(完整word版)分析化学实验思考题答案汇总.pdf

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1、4 定量分析实验（实验一 实验二）实验一分析天平称量练习思考题：1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。4.在称量过程中，从投影屏上观

2、察到标线已移至100 分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100 分度的右边，此时说明右盘重。实验二滴定分析基本操作练习思考题：1.HCl 和 NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于 NaOH 固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl 的浓度不确定，固配制HCl和 NaOH 标准溶液时不能用直接法。2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl 的浓度不定，NaOH 易吸收 CO2和水分

3、，所以只需要用量筒量取，用台秤称取 NaOH 即可。精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 1 页，共 20 页 -3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管23 次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管23 次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。定量分析实验（实验

4、三 实验四）实验三NaOH 和 HCl 标准溶液的标定思考题：1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在2025ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有 0.1mg 的误差，则每份就可能有 0.2mg 的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1。2.溶解基准物质时加入2030

5、ml 水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。4.用 NaOH 标准溶液标定HCl 溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH 滴定 HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 2 页，共 20 页 -文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4

6、B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 Z

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11、R7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4

12、B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5文档编码:CQ4V4B8G3B6 HE1O4W6R9M8 ZR7P7Y3E3X5答：用 NaOH 标准溶液标定HCl 溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH 滴定 HCl，若 NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成 Na2CO3，使 NaOH 溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl 定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）思考题：1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法？答：因 NH4+的 Ka=5.6 10-10，其

13、 Cka0（2）V10 V2=0（3）V1V2（4）V10 时，组成为：HCO3-V10 V2=0 时，组成为：OH-V1V2时，组成为：CO32-+OH-V113 时测 Ca2+对结果有何影响？答：因为滴定 Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑 T 作指示剂，铬黑 T 在 pH 为 811之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的 pH 值要控制为 10。测定 Ca2+时，要将溶液的 pH 控制至 1213，主要是让 Mg2+完全生成 Mg(OH)2沉淀。以保证准确测定Ca2+的含量。在 pH 为 1213间钙指示剂与 Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，

14、当滴至终点时溶液为纯蓝色。但 pH13 时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。3.如果只有铬黑 T 指示剂，能否测定Ca2+的含量？如何测定？答：如果只有铬黑T 指示剂，首先用 NaOH 调 pH12，使 Mg2+生成沉淀与Ca2+分离，分离 Mg2+后的溶液用 HCl 调 pH=10，在加入氨性缓冲溶液。以铬黑T 为指示剂，用 MgEDTA 标准溶液滴定 Ca2+的含量。实验八铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 6 页，共 20 页 -文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4

15、 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1

16、 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文

17、档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6

18、S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7

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20、1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4

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22、合试液凉粉，一份控制 pH1.0滴定 Bi3+，另一份控制 pH 为 56 滴定 Bi3+、Pb2+总量？为什么？答：不能在 pH 为 56 时滴定 Bi3+、Pb2+总量，因为当溶液的pH 为 56时，Bi3+水解，不能准确滴定。3.滴定 Pb2+时要调节溶液 pH 为 56，为什么加入六亚四基四胺而不加入醋酸钠？答：在选择缓冲溶液时，不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量，还要注意可能引起的副反应。再滴定Pb2+时，若用 NaAc 调酸度时，Ac-能与 Pb2+形成络合物，影响 Pb2+的准确滴定，所以用六亚四基四胺调酸度。定量分析实验（实验九 实验十）实验九 铝合金中铝含量的测定思考题：1.为

23、什么测定简单试样中的Al3+用返滴定法即可，而测定复杂试样中的Al3+则须采用置换滴定法。答：因试样简单，金属离子种类很少，控制一定的条件，加入一定过量的EDTA 时只有 Al3+形成络离子，而过量的 EDTA 才能准确被滴定。因复杂试样中金属离子的种类较多，条件不易控制，加入的 EDTA 不只是和 Al3+反应，还要和其它离子反应，所以就不能用剩余的EDTA 直接计算 Al3+的含量,还需要再置换出与 Al3+络合的 EDTA，因此测定复杂试样中的Al3+，则须采用置换滴定法。精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 7 页，共 20 页 -文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V

