作业题解3章电解质溶液.ppt

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1、第一次第一次 P79:1,4,5,6,7,10,12,第二次第二次 P80:11,15,17,18,19,20,21第三章第三章 电解质溶液电解质溶液 1.1.计算下列各溶液的计算下列各溶液的H+、OH-离子浓度和离子浓度和pH值。值。（1）0.0010 moldm-3H2SO4溶液。溶液。（2）dm-3NaOH溶液。溶液。（3）dm-3HAc溶液。溶液。（4）dm-3NH3H2O溶液。溶液。解：解：（1 1）HSO4-H+SO42-平衡浓度平衡浓度/moldmmoldm-3-3 0.0010-x 0.0010+x x0.0010-x 0.0010+x x所以不能作近似计算。所以不能作近似计算

2、。x2-5=0 解一元二次方程得：解一元二次方程得：10-4moldm-3c(H+)=0.010+8.4410-4 0.0108 moldm-3c(OH-)=10-14/0.0108 9.26 10-13 moldm-3(2)c(OH-dm-3moldm-310-5(4)已知已知K(NH3H2O10-5moldm-3moldm-3moldm-3moldm-3 解：解：NH3H2O NH4+OH-2 2、在某温度下，在某温度下，0.10 0.10 moldm-3 NH3H2O的的pH为为，求氨，求氨水的解离常数。水的解离常数。3 3、设、设0.10 0.10 moldm-3 氢氰酸溶液的解离度为

3、氢氰酸溶液的解离度为0.010%，求，求该温度时，该温度时，HCN的解离常数。的解离常数。解：解：HCN H+CN-起始浓度起始浓度/moldm-3 0 0 平衡浓度平衡浓度/moldm-3 0.010%0.010%0.010%4 4、设、设0.10 0.10 moldm-3的某一元弱酸，的某一元弱酸，测得得pHpH值为2.77,2.77,求求该酸的解离常数及酸的解离常数及该条件下的离解度。条件下的离解度。解：解：HB =H+B-起始浓度起始浓度/moldm-3 0.10 0 0 平衡浓度平衡浓度/moldm-3 -2.77 10-2.77 10 K=c(H+)c(B-)c(HB)=10-2.

4、77 10-2.77=2.93 10-5 =(10/0.10)100%=1.7%5.取取50 cm3的的dm-3甲酸溶液，加水稀释至甲酸溶液，加水稀释至100 cm3，求稀，求稀释前后溶液的离子浓度、释前后溶液的离子浓度、pH值和解离度，从计算结果可值和解离度，从计算结果可以得出什么结论。以得出什么结论。解解:(1):稀释前稀释前:HCOON H+COOH-起始浓度起始浓度/moldm-3 0.010 0 0 平衡浓度平衡浓度/moldm-3 0.010-x x x 10-4)=56.5500 不能近似为，即不能用近似计算不能近似为，即不能用近似计算c(H+)=(cKa)解一元二次方程得：解一

5、元二次方程得：10-3 moldm-3 10-3 =10-3)/0.010 100%=12.4%解解:(2):(2):稀释后稀释后:HCOOH浓度变为浓度变为0.010 moldm-3 HCOON H+COOH-起始浓度起始浓度/moldm-3 0 0 平衡浓度平衡浓度/moldm-3 0.0050-x x x 10-4)=28.2500 不能近似为。不能近似为。解一元二次方程得：解一元二次方程得：10-4 moldm-3 10-4 =10-4)/0.0050 100%=17.1%结论：稀释后，解离度增大，但结论：稀释后，解离度增大，但H+浓度减小。浓度减小。6.试计算试计算moldm-3H3

6、PO4溶液中的溶液中的H+、HPO42-离子浓度和溶液的离子浓度和溶液的pH值。值。解：解：H3PO4的的Ka110-3，Ka210-8，Ka110-13，H3PO4 H+H2PO4-起始浓度起始浓度/moldm-3 0 0 平衡浓度平衡浓度/moldm-3 0.10-x x x 10-3)=13.3500 不能近似为。不能近似为。X210-3x-7.52 10-4=0 解得：解得：x=2.39 10-2 moldm-3 10-2 H2PO4-H+HPO42-平衡浓度平衡浓度/moldm-3 10-210-2+y y7 7、向、向1dm1dm3 3的的dmdm-3-3氨水溶液中，应加入多少克氨

