色的改变；溶液颜色的改变；(3)气体的排出；气体的排出；(4)特殊气味的产生。特殊气味的产生。为使分离、鉴定反应按预定方向进行必须注为使分离、鉴定反应按预定方向进行必须注意反应条件：意反应条件：2022/10/27反应进行的条件反应进行的条件(一一)反应物的浓度反应物的浓度(二二)溶液的酸度溶液的酸度(三三)溶液的温

3、度溶液的温度(四四)溶剂的影响溶剂的影响(五五)干扰物质的影响干扰物质的影响2022/10/27二、鉴定方法的灵敏性和选择性二、鉴定方法的灵敏性和选择性（一）（一）（一）（一）鉴鉴鉴鉴定方法的灵敏性定方法的灵敏性定方法的灵敏性定方法的灵敏性 对对于于同同一一种种离离子子，可可能能有有几几种种甚甚至至多多种种不不同同的的鉴鉴定定反反应应。评评价价这这些些反反应应可可以以从从不不同同的的角角度度去去进进行行，而而灵灵敏敏性性如如何何是是其中很重要的一项。其中很重要的一项。灵敏性灵敏性灵敏性灵敏性的表示方法：的表示方法：的表示方法：的表示方法：1.1.最低浓度最低浓度最低浓度最低浓度 是在一定条件下

4、，使某鉴定反应还能得出肯定是在一定条件下，使某鉴定反应还能得出肯定结果的该离子的最低浓度，一般以结果的该离子的最低浓度，一般以B B或或l:Gl:G表示；表示；G G是含有是含有1 1g g被鉴定离子的溶剂的质量。被鉴定离子的溶剂的质量。B B则以则以gmlgml-1-1为单位为单位,以以ppmppm表示。表示。-1-1)两者的关系为两者的关系为B B*G=10*G=106 6。例如：例如：l:G=1g l:G=1g：12500ml12500ml B B=10=106 6/12500=80ppm/12500=80ppm（百万分之几百万分之几）2022/10/272.检出限量检出限量检检出限量是

5、在一定条件下，某出限量是在一定条件下，某鉴鉴定反定反应应所能所能检检出离子出离子的最小的最小质质量，通常以微克量，通常以微克(g)作作单单位来表示，并位来表示，并记为记为m，这这种灵敏度称种灵敏度称为为质质量灵敏度量灵敏度。例例如如Na3Co(NO2)6为为试试剂剂鉴鉴定定K+时时ml)进进行行鉴鉴定定、发发现现直直到到K+浓度稀至浓度稀至1:12500，都可得到肯定的结果。，都可得到肯定的结果。（最低浓度最低浓度l:Gl:G=1=1：1250012500）其中所含其中所含K+的的绝对质绝对质量量（检检出限量出限量）m为为:1:12500=m=110-6g=4g检出限量越低检出限量越低,最低浓

6、度越小最低浓度越小,则此鉴定方法越灵敏。则此鉴定方法越灵敏。2022/10/273.3.两种灵敏度间的换算关系两种灵敏度间的换算关系两种灵敏度间的换算关系两种灵敏度间的换算关系 1:G=m10-6:V m=V106/G 通通常常表表示示某某鉴鉴定定反反应应的的灵灵敏敏度度时时，要要同同时时指指出出其其最低浓度和检出限量。最低浓度和检出限量。（二）鉴定反应的选择性（二）鉴定反应的选择性定定性性分分析析对对鉴鉴定定反反应应的的要要求求不不仅仅是是灵灵敏敏，而而且且希希望望能能在其他离子共存时不受干扰地鉴定某种离子。在其他离子共存时不受干扰地鉴定某种离子。具具备备这这一一条条件件的的鉴鉴定定反反应应

