(完整版)高二化学(鲁科版选修3)同步测试：第二章化学键与分子间作用力章末综合检测.pdf

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1、高二化学（鲁科版选修3）同步测试：第二章化学键与分子间作用力章末综合检测一、选择题(本题包括15 小题，每小题3 分，共 45 分)1(2011 年陕西榆林高二质检)用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是()解析：选 C。砷原子核外有四个电子层，每个电子层上所容纳的电子数分别为2、8、18、5。钠离子带正电荷，水分子是一个极性分子，其中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，应该是氧原子一端接近钠离子。氢原子电子云示意图中，核心有一个带正电的核，周围是用小黑点的疏密程度来表示电子在单位体积内出现的概率的大小，图示画法错误。2判断下列说法正确的是

2、()A任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失B通过共价键形成的分子其原子一定都达到8 电子稳定结构C只含有共价键的物质在任何状态下都不导电D含有离子键的物质一定是离子化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物、共价化合物或单质解析：选 D。离子键的形成是阴、阳离子之间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如溶液中 Ba2与 SO24结合生成BaSO4沉淀，A 错；原子间通过共价键形成分子，多数达到稳定结构，如H2O 分子中，H 和 O 分别达到2 电子和 8 电子稳定结构，但也有分子中的原子如BF3中的 B 原子最外层有6 个电子，没达到稳定结构，B 错；共价化合物在熔融状态下不导电，但有的

3、如HCl 在水溶液中能电离成离子而导电，C 错。3下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是()ANaBMg CCl DNe 解析：选 C。金属与非金属都可以形成离子键，但非极性键必须由非金属形成。4关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8 个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含有键D分子中只含有1 个 键解析：选C。乙醇的结构式为共含有8 个共价键，其中CH，CO，OH 为极性键共7个，CC 键为非极性键，由于全为单键故无键。5下列各式中，中心原子X 为 sp2杂化的是()AAXB BA=X=A CDAXA 解析：选 C。原子采取sp2杂化时，形成的轨

4、道数应为123 个，分析4 个选项中分子结构式可看出A、B、D 中 X 采取 sp1杂化，只有C 中 X 以 sp2杂化形成了3 个新的轨道。61s22s22p4、1s1两种原子对应元素的结合方式与1s22s22p3、1s1两种原子对应元素的结合方式相比较，下列说法中不正确的是()A都能构成含配位键的微粒B都不能构成正四面体形微粒C都能构成可形成氢键的微粒D都能构成可作为配合物配体的微粒解析：选B。分析题中的原子的电子排布式可知：1s22s22p4是氧原子的电子排布式；1s1是H 原子的电子排布式，1s22s22p3是氮原子的电子排布式。N 元素和 H 元素可组成NH3、NH4这样的微粒，O

5、元素和 H 元素可组成H2O、H3O这样的微粒。NH4、H3O都含有一个配位键，NH4是正四面体构型。NH3与 H2O 均含有孤对电子，可以做配体。7(2011 年山东青岛高二质检)用价电子对互斥理论预测H2S 和 BF3的空间构型，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形解析：选 D。S 原子最外层尚有孤对电子，参与成键电子对间的排斥，故H2S 为 V 形结构；BF3中 B 原子最外层电子全部参与成键，三条BF 键等效排斥，故分子的立体构型为平面三角形。8离子键的强弱主要取决于离子半径和离子所带电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子所

6、带电荷数越大，则离子键越强。试分析：K2O、CaO、MgO 的离子键由强到弱的顺序是()ABCD解析：选 D。离子半径大小顺序为r(Mg2)r(Ca2)r(K)，按照题意，离子键最强的是MgO，其次为 CaO，最弱的是K2O。9下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是()ABF3BH2O 文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L1

7、0 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8

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11、R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I