7、水溶液中，应加入多少克NHNH4 4ClCl的固体，的固体，才能使溶液的才能使溶液的pHpH值等于（忽略体积变化）。此时氨水的解离值等于（忽略体积变化）。此时氨水的解离度与未加度与未加NHNH4 4Cl Cl 固体前后有何区别，说明什么问题？固体前后有何区别，说明什么问题？解、（解、（1）缓冲溶液）缓冲溶液 pH=14 pKb+lg cb css)cs=0.178 moldm-3 M(NH4m=0.178 1 53.49=9.5 克(2)由于同离子效应，由于同离子效应，减小减小稀释前：稀释前：=1.33%；稀释后：；稀释后：=%8.取取50 cm3 的的dm-3某一元弱酸，与某一元弱酸，与20

8、 cm3 的的0.10 moldm-3 KOH溶液混合，再将混合溶液稀释至溶液混合，再将混合溶液稀释至100cm3，测得其，测得其pH值值为为5.25，求此一元弱酸的解离常数。，求此一元弱酸的解离常数。解：方法解：方法1：先反应：先反应：HA+KOH=KA+H2O30/100=0.030 moldm-3 c(A-20/100=0.020 moldm-3 HA H+A-平衡浓度平衡浓度/moldm-3 0.030 10 0.020 方法方法2：利用缓冲溶液：利用缓冲溶液pH值计算公式：值计算公式：9.现有一由现有一由NH3-NH4Cl组成的缓冲溶液，试计算：组成的缓冲溶液，试计算：(1)c(NH

9、3)/c(NH4+)为时，该缓冲溶液的为时，该缓冲溶液的pH值为多少。值为多少。(2)当上述缓冲溶液的当上述缓冲溶液的pH值为时，值为时，c(NH3)/c(NH4+)的比值为多少。的比值为多少。10.取取100g NaAc3H2O，加入加入13cm3的的6moldm-3HAc，再用水稀释至再用水稀释至1dm3，此，此缓冲溶液的缓冲溶液的pH值为多少？若向此溶液中通入值为多少？若向此溶液中通入气体（忽略体气体（忽略体积变化积变化），），求溶液求溶液pH值变化了多少。值变化了多少。解解:(1)(2)c(Ac-)=0.735-0.10=0.635 moldm-3c(HAc)=0.078+0.10=0

10、.178 moldm-3 pH=5.30-5.72=即即pH值降低了值降低了。11、在、在10毫升的毫升的0.0015moldm-3的的MnSO4溶液中，加入溶液中，加入5毫升毫升0.15moldm-3的氨水和克硫酸铵晶体（不考虑体积效的氨水和克硫酸铵晶体（不考虑体积效应），通过计算说明有无应），通过计算说明有无Mn(OH)2沉淀生成？沉淀生成？解：解：c(NH3moldm-3 M(NH4)2SO4 c(NH4+)=2(0.495/132.1)/(1510-3)=0.50moldm-3 pH=14-pKb+lg(cb/cs)=14-4.75+lg(0.05/0.50)Ksp(Mn(OH)2)=

11、1.910-13 Q=c(Mn2+)c2(OH-)=(0.0015 10)/15 10-(14-8.25)2 =3.16 10-15 Ksp(Mn(OH)2)=1.910-13 所以，不会产生所以，不会产生Mn(OH)2沉淀沉淀12、向、向20cm3 0.1moldm-3的氨水中逐步加入的氨水中逐步加入0.1moldm-3的的HCl,(1)当加入当加入10cm3的的HCl后后,计算混合溶液的计算混合溶液的pH值值(2)当加入当加入20cm3HCl后后,混合溶液的混合溶液的pH值大于值大于7,小于小于7还是还是等于等于7?(3)当加入当加入30cm3的的HCl后后,计算混合溶液的计算混合溶液的p

12、H值值12(1)、解解:NH3H2O+HCl=NH4Cl +H2O平衡浓度平衡浓度/moldm-3 0.1(20-10)/30 (0.110)/30 c(NH3H2Omoldm-3c(NH4+)=0.110/(20+10)=0.033 moldm-3 此体系是缓冲体系此体系是缓冲体系pH=14-pKb+lg c(NH3H2O)/c(NH4+)=14-4.75+lg(0.33/0.33)12(2)、解解:NH3H2O+HCl=NH4Cl +H2O 平衡浓度平衡浓度/moldm-3 (0.120)/30 c(NH3H2O(20-20)/(20+20)=0 moldm-3c(NH4+)=0.120/

13、(20+20)=0.05 moldm-3 此体系是此体系是NH4Cl的水解体系的水解体系,由于由于NH4Cl是是强酸弱强酸弱碱碱盐盐,所以溶液现酸性所以溶液现酸性,pH 712（3)、解解:NH3H2O+HCl=NH4Cl +H2O 平衡浓度平衡浓度/moldm-3 (0.110)/50 c(HCl10/(30+20)=0.02 moldm-3 此体系是此体系是HCl体系体系,由于由于HCl是是强酸强酸,所以溶液现酸性所以溶液现酸性,pH=-lg0.02=1.713.下列分子或离子中哪些是质子酸，哪些是质子碱？其中有下列分子或离子中哪些是质子酸，哪些是质子碱？其中有哪几对是共轭酸碱对？哪几对是

