(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案).pdf

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1、高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120 分钟共 8 页可能用到的相对原子质量：Ar(Cu)64 Ar(Al)27 Ar(Fe)56 Ar(Mg)24 Ar(K)39 Ar(H)1 Ar(O)16 第卷（选择题共 74 分）一、选择题(本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意).将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是A.CuSO4溶液B.H2SO4溶液C.AgNO3溶液D.FeCl3溶液2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是A.H2O+H2OH3O+OH.B.HCO3+H2OH2CO3+OHC.HS+H2OS2+H

2、3O+D.H2CO3HCO3+H+3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为A.形成原电池时，铝作负极B.形成原电池时，铜作负极C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了化学腐蚀4.在一定条件下，可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y 的转化率为20%，X 的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X 和 Y 物质的量之比为A.15 B.14 C.13 D.1 2 5.某无色溶液pH1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是A.NH4+、Al3+、SO42、BrB.K+、Na+、Cl、NO3C.Mg2+、Na+、OH、ClD.K+、N

3、H4+、SO42、HCO36.在含 0.01mol 的明矾 KAl(SO4)212H2O的溶液中逐滴加入含有0.02mol 的 Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是A、先出现沉淀，后来全部溶解B、最终得到的沉淀只有硫酸钡C、当 Al3、SO42全部沉淀时，得到的沉淀质量最大D、当 SO42完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大7.反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.v(NH3)0.010 molL1s1B.v(O2)0.0010

4、 molL1s1C.v(NO)0.0010 molL1s1D.v(H2O)0.045 molL1s18.下列离子方程式正确的是A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI Ag+AgI H+B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3H+NH4+C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+2HCO34OHMg(OH)2 2CO322H2O D.向 NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2 CO22H2OAl(OH)3 HCO3二、选择题（本题包括10 小题，第916 小题每小题4 分，第 17、18 小题每小题5 分，共 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若

5、正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0 分。）9.曾在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN 溶液C.分别还原amol Fe2O3所需 H2、Al、CO 物质的量之比为323 D.明矾属硫酸盐，是纯净物10.现将 V1 L pH10 的 NaOH 溶液和 V2 L pH 5 的 H2SO4

6、溶液混合，得(V1V2)L pH 8 的溶液，那么V1 V2为：A.19 B.211 C.14 D.112 11.下列各组数据中前者比后者大的是A.pH 10 的 K2CO3溶液和 pH10 的 KOH 溶液中由水电离出的OH离子浓度B.0.1mol L1的 CH3COOH 溶液与 1.0molL1的 CH3COOH 溶液中 c(H+)C.Na2CO3溶液的 HCO3和 OH的数目D.纯水在 20和 100时的 pH 12.下列物质中的一氯代烷有三种的是A.正己烷B.2甲基戊烷C.2，2二甲基丁烷D.2，3二甲基丁烷13.一定条件下，在一个体积可变的容器中有如下平衡体系：2SO3(g)2SO2

7、(g)O2(g)，H0。在 t1时改变某个条件，在t2时达成新的平衡。下列关于t1时改变条件的说法正确的是A.温度不变，扩大容器的体积B.压强、温度不变，充入一些N2(g)C.压强不变，降低温度D.温度、压强不变，充入一些SO3(g)14.下列各对物质中属于同分异构体的是A.126C 与136C B.O2与 O3C.与D.与15.在 Al2(SO4)3和 MgSO4混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀物质的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与 MgSO4物质的量之比为A.61 B.12 C.21 D.31 16.某同学为了完成H2SO4 CuCuSO4H

8、2的反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是(电解质溶液为H2SO4，忽略溶液中溶解的氧气)17.将 0.2mol L1的 CH3COOH 溶液和 0.1mol L1的 KOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性。溶液中离子浓度关系正确的是A.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2molL1B.c(K+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.c(CH3COO)c(K+)c(H)c(OH)D.c(CH3COOH)c(H)c(OH)0.05molL118.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、Cl、AlO2（不考

9、虑AlO2的水解），则 Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为A.461 B.861 C.331 D.22 1 第卷（选择题共 76 分）三、（本题包括2 小题，共20 分）19.（8 分）（1）CH3COOH 溶液中的c(OH)变大，可采取的措施是_。升高溶液温度加水稀释加少量CH3COONa 晶体加入少量锌粉（2）向 MgCl2溶液中加入浓氨水有白色沉淀生成，离子方程式是_；若在Mg(OH)2的悬浊液中加入CH3COONH4或 NH4Cl 固体，经搅拌白色沉淀慢慢溶解，其原因是(用平衡移动原理解释)_。20.（12 分）如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：（1）甲池若为用