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13、Q1L10 ZK4Z4K5T9R8CSiCl4DPCl5解析：选 C。A 项 BF3中形成三对共用电子对，B 原子最外层只有6(336)个电子，未达到 8 电子结构；B 项 H2O 中 H 原子最外层只有2 个电子；C 项 SiCl4中 Si 与 Cl 形成 4对共用电子对，两原子的最外层均达到8 电子结构；D 项 PCl5中 P最外层不符合8 电子结构。10(2010 年高考四川卷改编题)下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表第A 族B主族元素X、Y 能形成 XY2型化合物，则X 与 Y 的原子序数之差可能为2 或 5 C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成

14、的氧化物的空间构型均相同解析：选B。A 项最外层电子数为2 的元素可能是He，所以 A 错误。B 项在 X、Y 形成的XY2型化合物中，如CO2原子序数之差为2，MgCl2原子序数之差为5，所以 B 正确。C 项HF 中存在氢键，沸点比 HCl 高，所以 C 错误。D 项同主族元素形成的氧化物如CO2是直线形，而 SiO2是空间网状结构，所以D 错误。11下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是(双选)()ACH4、CCl4、CO2BC2H4、C2H2、C6H6CCl2、H2、N2DNH3、H2O、SO2解析：选 AB。单质分子是由同种元素组成的，其键型为非极性键，一定为非极性分子，故C 不

15、选；多原子分子的极性取决于分子的空间结构，A、B 中均含极性键，但由于它们的分子都是对称的，因而它们均为非极性分子，故A、B 对；D 中 NH3、H2O、SO2为极性分子。12用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是()不和碘水发生化学反应能溶于水应是极性溶剂不溶于水应是非极性溶剂ABCD解析：选 A。萃取剂必须是与被萃取溶液互不相溶的液体，而且不能与被萃取物质发生反应。从水中萃取碘，因水为极性溶剂，所选萃取剂应选非极性溶剂，故符合要求。13下列说法中正确的是()A分子的形状BF3与 BCl3全等B分子的形状CHCl3与 CH3Cl 全等CCCl4与 C2H6分子中心原子原子轨道杂化

16、的方式相同DBF3与 NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同解析：选 C。BF3分子与 BCl3分子都是平面正三角形，但由于键长B F比 BCl 短，所以BF3与 BCl3的分子形状不全等，A 错；CHCl3与 CH3Cl 分子都是四面体形，但由于键长CH比 CCl 短，所以CHCl3与 CH3Cl 的分子形状不全等，故B 错；BF3分子中 B 的原子杂化文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T

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23、4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8轨道是 sp2杂化，NF3中 N 的原子杂化轨道是sp3杂化，两者方式不同，故 D 错；CCl4和 C2H6中碳原子均采取sp3杂化，故C 对。14对于 XOH 型化合物，X 是除 H、O 外的其他元素时，下列说法正确的是()A当 X 是活泼金属元素时，它一定是强碱B当 X 是非金属性很强的元素时，XOH 一定为酸CXOH 的水溶液不能导电DXOH 的构型一定是直线形的解析：选AB。对元素X 分两种情况进行讨论：非金属元素和金属元素。当X 为非金属性很强的元素时，X 吸引电子对的能力较强，使OH 间

24、的电子对偏向氧原子，从处断裂，电离出 H而显酸性，如HClO。当 X 为活泼金属元素时，XOH 容易从处断裂，电离出OH而显碱性，如NaOH、KOH 等。由于NaOH、KOH 或 HClO 的水溶液都能导电，故C项不正确。当XOH 为共价化合物时，由于结构不对称，所以不可能是直线形，而呈V形，如 HClO。15下列关于C60分子的说法中，正确的是(双选)()AC60是一种新型的化合物，具有全部以共价键构成的空间网状结构BC60和石墨都是碳的同素异形体CC60中含离子键、共价键、配位键DC60的相对分子质量是720，存在范德华力，熔、沸点较低解析：选 BD。C60和石墨都是碳的同素异形体，故B

25、对；C60中仅含共价键，但其中仅含一种元素，是一种单质，故A、C 错；C60的分子间存在着范德华力，这使得其熔、沸点较低，故 D 对。二、非选择题(本题包括 5 小题，共55 分)16(10 分)已知 A、B、C、D 四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C 是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D 是一种有毒的有机物。(1)组成 A 分子的原子的元素符号是_；(2)从 B 分子的立体构型判断，该分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子；(3)C 分子中包含 _个 键，_个 键。(4)D 的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明 D