7、称称为为特特效效反反应应，该该试试剂剂称称为为特效试剂特效试剂。创创创创造特效条件的方法主要有以下几个方面造特效条件的方法主要有以下几个方面造特效条件的方法主要有以下几个方面造特效条件的方法主要有以下几个方面：2022/10/271.1.控制溶液的酸度控制溶液的酸度控制溶液的酸度控制溶液的酸度：例如，例如，BaCl2在中性或弱碱在中性或弱碱性溶液中可同性溶液中可同SO42-、SO32-、S2O32-、CO32-、PO43-、SiO32-等多种阴离子生成白色沉淀。但在溶等多种阴离子生成白色沉淀。但在溶液中加入液中加入HNO3使呈酸性后，则只有使呈酸性后，则只有SO42-可同可同Ba2+生成白色结

8、晶形生成白色结晶形BaSO4沉淀。沉淀。2.掩蔽干掩蔽干掩蔽干掩蔽干扰扰扰扰离子离子离子离子：掩蔽干扰离子的方法之一掩蔽干扰离子的方法之一,是使干扰离子生成络合物是使干扰离子生成络合物3.分离干分离干分离干分离干扰扰扰扰离子离子离子离子：在没有更好的可以消除干扰在没有更好的可以消除干扰的办法时，分离是最基本的手段。的办法时，分离是最基本的手段。2022/10/27三、空白试验和对照试验三、空白试验和对照试验 空白试验：空白试验：空白试验：空白试验：当当溶溶剂剂、辅辅助助试剂试剂或器皿等可能引或器皿等可能引进进外来外来离子，从而被当作离子，从而被当作试试液中存在的离子而液中存在的离子而鉴鉴定出来

9、定出来时采时采取取空白试验（即另取配制试液的蒸馏水，加入同空白试验（即另取配制试液的蒸馏水，加入同样和同量的试剂进行检测。）样和同量的试剂进行检测。）对照试验：对照试验：对照试验：对照试验：当当试剂试剂失效或反失效或反应应条件控制不当，因而使条件控制不当，因而使鉴鉴定反定反应应的的现现象不明象不明显显或得出否定或得出否定结结果果时采取时采取对对照试验（即以已知离子的溶液代替试液。用同样方法照试验（即以已知离子的溶液代替试液。用同样方法进行检测。）进行检测。）2022/10/27四、四、分别分析和系统分析分别分析和系统分析分别分析：分别分析：分别分析：分别分析：在其他离子共存的条件下，在其他离子

10、共存的条件下，鉴鉴定任定任一想要一想要鉴鉴定的离子。定的离子。条件条件-有足有足够够的特效的特效试试剂剂，或者能，或者能够较简够较简便地便地创创造出特效条件而使造出特效条件而使选选择试剂择试剂具有特效性具有特效性系统分析：系统分析：系统分析：系统分析：按一定的步骤和顺序将离子加以逐按一定的步骤和顺序将离子加以逐步分离的分析方法。步分离的分析方法。条件条件-首先把离子分成首先把离子分成若干组，然后组内再细分，一直分到彼此不再若干组，然后组内再细分，一直分到彼此不再干扰鉴定为止。干扰鉴定为止。2022/10/272-2 阳离子分析阳离子分析一、一、常见阳离子的分组常见阳离子的分组总体思路是将总体思

11、路是将下列下列24种种离子离子：Ag+、Hg22+、Hg2+、Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、As(,)、Sb(,)Sn(,)、Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+，设计一个分离方案后逐一鉴定出来设计一个分离方案后逐一鉴定出来采用的方案是硫化氢系统，是目前应用最广泛、且较为完善采用的方案是硫化氢系统，是目前应用最广泛、且较为完善的一种分组方案。的一种分组方案。主要依据是各离子硫化物溶解度的显著差异；主要依据是各离子硫化物溶解度的显著差异；将常见的阳离子分成四组或五组。将常见的阳离子分成四组或

