溶液的酸碱性酸碱中和滴定.ppt

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1、第二节第二节 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 酸碱中和滴定酸碱中和滴定全局性掌控全局性掌控选项选项式式诊诊断断诊诊断断判断正判断正误误，在，在诊诊断一断一栏栏内打内打“”或或“”1.pH4.5的蕃茄汁中的蕃茄汁中c(H)是是pH6.5的牛奶中的牛奶中c(H)的的100倍倍(2010天津高考天津高考T4B)2.在在pH0的溶液中，的溶液中，Na、NO 、SO 、K可以常可以常 量共存量共存(2010福建高考福建高考T10B)3.用用pH试纸测试纸测定溶液的定溶液的pH时时，需先用蒸，需先用蒸馏馏水水润润湿湿试纸试纸 (2010聊城模拟聊城模拟T6A)4.用用50 mL酸式滴定管可准确量取酸式滴定管可准

2、确量取25.00 mL的的KMnO4溶溶 液液(2009江苏高考江苏高考T4B)-32-3全局性掌控全局性掌控 本节重点知识为溶液的酸碱性主要考查溶液酸碱本节重点知识为溶液的酸碱性主要考查溶液酸碱性的判断及性的判断及pH的计算；酸碱中和滴定的原理及仪器的计算；酸碱中和滴定的原理及仪器预计由酸、碱电离出的预计由酸、碱电离出的c(H)、c(OH)与水电离出的与水电离出的c(H)、c(OH)比值的计算，酸碱中和时，比值的计算，酸碱中和时，pH的变化，的变化，导电性的变化仍将是高考命题的热点导电性的变化仍将是高考命题的热点.一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液酸溶液酸

3、碱性碱性c(H)与与c(OH)关系关系任意温度任意温度常温常温(mol/L)pH(常温常温)酸性酸性c(H)c(OH)c(H)1107 7中性中性c(H)c(OH)c(H)c(OH)1107 7碱性碱性c(H)c(OH)c(H)1107 72溶液的溶液的pH(1)定义式：定义式：pH(2)pH与溶液中与溶液中c(H)的关系的关系由图示关系知，由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越小，溶液的酸性pH一般表示一般表示c(H)的稀溶液的稀溶液lgc(H)越强越强1mol/L(3)pH试纸的使用试纸的使用使用方法使用方法把小片试纸放在蒸发皿上，用把小片试纸放在蒸发皿上，用蘸取待测液点蘸取待测液点在干燥的

4、在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的即可确定溶液的pH.注意注意apH试纸使用前不能试纸使用前不能，否则待测液因被稀释可，否则待测液因被稀释可能产生误差能产生误差b用广泛用广泛pH试纸读出的试纸读出的pH只能是整数只能是整数玻璃棒玻璃棒润湿润湿1(1)某溶液的某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性溶液？，该溶液是否一定为中性溶液？(2)若已知某溶液中若已知某溶液中c(H)c(OH)，该溶液是否一，该溶液是否一定呈酸性？定呈酸性？提示：提示：(1)因温度不确定故因温度不确定故pH7的溶液不一定显的溶液不一定显中性中性(2)只要只要c

5、(H)c(OH)，溶液一定呈酸性，溶液一定呈酸性二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定1概念概念利用中和反应，用已知浓度的酸利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱或碱)来测定未知浓度来测定未知浓度的碱的碱(或酸或酸)的实验方法的实验方法2实验用品实验用品(1)仪器：仪器：式滴定管式滴定管(如图如图A)、式滴定管式滴定管(如图如图B)、滴定、滴定管夹、铁架台、管夹、铁架台、(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水酸酸碱碱锥形瓶锥形瓶3实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)滴定前的准备滴定前的准备滴定管：滴定管：洗涤洗涤

6、装液装液调液面调液面记录记录锥形瓶：注碱液锥形瓶：注碱液记读数记读数加指示剂加指示剂查漏查漏润洗润洗(2)滴定滴定左手左手，右手，右手，眼睛注视，眼睛注视，滴定至终点时，记录标准，滴定至终点时，记录标准液的体积液的体积(3)终点判断终点判断等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且不褪色，视为滴定终点不褪色，视为滴定终点控制滴定管活塞控制滴定管活塞摇动锥形瓶摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化半分钟半分钟内内4数据处理数据处理按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积的平均值，根据的平均值，根据c(N

7、aOH)计算计算2滴定管和量筒均为计量仪器，在实验中两者的读数滴定管和量筒均为计量仪器，在实验中两者的读数有何区别？有何区别？提示：提示：二者的区别主要有：二者的区别主要有：滴定管滴定管0刻度在上方，因刻度在上方，因此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏小；量筒此仰视读数，结果偏大，俯视读数，结果偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果偏小，俯视的最小刻度在下方，因此仰视读数，结果偏小，俯视读数，结果偏大读数，结果偏大记录数据时，滴定管的读数应记记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如录到小数点后两位，如20.00mL；量筒读数记录到小；量筒读数记录到小数点后一位，如数点后一位，