26、 是何物质)：_。解析：由题给信息可知，A 为 Ar，B 为 H2S，C 为 N2H4，D 为 CH3OH。H2S 分子呈 V 形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子；N2H4的结构式为，包含 5 个 键，无 键；CH3OH可形成 OHO 氢键，使CH3OH 的熔、沸点升高，大于CH4的熔、沸点。答案：(1)Ar(2)极性(3)50(4)D 是 CH3OH，分子之间能形成氢键文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L1

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31、R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I

32、2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4

33、Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R817(10 分)如图是过氧化氢(H2O2)分子的空间结构示意图。请回答：(1)写出过氧化氢分子的电子式：_。(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是_(用序号填空)。分子中有极性键分子中有非极性键氧原子的轨道发生了sp2杂化OO 共价键是 pp 键分子是非极性分子(3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是_。(4)过氧化氢难溶于CS2，主要原因是_；过氧化氢易溶于水，主要原因是_。(5)请写出过氧化氢的两项主要用途：_ _、_。解析：(2)在 HO OH 分子中，HO 键是

34、极性键，OO 键是非极性键；又由H2O2分子所具有的空间结构可知，H2O2应为极性分子；借助于H2O 分子中氧原子的杂化形式可判知，H2O2分子中氧原子的原子轨道杂化方式为sp3杂化；由于H2O2分子中氧原子的轨道杂化方式为sp3，所以 OO 共价键不是pp 键，由上述分析可知对；(3)H2O2中的 OH决定了 H2O2分子间可形成氢键，故氢键可表示为OHO；(4)体现了相似相溶原理。答案：(1)(2)(3)OHO(4)H2O2是极性分子，CS2是非极性分子H2O2分子与 H2O 之间可形成氢键(5)用做漂白剂用于杀菌消毒18(10 分)(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3 6NH3(

35、黄色)、CoCl3 5NH3(紫红色)、CoCl3 4NH3(绿色)和 CoCl3 4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol 和 1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3 6NH3：_，CoCl3 5NH3：_，CoCl3 4NH3(绿色和紫色)：_ 文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10

36、ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档

37、编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P

38、7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L1

39、0 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8

40、文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H

41、3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1

42、L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8_。后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_ _。上述配合物中，中心离子的配位数都是_ _。(2)向棕黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN 溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl 表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与 SCN不仅能以13 的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3与 SCN反应时，Fe3提供 _，SCN提供 _，二者通过配位键结合。所得 Fe3与 SCN的配合物中，主要是Fe3与 S

43、CN以个数比11 配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_。若 Fe3与 SCN以个数比15 配合，则FeCl3与 KSCN 在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_ _。解析：(1)由题意知，四种络合物中的自由Cl分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl。最后两种应互为同分异构体。(2)Fe3和 SCN形成配合物时，Fe3提供空轨道，SCN提供孤对电子，Fe3和 SCN以 11和 15 形成络离子时写化学式要用Cl和 K分别平衡络离子的电荷，使络合物呈电中性。答案：(1)Co(NH3)6Cl3Co(N

44、H3)5ClCl2Co(NH3)4Cl2Cl它们互为同分异构体6(2)空轨道孤对电子Fe(SCN)Cl2FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl 19(10 分)(2011 年宁夏石嘴山高二检测)研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20、1 个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。下图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。(1)图中较大的球代表_原子，其原子结构示意图是_。水分子中氢氧原子间的化学键是 _(填“共价键”或“离子键”)。(2)用球棍模型表示的水分子结构是_。(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加

45、电场作用下，水结成冰。上图中模拟“热冰”的示意图是_(填“图1”或“图2”)，理由是_ 文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4

46、I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U

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50、8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z4K5T9R8文档编码:CE9M4I2H3P7 HH4D8U4Q1L10 ZK4Z