12、五组。2022/10/27表表2-1 简化的硫化氢系统分组方案简化的硫化氢系统分组方案组别组别 组试剂组试剂 组组内离子内离子 组组的其他名称的其他名称 稀稀HCl Ag+、Hg22+、Pb2+盐盐酸酸组组，银组银组 H2S A（硫化物不溶于硫化物不溶于Na2S）LHCl)Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+硫化硫化氢组氢组，铜锡，铜锡组组 B（硫化物溶于硫化物溶于Na2S）Hg2+、As,、Sb,、Sn,(NH4)2S Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+(NH3+NH4Cl)Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+硫化硫化铵组铵组，铁组铁组 (NH4)2CO3 Ba2+、Ca2+、Mg2

13、+碳酸铵组，钙组碳酸铵组，钙组 (NH3+NH4Cl)K+、Na+、NH4+可溶可溶组组，钠组钠组2022/10/27二、二、第一组阳离子分析第一组阳离子分析（一）本组离子的分析特性（一）本组离子的分析特性（一）本组离子的分析特性（一）本组离子的分析特性1.1.离子的存在形式离子的存在形式离子的存在形式离子的存在形式 本本组组三种离子三种离子均均无色。无色。银银和和铅铅主要以主要以Ag+、Pb2+形式存在，形式存在，亚亚汞汞离离子子是是以以共共价价键键结结合合的的双双聚聚离离子子+Hg:Hg+，故故记为记为Hg22+在水在水溶液溶液中有如下的平衡：中有如下的平衡：Hg22+=Hg2+Hg202

14、2/10/272.难溶化合物难溶化合物本本组组离离子子具有具有18或或18+2的的电电子外壳，所以都有很子外壳，所以都有很强强的极化作的极化作用和用和变变形性形性，能同易能同易变变形的阴离子如形的阴离子如C1-、Br-、I-、CN-、CO32-、SO42-、PO43-等生成共价化合物，等生成共价化合物，难难溶于水。溶于水。3.络合物络合物 Ag+的络合能力很强，能同多种试剂生成络合物，的络合能力很强，能同多种试剂生成络合物，Pb2+的络合能力较差，的络合能力较差，Pb(Ac)42-的生成常用于难溶铅盐的生成常用于难溶铅盐 (PbSO4)的溶解；的溶解；Hg22+基本上没有很重要的无机络合物。基

15、本上没有很重要的无机络合物。2022/10/27（二）组试剂与分离条件（二）组试剂与分离条件与与组试剂组试剂HCl的反的反应为应为：Ag+Cl-AgCl(白色凝乳状，遇光白色凝乳状，遇光变变紫、紫、变变黑黑)Hg22+2Cl-Hg2Cl2(白色粉末状白色粉末状)Pb2+2C1-PbCl2(白色白色针针状或片状状或片状结结晶晶)为为了了创创造适宜的沉淀条件造适宜的沉淀条件，需注意以下三个需注意以下三个问题问题：1.1.沉淀的溶解度沉淀的溶解度沉淀的溶解度沉淀的溶解度 同离子效同离子效同离子效同离子效应应应应；盐盐盐盐效效效效应应应应；络络络络合效合效合效合效应应应应2.2.防止防止防止防止BiB

16、i3+3+、SbSb3+3+的水解的水解的水解的水解 Bi3+C1-+H2O=BiOCl+2H+沉淀物为白色沉淀物为白色 Sb3+Cl-+H2OSbOCl+2H+3.3.防止生成胶性沉淀防止生成胶性沉淀防止生成胶性沉淀防止生成胶性沉淀氯氯化化银银沉淀易生成沉淀易生成难难以分离的胶性沉淀以分离的胶性沉淀2022/10/27（三）本组离子的系统分析三）本组离子的系统分析1.1.本本本本组组组组离子离子离子离子沉淀沉淀沉淀沉淀 分分析析试试液液 检检查查其其酸酸碱碱性性 以以HCl和和HNO3中中和和至至微微酸酸性性 加入适当加入适当过过量的量的盐盐酸酸（C1-浓浓度度应为应为mol/L，H+浓浓度