14、共轭酸碱对？HCl，NH3，HCN，Cl-，H2S，CN-，NH4-，HS-解：质子酸：解：质子酸：HCl，HCN，H2S，NH4+，HS-质子碱：质子碱：NH3，Cl-，CN-，HS-共轭酸碱对：共轭酸碱对：HCl Cl-，HCN CN-，H2S HS-，NH4+NH314.(1)写出下列各物质的共轭酸。写出下列各物质的共轭酸。CO32-，H2O，HPO42-，S2-(2)写出下列各物质的共轭碱。写出下列各物质的共轭碱。H3PO4，HAc，HNO2，Cu(H2O)42+解：解：(1)CO32-HCO3-，H2O H3O+，HPO42 H2PO4-，S2-HS-(2)H3PO4 H2PO4-，

15、HAc Ac-，HNO2 NO2-，Cu(H2O)42+Cu(H2O)3(OH)+15.根据根据PbI2的溶度积，计算的溶度积，计算(298K时时)(1)PbI2在纯水中的溶解度在纯水中的溶解度(moldm-3)。(2)PbI2在在0.010 moldm-3KI溶液中的溶解度。溶液中的溶解度。(3)PbI2在在dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度。溶液中的溶解度。解解:(1)Ksp(PbI210-8 PbI2 Pb2+2I-平衡浓度平衡浓度/moldm-3 s 2s Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)=s(2s)2=4s3=10-8 s=10-3 moldm-3(2)PbI2 P

16、b2+2I-平衡浓度平衡浓度/moldm-3 s Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)=s(2s+0.010)2=10-8 ，s 很小，很小，s=10-4 moldm-315(3)PbI2 Pb2+2I-平衡浓度平衡浓度/moldm-3 2s Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)=(s+0.010)(2s)2=10-8 ，s 很小，很小，s=10-4 moldm-316.已知室温下已知室温下AgCl，Ag2SO4的溶度积，试通过计算比较两者在水中的溶度积，试通过计算比较两者在水中溶解度的大小。溶解度的大小。解：解：Ksp(AgCl10-10，Ksp(Ag2SO410-5 A

17、gCl Ag+Cl-平衡浓度平衡浓度/moldm-3 s s Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=s2=10-10 s=10-5 moldm-3 Ag2SO4 2Ag+SO42-平衡浓度平衡浓度/moldm-3 2s s Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)c(SO42-)=(2s)2s=4s3=10-5 s=10-2 moldm-3 Ag2SO4 在水中的溶解度比在水中的溶解度比AgCl大。大。17 在在100cm3 0.20 moldm-3MnCl2溶液中溶液中,加入等体积的含加入等体积的含有有NH4Cl的的10-2moldm-3氨水氨水,问其中含多少克问其中含多少克NH4Cl

18、,与与MnCl2溶液混合时才不致于产生溶液混合时才不致于产生Mn(OH)2沉淀沉淀?17 解:KspMn(OH)210-13 c(Mn2+)=0.10 moldm-3 Mn(OH)2(s)=Mn2+(aq)+2OH-(aq)根据溶度积规则根据溶度积规则,溶液中溶液中Q KspMn(OH)2,不产生沉淀不产生沉淀.Q=c(Mn2+)c2(OH-)=0.10 c2(OH-)KspMn(OH)2=1.910-13c(OH-)1.3810-6 缓冲体系缓冲体系:c(OH-)=Kb c(NH3)c(NH4+)1.3810-6=1.7610-5 1/2(1.010-2)/c(NH4+)c(NH4+)=0.

19、0644 mol dm-3M(NH4m(NH420010-353.49=0.69(克克)18 18 某溶液中含有某溶液中含有AgAg+,Pb,Pb2+2+,Ba,Ba2+2+,各离子的浓度均为各离子的浓度均为0.10 mol0.10 moldmdm-3-3。如果滴加如果滴加K K2 2CrOCrO4 4溶液溶液(忽略体积变化忽略体积变化),),通过计算说明上述离子开始沉淀的顺序通过计算说明上述离子开始沉淀的顺序.18 解:查表得,Ksp(Ag2CrO4)=910-12;Ksp(PbCrO4)=1.7710-14;Ksp(BaCrO4)=1.610-10求沉淀各离子所需的沉淀剂离子求沉淀各离子所

