2021新高考全国八省联考江苏化学试题.pdf

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1、江苏省江苏省 20212021 年新高考适应性考试年新高考适应性考试化学化学注意事项注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 1.本试卷共本试卷共 6 6 页，满分为页，满分为 100100 分，考试时间为分，考试时间为 7575 分钟分钟. .考试结束后，请将本试卷和答题卡一考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回并交回. .2. 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.50.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置卡的规定位置. .3.

2、 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符. .4. 4.作答选择题，必须用作答选择题，必须用 2B2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案擦干净后，再选涂其他答案. .作答非选择题，必须用作答非选择题，必须用 0.50.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效的指定位置作答，在其他位置作答一律无效. .5. 5.如需作图，必

3、须用如需作图，必须用 2B2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗. .可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32C 35.5K 39Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64I 127一、单项选择题：共一、单项选择题：共 1313 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 3939 分分. .每题只有一个选项最符合题意每题只有一个选项最符合题意. .1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）A.开发使用清洁能源B.田间焚烧秸秆C.积极鼓励植树造林D.养成低碳生活习惯2.“中国芯”的主要原材料是

4、高纯单晶硅，反应SiCl4(g)2H2(g)备.下列有关说法正确的是（）A.SiCl4为极性分子B.HCl的电子式为:l:高温Si(s)4HCl(g)可用于纯硅的制C.单晶硅为分子晶体D.Si原子的结构示意图为3.盐在生产、生活中有广泛应用.下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B.NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物阅读下列资料，完成 46 题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制1药等工业；合成氨反应为N2(g) 3H2(g) 2NH3(

5、g)H 92.4kJ mol.实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气.4.下列有关氨的说法正确的是（）A.NH3的空间构型为平面三角形B.NH3与H2O能形成分子间氢键C.NH3的水溶液不能导电D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性5.下列有关合成氨反应的说法正确的是（）A.反应的S 0B.反应的H E(N N) 3E(H H) 6E(N H)（E 表示键能）23C.反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于26.0210D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率6.实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（）A.生成NH3B.干

6、燥NH3C.收集NH3D.吸收NH3尾气7.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素.下列有关说法正确的是（）A.元素Al在周期表中位于第 4 周期A 族B.元素 P 的简单气态氢化物的化学式为PH4C.第一电离能：I1(Al) I1(P) I1(S)D.最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4 H2SO4 HClO48.由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下.下列有关说法不正确的是（）A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B.Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O36HC.滤液中主要存在的阳离子有：H、

7、Fe、CaD.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用9.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示.下列说法正确的是（）2Al33H2O322、AlA.电解过程中，H由 a 极区向 b 极区迁移B.电极 b 上反应为CO28HCO38e2CH48CO32H2OC.电解过程中化学能转化为电能D.电解时Na2SO4溶液浓度保持不变10.葡萄糖的银镜反应实验如下：步骤 1：向试管中加入1mL2% AgNO3溶液，边振荡边滴加 2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色.步骤 2：向试管中继续滴加 2%氨水，观察到沉淀完全溶解.步骤 3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在 6070

8、水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜.下列说法不正确的是（）A.步骤 1 中观察到的白色沉淀为AgOHB.步骤 2 中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物C.步骤 3 中产生银镜说明葡萄糖具有还原性D.右图所示银的晶胞中有14 个银原子11.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示.下列关于奥昔布宁的说法正确的是（）A.分子中的含氧官能团为羟基和羧基B.分子中碳原子轨道杂化类型有2 种C.奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色D.奥昔布12.室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质.实验1234实验操作和现象1用pH试纸测定0.1molL Na2CO3F溶液的pH，测得pH约为 12宁

9、能发生消去反应11向0.1molL Na2CO3溶液中加入过量0.2molL CaCl2溶液，产生白色沉淀1向0.1molL Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为 81向0.1molL Na2CO3溶液中滴加几滴0.05molL HCl，观察不到实验现象1下列有关说法正确的是（）1A.0.1molL Na2CO3溶液中存在c OH cH2cH COcHCO2332B.实验 2 反应静置后的上层清液中有c CacCO KCaCO23sp3C.实验 3 得到的溶液中有c HCO3 c CO3D.实验 4 中反应的化学方程式为HOH2H2O13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发

10、生反应的热化学方程式为反应：CO2(g) 4H2(g) CH4(g) 2H2O(g)反应：CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)H 164.7kJ mol1H 41.2kJ mol1H 247.1kJmol1反应：2CO(g) 2H2(g) CO2(g) CH4(g)向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示.下列说法正确的是（）A.反应的平衡常数可表示为K cCH4cCO2c4H2B.图中曲线 B 表示CO的物质的量随温度的变化C.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D.CH4(g) H2

11、O(g) CO(g) 3H2(g)的H 205.9kJmol1二、非选择题：共二、非选择题：共 4 4 题，共题，共 6161 分分. .14.（15 分）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH4形式存在） ，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准.（1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2SO43溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3SO42(OH)6沉淀.该反应的离子方程式为_.废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1 所示，当1.3 pH 1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是_.（2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为 6，加入NaClO溶液进一步氧化处理.N

12、aClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为_.研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势.当温度大于 30时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是_.n ClO/n（氨氮）对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图2 所示.当nClO/n（氨氮）1.54 后，总氮去除率下降的原因是_.15.（14 分）化合物 F 是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：（1）A B的反应类型为_.（2）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_.分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；分子中不同化学环境的氢原子数

13、目比为2: 2:1.（3）C D反应的条件 X 是_.（4）F 含有手性碳原子的数目为_.（5）设计以和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）.16.（16 分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为CuNH34Cl2）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3）为原料均能制备CuSO45H2O晶体.（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO45H2O晶体.写出用蚀刻废液

14、制备CuO反应的化学方程式：_.检验CuO固体是否洗净的实验操作是_.装置图中装置 X 的作用是_.（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO45H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO45H2O晶体.已知该实验中pH 3.2时，Fe完全沉淀；pH 4.7时，Cu开始沉淀.1实验中可选用的试剂：1.0molL H2SO4、1.0molL HCl、1.0molL NaOH.3211（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO45H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶1中，加过量KI溶液并用稀H2SO4

15、酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000molLNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL.测定过程中发生下列反应：2Cu222 4I 2CuI I22S2O3 I2 S4O62I计算CuSO45H2O样品的纯度（写出计算过程） ：_.17.（16 分）水体中的Cr2O7、HCrO4和CrO4是高毒性的重金属离子，可用Cr()表示.常用的处理方法是将Cr()还原为低毒性的Cr或Cr(OH)3.322（1）在一定pH的水溶液中，HS、S可与CrO4反应生成Cr(OH)3和单质硫.水溶液中S能与单质硫反应生成Sn，Sn能还原Cr().在pH 9的水溶液中CrO4与HS

16、反应的离子方程式为_.25时用过量S还原Cr()，发现反应后期Cr()被还原的速率反而加快.产生该现象的原因可能是_；验证的实验方法是_.（2）金属也可用于还原废水中的Cr().其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn Cu粉分别处理pH 2.5的含Cr()废水，废水中Cr()残留率随时间的变化如图1 所示.图中 b 对应的实验方法处理含Cr()废水的效果更好，其原因是_.2222222（3）用氧化铁包裹的纳米铁粉（用Fe Fe2O3表示）能有效还原水溶液中的Cr().Fe Fe2O3还原近中性废水中Cr()的可能反应机理如图2 所示.Fe Fe2O3中Fe还原CrO4的过程可描述为_.2