17、度大于大于mol/L）此此时时如有白色沉淀如有白色沉淀产产生，表示本生，表示本组组存在。存在。离心管以流水冷却离心管以流水冷却 离心沉降离心沉降 沉淀沉淀经经1mol/lHCl洗洗涤涤作作鉴定鉴定分析。分析。问题：本组离子沉淀条件？问题：本组离子沉淀条件？C1-浓浓度度过大的后果？过大的后果？H+浓度过小浓度过小 的后果的后果?H+如何控制？如何控制？2022/10/272.本组离子分离和鉴定分离和鉴定 铅铅的分离和的分离和鉴鉴定定PbC12的溶解度随温度升高而显著增大，加热对的溶解度随温度升高而显著增大，加热对AgCl和和Hg2Cl2的溶解度影的溶解度影响较小，在三种氯化物沉淀上加水并加热，

18、则响较小，在三种氯化物沉淀上加水并加热，则PbCl2溶解，趁热将它分溶解，趁热将它分离。离心液冷却后，即可析出离。离心液冷却后，即可析出PbCl2的白色针状结晶；的白色针状结晶；以以HAc酸化溶液，加酸化溶液，加K2CrO4鉴定，如析出黄色鉴定，如析出黄色PbCrO4沉淀，示有铅。沉淀，示有铅。银银与与亚亚汞的分离及汞的分离及亚亚汞的汞的鉴鉴定定分出分出PbCl2后的沉淀后的沉淀应应以以热热水洗水洗涤涤干干净净，加入氨水，此，加入氨水，此时时AgCl溶解，溶解，生成生成Ag(NH3)2+,分出后另行分出后另行签签定。定。Hg2Cl2与氨水作用，生成与氨水作用，生成HgNH2Cl+Hg，残渣残渣

19、变变黑，表示汞的存在。黑，表示汞的存在。银银的的鉴鉴定定：在分出的在分出的Ag(NH3)2+溶液中加入溶液中加入HNO3酸化，可以重新得到酸化，可以重新得到AgCl 白色沉淀：白色沉淀：Ag(NH3)2+C1-+2H+AgCl+2NH4+此现象说明有银的存在此现象说明有银的存在.2022/10/27三、第二组阳离子的分析三、第二组阳离子的分析三、第二组阳离子的分析三、第二组阳离子的分析（一）本组离子的分析特性（一）本组离子的分析特性（一）本组离子的分析特性（一）本组离子的分析特性本组包括本组包括Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、As,、Sb,、Sn,等离子，称为铜锡组。等离子，

20、称为铜锡组。其共同特点是不被其共同特点是不被HCl沉淀，在沉淀，在mol/LHCl酸性溶液中，酸性溶液中，可与可与H2S生成硫化物沉淀。按所用的组试剂，称为硫化氢组。生成硫化物沉淀。按所用的组试剂，称为硫化氢组。1.1.离子的存在形式离子的存在形式离子的存在形式离子的存在形式 除除Cu2+为蓝色外为蓝色外,其余均无色。其余均无色。铅铅、铋铋、铜铜、镉镉、汞汞具具有有显显著著的的金金属属性性质质,在在水水溶溶液液中中主主要要以金属离子形式存在；以金属离子形式存在；砷、锑、锡等三种元素则表现出不同程度的非金属性质。砷、锑、锡等三种元素则表现出不同程度的非金属性质。2022/10/27 2.2.氧化

21、氧化氧化氧化还还还还原性原性原性原性质质质质 As被被H2S或或NH4I还原为还原为As。H2O2将将Sn氧化为氧化为Sn，Hg22+易被还原到黑色的金属汞，易被还原到黑色的金属汞，Bi3+被还原为被还原为Bi，上述两个性质是上述两个性质是Hg22+，Bi3+的重要鉴定反应之一。的重要鉴定反应之一。3.3.络络合物合物 Cu2+、Cd2+都能生成氨合或氰合络离子都能生成氨合或氰合络离子Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、Cu(CN)42+、Cd(CN)42+Bi3+与与I-生成黄色的碘合络离子生成黄色的碘合络离子BiI4-，用于铋的鉴定。用于铋的鉴定。Hg2+与与I-生成碘合络离子生成