8、如20.0mL.1下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106molL1的溶液的溶液BpH7的溶液的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：解析：溶液的酸碱性是由溶液中溶液的酸碱性是由溶液中c(H)和和c(OH)的相对的相对大小决定的，只要大小决定的，只要c(H)c(OH)，溶液一定呈中性，溶液一定呈中性，故故A项正确；溶液所处的环境不是项正确；溶液所处的环境不是25，pH7的溶液的溶液不呈中性，不呈中性，B项错误；室温时，项错误；室温时，pH58的溶液均可使的溶液均可使石蕊试液呈紫

9、色，石蕊试液呈紫色，C项错误；生成的正盐可能发生水解项错误；生成的正盐可能发生水解反应使溶液呈酸性或碱性，反应使溶液呈酸性或碱性，D项错误项错误答案：答案：A2(2011汕头模拟汕头模拟)弱酸弱酸HY溶液的溶液的pH3.0，将其与等体积，将其与等体积水混合后的水混合后的pH范围是范围是(已知已知lg20.3)()A3.03.3B3.33.5C3.54.0D3.74.3解析：解析：弱酸弱酸HY与水等体积混合后的与水等体积混合后的H浓度应大于原来浓度应大于原来的一半，且小于稀释前的的一半，且小于稀释前的H浓度稀释后，若酸不电浓度稀释后，若酸不电离，则离，则c(H)1/21103，pHlgc(H)l

10、g(1/21103)3.3，选项，选项A正确正确答案：答案：A3(2011无锡模拟无锡模拟)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于等于1107mol/L的溶液一定是中性溶液的溶液一定是中性溶液C0.2mol/LCH3COOH溶液中的溶液中的c(H)是是0.1mol/LCH3COOH溶液中的溶液中的c(H)的的2倍倍D任何浓度的溶液都可以用任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱来表示其酸性的强弱答案：答案：A4(2010重庆模拟重庆模拟)甲、乙、

11、丙分别是酸或碱的水溶液，甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH依次为依次为1,5,14.下列图形合理的下列图形合理的()A图图(1)表示甲中滴入丙表示甲中滴入丙B图图(2)表示乙中滴入丙表示乙中滴入丙C图图(3)表示甲中滴入乙表示甲中滴入乙D图图(4)表示丙中滴入乙表示丙中滴入乙解析：解析：图象图象(1)(2)起始时溶液的起始时溶液的pH7，表示向中性溶液，表示向中性溶液中滴入丙，中滴入丙，A、B选项错误；图象选项错误；图象(3)起始时溶液的起始时溶液的pH0，且所得溶液的，且所得溶液的pH不可能超过不可能超过7，C项错误项错误答案：答案：D5(2011厦门模拟厦门模拟)某研究小组为测定食用白醋

12、中醋酸的某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是含量进行的如下操作，正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中瓶中B称取称取4.0gNaOH到到1000mL容量瓶加水至刻度，容量瓶加水至刻度，配成配成1.00molL1NaOH标准溶液标准溶液C用用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面溶液的液

13、面变化，防止滴定过量变化，防止滴定过量解析：解析：A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；错误；B项应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中项应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误形瓶内溶液颜色变化，错误答案：答案：C6中学化学实验中，淡黄色的中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的试纸常用于测定溶液的酸碱性在酸

14、碱性在25时，若溶液的时，若溶液的pH7，试纸不变色；若，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精，试纸变蓝色而要精确测定溶液的确测定溶液的pH，需用，需用pH计计pH计主要通过测定溶计主要通过测定溶液中液中H的浓度来测定溶液的的浓度来测定溶液的pH.已知已知100时，水的离时，水的离子积常数子积常数KW11012.(1)已知水中存在如下平衡：已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是的方法是_(填字母填字母)A向水中加入向水中加入NaHSO4B向水中加入向

15、水中加入Cu(NO3)2C加热水至加热水至100D在水中加入在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定现欲测定100沸水的沸水的pH及酸碱性，若用及酸碱性，若用pH试纸测定，试纸测定，则试纸显则试纸显_色，呈色，呈_性性(填填“酸酸”“碱碱”或或“中中”)；若；若用用pH计测定，则计测定，则pH_7(填填“”“”或或“”)，呈，呈_性性(填填“酸酸”“碱碱”或或“中中”)解析：解析：(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱

16、盐溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐(2)100时水的时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此，但溶液仍呈中性，因此pH试纸试纸的颜色仍为淡黄色的颜色仍为淡黄色答案：答案：(1)BD(2)淡黄中中淡黄中中(4)酸碱稀释时酸碱稀释时pH的变化的变化酸酸(pHa)碱碱(pHb)弱酸弱酸强强酸酸弱碱弱碱强强碱碱稀稀释释10n倍倍ananbnbn无限稀无限稀释释pH趋趋向于向于7例例1(2011广东省育才中学模拟广东省育才中学模拟)已知在已知在100下，水的下，水的离子积离子积KW11012，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A0.05mol/L的的H2SO4溶液溶液pH1B0.001mol/L的的Na

17、OH溶液溶液pH11C0.005mol/L的的H2SO4溶液与溶液与0.01mol/L的的NaOH溶液溶液等体积混合，混合后溶液等体积混合，混合后溶液pH为为6，溶液显酸性，溶液显酸性D完全中和完全中和pH3的的H2SO4溶液溶液50mL，需要，需要pH11的的NaOH溶液溶液50mL答案答案ApH计算的技巧计算的技巧(1)强酸、强碱的强酸、强碱的pH之和与之和与c(H)、c(OH)比较比较1常温下把常温下把pH5的盐酸和的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液按的氢氧化钠溶液按体积比体积比9 11混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pH为为()A6B7C8D5.2答案：答案：C2(2011合肥高三质检合

18、肥高三质检)常温下常温下pH为为2的盐酸，下列叙述正的盐酸，下列叙述正确的是确的是()A将将10mL该溶液稀释至该溶液稀释至100mL后，后，pH小于小于3B向该溶液中加入等体积向该溶液中加入等体积pH为为12的氨水恰好完全中和的氨水恰好完全中和C该溶液中由水电离出的该溶液中由水电离出的c(H)水水c(OH)水水11014D该溶液中盐酸电离出的该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的与水电离出的c(H)之之比为比为1010 1解析：解析：因为因为HCl是强酸，故是强酸，故pH2的盐酸稀释的盐酸稀释10倍后，溶倍后，溶液的液的pH3，A错误；一水合氨是弱电解质，故与等体积错误；一水合氨是弱电解质

19、，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，B错误；在常错误；在常温下，由水电离出的温下，由水电离出的c(H)c(OH)11012mol/L，故故C不正确，而不正确，而D正确正确答案：答案：D步步骤骤操作操作V(标标准准)c(待待测测)洗洗涤涤酸式滴定管未用酸式滴定管未用标标准溶液准溶液润润洗洗变变大大偏高偏高碱式滴定管未用待碱式滴定管未用待测测溶液溶液润润洗洗变变小小偏低偏低锥锥形瓶用待形瓶用待测测溶液溶液润润洗洗变变大大偏高偏高锥锥形瓶洗形瓶洗净净后后还还留有蒸留有蒸馏馏水水不不变变无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出碱液的滴定管

20、开始有气泡，放出液体后气泡消失放出液体后气泡消失变变小小偏低偏低步步骤骤操作操作V(标标准准)c(待待测测)滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴酸式滴定管滴定前有气泡，滴定定终终点点时时气泡消失气泡消失变变大大偏高偏高振振荡锥荡锥形瓶形瓶时时部分液体部分液体溅溅出出变变小小偏低偏低部分酸液滴出部分酸液滴出锥锥形瓶外形瓶外变变大大偏高偏高读读数数滴定前滴定前读读数正确，滴定后俯数正确，滴定后俯视视读读数数(或前仰后俯或前仰后俯)变变小小偏低偏低滴定前滴定前读读数正确，滴定后仰数正确，滴定后仰视视读读数数(或前俯后仰或前俯后仰)变变大大偏高偏高例例2(2010福州三模福州三模)现使用酸碱中和滴定法测

21、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量定市售白醋的总酸量(g/100mL).实验步骤实验步骤(1)量取量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到100mL_(填仪器名称填仪器名称)中定容，摇中定容，摇匀即得待测白醋溶液匀即得待测白醋溶液(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形于锥形瓶中，向其中滴加瓶中，向其中滴加2滴滴_作指示剂作指示剂(3)读取盛装读取盛装0.1000molL1NaOH溶液的碱式滴定管溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为为_

22、mL.(4)滴定当滴定当_时，停止时，停止滴定，并记录滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定溶液的终读数重复滴定3次次.实验记录实验记录滴定次数滴定次数实验实验数据数据(mL)1234V(样样品品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗消耗)15.9515.0015.0514.95.实验记录实验记录(1)某同学在处理数据时计算得：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的平均消耗的NaOH溶液的体积溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4mL15.24mL.指出他的计算的不合理之处：指出他的计算的不合理之处：_；按正；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量确数