20、需的沉淀剂离子CrO42-的最小浓度的最小浓度.Ag2CrO4;c1(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=910-12/(0.10)2 =9.010-10 moldm-3PbCrO4;c2(CrO42-)=Ksp(PbCrO4)/c(Pb2+)=1.7710-14/(0.10)=1.7710-13 moldm-3BaCrO4;c3(CrO42-)=Ksp(BaCrO4)/c(Ba2+)=1.610-10/(0.10)=1.610-9 moldm-3 比较各沉淀生成所要求的最低浓度可知比较各沉淀生成所要求的最低浓度可知,生成沉淀的顺序为生成沉淀的顺序为 PbCrO4 Ag2

21、CrO4 BaCrO419.向含有向含有Pb2+离子浓度离子浓度0.15 moldm-3及及Ag+离子浓度为离子浓度为0.20moldm-3的混合溶液中，缓慢地加入固体的混合溶液中，缓慢地加入固体Na2SO4(设加入后设加入后溶液的体积不变溶液的体积不变)。问首先沉淀的是。问首先沉淀的是PbSO4还是还是Ag2SO4？当继续？当继续加入加入Na2SO4至第二种正离子开始沉淀时，先沉淀的那种正离子的至第二种正离子开始沉淀时，先沉淀的那种正离子的浓度是多少？浓度是多少？解：解：Ksp(PbSO410-8，Ksp(Ag2SO410-5先计算沉淀先计算沉淀Pb2+、Ag+所需所需SO42-的最低浓度：

22、的最低浓度：PbSO4:c1(SO42-)=Ksp(PbSO4)/c(Pb2+10-810-8 moldm-3Ag2SO4:c2(SO42-)=Ksp(Ag2SO4)/c(Pb2+)10-5210-4 moldm-3 c1(SO42-)c2(SO42-)PbSO4先沉淀。先沉淀。当当Ag2SO4开始沉淀时：开始沉淀时：c(SO42-)=Ksp(Ag2SO4210-4 moldm-3 c(Pb2+)=Ksp(PbSO4)/c(SO42-)=10-810-4=10-5 moldm-320.某溶液中含有某溶液中含有CrO42-离子，其浓度为离子，其浓度为0.010 moldm-3，逐渐加入，逐渐加入

23、AgNO3溶液。如果溶液的溶液。如果溶液的pH值较大，则有可能先生成值较大，则有可能先生成AgOH沉淀。问沉淀。问溶液的溶液的pH值最大为多少时，才不会先生成值最大为多少时，才不会先生成AgOH沉淀？沉淀？解：解：Ksp(Ag2CrO4)=910-12，Ksp(AgOH10-8 生成生成Ag2CrO4沉淀时加入的沉淀时加入的Ag+浓度：浓度：不先生成不先生成AgOH沉淀，则沉淀，则c1(Ag+)c2(Ag+)，所以此时若生成，所以此时若生成AgOH沉淀，沉淀，则则 C(OH-)=Ksp(AgOH)/c2(Ag+)-lg(5.07 10-421 21 根据多重平衡的原理计算下列各反应的平衡常数根

24、据多重平衡的原理计算下列各反应的平衡常数(K(K)(1)Ag2CrO4(s)+2Cl-=2AgCl(s)+CrO42-(2)Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2+2NH3H2O(3)ZnS(s)+Cu2+=CuS(s)+Zn2+(4)NH4+Ac-+H2O=HAc+NH3H2O21(1)Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-.(a)AgCl(s)=Ag+Cl-.(b)(a)-2(b)得得 Ag2CrO4(s)+2Cl-=2AgCl(s)+CrO42-K =K a /(K b)2 =Ksp(Ag2CrO4)/Ksp(AgCl)2 =(9 10-12)/(1.56 10-10)2 =3.7

25、10821(2)Mg(OH)2(s)=Mg2+2OH-(a)NH3H2O=NH4+OH-.(b)(a)2 (b),Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2+2NH3H2O K=K a /(K b)2=KspMg(OH)2/Kb(NH3H2O)210-5)2 =10-221(3)ZnS(s)=Zn2+S2-.(a)CuS(s)=Cu2+S2-.(b)(a)-(b)ZnS(s)+Cu2+=CuS(s)+Zn2+K=K a /K b=Ksp(ZnS)/Ksp(CuS)=(1.210-23)/(8.510-45)=1.4102121(4)H2O=H+OH-.(a)HAc=H+Ac-.(b)NH3H2O=NH4+OH-.(c)(a)(b)(c),NH4+Ac-+H2O=HAc+NH3H2O K=K a /K b Kc=Kw/Ka(HAc)Kb(NH3)=(1.010-14)/(1.7710-5)2 =3.210-5