22、碘合络离子HgI42-,它与它与KOH一起的溶液呈棕一起的溶液呈棕色，可用于色，可用于NH4+的鉴定，称为奈氏试剂。的鉴定，称为奈氏试剂。2022/10/27（二）组试剂与分离条件（二）组试剂与分离条件（二）组试剂与分离条件（二）组试剂与分离条件本本组组与第三、四与第三、四组组的的分离，是基于硫化物溶解度的不同。分离，是基于硫化物溶解度的不同。分离条件：分离条件：分离条件：分离条件：在在-1-1HClHCl酸性溶浓中通入酸性溶浓中通入H H2 2S S或或TTATTA生成硫化物，第三组生成硫化物，第三组硫化物的沉淀则要求更低的酸度。第四组不生成硫化物沉淀。硫化物的沉淀则要求更低的酸度。第四组不

23、生成硫化物沉淀。为了将本组比较完全地同第三组分开，需要讨论的几个问题：为了将本组比较完全地同第三组分开，需要讨论的几个问题：1.1.沉淀要求的酸度沉淀要求的酸度沉淀要求的酸度沉淀要求的酸度第二组中较难沉淀的是第二组中较难沉淀的是CdS，第三组中溶度积最小的第三组中溶度积最小的ZnS与与CdS相比，相比，大大约近十万倍。约近十万倍。Ksp(CdS)10-28 Ksp(ZnS10-23显然，沉淀第二组所需要的显然，沉淀第二组所需要的S S2-2-浓度远远小于沉淀第三组所需要的。这就提浓度远远小于沉淀第三组所需要的。这就提供了一种可能性：控制供了一种可能性：控制S S2-2-的浓度，使第二组硫化物沉

24、淀，第三组离子仍然的浓度，使第二组硫化物沉淀，第三组离子仍然留在溶液中，从而将两组彼此分开。留在溶液中，从而将两组彼此分开。2022/10/27控制控制S2-浓浓度的方法度的方法：调节调节溶液的酸度就可以达到控制硫离子溶液的酸度就可以达到控制硫离子浓浓度的目的。度的目的。依据：依据：H+2S2/H2S=K1K2l08101510-23S2-10-23H2S/H+2=Ksp/M n+H+210-23H2S/（Ksp/M n+）H2S的饱和浓度为的饱和浓度为0.1，设，设Cd2+=10-5，Zn2+Ksp(CdS)10-28，H+（完全沉淀条件）（完全沉淀条件）Ksp(ZnS10-23，H+=0.

25、24mol.L （不（不发发生沉淀条件）生沉淀条件）结论：第二组和第三组分离的条件是：结论：第二组和第三组分离的条件是：溶液的酸度溶液的酸度，即即H+4，Ca2+存在存在时时生成白色生成白色CaC2O4沉淀。沉淀。以浓以浓HCl润湿润湿CaC2O4沉淀，作焰色沉淀，作焰色反应，显砖红色。当反应，显砖红色。当Ba2+存在时，可向溶液中加入饱和存在时，可向溶液中加入饱和(NH4)2SO4数滴，使用其生成沉淀，而数滴，使用其生成沉淀，而CaSO4生成络合物生成络合物(NH4)2Ca(SO4)2。分出沉淀后，吸取离心液后进行。分出沉淀后，吸取离心液后进行。B.GBHAGBHA试法试法试法试法 在碱性溶