24、2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3

25、N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V

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30、G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L12.用返滴定法测定简单试样中的Al3+时，所加入过量 EDTA 溶液的浓度是否必须准确？为什么？答：加入的 EDTA 溶液的浓度必须准确，如果浓度不准确就无法计算出与Al3+反应的量。3.本实验中使用的 EDTA 溶液要不要标定？答：本实验中采用置换滴定法测定Al3+的含量，最后是用 Zn2+标准溶液的体积和浓

31、度计算试样中Al3+的含量，所以使用的EDTA 溶液不要标定。4.为什么加入过量的EDTA，第一次用 Zn2+标准溶液滴定时，可以不计所消耗的体积？但此时是否须准确滴定溶液由黄色变为紫红色？为什么？答：因第一次是滴定过量的EDTA 后，也即未与 Al3+反应的 EDTA，所以可以不计体积。但必须准确滴定溶液由黄色变为紫红色，否则溶液中还有剩余EDTA，使结果偏高。实验十高锰酸钾标准溶液的配制和标定思考题：1.配制 KMnO4标准溶液时，为什么要将 KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的 KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否可以用滤纸？答：因 KMnO4试剂中常含有少量MnO2

32、和其它杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为 MnO(OH)2沉淀。另外因 MnO2或MnO(OH)2又能进一步促进KMnO4溶液分解。因此，配制KMnO4标准溶液时，要将 KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，滤取MnO2和 MnO(OH)2沉淀后保存棕色瓶中。2.配制好的 KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护？如果没有棕色瓶怎么办？答：因 Mn2+和 MnO2的存在能使 KMnO4分解，见光分解更快。所以.配制好的 KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存。如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。3.在滴定时，KMnO4溶液为什

33、么要放在酸式滴定管中？精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 8 页，共 20 页 -文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V

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40、4介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用HNO3或 HCl 调节酸度吗？为什么要加热到7080？溶液温度过高或过低有何影响？答：因若用 HCl 调酸度时，Cl-具有还原性，能与KMnO4作用。若用 HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO4介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低 KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。在室温下，KMnO4与 Na2C2O4之间的反应速度慢，故须将溶液加热到7080，但温度不能超过 90，否则 Na2C2O4分解。5.标定 KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很

41、慢，而以后红色褪去越来越快？答：因与 KMnO4Na2C2O4的反应速度较慢，第一滴KMnO4加入，由于溶液中没有 Mn2+，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中Mn2+的浓度不断增大，由于Mn2+的催化作用，反应速度越来越快，红色褪去也就越来越快。6.盛放 KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后，其壁上常有棕色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗涤才能除去此沉淀？答：棕色沉淀物为MnO2和 MnO(OH)2，此沉淀物可以用酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液洗涤。定量分析实验（实验十一 实验十二）实验十一高锰酸钾法测定过氧化氢的含量思考题：1.用高锰酸钾法测定H2

42、O2时，能否用 HNO3或 HCl 来控制酸度？精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 9 页，共 20 页 -文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3

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49、何不能通过加热来加速反应？答：因 H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。实验十二软锰矿中 MnO2含量的测定思考题：1.为什么 MnO2不能用 KMnO4标准溶液直接滴定？答：因 MnO2是一种较强的氧化剂，所以不能用 KMnO4标准溶液直接滴定。2.用高锰酸钾法测定软锰矿中的MnO2的含量时，应注意控制哪些实验条件？如控制不好，将会引起什么后果？答：应以 H2SO4控制溶液酸度，酸度不能过低，否则 KMnO4生成 MnO(OH)2沉淀。溶液的温度应控制在7080，若超过 90易引起 Na2C2O4分解。定量分析实验（实验十三 实验十四）实验十三SnC

50、l2-HgCl2-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量（有汞法）思考题：1.在预处理时为什么SnCl2溶液要趁热逐滴加入，而HgCl2溶液却要冷却后一次加入？答：用 SnCl2还原 Fe3+时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观察，使 SnCl2过量太多不易除去。在热溶液中，Hg2+可能氧化 Fe2+引起误差，故在加入 HgCl2前溶液应冷却至室温。精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 10 页，共 20 页 -文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L1文档编码:CK4V8I4C6S4 HX1G10V2A7V1 ZN7P5U3N1L