(完整版)高中化学知识点总结[完整版].pdf

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1、成功尽在眼前高中化学全部知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：

2、H2O2皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和 CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光

3、化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O

4、6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO 黑色Cu2O 红色C

5、uSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有

6、毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、现象：名 师 归 纳 总 结|学 业 有 成，更 上 一 层 楼 第 1 页，共 30 页成功尽在眼前1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的

7、火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF+SiO2 SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯

8、酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20浅黄色固体：S或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、A

9、g2S、PbS）蓝色 Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子

10、的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3 CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl 溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 6、将一个化学反应方程式分写

11、成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e-PbSO4 PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：名 师 归 纳 总 结|学 业 有 成，更 上 一 层 楼 第 2 页，共 30 页文档

12、编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5

13、H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z

14、1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6

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17、7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5

18、X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6文档编码:CR8C10S5Q5H9 HK8L2K1A7Z1 ZU6J9B7M5X6成功尽在眼前为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估

19、算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-Cl2 Br2 Fe3+I2 S=4(+4 价的 S)例

20、：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)

21、是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高的是W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时

22、产生的CO2、H2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag +H2CO3反应式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3

23、+4Ag+6NH3+2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C。）时溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物

24、燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。31、生铁的含 C 量在：2%4.3%钢的含 C 量在：0.03%2%。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。名 师 归 纳 总 结|学 业 有 成，更 上 一 层 楼 第 3 页，共 30 页文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8

25、Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 H

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27、Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 H

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31、Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1成功尽在眼前五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：OHNHNH234碱2与酸反应产生气体（1）（2）2332222332HHHCOHCOCOSHSH SSOHSOSO化合物3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2反应232222222232222HSiONaO

32、HNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22222422222OHFOHFHNaOHOHNa22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与NaOHOCONaOOHCO232222名 师 归 纳 总 结|学 业 有 成，更 上

33、一 层 楼 第 4 页，共 30 页文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档

34、编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9

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36、编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9

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40、14、一些特殊的反应类型：化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化：15受热分解产生2 种或 3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHO

41、O（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融铝热反应盐金属盐金属.2.1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(2232

42、22322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCuCB气体气体强碱强酸名 师 归 纳 总 结|学 业 有 成，更 上 一 层 楼 第 5 页，共 30 页文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 H

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48、Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1文档编码:CA4H4F6G9U8 HI1L9K1J1Q4 ZU4N7F5W8Q1成功尽在眼前（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:32222332

49、2222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，17.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。AB+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和 CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl26H2O，

50、AlCl36H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：ABCD：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体