26、液中，在碱性溶液中，Ca2+与乙二醛双缩（与乙二醛双缩（2-羟基羟基苯胺）可生成红色螯合物沉淀。加入碳酸钠可使苯胺）可生成红色螯合物沉淀。加入碳酸钠可使Ba2+与试剂与试剂的螯合物分解。的螯合物分解。2022/10/273.3.镁镁镁镁的的的的鉴鉴鉴鉴定定定定 Mg2+在碱性溶液中与在碱性溶液中与对对-硝基偶氮硝基偶氮间间苯二酚苯二酚(镁试剂镁试剂)生成天生成天蓝蓝色沉淀。一些色沉淀。一些现现象表明，此天象表明，此天蓝蓝色沉淀是色沉淀是Mg(OH)2吸附存吸附存在于碱性溶液中的在于碱性溶液中的试剂试剂(一种偶氮染料一种偶氮染料)而生成的，此而生成的，此试剂试剂在酸在酸性溶液中性溶液中显显黄色，

27、在碱性溶液中黄色，在碱性溶液中显显紫紫红红色，被色，被Mg(OH)2吸附吸附后后显显天天蓝蓝色。色。很多重金属离子有干扰。一类是在碱性溶液中生成氢氧化很多重金属离子有干扰。一类是在碱性溶液中生成氢氧化物沉淀的离子，它们或者由于沉淀本身有颜色或者由于吸附物沉淀的离子，它们或者由于沉淀本身有颜色或者由于吸附试剂而显色；另一类是在碱性溶液中生成偏酸根的离子，如试剂而显色；另一类是在碱性溶液中生成偏酸根的离子，如Al3+、Cr3+、Zn2+、Pb2+、Sn，等，它们的阴离子易被等，它们的阴离子易被Mg(OH)2吸附，从而妨碍吸附，从而妨碍Mg(OH)2吸附试剂。吸附试剂。2022/10/274.4.N

28、HNH4 4+的的的的鉴鉴鉴鉴定定定定NH4+与碱作用生成与碱作用生成NH3，加热可促使其挥发。加热可促使其挥发。NH4+OH-=NH3+H2O生成的生成的NH3气可在气室中用湿气可在气室中用湿润润的的红红色石蕊色石蕊试纸试纸、pH试纸试纸或滴以奈氏或滴以奈氏试试剂剂的的滤纸检验滤纸检验。NH3气可使石蕊气可使石蕊试纸试纸或或pH试纸显试纸显出碱性出碱性颜颜色，使奈氏色，使奈氏试试剂剂的斑点的斑点变为红变为红棕色。棕色。5.5.KK+的的的的鉴鉴鉴鉴定定定定 A ANaNa3 3Co(NOCo(NO2 2)6 6试试试试法法法法 K+在中性或在中性或HAc酸性溶液中与酸性溶液中与亚亚硝酸硝酸钴

29、钠钴钠Na3Co(NO2)6生生成黄色成黄色结结晶形沉淀，晶形沉淀，2K+Na+Co(NO2)63-K2NaCo(NO2)6 强强酸酸强强碱都能使碱都能使试剂试剂遭到破坏：遭到破坏：Co(NO2)63-+3OH-Co(OH)3+6NO2-2Co(NO2)63-+10OH+2Co2+5NO+7NO2-+5H2O 2022/10/27B B四苯硼化四苯硼化四苯硼化四苯硼化钠试钠试钠试钠试法法法法在中性、碱性或在中性、碱性或HAc酸性溶液，酸性溶液，K+与四苯硼化与四苯硼化钠钠生成溶解度生成溶解度很小的白色沉淀：很小的白色沉淀：K+B(C6H5)4-=KB(C6H5)4 NH4+与与试剂试剂生成生成

30、类类似的沉淀，事先必似的沉淀，事先必须须以灼以灼烧烧方法方法(见见前述前述)除去。其他重除去。其他重 金属离子的干金属离子的干扰扰可在可在pH=5时时加加EDTA掩蔽。掩蔽。6.6.NaNa+的的的的鉴鉴鉴鉴定定定定 醋酸醋酸醋酸醋酸铀酰锌试铀酰锌试铀酰锌试铀酰锌试法法法法 Na+在中性或在中性或HAc酸性溶液中与醋酸酸性溶液中与醋酸铀锌铀锌Zn(UO2)3(Ac)3生成生成柠柠檬黄色檬黄色结结晶形沉淀：晶形沉淀：Na+Zn2+3UO22+9Ac-+9H2O NaAcZn(Ac)23UO2(Ac)29H2O反反应产应产物的溶度物的溶度积积不不够够小，且容易形成小，且容易形成过饱过饱和溶液，故和

