安徽省六安一中2016届高考模拟化学试卷(十)(共10页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上安徽省六安一中2016届高考模拟化学试卷（十）一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2设为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1B0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1C标准状况下，2.24

2、 L乙醇中含有的分子数目为0.1D1 mol固体中阳离子的数目为232015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是（ ）A分子式为 B具有较强的还原性C易溶于水，乙醇和乙醚 D氧原子的化合价有1和24W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）AZ元素的含氧酸一定是强酸B原子半径：XZC气态氢化物热稳定性：WXDW、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性5下列实验方案设计不合理的是（ ）A图1：验

3、证苯中是否有碳碳双键B图2：验证的热稳定性C图3：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D图4：验证酸性6一种酸性“二甲醚（）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B电极b上发生的反应为：C由b电极向a电极迁移D二甲醚直接燃料电池能量密度（）约为甲醇（）直接燃料电池能量密度的1.4倍7常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7，下列说法中正确的是（ ）A该现象说明了难溶于水B滤液中的C滤液中D滤液中二、非选

4、择题8某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度。制取装置如图甲所示。请回答：（1）中玻璃管a的作用为_。（2）为了提高的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是_。（3）反应完毕经冷却后，的大试管中有大量晶体析出。图乙中符合该晶体溶解度曲线的是_（填编号字母）；要从的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是_（填仪器编号字母）。A铁架台 B长颈漏斗 C烧杯 D蒸发皿 E玻璃棒 F酒精灯（4）上述制得的晶体中含少量杂质。已知：碱性条件下，有强氧化性，很稳定；酸性条件下，都具有较强的氧化性。为测定的纯度，进行如下实验：步骤1：去上述晶体3.00 g，溶于水配成100 mL溶液。步骤2：取20

5、.00 mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸。步骤3：冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸。发生反应：（未配平）步骤4：加入指示剂，用0.500 0标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00 mL，发生反应：。步骤2中用双氧水除去溶液中残留的离子方程式为_。该晶体中的质量分数为_。若步骤2中未进行煮沸，则所测的质量分数_（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。9甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键E/（ ）436343107

6、6465x则x=_。（2）若T时将充入2 L密闭容器中发生反应，测得的物质的量随时间的变化如图1中状态（图中实线）所示。图中数据A（1，6）代表在1 min时的物质的量是6 mol。T时状态条件下，03min内的平均反应速率v=_（保留两位有效数字），平衡常数K=_；其他条件不变时，仅改变某一条件后测得的物质的量随时间变化如图中状态所示，则改变的条件可能是_。一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_。A容器中压强不变B和水蒸气的体积比保持不变CD气体的密度不再随时间的改变而变化在密闭容器中发生反应，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关

7、系如图2所示。下列说法正确的是_。A温度：T1T2T3B正反应速率：v（a）v（c）；v（b）v（d）C平衡常数：K（a）K（c）；K（b）K（d）D平均摩尔质量：M（a）M（c）；M（b）M（d）800 K向下列起始体积相同的密闭容器中充入发生反应，如图3所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时的浓度甲_乙。10.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染。己知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：（1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是_，在实际生产中一般控制反应温度30以下，其原因是_。沉淀过程中加入浓溶液可析出

8、高铁酸钾（），这说明_。在提纯中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是_。某温度下，将溶液中，反应后得到的混合溶液，经测定离子的物质的量之比是1：2，则与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_。（2）工业上还可用通过电解浓，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为_，其中可循环使用的物质是_。（3）可转化为碳酸盐，其中是一种用途广泛的碳酸盐。己知：25时，几种酸的电离平衡常数如表所示。25时，向一定浓度的溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：，溶液中的与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示。其中符合曲线的溶液为_。三、化学选修2：化学与技术11海水中

9、含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题。（1）海水中含有大量，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、_和结晶池，建盐田必须在_处建立（填字母）。A离江河入海口比较近的地方B气候干燥、多风、少雨C潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级及回收金属的工业流程如图1：在实验室中完成步骤所用装置为图2中_（填字母）。某学习小组设计了如下实验模拟步骤（图3）。在步骤A中加入溶液的作用是_，若向粗盐溶液中加入浓溶液，则有难溶的生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为_。工业上通常以为原料制取纯碱，其方法是向饱和，然后再通入另一种气体，写出制取的化学方

10、程式：_。（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图4所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有_。四、化学选修3：物质结构与性质12请完成下列问题：（1）某处于激发态的原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态原子的核外电子排布式为_。（2）的基态原子共有_种能量不同的电子。（3）第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有_种。（4）甲醇（）中的轻基被硫羟基取代生成甲硫醇（）。甲硫醇分子中原子杂化轨道类型是_。（5）在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方晶体结构如图1所示，其晶胞边长为a pm，a位置与b位置之间的距离为_pm（列式表示）。（6

11、）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_。（7）碳化硅的晶胞结构（如图3）与金刚石类似（其中“”为碳原子，“”为硅原子），图中“”点构成的堆积方式与图3中（A、B、C、D）_所表示的堆积方式相同。（其中C为AB型，D为ABC型）五、化学一一选修5：有机化学基础13有机物A有下图所示转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使褪色；1 molB反应生成了2 molC己知：。请回答下列问题：（1）A的结构简

12、式为_。（2）若、三步反应的产率分别为90.0%，82.0%，75.0%，则由A合成H的总产率为_。（3）的反应类型为_。（4）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为_，若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为_。（5）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：_。AX核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2Bl molX可在加热的条件下反应，可形成l mol二元醛Cl molX最多能与2 mol反应DX不与反应，也不与发生加成反应。（6）分子式为的有机物，满足以下两个条件：苯环上有两个取代基，能与反应生成气体，则满足条件的该有机物的同分异构体有_种。专心-专注-专业