10、电解原理精炼铜的装置，则 A 电极名称为 _极，电极材料是 _，电极反应式为 _，电解质溶液可以是_。（2）乙池中Fe极电极反应式为_，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_色。（3）若甲池A 极增重 12.8g，则乙池C(石墨)极放出气体在标况下的体积为_。（4）电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH_。四、（本题包括2 小题，共18 分）21.（6 分）分子组成为C8H18的烃，当主链有5 个碳原子时，其可能的结构简式是：_ _ 22.（12 分）如图，A、B 各为溶有一种物质的水溶液，A 溶液无色，A 的稀溶液常用于伤口的消毒，B 溶液浅绿色。D、E 均为无

11、色气体，G 是不溶于稀硝酸的白色固体。若不计反应中的损失，E 和 G 的物质的量相等。图中某些反应的部分产物已略去。（1）已知 X 是黑色粉末，A 溶液中溶质的电子式是_。（2）用离子方程式表示L 溶液为什么显酸性_。（3）F 和 A 溶液反应的化学方程式_。（4）H 是一种大气污染物，在排放前，使 E 和 H 在催化剂的作用下直接反应从而消除污染，反应的化学方程式为_。（5）B 溶液中溶质的化学式是_，M 的化学式是 _。五、（本题包括2 小题，共18 分）23.（12 分）（1）向一试管用排空气法充入一定量无色气体后进行如下图的实验：向试管中充入的气体是（填化学式），滴入的指示剂是。用电离

12、方程表示最后溶液呈红色的原因_。（2）要分离由碳酸钡、氯化镁、氯化铝组成的混合物，第一步应加入，分离出；第二步再加入，即可使其余两种物质分离开来。若要使后两种物质恢复为原来的物质，还需加入，其反应的离子方程是和。24.（6 分）（1）下图分别表示盛有液体的量筒、滴定管的一部分，下述读数及说法正确的是（填编号）_。若是量筒，a2，读数为 2.7mL 若是量筒，a4，读数为 3.30mL 若是滴定管，a2，读数为2.70mL 若是滴定管，a4，读数为3.30mL（2）在酸碱中和滴定过程中(把标准液放在滴定管中)，对于以下操作不当引起的误差，其中偏大的为 _(填序号)。滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知

13、浓度的溶液润洗；锥形瓶用蒸馏水冲洗后，又用待测液润洗；滴定管滴定前有气泡，滴定终无气泡；滴定前平视，滴定终了俯视；滴定前仰视，滴定终了平视。六、（本题共2 小题，共20 分）25.（10 分）已知 T、PkPa 时，在容积为V 的密闭容器内充有1molA 和 1molB。保持恒温恒压，使反应：A(g)B(g)C(g)达到平衡时，C 的体积分数为40%。试回答下列问题：（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在容器内充入2molA 和 2molB，则反应达平衡时，容器的容积为，C 的体积分数为。（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，使 1molA 和 1molB 反应达到平衡状

14、态时，C 的体积分数仍为40%，则该容器的容积为。26.（10 分）用 0.1mol L1HCl 滴定含 KOH 的不纯样品(杂质不与HCl 反应)，称取样品0.5g，配制成 40mL 溶液。用HCl 滴至完全中和时，用去HCl A 毫升。若已知当加入4AmLHCl，溶液的 pH 13，求 KOH 的纯度。参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 D B A A A B C C 二、选择题9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 CD A AD AC D D B D CD AD 三、19.（1）（2）Mg2+2NH3H2OMg(OH)2 NH4+；Mg(OH)2悬浊液中

15、存在着下列平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH，当加入NH4+时，NH4+结合 OH，使 c(OH)降低，平衡右移，Mg(OH)2逐渐溶解。20.（1）阴极精铜Cu2+2eCu CuSO4（2）2H2eH2红（3）4.48L（4）14 四、21.22.（1）（2）Fe3+3H2OFe(OH)33H（3）2Fe(OH)2 H2O22Fe(OH)3（4）4NH36NO5N2 6H2O（5）(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3五、23.（1）NH3酚酞NH3H2ONH4+OH（2）H2O BaCO3NaOH 溶液盐酸Mg(OH)22HMg2+2H2O AlO2 4HAl3+2H2O 24.（1）（2）六、25.（1）L710V，40%（2）L75V26.完全中和时，n(KOH)n(HCl)，40c(KOH)0.1A A400c(KOH)H O O H催化剂当加入mL4AHCl 时，c(OH)4A404340c(KOH)0.1(pH13)解、得：c(KOH)0.2mol L1m(KOH)0.20.0456 0.448(g)(KOH)%.%.689100504480(或 90%)