31、溶液，故应应加加入入过过量量试剂试剂和乙醇数滴和乙醇数滴搅搅拌，以促拌，以促进进沉淀的生成。沉淀的生成。2022/10/27思考题思考题1.如何鉴定第四组各离子？2.各离子鉴定中的条件和注意点？3.如何鉴定铵离子？如何消除它对钾离子鉴定的干扰？2022/10/27六、阳离子六、阳离子I-IV组组H2S系系统统分析分析简简表表P28 IIV IIV组组组组 分别鉴定分别鉴定NHNH4 4+、FeFe2+2+、和和FeFe3+3+HCl HCl，室温，室温，ClCl-=0.5mol/L,=0.5mol/L,H H+=2.0-2.4 mol/L=2.0-2.4 mol/L II-IVII-IV组组组

32、组 I I 组组组组mol/L HCl,H2S,AgCl Hg2Cl2 PbCl2 mol/L HCl TAA,III-IV III-IV组组组组 IIII组组组组2022/10/27 II II 组组组组 PbS(黑黑),Bi2S3(黑褐黑褐),CuS(黑黑),CdS(黄黄)HgS(黑黑),As2S3(淡黄淡黄),Sb2S3(橙红橙红),SnS2(黄黄)Na2S IIA IIA 铜组铜组铜组铜组 IIBIIB锡组锡组锡组锡组PbS,Bi2S3,CuS,CdS HgS22-,AsS33-，SbS33-,SnS32 6mol/L HNO3 -1HCl S Pb2+，Bi3+，Cu2+，Cd2+H

33、gS,As2S3,Sb2S3,SnS22022/10/27 III-IV III-IV组组组组 NH3-NH4Cl(pH9)(NH4)2S或或TAA，IV组组 III组组Ca2+,Mg2+,Ba2+Al(OH)3(白白),Cr(OH)3(灰绿灰绿)K+,Na+,NH4+Fe2S3(黑黑),FeS(黑黑),MnS(肉色肉色)ZnS(白白),CoS(黑黑),NiS(黑黑)稀HNO3 Fe2+，Al3+，Cr3+，Mn2+，Zn2+，Co2+，Ni2+2022/10/27七、两酸两碱系七、两酸两碱系统统分分组组方案方案分别检出分别检出分别检出分别检出NHNHNHNH4 4 4 4+，NaNaNaNa

34、+，FeFeFeFe3+3+3+3+，FeFeFeFe2+2+2+2+组试剂组试剂组试剂组试剂 组名组名组名组名 离子离子离子离子 HCl IHCl I组，盐酸组组，盐酸组 AgAg+、HgHg2 22+2+、PbPb2+2+H H2 2SOSO4 4 II II组，硫酸组组，硫酸组 PbPb2+2+、Ba Ba2+2+、CaCa2+2+NHNH3 3-NH-NH4 4Cl IIICl III组组 氨组氨组 HgHg2+2+、Bi Bi3+3+、Sb Sb,、SnSn,H H2 2O O2 2 Al Al3+3+、CrCr3+3+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、Mn Mn2+2+NaOH IV NaOH IV组，碱组组，碱组 CuCu2+2+、Cd Cd2+2+、CoCo2+2+、NiNi2+2+、MgMg2+2+V V组组，可可溶溶组组 AsAs,、ZnZn2+2+、K K+、NaNa+、NHNH4 4+2022/10/27内容选择内容选择第一节第一节 标题标题1 第二节第二节 标题标题2 第三节第三节 标题标题3 第四节第四节 标题标题4结束结束2022/10/27