23、据处理，可得市售白醋总酸量_g/100mL.(结果保留四位有效数字结果保留四位有效数字)(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是的是(填写序号填写序号)_a碱式滴定管在滴定时未用标准碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出名师精析名师精析.(1)定容容器为容量瓶定容容器为容量瓶

24、(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为示剂应为酚酞试液，其变色范围为810，在滴定终点，在滴定终点时可观察到由无色变红色的明显变化时可观察到由无色变红色的明显变化.(3)从图示中读出为从图示中读出为0.70mL，注意要读到小数后两位数，注意要读到小数后两位数字字(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色不褪色.(1)第一组数据与后第一组数据与后3组数据相关较大，属异常值，应舍组数据相关较大，属异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗去，根据后

25、三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积溶液的体积V(15.0015.0514.95)/3mL15.00mL，则白醋溶液的浓，则白醋溶液的浓度为度为0.1000molL115.00mL/20mL0.075molL1，原，原10.00mL食用白醋所含白醋的量为食用白醋所含白醋的量为0.075molL1100mL0.0075mol，质量为，质量为0.45g，则，则100mL食用白醋所含的酸食用白醋所含的酸量为量为4.500g.(2)a项造成项造成NaOH标准液浓度偏小，则消耗标准液偏多；标准液浓度偏小，则消耗标准液偏多；b项读数偏大；项读数偏大；c项无影响；项无影响；d项消耗的标准液偏小项消耗的标准

26、液偏小.答案答案.(1)容量瓶容量瓶(2)酚酞试液酚酞试液(3)0.70(4)溶液由溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褐色无色恰好变为红色，并在半分钟内不褐色.(1)第一组数据与后第一组数据与后3组数据相关较大，属异常值，应组数据相关较大，属异常值，应舍去舍去4.500(2)a、b(1)恰好中和滴定终点酸碱恰好完全反应恰好中和滴定终点酸碱恰好完全反应溶液呈中性溶液呈中性(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置，标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误的位置，标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反差情况相反3用已

27、知浓度的盐酸测定未知浓度的用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中中和滴定时下列操的量浓度，待测液放在锥形瓶中中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量锥形瓶中溶液用滴定管量取取)()A碱式滴定管未用待测碱液润洗碱式滴定管未用待测碱液润洗B酸式滴定管未用标准盐酸润洗酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出D滴定前俯视读数，滴定后读数正确滴定前俯视读数，滴定后读数正确解析：解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取项碱式滴定管未用待测碱液润洗，

28、导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项项偏高；偏高；D项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高(滴定管滴定管的零刻度在上面的零刻度在上面)答案：答案：A4一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验某研究性学习小组在实验室学中两个典型的定量实验某研究性学习小组在实验室中配制中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知的稀硫酸

29、标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的浓度的NaOH溶液下列有关说法中正确的是溶液下列有关说法中正确的是()A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏检漏B如果实验中需用如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应的稀硫酸标准溶液，配制时应选用选用100mL容量瓶容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大溶液的浓度将偏大E配制溶液时，

30、定容时俯视读数，则导致实验结果偏大配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大实验结果偏大解析：解析：A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；漏，正确；B项，实验室无项，实验室无60mL容量瓶，选择容积比容量瓶，选择容积比60mL大而与之接近的容量瓶配制，大而与之接近的容量瓶配制，B正确；正确；C项，容量瓶内项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响；有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响；D项，酸式滴项，酸式滴定管不润洗使所测

31、定管不润洗使所测NaOH浓度偏大，正确；浓度偏大，正确；E项，配制溶项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小；小；F项，导致实验结果偏小项，导致实验结果偏小答案：答案：ABD中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一，中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一，有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考中的高考中的“常客常客”随着新课程改革的推进，与滴定实验随着新课程改革的推进，与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还原滴定在高考试题中频频出现，相关的沉淀滴定和氧化还原滴定

32、在高考试题中频频出现，其原理和方法与中和滴定类似，在生产生活中有着重要其原理和方法与中和滴定类似，在生产生活中有着重要意义意义例例(2009四川高考，有改动四川高考，有改动)过氧化氢是重要的氧化剂、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量了过氧化氢的含量请填写下列空白：请填写下列空白：(1)移取移取10.00mL密度为密度为g/mL的过氧化氢溶液至的过氧化氢溶液至250mL_(填仪器名称填仪器

33、名称)中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样用蒸馏水稀释，作被测试样(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里方框里(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填填“酸式酸式”或或“碱式碱式”)滴定管中滴定到达终点的现象是滴定管中滴定到达终点的现象是_.(4)重复滴定三次，平均耗用重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果结果_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”或或“不变不变”)